總結(jié)能夠幫助我們提高工作效率和學(xué)習(xí)效果。總結(jié)應(yīng)具備邏輯性和條理性，按照一定的結(jié)構(gòu)和思路進(jìn)行展開，使讀者易于理解和接受。以下是一些實(shí)用的寫作技巧和方法，可以幫助大家寫出更好的總結(jié)文章。

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一

多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

2、酸式鹽溶液呈酸性。

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。

3、h2so4有強(qiáng)氧化性。

就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

4、書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

5、忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制。

混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

6、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)。

計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。

7、對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二

第一輪復(fù)習(xí)一定要扎扎實(shí)實(shí)，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn)，反復(fù)閱讀深刻理解其中的知識(shí)點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識(shí)網(wǎng)，使知識(shí)更加全面而又精準(zhǔn)。同時(shí)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面回顧還要形成自己的思維體系。

2、掌握化學(xué)原理，注重其解題思路。

考生經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規(guī)律?；瘜W(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會(huì)遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律，不斷的深入總結(jié)，舍棄表面追究其根本，其實(shí)也沒有那么多東西需要記憶，做題時(shí)，不要做完題就沒事了，應(yīng)注重解題的思路。

3、注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會(huì)注重其實(shí)驗(yàn)，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實(shí)驗(yàn)為主線來命題的數(shù)量明顯增多，所占的分?jǐn)?shù)也越來越重?？忌胍〉酶叻?，一定不能放松對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

4、加強(qiáng)解題訓(xùn)練，培養(yǎng)實(shí)戰(zhàn)能力。

在第一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中，另一個(gè)需要注意的重點(diǎn)就是加強(qiáng)經(jīng)典題型的訓(xùn)練，訓(xùn)練的知識(shí)點(diǎn)應(yīng)結(jié)合近幾年的高考知識(shí)點(diǎn)來，深刻理解知識(shí)點(diǎn)，打好基礎(chǔ)，適當(dāng)?shù)臅r(shí)候做下模擬試題或者真題。

在解題的過程當(dāng)中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類型及數(shù)量，有助于加強(qiáng)思維的訓(xùn)練，減少再次做題的時(shí)間。做完題后，應(yīng)注意歸納總結(jié)，反思解題的過程及技巧，長期堅(jiān)持訓(xùn)練，解題能力一定會(huì)加強(qiáng)的。

5、把握重點(diǎn)做好時(shí)時(shí)糾錯(cuò)。

由于復(fù)習(xí)的時(shí)間有限，且高三要復(fù)習(xí)的可門和知識(shí)點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時(shí)間里面做好復(fù)習(xí)，是考生們普遍關(guān)注的問題。其主要方法，就是突出重點(diǎn)，加強(qiáng)薄弱的突擊。同時(shí)要對(duì)考試中出錯(cuò)率高的地方要即使做好反思，對(duì)此地段也要強(qiáng)化訓(xùn)練。每一次考試的錯(cuò)誤點(diǎn)及練習(xí)的錯(cuò)誤點(diǎn)，一定要做好詳細(xì)的分析，分析其原因。

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三

多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

酸式鹽溶液呈酸性。

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)（如nah2po4），則溶液呈酸性。

h2so4有強(qiáng)氧化性。

就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng)；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制。

混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)。

計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。

對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

1、你必須把課本上的知識(shí)背下來?；瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因?yàn)榛瘜W(xué)與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識(shí)能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語的相似性。說“化學(xué)就是第二門外語”，化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語單詞，化學(xué)方程式就是英語句子，而每一少化學(xué)計(jì)算題，就是英語的一道閱讀理解。

2、找一個(gè)本子，專門記錄自己不會(huì)的，以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問你一個(gè)問題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復(fù)習(xí)一下化學(xué)，你復(fù)習(xí)什么？對(duì)了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場(chǎng)一分鐘，平時(shí)十年功！”“處處留心皆學(xué)問?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭。”考前復(fù)習(xí)，當(dāng)然是要復(fù)習(xí)的平時(shí)自己易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)和沒有弄清楚的地方，而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是！

3、把平時(shí)做過的題，分類做記號(hào)。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯(cuò)再錯(cuò)”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時(shí)間，多做一些其它的題。

理科的學(xué)習(xí)除了需要學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之外，也需要學(xué)生根據(jù)知識(shí)點(diǎn)做出一些題目。化學(xué)的題目看起來非常的復(fù)雜，但是經(jīng)過一段時(shí)間的推敲之后，學(xué)生當(dāng)理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題。

高中生高中化學(xué)學(xué)習(xí)好方法有哪些？學(xué)生需要掌握更多的知識(shí)點(diǎn)，只有全方面的掌握知識(shí)點(diǎn)之后，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績才能夠得到提高。化學(xué)這門學(xué)科，除了需要掌握更多的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式之外，也需要了解更多的同類元素。

分析技巧。

不同的學(xué)科有不同的分析技巧，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，需要學(xué)生具備很多理論知識(shí)，也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對(duì)了題目，學(xué)生就能夠找對(duì)正確的思路，通過對(duì)這些題目進(jìn)行分析，學(xué)生能夠了解考察哪些知識(shí)。目前越來越多的學(xué)生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學(xué)成績。

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將cl2通入無色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的.試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成33.i2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇五

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇六

1.定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇七

果糖多羥基-。

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。

多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。

纖維素?zé)o醛基。

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)。

脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)。

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。

蛋白質(zhì)的性質(zhì)。

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味。

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){。

主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)。

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇八

（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）。

（2）高錳酸鉀熱分解。

（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）。

（4）電解水。

（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。

（6）濃硝酸分解。

（7）次氯酸分解（光）。

（8）氟與水置換反應(yīng)。

（9）過氧化鈉與水反應(yīng)。

（10）光合作用以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)。

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（3）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)。

（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應(yīng)。

（6）苯酚與鈉反應(yīng)。

（7）焦碳與水高溫反應(yīng)。

（8）一氧化碳與水催化反應(yīng)。

（9）碘化氫熱分解。

（10）硫化氫熱分解。

（11）電解水。

（12）甲烷高溫分解。

其中（1）、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來清潔能源的來源。

（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）。

（2）氯氣與磷反應(yīng)3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲？）。

（3）氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）。

（4）氯氣與水反應(yīng)（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應(yīng)的程度）。

（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）。

（6）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)。

（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)。

（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）。

（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件？）。

（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。

（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件？）。

（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。

（13）氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）。

（14）氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）。

（15）氯氣的檢驗(yàn)方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何？）。

（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）。

（2）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)）。

（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn)）。

（4）鹽酸與堿反應(yīng)。

（5）鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)。

（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)。

（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)。

（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)。

（9）稀鹽酸與漂白反應(yīng)。

（10）氯化氫與乙烯加成反應(yīng)。

（11）氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）。

（12）濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)。

（13）漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。

（14）hf，hcl，hbr，hi酸性的比較。

（15）hf對(duì)玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？

（16）溴化銀的感光性。

（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？

（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？

1。氯水的多重性質(zhì)。

（1）cl2的強(qiáng)氧化性。

（2）次氯酸的`強(qiáng)氧化性。

（3）次氯酸的不穩(wěn)定性。

（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性。

2。氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理。

（1）作氧化劑時(shí)，如果cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是cl2反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用。

（a）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是cl2反應(yīng)。

（b）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是cl2的反應(yīng)。

（c）氯水與so2溶液反應(yīng)是cl2的作用。

（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2）氯水中加agno3是鹽酸的作用（即cl—）的作用。

（3）氯水與強(qiáng)堿（足量）反應(yīng)時(shí)，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽。

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇九

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

（2）、水做還原劑。

水與f2的反應(yīng)：

（3）、水既做氧化劑又做還原劑。

水電解：

（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑。

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸。

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。

（1）、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）。

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）。

（2）、水解：

（一）、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。

蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2。

（二）、水溶液。

氨水—（含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4+，oh—，h+）。

氯水—（含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl—，clo—，oh—）。

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）。

生理鹽水—0、9%的nacl溶液。

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十

看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、fe3+離子是黃色的。

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解。

我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在，和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)。

多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性;當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強(qiáng)氧化性。

這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱。

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。

從常見的強(qiáng)堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測(cè)定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強(qiáng)堿。

9、寫離子方程式時(shí)，“易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆”，弱電解質(zhì)一定不拆。

在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃h2so4和cu反應(yīng)，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成h+和so42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃h2so4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是h2so4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆。同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，ch3cooh參加的離子反應(yīng)，ch3cooh就可以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求。)。

10、王水能溶解金是因?yàn)橥跛葷庀跛嵫趸愿鼜?qiáng)。

舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了nocl和cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的cl-，能與au配位生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢(shì)，提高了au的還原性，使得au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性。

“張冠李戴”

1、干冰是固態(tài)co2的俗稱，它并非是固態(tài)的水——冰;因?yàn)楫?dāng)它揮發(fā)變成氣態(tài)的co2時(shí)，沒留下任何“濕”的痕跡，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。

3、“黑金”是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，并不是金。

4、“銀粉”是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。

5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。

6、“石炭酸”并非是酸，它是有機(jī)物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。

7、“水銀”不是銀是汞，因其常溫下呈液態(tài)且為銀白色而得名。

8、過磷酸鈣是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名稱，其各化合物結(jié)構(gòu)中并無過氧鍵。

9、純堿na2co3是鹽而非堿，因其水解，溶液呈堿性且水解產(chǎn)物中有naoh而得名純堿。

10、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化學(xué)名稱叫醋酸鉛。

1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其無色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。

12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒、不受腐蝕而得名。

13、發(fā)煙硫酸并不發(fā)煙，而是形成的酸霧。(so3吸收水分形成的小液滴)。

14、不銹鋼不是絕對(duì)不生銹，它也能因鹽酸等強(qiáng)酸腐蝕而“生銹’。

15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料)。

16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強(qiáng)氧化劑。

作為分類依據(jù)是不科學(xué)的。其實(shí)，就性質(zhì)而言，凡屬芳香族化合物的物質(zhì)大多無香味。

18、有甜味的并非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于糖類中的單糖而得名;其化學(xué)名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味，如纖維素、淀粉等。

19、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)置換出的是h2o中的h2;na2o2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，應(yīng)為2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2，還原產(chǎn)物應(yīng)是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。

21、王銅不是銅，而是cucl2?6?13cu(oh)2。堿式氯化銅。

22、臭堿不是堿，而是na2s?6?19h2o，因其水溶液顯堿性(水解)且有h2s生成而得名。

23、某溶液中加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hci，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag+，若加入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。

24、某氣體遇nh3有白煙產(chǎn)生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸氣或cl2。

25、電石并不產(chǎn)生電，因其在電爐內(nèi)高溫至2500℃左右時(shí)由c和cao合成而得名。

26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定為co2，可能為so2。

基本概念的學(xué)習(xí)。

概念反映事物的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系，準(zhǔn)確深刻地理解基本概念是學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)基本概念大體上可以分為以下幾類：有關(guān)物質(zhì)組成的概念，如元素、單質(zhì)、化合物、酸堿鹽等;有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的概念，如原子、分子、化學(xué)鍵等;有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的概念，如氧化性、還原性、酸堿性等;有關(guān)物質(zhì)變化的概念，如化合與分解，取代與加成等;有關(guān)化學(xué)量的概念，如原子量、分子量、物質(zhì)的量等。

掌握化學(xué)概念要經(jīng)過感知、理解、鞏固和運(yùn)用的過程。首先要通過生動(dòng)的直觀感知，可以利用實(shí)物、模型、圖表、電教手段等，注意觀察和想象。理解概念是中心環(huán)節(jié)，例如通過個(gè)別實(shí)驗(yàn)感知了化學(xué)變化，要經(jīng)過分析、比較綜合概括出化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。要準(zhǔn)確地掌握概念的定義，內(nèi)涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如電解和電離，就要注意比較，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系。概念也有一個(gè)由淺入深的發(fā)展過程。例如：氧化還原概念，在不同的學(xué)習(xí)階段其深廣度就有所不同。

最后，要通過復(fù)述、復(fù)習(xí)、練習(xí)、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)等多種方式鞏固和運(yùn)用概念，以達(dá)到準(zhǔn)確理解熟練掌握的目的。

化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)。

學(xué)習(xí)化學(xué)基本理論可以從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化。掌握物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，正確理解和靈活運(yùn)用化學(xué)概念，提高分析和解決問題的能力。中學(xué)化學(xué)基本理論主要有原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡、氧化還原、分散系等。

基本理論較為抽象、邏輯嚴(yán)密并有很強(qiáng)的思想性。在學(xué)習(xí)時(shí)要充分應(yīng)用直觀教具或形象比喻使抽象的理論具體化，形象化。如電子云模型、原子、分子結(jié)構(gòu)模型。要抓住最基礎(chǔ)、最本質(zhì)的內(nèi)容，分清主次。例如電解質(zhì)溶液理論，討論了弱電解質(zhì)的電離平衡、電離度、電離常數(shù)，水的離子積、鹽的水解等。其核心是弱電解質(zhì)的電離平衡、抓住它，其它內(nèi)容就容易理解。還要注意基本理論的內(nèi)在聯(lián)系，使之系統(tǒng)化。例如：氧化還原理論、元素周期律都與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有關(guān)，要把它們緊密聯(lián)系起來，才能融匯貫通。應(yīng)該在適當(dāng)階段進(jìn)行歸納總結(jié)，或列出表格以加深印象。最后，掌握理論的目的是指導(dǎo)實(shí)踐。所以要注意理論知識(shí)的靈活運(yùn)用。例如學(xué)習(xí)化學(xué)平衡理論就可指導(dǎo)學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡等并解決一些相關(guān)的具體問題。

據(jù)化學(xué)事實(shí)，即具體的化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)變化來學(xué)習(xí)，這樣才能印象深刻、正確掌握，不出生編亂造的差錯(cuò)。作為一種工具，加強(qiáng)訓(xùn)練是十分重要的，要經(jīng)常地、反復(fù)地讀、寫、用才能加深理解，熟練掌握。在學(xué)習(xí)過程中，特別是初學(xué)時(shí)，制卡片，編韻語、做游戲、搞競(jìng)賽等都是有益的輔助活動(dòng)。

化學(xué)事實(shí)的學(xué)習(xí)。

化學(xué)事實(shí)一般指元素與化合物知識(shí)，是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分，是化學(xué)概念，化學(xué)理論形成，理解與運(yùn)用的基礎(chǔ)。中學(xué)化學(xué)元素化合物知識(shí)是按從個(gè)別元素到元素族到周期系;從無機(jī)物到有機(jī)物的順序編排的。內(nèi)容面廣，量多。一般感覺“易學(xué)易忘”，“難記難用”。解決這一問題的關(guān)鍵是正確處理理解與記憶的關(guān)系。首先要抓住知識(shí)之間的有機(jī)聯(lián)系。例如知識(shí)與理論之間的聯(lián)系，以理論為指導(dǎo)把知識(shí)串聯(lián)起來。具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途之間的關(guān)系。各類有機(jī)物之間的衍生關(guān)系等等。其次要重視實(shí)驗(yàn)。通過實(shí)驗(yàn)觀察，分析推理不僅能獲取感性認(rèn)識(shí)，加深印象，也能培養(yǎng)分析問題的能力。再次要學(xué)會(huì)運(yùn)用分析對(duì)比的方法。抓住共性，注意個(gè)性，舉一反三，就便于掌握，不易混淆。還應(yīng)及時(shí)進(jìn)行歸納小結(jié)，如元素族的通性，有機(jī)官能團(tuán)的特性等，或列表或畫圖均可。最后，元素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，如能經(jīng)常密切聯(lián)系實(shí)際，就可以生動(dòng)活潑地學(xué)習(xí)，取得良好的效果。

有機(jī)化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。

有機(jī)化合物和無機(jī)化合物在元素組成、價(jià)鍵結(jié)構(gòu)等方面有自己的特點(diǎn)。這類知識(shí)種類繁多，反應(yīng)難記，初學(xué)時(shí)常感困難。對(duì)于有機(jī)化學(xué)的基本概念如異構(gòu)現(xiàn)象、通式，同系物、系統(tǒng)命名等一定要準(zhǔn)確掌握。例如，若對(duì)甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)得清楚，對(duì)于二氯甲烷是否有異構(gòu)體的問題就不會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤判斷。對(duì)于同分異構(gòu)概念有清晰的認(rèn)識(shí)、在推導(dǎo)可能存在的有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)就不會(huì)出現(xiàn)遺漏或錯(cuò)誤。其次，要掌握各類有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系。有機(jī)物的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定。特別是官能團(tuán)，是應(yīng)應(yīng)的中心。所以只要了解化合物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，就可以大致判斷它應(yīng)有什么性質(zhì)，提供區(qū)分各類有機(jī)物的特征反應(yīng)。例如分子中有碳碳雙鍵，就可推測(cè)能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應(yīng)。當(dāng)然也要注意化合物的特殊性(個(gè)性)，例如，甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

再次，要掌握各類有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，這是有機(jī)制備的基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用。有機(jī)物種類繁多，掌握了相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，就可以熟練地解答制備問題，甚至可能提出幾種合成路線。最后，要注意做好實(shí)驗(yàn)，加深感性認(rèn)識(shí)，充分利用模型，培養(yǎng)空間想象能力。有機(jī)物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，在學(xué)習(xí)過程中若能經(jīng)常聯(lián)系應(yīng)用，將有助于加深認(rèn)識(shí)和記憶。

系統(tǒng)復(fù)習(xí)。

可分為階段性復(fù)習(xí)和終結(jié)性復(fù)習(xí)。前者是指在一章、一個(gè)單元、期中、期末進(jìn)行的復(fù)習(xí);后者主要指初中或高中學(xué)業(yè)結(jié)束時(shí)的總復(fù)習(xí)。系統(tǒng)復(fù)習(xí)可以使平時(shí)學(xué)習(xí)的知識(shí)系統(tǒng)化、規(guī)律化，進(jìn)行分析綜合，從而得到深化和提高。系統(tǒng)復(fù)習(xí)之前要確定內(nèi)容、制訂計(jì)劃，擬出提綱，以做到有針對(duì)性，有系統(tǒng)性，有計(jì)劃性。在實(shí)施時(shí)要注意：

(1)綜合運(yùn)用，發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用。例如，在元素化合物部分復(fù)習(xí)時(shí)特別要緊緊抓住物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。

(2)要注意能力的培養(yǎng)。不是只靠大量做題，要通過做題培養(yǎng)思維能力。注意進(jìn)行歸納綜合，可以采取列提綱，制表格等形式。

(3)不同學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)能力有差別。在系統(tǒng)復(fù)習(xí)時(shí)，要從實(shí)際出發(fā)，在力爭(zhēng)達(dá)到統(tǒng)一要求的前提下，要針對(duì)自己的實(shí)際情況，提出具體目標(biāo)，在自己原有的基礎(chǔ)上得到提高。這就要特別注意在教師指導(dǎo)下，發(fā)揮自己學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

(4)要注意系統(tǒng)復(fù)習(xí)不只是單純?yōu)榱遂柟桃延兄R(shí)，還有再提高的任務(wù)。系統(tǒng)復(fù)習(xí)具體方法很多，可以擬提綱，列圖表，可以做練習(xí)、可以做實(shí)驗(yàn)。如有條件還可利用展覽、電教等手段。

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十一

1.氣體摩爾體積是對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)而言。

2.提及氣體摩爾體積必須指明物質(zhì)的狀態(tài)。

3.在一定條件下氣體的體積同氣體的體積分?jǐn)?shù)有關(guān)。

4.任何氣體在任何狀態(tài)下都有氣體摩爾體積。但只有在標(biāo)況下才是22.4摩爾每升。

5.在氣體分子中，若同溫，同壓，同體積，同分子數(shù)有三個(gè)相同的量，那么第四個(gè)量必定相同。

6.氣體摩爾體積的適用條件是在標(biāo)況下，標(biāo)況即0℃，101千帕。若題中給出物質(zhì)的體積，需要考慮給出物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

7.氣體摩爾體積是用于氣體(包括混合氣體)四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體，此類物質(zhì)常作為干擾因素，另外ch3cl，hcho在標(biāo)況下為氣體。

8.一摩爾醋酸溶于水，溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量小于一摩爾，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離可逆。

9.一摩爾氯化鐵溶于水時(shí)，由于三價(jià)鐵離子要水解，所以溶液中三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量小于一摩爾。

10.密閉容器中兩摩爾一氧化氮與一摩爾氧氣充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為2na，因?yàn)榇嬖诙趸退难趸目赡娣磻?yīng)。

11.溫度和壓強(qiáng)一定的條件下氣體摩爾體積相同。

12.氣體摩爾體積為22.4摩爾每升。不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

13.28克一氧化碳和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為一摩爾，含有原子總數(shù)為2na。

14.一摩爾雙氧水中含有兩摩爾極性共價(jià)鍵。

15.醋酸為弱電解質(zhì)，故一升ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目小于0.1na。

16.濃硫酸在和銅反應(yīng)的過程中，隨著硝酸濃度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物，因此此過程中移動(dòng)的電子數(shù)無法計(jì)算。

17.一摩爾石墨中每個(gè)六元環(huán)中含有兩個(gè)碳原子，所以一摩爾碳原子可以形成0.5摩爾六元環(huán)。

18.銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變稀同步與稀硫酸反應(yīng)。

19.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

20.過氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉均既做氧化劑又做還原劑。

21.量筒中不能配置溶液。

22.四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

23.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。

24.膠體粒子區(qū)別于其他分散系粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的半徑的大小。

25.膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，并且同種膠體粒子的電性相同。而丁達(dá)爾效應(yīng)是用來賤逼溶液與膠體的特征。

26.在氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原氯化鐵溶液中三價(jià)鐵離子的數(shù)目。

27.電泳可以證明膠體粒子帶電，并且?guī)У氖峭N電荷。

28.三角洲的形成，豆腐的制作均與膠體的聚沉有關(guān)。

29.化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵的形成。若單純只說有化學(xué)鍵的斷裂，未必就是化學(xué)變化。

30.化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，但物理變化中不一定有化學(xué)變化。

31.濃硫酸在離子方程式中保留化學(xué)式。而濃鹽酸濃硝酸，在離子方程式中要寫離子符號(hào)。

32.碳酸氫根，硫氫根，亞硫氫根等弱酸的酸式酸根離子不能拆開。

33.溶液中氨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣，不加熱寫成氨水。

34.鐵和非氧化性酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放氫氣。

35.硝酸的氧化性大于三價(jià)鐵離子。

碘離子的還原性大于二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子的還原性大于溴離子。因此碘化鐵溶液中通入氯氣，碘離子先與氯氣發(fā)生反應(yīng)。

36.硝酸根可能在酸性條件下而具有強(qiáng)氧化性。

37.同主族元素的威力，電子層數(shù)越多半徑越大。

38.同周期的原子中，核電荷數(shù)越大半徑越小。

39.在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。

40.最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)，最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。

41.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。

42.有化學(xué)鍵破壞的變化過程不一定是化學(xué)變化，但化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的破壞。

45.二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，二氧化碳若不足則生成白色沉淀二氧化碳，若過量則沉淀溶解得到澄清溶液。

46.氫氟酸可以用于課時(shí)玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氫氟酸。

47.硅與氫氟酸的反應(yīng)是非金屬與酸置換反應(yīng)生成氫氣的特例。

48.二氧化硅可以用于制造玻璃，光導(dǎo)纖維，光學(xué)儀器的。

49.硅是半導(dǎo)體材料，可以用于制作芯片太陽能電池板。

50.二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸，而二氧化硅與水不反應(yīng)。年化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，而二氧化碳不能與酸反應(yīng)。

51.強(qiáng)堿可以吸收多余的氯氣。

52.氯氣與金屬或氫氣反應(yīng)時(shí)，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。

53.氯氣與氫氧化鈉或者氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移一摩爾電子。

54.氯氣與水反應(yīng)時(shí)一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于一摩爾。

55.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。

56.二氧化硫與堿反應(yīng)，比如與澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水來鑒別二氧化碳和二氧化硫。

57.二氧化硫可以使品紅溶液褪色。

58.常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)。

59.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度降低，反應(yīng)將停止。

60.鋅和鐵在加熱的條件下能夠與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度降低，產(chǎn)生的氣體由二氧化硫變?yōu)闅錃狻?/p>

61.硝酸見光易分解。氨氣是溶于水呈堿性的氣體。

62.在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是一氧化氮。變成的紅棕色氣體是二氧化氮。

63.常溫下濃硝酸和濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。

64.金屬與硝酸的反應(yīng)當(dāng)中，被還原的硝酸無論生成一氧化氮，二氧化氮還是二者的混合物，被還原硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量都相等。

65.檢驗(yàn)溴離子和碘離子。向待測(cè)溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下層變?yōu)槌燃t色，則原溶液中含溴離子，若下層變?yōu)樽仙瑒t原溶液中含有碘離子。

66.檢驗(yàn)溴離子，氯離子和碘離子。向待測(cè)液體中分別加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴離子，產(chǎn)生黃色沉淀的是碘離子。

67.任何化學(xué)反應(yīng)都是新建的，形成舊鍵的斷裂。均伴隨能量的變化。

68.因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能完全進(jìn)行，所以實(shí)際上可逆反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。

69.原電池有四個(gè)作用，1：快反應(yīng)速率2:比較金屬活動(dòng)強(qiáng)弱，3：用于金屬的防護(hù)，4：制作化學(xué)電源。

70.化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)為負(fù)極。

71.二次電池放電是原電池，充電是電解池。與電池負(fù)極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽極。

72.燃料電池中電極材料不參與反應(yīng)。還原性強(qiáng)的物質(zhì)為負(fù)極，氧化劑一定為正極。

73.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的金屬陽離子或氫離子得到電子，電極的質(zhì)量增加或放出氫氣，電極本身一定不參加反應(yīng)。

74.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，活性電極溶解或惰性電極中的陰離子或氫氧根失去電子電極的質(zhì)量減輕，有可能放出氫氣或析出金屬單質(zhì)。

75.電解飽和食鹽水可以制取氫氣，氯氣和氫氧化鈉。

76.電鍍時(shí)，鍍件作為陰極，鍍層金屬作為陽極。

77.精煉銅，以精銅作為陰極，粗銅作為陽極。

78.金屬在強(qiáng)酸性介質(zhì)中發(fā)生基金腐蝕，在中性或弱酸性介質(zhì)中發(fā)生吸氧腐蝕。

79.電解質(zhì)非電解質(zhì)均是化合物。鹽酸和銅雖能導(dǎo)電，但他們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

80.二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氨氣的溶于水也導(dǎo)電，但是它們所形成的新溶液導(dǎo)電。因此它們不屬于非電解質(zhì)。

81.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，故硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

82.相同條件下，k值越小，表示該弱電解質(zhì)越難電力。

83.在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。

84.容量瓶，滴定管，移液管，量筒是標(biāo)有溫度和容積的儀器。

85.納與鹽溶液反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉在鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，因此鈉不能與比其金屬性較差的金屬的鹽溶液反應(yīng)。

86.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，并生成氫氧化鈉，水中加酚酞溶液生成紅色。

87.鈉非?；顫姡着c空氣中的氧氣或水反應(yīng)，因此金屬鈉要保存在煤油中。

88.過氧化鈉可以做消毒劑，漂白劑，供氧劑。

89.有關(guān)過氧化鈉與二氧化碳，水反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系。

無論是二氧化碳或水的單一物質(zhì)，還是二者的混合物，通過足量的過氧化鈉，二氧化碳或水與放出的氧氣的物質(zhì)的量之比均為二比一，其生成的氧氣之比為一比一。(寫出化學(xué)方程式可知)。

若二氧化碳和水蒸氣的混合氣體(單一氣體)通過足量過氧化鈉時(shí)，氣體體積的減少量或原混合氣體(單一氣體體積)的1/2即為生成氧氣的體積。

當(dāng)過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)時(shí)每產(chǎn)生一摩爾氧氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。

90.過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)時(shí)，相當(dāng)于過氧化鈉只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氫氣，實(shí)際上此兩個(gè)反應(yīng)均不能發(fā)生，但可以當(dāng)成有此關(guān)系，反應(yīng)后實(shí)際增加質(zhì)量為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量之和。(根據(jù)相關(guān)量計(jì)算)。

91.一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳或水混合氣體反應(yīng)，可以看做過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳反應(yīng)完全后過氧化鈉再與水反應(yīng)。

92.碳酸氫根與鈣離子和鋇離子不反應(yīng)。

93.分別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉，開始不產(chǎn)生氣體，一會(huì)兒才產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉。

94.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)更為劇烈。

95.鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)鈍化。

96.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉和水。系數(shù)比是1:1:1:2。

97.制備氫氧化鋁的兩種方法:三價(jià)鋁離子溶液中加入氨水。偏鋁酸根中通入二氧化碳。(化學(xué)方程式很重要，自己去搜集一下)。

98.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。三氧化二鐵與水不反應(yīng)。

99.鐵與濃硫酸在加熱的情況下是可以反應(yīng)的，并有二氧化硫生成。

100.鐵能夠被硫，碘，氫離子，三價(jià)鐵離子，二價(jià)銅離子氧化成二價(jià)鐵。

101.鐵夠被氯氣，溴氣，稀硝酸和濃硫酸(加熱)被氧化成三價(jià)鐵。

102.鐵與氧氣，水蒸氣可以反應(yīng)生成四氧化三鐵。

103.氧化亞鐵是黑色粉末，氧化鐵是紅棕色粉末，四氧化三鐵是黑色粉末。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液。

105.氯化鋁是由活潑金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物。

106.氫氧化鈉是含有極性鍵的離子化合物。

107.過氧化鈉是含有非極性鍵的離子化合物。

108.氯化氨是全部由非金屬形成的離子化合物。

109.常見的十電子微粒有氫氟酸，水，氨氣，甲烷，鈉離子，鋁離子，氨根離子，氫氧根離子，氟離子。

110.硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣。

111.二氧化硅是硅酸的酸酐。

112.無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅確是原子晶體。

113.大部分堿金屬在空氣中燃燒生成過氧化物或超氧化物。但鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)生只有過氧鋰。

114.鈉和鉀均保存在煤油中，因?yàn)殁c，鉀在空氣中容易被氧化。

115.焰色反應(yīng)是一種物理反應(yīng)。

116.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變?yōu)榧t棕色。

117.二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，一氧化碳均為污染大氣的氣體。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。

118.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不變的。恒等于單一成分，該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳水和耗氧量。

119.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高。

120.水，氨氣，氫氟酸，乙醇能夠形成氫鍵。

121濃度.98%的濃硫酸的密度為1.84克每立方厘米。

122.電子結(jié)構(gòu)相同的離子，核電數(shù)越多，離子半徑越小。

123.原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體。常見的原子晶體有硅碳化硅，二氧化硅和金剛石。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅。

124.烯烴，炔烴等不飽和烴可以通過加成使溴水褪色。而苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)褪色。乙醇，醛，甲酸，葡萄糖等可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色。四氯化碳，溴苯，烴，苯，苯的同系物只可以與溴水發(fā)生萃取而褪色。

125.醛，甲酸，甲酸鹽，葡萄糖，果糖，麥芽糖均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

值等于7的溶液，不一定就是中性溶液。判斷溶液為酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)是氫離子與氫氧根離子的相對(duì)大小。

127.不一定是從試劑瓶中把藥品取出后都不可以放回原試劑瓶，因?yàn)槭Ｓ嗟拟c，鉀等應(yīng)該立即放回原瓶。

128.活潑金屬與活潑非金屬的化合物不一定是離子化合物。例如三氯化鋁便是共價(jià)化合物。

129.制氫氧化亞鐵白色沉淀時(shí)，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵。因此這和一般的實(shí)驗(yàn)原則有矛盾，一般使用膠頭滴管或移液管時(shí)，滴管不伸入試管內(nèi)。

130.乙炔乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但二者不是同系物。

131.并非分子組成，相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)就一定是同系物。乙烯和環(huán)丙烷并不是同系物，它們結(jié)構(gòu)不相似。

132.并不一定單質(zhì)氣體都是由雙原子組成的。稀有氣體是單原子分子，臭氧是三原子分子。

133.陰離子和陽離子不一定都只有還原性或氧化性。

134.一切物質(zhì)都是由分子組成的。這種說法是錯(cuò)誤的。食鹽便是由離子構(gòu)成的。

135.堿與堿可能發(fā)生反應(yīng)，酸和酸性氧化物也可能發(fā)生反應(yīng)。

136.飽和溶液降低溫度后就不一定是飽和溶液。

137.鹵素的無氧酸不一定都是強(qiáng)酸。氫氟酸便是弱酸。

138.二氧化硅，碳化硅是共價(jià)化合物。大多數(shù)堿性氧化物，強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物。

139.只有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物。

140.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，采用加熱的方法。

141.除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，通入足量的二氧化碳?xì)怏w。

142.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，加入適量的氫氧化鈉溶液。

143.三氧化二鋁和氫氧化鋁是兩性化合物。

144.二價(jià)鐵離子是淺綠色的。三價(jià)鐵離子是棕黃色的。三氧化二鐵是紅棕色固體。氧化鐵是紅褐色溶液。

145.保存堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。酸式滴定管不能用來裝堿液，熔化燒堿不能用瓷坩堝。

146.一般來說，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越小，濃度越小電離度越大。溫度升高電離度增大。

147.氨水中通入少量鹽酸，原來的氨水是弱電解質(zhì)溶液，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，當(dāng)加入少量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然睍r(shí)，因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

148.較濃醋酸的導(dǎo)電能力也可能比較稀鹽酸溶液強(qiáng)。(濃度也決定導(dǎo)電能力哦。)。

149.碳酸鈣雖然為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解于水所得的溶液極稀，自由移動(dòng)離子的濃度過小，所以溶液的導(dǎo)電能力極差。

150.水離子積僅隨溫度的變化而變化，溫度升高水離子積增大。

151.水的離子積常數(shù)提示的在任何水溶液中都存在水的電離平衡。(這個(gè)式子的隱藏是解題的關(guān)鍵哦。)。

152.加酸，加堿，降溫可以抑制水電離。

153.由于多元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于三級(jí)電離常數(shù)，所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大。比如碳酸根，過硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大。

154.多元弱酸的酸式根離子同時(shí)具備電離和水解兩種傾向，有的以水解為主，有的以電離為主。如碳酸氫根，磷酸氫根，硫氰根以水解為主，溶液呈堿性。硫酸氫根，磷酸二氫根以電離為主，溶液顯酸性。

155.強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定。

156.若弱酸和弱堿的電離程度相當(dāng)，則溶液呈中性。醋酸銨。

156.配置易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時(shí)，加入一定量的鹽酸，防止水解或直接溶解在濃鹽酸中，在加水稀釋。配制硫酸銅溶液時(shí)加入少量硫酸，防止銅離子水解。

157.制備氫氧化鐵交替，需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色膠體。

158.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物將氯化鐵，氯化鋁，氯化銅的溶液蒸干，不能制得純凈的鹽。

因?yàn)槁然F易水解，加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)促進(jìn)水解，蒸干得到氫氧化鐵，灼燒則為紅棕色的三氧化鐵。

159.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，最好用酚酞作指示劑。

160.向氯化鎂，氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂，除去氯化鐵，向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅，堿式碳酸銅除去氯化鐵。因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子在ph等于3.7時(shí)乎可以完全沉淀。(三價(jià)鐵離子在ph等于3.7時(shí)幾乎可以完全沉淀很重要，很重要，很重要。)。

161.多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，但以第一步水解為主。

162.原電池一般做負(fù)極的金屬相對(duì)活潑，做正極的金屬相對(duì)不活潑。

163.鋁在強(qiáng)堿性溶液中比鎂更容易失去電子，所以鋁作負(fù)極鎂作正極。

164.鐵，鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子，所以銅等金屬作為負(fù)極，鐵鋁作為正極。

165.陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過。(記住氣體分子也不可通過。)。

166.氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜是為了防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合而引起爆炸，同時(shí)避免的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質(zhì)量。

167.電鍍時(shí)理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。

168.電解熔融的三氧化二鋁制鋁。

169.原電池的負(fù)極是較活潑的金屬，電子流出的一極，電流流入，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的，陰離子移向，質(zhì)量可能減少的不會(huì)產(chǎn)生氣泡，而ph值可能減小的一極。正極反之。

170.鈉在空氣中緩慢氧化，沒有過氧化鈉生成。

可以與乙醇反應(yīng)。

174.氧化鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化成過氧化鈉。

175.過氧化鈉和硫化氫的反應(yīng)很重要。

176.雙氧水具有漂白性。

178.氫氧化鈉固體稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中而不可墊紙。

179.金屬鈉著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。

180.鉑絲不可以用稀硫酸和稀硝酸洗凈。

182.鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈淡紫色。

183.焰色反應(yīng)是物理變化。

185.在水溶液中，鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅。

188.鋁和水不能發(fā)生反應(yīng)。鎂和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)。

191.氫氧化鋁不會(huì)溶于氨水與碳酸等弱堿弱酸。

193.氯化鎂屬于離子化合物，氯化鋁屬于共價(jià)化合物。

201.三價(jià)鐵離子與二價(jià)鐵離子的鑒別方法。

三價(jià)鐵離子的鹽溶液呈棕黃色，二價(jià)鐵離子液溶液呈淺綠色。

滴入硫氰化鉀，呈血紅色的是三價(jià)鐵溶液，不變紅色的是二價(jià)鐵溶液。

加入苯酚溶液，溶液呈紫色，是三價(jià)鐵溶液，不變色的是二價(jià)鐵溶液。

202.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液是三價(jià)鐵溶液，無此現(xiàn)象的是二價(jià)鐵溶液。

203.氫氧化鐵與hi反應(yīng)表現(xiàn)出了堿性和氧化性。

204.無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)生成無水硫酸銅，這個(gè)可以作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。

2o是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。

206.硫化銅和過硫化銅均為黑色粉末，難溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。

207.王水是濃硝酸與鹽酸體積比為1:3的混合溶液。

208.氫氧化銀常溫下可分為氧化銀和水。

209.金屬活動(dòng)順序中鋁和位于鋁之前的活潑金屬，比如鉀鈣鈉，可用電解法冶煉。

但是不用電解氧化鎂的方法來冶煉鎂，因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)高，不能用氫氣還原法制鎂。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來冶煉鋁，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物。

210.用熱還原法還原金屬氧化物。還原劑有碳，一氧化碳，氫氣或者鋁。是用于制取金屬活潑順序中，在鋁和銅之間的大多數(shù)金屬。

211.熱分解法可用于冶煉金屬活動(dòng)性較差的金屬，比如汞和銀。

212.過渡金屬的密度一般比較大，熔沸點(diǎn)較高，有較高的硬度，較好的延展性。

213.鐵與氧氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細(xì)沙，防止瓶子炸裂。

214.鐵與硫反應(yīng)中鐵只能失去其最外層的兩個(gè)電子變成正二價(jià)，反應(yīng)后撤去酒精燈，反應(yīng)可繼續(xù)進(jìn)行，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

215.鐵在氯氣中燃燒時(shí)不但能失去最外層的兩個(gè)電子，而且還可以失去次外層的一個(gè)電子后成為正三價(jià)，說明氯氣的氧化性大于硫。

216.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成紅褐色氫氧化鐵膠體。

217.氯化鐵溶液能使紫色石蕊試液呈紅色。

218.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成紅褐色沉淀。

219.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合，放出氣體生成紅褐色沉淀。

220.氯化鐵溶液中加入苯酚溶液，溶液會(huì)變紫色。

221.氯化鐵中將過量鐵粉溶液呈淺綠色，氯化鐵溶液中加過量銅粉，溶液變藍(lán)綠色。

223.氯氣是黃綠色帶強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，有毒密度比空氣大，能溶于水易溶于有機(jī)溶劑。

224.氯在自然界中以化合態(tài)存在。

225.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：二氧化錳加濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，一定要加熱。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸，通過濃硫酸來進(jìn)行干燥，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙驗(yàn)證氯氣已滿，而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣，防止空氣污染。

226.電解飽和食鹽水及氯堿工業(yè)中，化學(xué)方程式很重要。

227.氯氣有強(qiáng)氧化性，鹽酸有強(qiáng)酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定性，弱酸性。

228.氯水必須現(xiàn)配現(xiàn)用。液氯要保存于鋼瓶中，而新制氯水保存于棕色細(xì)口瓶中且至于冷暗處。

229.活性炭具有吸附作用，屬于物理漂白，比如在制白砂糖工業(yè)中使粗糖脫色。

230.二氧化硫的漂白是可逆的，注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅，而不能使其褪色。

231.次氯酸漂白是其具有強(qiáng)氧化性，屬于化學(xué)變化，不可逆。注意次氯酸不能漂白無機(jī)離子，比如三價(jià)鐵離子或二價(jià)銅離子。

232.氯氣的漂白實(shí)質(zhì)是次氯酸的漂白。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣，只能讓濕的有色布條褪色，即因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸的緣故。

233.過氧化鈉與雙氧水也具有漂白性。

234.氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體。極易溶于水，可與氨氣發(fā)生反應(yīng)。

235.鹽酸是無色液體，工業(yè)上常因含有三價(jià)鐵離子而略帶黃色，易揮發(fā)。具有還原性氧化性。

236.溴是常溫下唯一一種呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。其易揮發(fā)且有毒，保存液溴采用水封。

237.碘容易升華，碘化銀可用作人工降雨。

238.溴化銀可用作制照相膠片。

239.在氫鹵酸中除氫氟酸外其他酸均為強(qiáng)酸。

240.氫氟酸之間存在氫鍵。

241.常溫下干燥的液氯不與鐵反應(yīng)，故工業(yè)上可用鋼瓶裝液氯。

242.氯化銀是白色的，溴化銀是淺黃色的，碘化銀是黃色的。

243.苯，四氯化碳與溴水因萃取而褪色。屬于物理變化。

244.溴水可與強(qiáng)堿發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色。

245.鎂，鋅，硫化氫，二氧化硫，亞硫酸根，二價(jià)鐵離子，碘離子能與溴水發(fā)生還原反應(yīng)而使溴水褪色。

246.溴水中加入硝酸銀溶液會(huì)生成淺黃色的溴化銀，因而溴水褪色。

247.溴水與碳碳雙鍵，碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。

248.溴水與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而褪色。

249.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的過程中，用通過裝有堿石灰的干燥管或u型管來進(jìn)行干燥。

不可用濃硫酸和無水氯化鈣干燥。并且尾氣要用水吸收。而裝置的管口中藥塞一團(tuán)棉花，用來處理多余的氨氣時(shí)，要用水或稀硫酸浸濕，因?yàn)槊藁梢詼p少氨氣與空氣的對(duì)流，使收集的氨氣較純，也可以防止氨氣散到空氣中。

250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空氣法收集。

251.硝酸具有強(qiáng)酸性，不穩(wěn)定性，強(qiáng)氧化性。用細(xì)口棕口試劑瓶放在冷暗處。

252.除鉑，金以外，絕大多數(shù)的金屬都能在一定條件下與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硝酸一般被還原為二氧化氮，稀硝酸一般被還原成一氧化碳。但是鐵和鋁這樣的金屬單質(zhì)在常溫下被濃硝酸氧化之后，表面會(huì)形成致密的氧化膜，阻礙其發(fā)生這就是我們所說的鈍化，所以可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硝酸。

253.氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是氨水而不是氨氣。

254.挨水受熱可放出氨氣，因此保存時(shí)應(yīng)密封且放于陰涼處。

255.氨水具有較弱的還原性，各為強(qiáng)氧化劑氧化。

256.通常純凈的二氧化氮與四氧化二氮并不純，因?yàn)樵诔爻合?，二氧化氮，可以發(fā)生自偶反應(yīng)。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應(yīng)。

257.硫在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化硫卻不生成三氧化硫。

258.硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，它具有弱酸性，其中硫化氫分兩級(jí)電離。

259.酸雨的ph值小于5.6。

260.二氧化硫可與溴水碘水褪色。(反應(yīng)方程式很重要。)。

261.硫酸具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性。

262.亞硫酸根的檢驗(yàn)，加入硫酸或鹽酸有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，再將該氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根。

263.硅是原子晶體，正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。硬度大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)高。

264.金剛石是無色透明的正八面體，形狀的固體，硬度大。石墨硬度小，質(zhì)感軟，有滑度，具有導(dǎo)電性?；钚蕴烤哂形叫浴?/p>

265.金剛石可用于雕刻玻璃制鉆石，工藝品等。石墨可做筆芯，制作潤滑劑和電極。碳60可用于生物材料等方面。

266.二氧化硅硬度大，熔點(diǎn)高，是六方柱狀石英晶體。屬于原子晶體，晶體中粒子間的作用力有共價(jià)鍵。水晶，石英，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。

267.二氧化碳是常用的滅火劑。是分子晶體，晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力，用于生產(chǎn)純堿，小蘇打，料素等。固態(tài)的二氧化碳即干冰可以做制冷劑。

268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一種比碳酸還弱的酸，不能由二氧化硅直接制得，硅酸具有不穩(wěn)定性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，硅膠是干燥劑，也可做催化劑的載體，硅酸應(yīng)密封保存。

269.硅酸鈉俗稱水玻璃，泡花堿。硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，能與二氧化碳反應(yīng)，能與水發(fā)生水解反應(yīng)，硅酸鈉溶液顯堿性。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞。

270.非金屬氧化物一般為分子晶體，但二氧化硅為原子晶體。

271.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸作用，但是硅能與氫氟酸作用。

272.無機(jī)酸一般溶于水，但硅酸難溶于水。

273.酸性氧化物一般不與酸作用，但二氧化硅能與氫氟酸作用。

274.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。

275.淡化海水的方法有蒸餾法，電滲析法，離子交換法。

276.蒸餾法是利用各組分揮發(fā)性不同或沸點(diǎn)不同將它們分離出來。

277.海水提溴的程序有：濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質(zhì)——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時(shí)富集溴元素——通入氯氣得到產(chǎn)品溴。

278.形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫和氮氧化物。

279.破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂和氮氧化物。

280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因?yàn)樗泻械椎臓I養(yǎng)元素。

291.溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳。

292.光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣當(dāng)中的氮氧化物和碳?xì)浠衔铩?/p>

293.綠色化學(xué)的原子利用率為100%。

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十二

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、k只與__溫度(t)___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:

5物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之，則相反。一般地，k_10__時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)

q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)

若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十三

1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h、d、t。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。

3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。

4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6。

高中化學(xué)油脂知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十四

化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)和英語有某些類似之處。

我們?cè)趯W(xué)英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標(biāo)。打個(gè)不太貼切的比喻：化學(xué)知識(shí)中的“句子”就是“化學(xué)式”：“字母”就是“元素符號(hào)”：“音標(biāo)”就是“化合價(jià)”。

這些就是我們學(xué)好化學(xué)必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握了它們，就為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。

要講究方法記憶。

俗話說“得法者事半而功倍”。初學(xué)化學(xué)時(shí)需要記憶的知識(shí)較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學(xué)學(xué)習(xí)事半功倍，才能提高學(xué)習(xí)效率。下面介紹幾種記憶方法。

(1)重復(fù)是記憶的基本方法。

對(duì)一些化學(xué)概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

(2)理解是記憶的前提。

所謂理解，就是對(duì)某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對(duì)任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。

(3)以舊帶新記憶。

不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。

(4)諧音記憶法。

對(duì)有些知識(shí)，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(gè)(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

(5)歌訣記憶法。

對(duì)必須熟記的知識(shí)，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。

要重視實(shí)驗(yàn)。

做好實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，因此要認(rèn)真對(duì)待。每次實(shí)驗(yàn)前首先要明確該次實(shí)驗(yàn)的目的是什么，然后牢記實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，按照操作步驟，細(xì)致認(rèn)真地操作。

其次要學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論。如做鎂的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因?yàn)檫@白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質(zhì)，因此鎂的燃燒是化學(xué)變化。

此外，做好實(shí)驗(yàn)記錄，實(shí)驗(yàn)完畢寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，都是不可忽視的。

要注重小結(jié)定期復(fù)習(xí)。

“化學(xué)易學(xué)，易懂，易忘”，很多初學(xué)化學(xué)的同學(xué)都有此體會(huì)。要想牢固掌握所學(xué)的知識(shí)，每學(xué)完一章或一個(gè)單元后要及時(shí)小結(jié)，系統(tǒng)復(fù)習(xí)。

做小結(jié)時(shí)，首先要把課堂筆記整理好，然后進(jìn)行歸類，列出總結(jié)提綱或表格。例如，初中化學(xué)第一章小結(jié)提綱如下：1、基本概念;2、重要的化學(xué)反應(yīng);3、重要的反應(yīng)類型;4、重要的實(shí)驗(yàn);5、化學(xué)的基本定律;6、重要的化學(xué)計(jì)算。

在做好小結(jié)的同時(shí)要注意定期復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)是防止遺忘的最有效的手段，最好趁熱打鐵。也就是說，當(dāng)天的功課當(dāng)天復(fù)習(xí)，這樣遺忘的程度小，學(xué)習(xí)效果好。對(duì)于前面學(xué)過的知識(shí)，也要不時(shí)抽空瀏覽一遍，“學(xué)而時(shí)習(xí)之”，這樣才能使知識(shí)掌握得牢固。