總結(jié)不僅是一種學(xué)習(xí)和進(jìn)步的方式，也是培養(yǎng)自我反思和自我認(rèn)知能力的有效途徑。除了總結(jié)自身的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，還可以借鑒他人的成功經(jīng)驗(yàn)和失敗教訓(xùn)。接下來是一些總結(jié)的模板和范文，希望可以給大家提供一些寫作思路和構(gòu)思的方法。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇一

頂點(diǎn)在圓上，并且兩邊都和圓相交的角叫做圓周角。

2、圓周角定理。

一條弧所對的圓周角等于它所對的圓心角的一半。

推論1：同弧或等弧所對的圓周角相等；同圓或等圓中，相等的圓周角所對的弧也相等。

推論2：半圓(或直徑)所對的圓周角是直角；90°的圓周角所對的弦是直徑。

推論3：如果三角形一邊上的中線等于這邊的一半，那么這個(gè)三角形是直角三角形。

直角坐標(biāo)系與點(diǎn)的位置。

1、直角坐標(biāo)系中，點(diǎn)a(3，0)在y軸上。

2、直角坐標(biāo)系中，x軸上的任意點(diǎn)的橫坐標(biāo)為0.

3、直角坐標(biāo)系中，點(diǎn)a(1，1)在第一象限。

4、直角坐標(biāo)系中，點(diǎn)a(-2，3)在第四象限。

5、直角坐標(biāo)系中，點(diǎn)a(-2，1)在第二象限。

基本函數(shù)的概念及性質(zhì)。

1、函數(shù)y=-8x是一次函數(shù)。

2、函數(shù)y=4x+1是正比例函數(shù)。

3、函數(shù)是反比例函數(shù)。

4、拋物線y=-3(x-2)2-5的開口向下。

5、拋物線y=4(x-3)2-10的對稱軸是x=3。

6、拋物線的頂點(diǎn)坐標(biāo)是(1,2)。

7、反比例函數(shù)的圖象在第一、三象限。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇二

離子。

定義。

化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。

帶電的原子(或原子團(tuán))。

電性。

不帶電。

帶電荷。

陽離子：所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù))。

陰離子：所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù))。

聯(lián)系。

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇三

1、概念：

把一個(gè)圖形繞著某一點(diǎn)o轉(zhuǎn)動一個(gè)角度的圖形變換叫做旋轉(zhuǎn)，點(diǎn)o叫做旋轉(zhuǎn)中心，轉(zhuǎn)動的角叫做旋轉(zhuǎn)角。

旋轉(zhuǎn)三要素：旋轉(zhuǎn)中心、旋轉(zhuǎn)方面、旋轉(zhuǎn)角。

2、旋轉(zhuǎn)的性質(zhì)：

（1）旋轉(zhuǎn)前后的兩個(gè)圖形是全等形；

（2）兩個(gè)對應(yīng)點(diǎn)到旋轉(zhuǎn)中心的距離相等。

（3）兩個(gè)對應(yīng)點(diǎn)與旋轉(zhuǎn)中心的連線段的夾角等于旋轉(zhuǎn)角。

3、中心對稱：

把一個(gè)圖形繞著某一個(gè)點(diǎn)旋轉(zhuǎn)180°，如果它能夠與另一個(gè)圖形重合，那么就說這兩個(gè)圖形關(guān)于這個(gè)點(diǎn)對稱或中心對稱，這個(gè)點(diǎn)叫做對稱中心。

這兩個(gè)圖形中的對應(yīng)點(diǎn)叫做關(guān)于中心的對稱點(diǎn)。

4、中心對稱的性質(zhì)：

（1）關(guān)于中心對稱的兩個(gè)圖形，對稱點(diǎn)所連線段都經(jīng)過對稱中心，而且被對稱中心所平分。

（2）關(guān)于中心對稱的兩個(gè)圖形是全等圖形。

5、中心對稱圖形：

把一個(gè)圖形繞著某一個(gè)點(diǎn)旋轉(zhuǎn)180°，如果旋轉(zhuǎn)后的圖形能夠與原來的圖形重合，那么這個(gè)圖形叫做中心對稱圖形，這個(gè)點(diǎn)就是它的對稱中心。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇四

一：4000多年前，我們的祖先已掌握了“青銅”冶煉和鑄造技術(shù)，人類最先利用的金屬是銅，青銅是人類煉成的第一種合金。夏，商，西周時(shí)期被稱為“青銅時(shí)代”。戰(zhàn)國時(shí)，我國進(jìn)入“鐵器時(shí)代。

二：青銅器有食器，酒器，樂器，車馬器，兵器，工具等十多類。

三：青銅器代表：

1司母戊鼎（河南出土）——充分體現(xiàn)了青銅冶鑄技術(shù)水平。雄偉端莊，氣勢凜然。是商朝青銅器典型風(fēng)格代表。

2四羊方尊（湖南出土）——結(jié)構(gòu)巧妙，制作精細(xì)，堪稱青銅器中的精品。

3青銅立人，青銅面具，青銅樹（四川廣漢三星堆出土）——結(jié)構(gòu)精妙，造型奇異，風(fēng)格獨(dú)特；紋飾上具有豐富的線條，優(yōu)美的圖案，具有無窮的藝術(shù)魅力，使人得到藝術(shù)享受。

一：都江堰：戰(zhàn)國后期，秦國蜀守李冰在成都的岷江修建了都江堰。都江堰的特點(diǎn)是：選址合理，設(shè)計(jì)科學(xué)，無壩引水，自流灌溉，工省效宏。都江堰的作用：使成都平原成為“天府之國”。

二：戰(zhàn)國后期，秦國在咸陽附近修建了“鄭國渠”灌溉關(guān)中平原的農(nóng)田。

三：為了抵抗匈奴，鞏固北部邊防，秦朝初年，秦國修建了“長城”，它西起“臨洮”，東至“遼東”。長萬余里。它是中國古代文明的象征，也是古代世界的偉大工程之一。

四：秦朝修建的“靈渠”連通了長江和珠江兩大流域。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇五

2、冷戰(zhàn)的目的是爭奪世界霸權(quán)。

3、冷戰(zhàn)的重點(diǎn)在歐洲。

4、冷戰(zhàn)開始于“杜魯門主義”的提出。

5、馬歇爾計(jì)劃是幫助西歐各國復(fù)興經(jīng)濟(jì)，抵制蘇聯(lián)與社會主義。目的是在政治上控制西歐。

6、美國推行“冷戰(zhàn)”政策，在軍事方面表現(xiàn)為北約成立。

7、1949年，美國倡導(dǎo)建立并在華盛頓簽署《北大西洋公約》，建立北約組織。

8、1955年，以蘇聯(lián)為首的東歐八國，成立華沙條約組織。

9、與北約相抗衡的另一軍事政治集團(tuán)是華約。

10、美蘇爭霸開始的標(biāo)志是1955年華約成立。

11、美蘇爭霸中，蘇聯(lián)最終失敗，說明決定成敗的根本原因是經(jīng)濟(jì)實(shí)力。

12、北約與華約的共同之處是由兩大陣營分別組成的軍事、政治集團(tuán)。

13、“冷戰(zhàn)”開始于1947年，結(jié)束于1991年。

14、美蘇兩極對峙局面正式形成的標(biāo)志是北約與華約的建立。

15、蘇聯(lián)解體前，最后一任總統(tǒng)是戈?duì)柊蛦谭颍砹_斯聯(lián)邦第一任總統(tǒng)是葉利欽。

17、兩極格局終結(jié)標(biāo)志是東歐劇變和蘇聯(lián)解體。

18、當(dāng)今世界兩大主題是和平與發(fā)展。

19、當(dāng)今世界政治格局多極化趨勢形成的決定性因素是各國綜合國力的上升。

20、雅爾塔體系的基本特征是美蘇兩極對峙。

21、打破雅爾塔體系在歐洲對峙的是兩德統(tǒng)一。

22、兩極格局終結(jié)后，世界總的特點(diǎn)是走向緩和。

23、兩極格局終結(jié)后，新世界格局并未最后形成，世界正處在新舊格局的交替時(shí)期，目前的局面是“一超多強(qiáng)”

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇六

“茶、莊、定、點(diǎn)、收、利、息”

“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置。

“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面。

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2、空氣成分。

二一氧，七八氮。

(氧氣21%，氮?dú)?8%)。

零零三，是二碳。

(二氧化碳0.03%)。

混成雙，純就單。

(混合物：兩種以上物質(zhì)混合，純潔物：單一物質(zhì))。

污染氣體共有三:。

一碳二硫和二氮。

(污染氣體：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫)。

3、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

電解水：正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

4、組成地殼的元素：

養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)。

5、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：(按順序背誦)。

鉀鈣那美女(鈉鎂鋁)鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金。

6、集氣：

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

7、元素：

氫害李皮蓬，碳擔(dān)楊福奈，那美女歸您，劉氯婭嫁丐。

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。

(元素符號還必須記住)。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一斜二送三豎立;。

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;。

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;。

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇七

數(shù)學(xué)能力的提高離不開做題，“熟能生巧”這個(gè)簡單的道理大家都懂。但做題不是搞題海戰(zhàn)術(shù)，要通過一題聯(lián)想到很多題。

你要著重研究解題的思維過程，弄清基本數(shù)學(xué)知識和基本數(shù)學(xué)思想在解題中的意義和作用，研究運(yùn)用不同的思維方法解決同一數(shù)學(xué)問題的多條途徑，在分析解決問題的過程中既構(gòu)建知識的橫向聯(lián)系又養(yǎng)成多角度思考問題的習(xí)慣。

一節(jié)課與其抓緊時(shí)間大汗淋淋地做二、三十道考查思路重復(fù)的題，不如深入透徹地掌握一道典型題。

例如深入理解一個(gè)概念的多種內(nèi)涵，對一個(gè)典型題，盡力做到從多條思路用多種方法處理，即一題多解。

對具有共性的問題要努力摸索規(guī)律，即多題一解。不斷改變題目的條件，從各個(gè)側(cè)面去檢驗(yàn)自己的知識，即一題多變。

一道題的價(jià)值不在于做對、做會，而在于你明白了這題想考你什么。

從這個(gè)角度去領(lǐng)悟題，不僅可以快速的找到解題的突破口，而且不容易進(jìn)入出題老師設(shè)置的陷阱。

每次考試或多或少會發(fā)生些錯(cuò)誤，這并不可怕，要緊的是避免類似的錯(cuò)誤在今后的考試中重現(xiàn)。大家第一次月考基本結(jié)束了，可以借助第一次月考的試卷對自己進(jìn)行一下分析：

平時(shí)注意把錯(cuò)題記下來，做錯(cuò)題筆記包括三個(gè)方面：

(1)記下錯(cuò)誤是什么，最好用紅筆劃出。

(2)錯(cuò)誤原因是什么，從審題、題目歸類、重現(xiàn)知識和找出答案四個(gè)環(huán)節(jié)來分析。

(3)錯(cuò)誤糾正方法及注意事項(xiàng)。根據(jù)錯(cuò)誤原因的分析提出糾正方法并提醒自己下次碰到類似的情況應(yīng)注意些什么。

你若能將每次考試或練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤記錄下來分析，并盡力保證在下次考試時(shí)不發(fā)生同樣錯(cuò)誤，那么在中考時(shí)發(fā)生錯(cuò)誤的概率就會大大減少。

好的習(xí)慣終生受益，不好的習(xí)慣終生后悔、吃虧。如“審題之錯(cuò)”是否出在急于求成?

可采取“一慢一快”戰(zhàn)術(shù)，即審題要慢，要看清楚，步驟要到位，動作要快，步步為營，穩(wěn)中求快，立足于一次成功，不要養(yǎng)成唯恐做不完，匆匆忙忙搶著做，寄希望于檢查的壞習(xí)慣。

另外將平常的考試看成是積累考試經(jīng)驗(yàn)的重要途徑，把平時(shí)考試當(dāng)作中考，從各方面不斷的調(diào)試，逐步適應(yīng)。注意書寫規(guī)范，重要步驟不能丟，丟步驟等于丟分。

根據(jù)解答題評卷實(shí)行“分段評分”的特點(diǎn)，你不妨做個(gè)心理換位，根據(jù)自己的實(shí)際情況，從平時(shí)做作業(yè)“全做全對”的要求中，轉(zhuǎn)移到“立足于完成部分題目或題目的部分”上來，不要在一道題上花費(fèi)太多時(shí)間，有時(shí)放棄可能是最佳選擇。

眼看著期中考試就要來臨，要想提升自己的數(shù)學(xué)成績，現(xiàn)在開始就要改變了。雖說期中考試只是檢驗(yàn)這半學(xué)期知識掌握情況的一個(gè)手段，但考得好和考得不好，對孩子以后的學(xué)習(xí)有很大的影響。

平常學(xué)得扎實(shí)的同學(xué)到了這時(shí)候是充滿信心;平常學(xué)得不夠好的同學(xué)則是戰(zhàn)戰(zhàn)兢兢。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇八

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。

2鹽的溶解性。

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;。

硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶.

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶.

3化合價(jià)口訣。

常見元素的主要化合價(jià)。

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。

4常見元素化合價(jià)順口溜一：

鉀鈉氫銀正一價(jià),鈣鎂鋅鋇正二價(jià);。

氟氯溴碘負(fù)一價(jià),通常氧是負(fù)二價(jià);。

銅一二鐵二三,鋁三硅四不可忘.

5常見元素化合價(jià)順口溜二：

一價(jià)氫鋰鉀鈉銀,二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅,。

銅汞一二鐵二三,碳錫鉛在二四尋,。

硫?yàn)樨?fù)二正四六,負(fù)三到五氮和磷,。

鹵素負(fù)一、一、三、五、七,。

三價(jià)記住硼、鋁、金.

元素化合價(jià)常用口訣表(金屬顯正價(jià),非金屬顯負(fù)價(jià))。

6用co還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，

“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱：

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣：

“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。

7化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;。

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇九

1、、“中東”概念：亞洲西部，歐亞非三洲交界地帶，以阿拉伯人為主，也是猶太人集中居住的地方。地理位置戰(zhàn)略位置極為重要，石油資源豐富，水資源匱乏。阿拉伯和以色列矛盾錯(cuò)綜復(fù)雜。

2、特點(diǎn)：戰(zhàn)火頻仍和動蕩不安。

3、表現(xiàn)：四次中東戰(zhàn)爭（發(fā)生在阿拉伯國家和以色列之間。1948年，猶太人國家以色列國建立，引發(fā)第一次中東戰(zhàn)爭）。

1、原因：

（1）重要根源：列強(qiáng)的介入。

（2）爭奪實(shí)質(zhì)：領(lǐng)土之爭。

（3）加劇沖突因素：水資源之爭。

（4）民族矛盾、宗教斗爭：圣城之爭。

2、中東問題的關(guān)鍵：巴以沖突。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇十

1、空氣的成分：

2、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。

3、空氣的污染：

(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。

氧氣的性質(zhì)。

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式。

硫s+o2==so2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)。

鋁箔4al+3o2==2al2o3。

碳c+o2==co2。

鐵3fe+2o2==fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)磷4p+5o2==2p2o5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)。

化合物的分類三、金屬活動性。

1、金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。

3、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。

酒精燈的使用。

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇十一

這一主題貫穿在第一至第五單元的每一知識內(nèi)容中，涉及很多的化學(xué)概念和基本原理，并且十分的抽象、微觀。這些概念和原理理解是否準(zhǔn)確，掌握是否熟練對備戰(zhàn)化學(xué)考試關(guān)系極大，是形成正確實(shí)驗(yàn)技能，計(jì)算技能的依據(jù)，是分析和解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，新東方初三化學(xué)老師認(rèn)為可以采用以下的學(xué)習(xí)方法：

第一、通過感性認(rèn)識來掌握概念和基本原理。

第二、找出概念間、原理間的聯(lián)系和區(qū)別。

第三、要注意概念、原理中關(guān)鍵字、詞的`意義理解和記憶。

每個(gè)概念在教材中都是用精煉的語言進(jìn)行描述和表達(dá)的。在理解和記憶時(shí)切不可顧名思義，更不可斷章取義，要理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念，關(guān)鍵詞為純凈物，若不強(qiáng)調(diào)純凈物而改為物質(zhì)的話，你還判斷為單質(zhì)就是錯(cuò)誤的。

二、《身邊的化學(xué)物質(zhì)》學(xué)習(xí)方法。

此部分知識內(nèi)容多而零散，需要不斷地強(qiáng)化記憶，所以我們應(yīng)該注重對初三化學(xué)所學(xué)知識定期歸納總結(jié)，進(jìn)行橫向、縱向的比較形成知識網(wǎng)絡(luò)，辨清異同點(diǎn)，使零散的知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、條理化。

三、《化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究》學(xué)習(xí)方法。

這部分主要貫穿在初三化學(xué)學(xué)科的第一至第三單元中，或許大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為化學(xué)實(shí)驗(yàn)比較簡單，很容易得分，事實(shí)上要得到高分并不是件很容易的事，新東方化學(xué)老師認(rèn)為要學(xué)好此部分內(nèi)容要做到做到：第一、要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn);第二、準(zhǔn)確描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

四、《化學(xué)計(jì)算》學(xué)習(xí)方法。

這部分內(nèi)容主要貫穿在初三化學(xué)學(xué)科的第五單元《化學(xué)方程式》以及第四單元中的《化學(xué)式與化學(xué)價(jià)》。我們要掌握并運(yùn)用好解題步驟和解題技巧。解題分為三步即審題、析題、解題。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇十二

比的意義和性質(zhì)，比例的意義和基本性質(zhì)，解比例，成正比例的量和成反比例的量。

幾何初步知識。

圓的認(rèn)識，圓周率，畫圓，圓的周長和面積，扇形的認(rèn)識，軸對稱圖形的初步認(rèn)識，圓柱的認(rèn)識，圓柱的表面積和體積，圓錐的認(rèn)識，圓錐的體積，球和球的半徑、直徑的初步認(rèn)識。

按比例分配解題技巧。

b.把比看做分得的分?jǐn)?shù)，先求出各部分的總分?jǐn)?shù)，然后再用“總量總份數(shù)=平均每份的量(歸一)”，再用“一份的量各部分量所對應(yīng)的份數(shù)”，求出各部分的量。

c.用比例知識解答：首先設(shè)未知量為。再根據(jù)題中“已知比等于相對應(yīng)的量的比”作為等量關(guān)系式列出含有x的比例式，再解比例求出x。

用正、反比例知識解答應(yīng)用題的步驟。

小技巧：(1)分析數(shù)量關(guān)系。判斷成什么比例。(2)找等量關(guān)系。如果成正比例，則按等比找等量關(guān)系式;如果成反比例，則按等積找等量關(guān)系式。(3)解比例式。設(shè)未知數(shù)為x，并代入等量關(guān)系式，得正比例式或反比例式。(4)解比例。(5)檢驗(yàn)并寫出答語。

同分母分?jǐn)?shù)相比較，分子越大分?jǐn)?shù)越大。

同分子分?jǐn)?shù)相比較，分母越小分?jǐn)?shù)越大。

分子分母都不相同的分?jǐn)?shù)相比較的方法：

用通分的方法把分母不相同的分?jǐn)?shù)化成和原來分?jǐn)?shù)相等、并且分母相同的分?jǐn)?shù)，再比較大小。(把兩個(gè)分?jǐn)?shù)化成分子相同的分?jǐn)?shù)，再比較大小)。

補(bǔ)充知識點(diǎn)：

通分一般以最小公倍數(shù)作分母。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇十三

產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是隨著科學(xué)技術(shù)的廣泛應(yīng)用而不斷發(fā)展變化的。20世紀(jì)40年代以來新科技革命的興起和發(fā)展引起產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)發(fā)生了根本性的變化，這種變化主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

（1）農(nóng)業(yè)在國內(nèi)生產(chǎn)總值的比重不斷下降。發(fā)達(dá)國家農(nóng)業(yè)在國內(nèi)生產(chǎn)總值在的比重普遍下降到3%以下。

（2）新興工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中的比重顯著提高，傳統(tǒng)工業(yè)在新技術(shù)的基礎(chǔ)上更新改造，工業(yè)在國內(nèi)生產(chǎn)總值中的比重下降。發(fā)達(dá)國家工業(yè)在國內(nèi)生產(chǎn)總值在的比重普遍下降到30%以下。

（3）以現(xiàn)代服務(wù)業(yè)為代表的第三產(chǎn)業(yè)迅速發(fā)展，第三產(chǎn)業(yè)在國內(nèi)生產(chǎn)總值中的比重大幅度上升。發(fā)達(dá)國家第三產(chǎn)業(yè)在國內(nèi)生產(chǎn)總值中的比重一般都在60%以上。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇十四

第八單元(金屬和金屬材料)。

1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。

2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。

3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。

4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。

5.活動性越強(qiáng)的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外)。

6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)。

7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。

8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。

第九單元(溶液)。

1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。

2.溶液都是混合物。

3.汽油可以除去油污是因?yàn)橛臀劭扇苡谄停礉嵕梢猿ビ臀凼且驗(yàn)樗梢匀榛臀邸?/p>

4.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。

5.說溶解度的時(shí)候要注意三點(diǎn)：溫度，單位，飽和。

6.溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。

7.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。

第十單元(酸和堿)。

1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過程。

2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。

3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化。

4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。

5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化。

6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。

7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化。

8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。

9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化鎂。

12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。

13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。

14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)。

15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。

16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。

17.中和反應(yīng)都是放熱的。

18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。

19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷同理。

20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。

第十一單元(鹽、化肥)。

1.碳酸氫鈉既可以與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，如其與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。

2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種。

4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。

第十二單元(化學(xué)與生活)。

1.淀粉沒有甜味，但是經(jīng)過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時(shí)間咀嚼后有甜味。

2.人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質(zhì)不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。

3.重金屬中毒時(shí)，要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來解毒，因?yàn)橹亟饘匐x子能夠與蛋白質(zhì)作用，使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命。

4.醫(yī)療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。

5.維生素不能提供能量，它的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。

6.鈉、鉀、鈣不是人體內(nèi)的微量元素。

7.菠菜不能與豆腐同時(shí)食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。

8.加碘鹽中加入的不是單質(zhì)碘(碘單質(zhì)有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時(shí)會分解為碘化鉀和氧氣。

9.缺碘會導(dǎo)致甲狀腺癥，但是碘過量會導(dǎo)致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康。

10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇十五

2、1917年3月，俄國二月革命推翻沙皇專制統(tǒng)治。

3、二月革命后，出現(xiàn)兩個(gè)政權(quán)并存的局面：工兵代表蘇維埃；資產(chǎn)階級臨時(shí)政府。

4、1917年11月7日，列寧領(lǐng)導(dǎo)彼得格勒武裝起義（十月革命）取得勝利。

5、十月革命是世界上第一次無產(chǎn)階級社會主義革命，是世界現(xiàn)代史的開端。

6、列寧建建設(shè)社會主義道路的成功探索是實(shí)行新經(jīng)濟(jì)政策。

7、1922年底，在自愿、平等的基礎(chǔ)上，成立蘇聯(lián)。

10、東歐社會主義改革中，匈牙利—卡達(dá)爾改革成效顯著。

14、第一次中東戰(zhàn)爭是1948年5月15日，原因是以色列建國的策略是“以擴(kuò)張求安全”

16、戈?duì)柊蛦谭蚋母锸∈翘K聯(lián)解體的直接原因。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇十六

1、概念：

把一個(gè)圖形繞著某一點(diǎn)o轉(zhuǎn)動一個(gè)角度的圖形變換叫做旋轉(zhuǎn)，點(diǎn)o叫做旋轉(zhuǎn)中心，轉(zhuǎn)動的角叫做旋轉(zhuǎn)角。

旋轉(zhuǎn)三要素：旋轉(zhuǎn)中心、旋轉(zhuǎn)方面、旋轉(zhuǎn)角。

2、旋轉(zhuǎn)的性質(zhì)：

（1）旋轉(zhuǎn)前后的兩個(gè)圖形是全等形；

（2）兩個(gè)對應(yīng)點(diǎn)到旋轉(zhuǎn)中心的距離相等。

（3）兩個(gè)對應(yīng)點(diǎn)與旋轉(zhuǎn)中心的連線段的夾角等于旋轉(zhuǎn)角。

3、中心對稱：

把一個(gè)圖形繞著某一個(gè)點(diǎn)旋轉(zhuǎn)180°，如果它能夠與另一個(gè)圖形重合，那么就說這兩個(gè)圖形關(guān)于這個(gè)點(diǎn)對稱或中心對稱，這個(gè)點(diǎn)叫做對稱中心。

這兩個(gè)圖形中的對應(yīng)點(diǎn)叫做關(guān)于中心的對稱點(diǎn)。

4、中心對稱的性質(zhì)：

（1）關(guān)于中心對稱的兩個(gè)圖形，對稱點(diǎn)所連線段都經(jīng)過對稱中心，而且被對稱中心所平分。

（2）關(guān)于中心對稱的兩個(gè)圖形是全等圖形。

5、中心對稱圖形：

把一個(gè)圖形繞著某一個(gè)點(diǎn)旋轉(zhuǎn)180°，如(）果旋轉(zhuǎn)后的圖形能夠與原來的圖形重合，那么這個(gè)圖形叫做中心對稱圖形，這個(gè)點(diǎn)就是它的對稱中心。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇十七

二、記住一些常見元素的名稱和符號。

三、知道元素的簡單分類。

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念。

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變?微觀原因是什么?

六、核外電子。

初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)?

七、原子與離子。

八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成。

(1)根據(jù)俗名寫化學(xué)式;(2)根據(jù)用途寫化學(xué)式;(3)根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。

十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。

(1)計(jì)算相對分子質(zhì)量;(2)計(jì)算元素間的質(zhì)量比;(3)計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);。

(4)根據(jù)計(jì)算來確定有機(jī)物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。

當(dāng)m有機(jī)物等于mh+mc不含有o元素;。

大于mh+mc含有o元素;差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量。

(2)要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度。

(1)標(biāo)示的含氮量實(shí)際含氮量(不純)。

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量理論含氮量(純)則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%。

(2)判斷廣告其真實(shí)性。

若標(biāo)示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。

十三、平均值問題。

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。

初三化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃。

根據(jù)新課標(biāo)、考試說明以及中考化學(xué)命題的方向和趨勢，總結(jié)歷屆學(xué)生中考總復(fù)習(xí)的成功經(jīng)驗(yàn)，小編結(jié)合學(xué)生情況，特制定本學(xué)期的復(fù)習(xí)計(jì)劃。

化學(xué)上學(xué)期所學(xué)的內(nèi)容主要包括：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)與社會發(fā)展科學(xué)探究等。期末測試所暴露出的問題主要有：

1、化學(xué)基礎(chǔ)知識掌握不扎實(shí)。在為數(shù)不多的幾個(gè)方程式中，反應(yīng)方程式的書寫不到位，化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，缺少條件，未寫氣體符號和沉淀符號等情況相當(dāng)普遍。對一些基本的實(shí)驗(yàn)操作仍存在問題。

2、化學(xué)用語表達(dá)不規(guī)范。如：元素符號的大小寫字母書寫問題，錯(cuò)字、別字嚴(yán)重，例如把“量筒”寫成“量桐”或“量桶”;物質(zhì)的化學(xué)式不能正確的判斷和書寫;化學(xué)計(jì)算格式不規(guī)范等。

3、科學(xué)探究能力不強(qiáng)。試題著重考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究和分析能力、實(shí)驗(yàn)評價(jià)的能力、獲取和處理信息的能力、表達(dá)能力等。解題中反映出學(xué)生不能正確分析、獲取與處理試題所給出的信息。

寒假期間，學(xué)生可通過以下方法復(fù)習(xí)：

1、注重習(xí)題訓(xùn)練：習(xí)題訓(xùn)練要突出知識與問題的整合，即做到“以知識引問題”和“以問題帶知識”相結(jié)合，弄清哪些知識宜用怎樣的問題呈現(xiàn)，問題中包含了哪些知識。

2、做好變式拓展和科學(xué)探究訓(xùn)練：變式拓展即探討一題多法，有助于強(qiáng)化反思性學(xué)習(xí)，優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)探究主要包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和利用實(shí)驗(yàn)手段進(jìn)行問題探究。

3、掌握命題意圖：要在已經(jīng)做過的練習(xí)中找出命題的意圖，考查的知識點(diǎn)和解題的思路以及自己解本題的障礙在哪些地方，以提高自己的解題能力。

4、結(jié)合實(shí)際針對性訓(xùn)練：

(1)選擇近幾年的期末試題進(jìn)行分析和練習(xí)，要從中總結(jié)經(jīng)常涉及的知識點(diǎn)和重點(diǎn)復(fù)習(xí)。

(2)選擇有代表性的題目進(jìn)行訓(xùn)練，分層突破，逐步提高。

(3)將答過的錯(cuò)題重新看一遍，檢查自己是否已經(jīng)會做，不留后遺癥。

特別提醒的是，良好的解題習(xí)慣是取得高分的基礎(chǔ)。因此，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要重視訓(xùn)練自己良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，讀題要認(rèn)真仔細(xì)，答題要規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)，避免因非智力因素造成無謂的失分。

化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)。

預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)的第一步，就是在上課前把要講的內(nèi)容先通讀一遍，閱讀時(shí)，對重要概念和定律要反復(fù)閱讀，逐字逐句仔細(xì)推敲，對關(guān)鍵字、詞、句應(yīng)認(rèn)真鉆研，確實(shí)弄懂所讀內(nèi)容，了解本節(jié)課的基本知識，分清哪些是重點(diǎn)，難點(diǎn)和關(guān)鍵，哪些通過自己看課本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁邊記上記號，這樣在聽課時(shí)才能有的放矢，有張有弛，在輕松愉快中接受知識，取得較好效果。

2提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率。

1、給自己定一些時(shí)間限制。連續(xù)長時(shí)間的學(xué)習(xí)很容易使自己產(chǎn)生厭煩情緒，這時(shí)可以把功課分成若干個(gè)部分，把每一部分限定時(shí)間，例如一小時(shí)內(nèi)完成這份練習(xí)、八點(diǎn)以前做完那份測試等等，這樣不僅有助于提高效率，還不會產(chǎn)生疲勞感。

如果可能的話，逐步縮短所用的時(shí)間，不久你就會發(fā)現(xiàn)，以前一小時(shí)都完不成的作業(yè)，現(xiàn)在四十分鐘就完成了。

2、不要在學(xué)習(xí)的同時(shí)干其他事或想其他事。一心不能二用的道理誰都明白，可還是有許多同學(xué)在邊學(xué)習(xí)邊聽音樂。或許你會說聽音樂是放松神經(jīng)的好辦法，那么你盡可以專心的學(xué)習(xí)一小時(shí)后全身放松地聽一刻鐘音樂，這樣比帶著耳機(jī)做功課的效果好多了。

3重視實(shí)驗(yàn)。

做好實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，因此要認(rèn)真對待。每次實(shí)驗(yàn)前首先要明確該次實(shí)驗(yàn)的目的是什么，然后牢記實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，按照操作步驟，細(xì)致認(rèn)真地操作。其次要學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象…才能作出正確的結(jié)論。

如做鎂的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇十八

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。

2、電子電子層的規(guī)律：

(1)、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。

(2)、最外層電子層不超過8個(gè)，(只有一層的不超過2個(gè))。

3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子(氦為2個(gè))，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

二、離子。

1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號的意義見右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇十九

1、法西斯力量在一個(gè)國家里掌握政權(quán)最早出現(xiàn)在意大利（1922年，且與經(jīng)濟(jì)危機(jī)無關(guān)）。

2、在歐洲，受經(jīng)濟(jì)危機(jī)打擊最嚴(yán)重的國家是德國。

3、以希特勒為首的納粹黨為了騙取民眾的廣泛支持，打著社會主義和民主主義的招牌。

4、納粹政權(quán)迫害猶太人的原因是：煽動種族狂熱，為侵略制造借口。

5、德國實(shí)行普遍義務(wù)兵役制，這就公開撕毀了《凡爾賽和約》。

6、世界大戰(zhàn)亞洲策源地形成的標(biāo)志是：1936年，日本受軍部控制的新內(nèi)閣上臺。

7、德國納粹黨制造國會縱火案的目的是鎮(zhèn)壓共產(chǎn)黨人。

8、軸心國集團(tuán)形成的標(biāo)志是1937年，意大利加入《共產(chǎn)國際協(xié)定》。

9、軸心國集團(tuán)的性質(zhì)是侵略性政治、軍事集團(tuán)。

10、1937年，發(fā)生使世界面臨嚴(yán)重威脅的事件是軸心國集團(tuán)的形成。

11、按建立法西斯政治的時(shí)間先后順序排列為：意、德、日。

12、標(biāo)志著世界大戰(zhàn)歐洲戰(zhàn)爭策源地形成的事件是1933年，希特勒出任德國總理。

九年級數(shù)學(xué)圓知識點(diǎn)歸納總結(jié)篇二十

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))。

1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒。

3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)。

5.過氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：

7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅。

13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：

15.焦炭還原氧化鐵：

16.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

19.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：

20.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

21.一氧化碳還原氧化銅：

22.一氧化碳的可燃性：

23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):。

24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸。

26.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：