教案的評價應該從教學目標的實現(xiàn)、教學內(nèi)容的合理性、教學方法的靈活性、學生學習效果等多個方面進行綜合評估。教師在編寫教案時應靈活運用不同的教學方法和教學手段,提高學生的學習主動性和創(chuàng)造性。對于教學活動的總結(jié)和歸納,教案是一種非常重要的記錄和參考材料。
高二化學教案核酸篇一
一、教材分析:
本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應、化學反應中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識密切相關(guān)。它是電化學的基礎(chǔ),也是原電池知識的延伸,更是進一步研究其應用的基礎(chǔ)。在中學化學基礎(chǔ)理論中占有重要地位,也是指導工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價知識、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡。
二、學情分析:
在學習本課之前,學生已經(jīng)系統(tǒng)的學習過了原電池的相關(guān)原理,對于氧化還原反應也很熟悉,并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑,為學習本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實的知識基礎(chǔ)。高二學生處于思維活躍期,有很強的好奇心理,同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力,具有較強的分析推導能力,為學習本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。
三、教學目標:
1、知識與技能。
(1)學生認識電解池組成,理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫。
(2)學生學會利用對比總結(jié)的方法,比較學習離子放電順序。
(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。
2、過程與方法。
(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉(zhuǎn)化的探究過程;。
(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息,應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。
3、情感態(tài)度與價值觀。
(1)分組實驗與討論,體會小組合作學習的樂趣,培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的精神;。
(2)通過探究實驗的操作,現(xiàn)象的觀察、記錄和分析,培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力,感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛。
四、重點、難點。
1、教學重點:電解原理;。
2、教學難點;電極方程式的書寫、放電順序判斷。
五、教學方法:實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。
六、教具準備。
教師:電解池、cucl2溶液、ki淀粉試紙、多媒體課件。
高二化學教案核酸篇二
本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學性質(zhì)是新課標教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個中學化學課程中的地位:本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識,內(nèi)容在化學實驗基本方法和化學物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中,學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學性質(zhì);從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解,這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后,可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學目標:根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析,考慮到學生已有的認知結(jié)構(gòu)心理特征,我制定茹下教學目標:
a認知目標:認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序,并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
b.能力目標:培養(yǎng)學生自主探索、自主學習的能力和培養(yǎng)學生的動手能力、團體協(xié)作的能力。
c.情感和價值態(tài)度目標:培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神,培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點,保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,發(fā)展學習化學的興趣。
三、重點和難點。
a.教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
b.運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷是本節(jié)課的難點。
四、教法和學法。
a.本章主張自主學習為重,引導學生自主探究相結(jié)合的教學方法。
b.本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始,形成一個良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關(guān)鍵,對金屬的化學性質(zhì),引導學生進行有目的的思維,觀察實驗現(xiàn)象,學會如何對比觀察、描述實驗現(xiàn)象,并對實驗現(xiàn)象進行分析,得出實驗結(jié)論。
五、教學手段及評價方式:實物呈現(xiàn),實驗探究,多媒體輔助教學;側(cè)重學生學習過程中的參與意識,合作精神,思路的綜合評價。
六、教學過程。
(一)引入課堂:
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金),與黃金的外觀很相似,常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利,我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入,同學們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì),告訴同學們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學性質(zhì),引起學生的好奇心,和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應,比如鐵的生銹,銅綠的產(chǎn)生,鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等,激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
(二)復習舊知:
初中已經(jīng)接觸到一些金屬,這里復習金屬的物理性質(zhì),讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關(guān)的化學性質(zhì),并分類歸納:鐵可以和氧氣反應,活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結(jié)性思考這些反應中金屬原子的失電子情況,引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
(三)提出問題。
在學習金屬跟氧氣的反應時,采取“回顧—引導—自學—討論—得出結(jié)論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應,那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看,難易程度是不一樣的??梢宰寣W生去思考:更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
(四)師生互動,邊講邊實驗,探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。
展示鈉的存放,取用和切割,從中讓學生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化,讓學生自己提出問題并考,去認識鈉的化學性質(zhì)活潑,并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性,強化學生主體的理念,接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣,讓學生自己去取用,切割鈉,提供必要的儀器讓學生去加熱鈉,使之燃燒,觀察現(xiàn)象,比較性的提出問題,引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì),此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
(五)比較著做實驗,認識鋁和氧氣的反應。
從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次,讓兩位學生比較著做實驗,觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象,讓學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣?認識到反應的發(fā)生,體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識,可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展,提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
(六)總結(jié)課堂:
總結(jié)性的讓同學們先講講這節(jié)課我們所學的知識點,讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結(jié)束課堂。
高二化學教案核酸篇三
使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。
能力目標。
培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。
情感目標。
通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹,對學生進行辯證思維的訓練。
建議。
重點:氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
難點:氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。
教()材分析:
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟,也是側(cè)重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種,本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入,說明氧化還原反應方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平,但對于較復雜的氧化還原反應,根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便,進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題,對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法,培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力,訓練了學生的辯證思維。
教材還通過問題討論,將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式,用配平時應遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等,進行分析判斷,強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則,培養(yǎng)了學生的能力。
教法建議。
中應注重新舊知識間的聯(lián)系,利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應,學習本節(jié)內(nèi)容。中應采用精講精練、講練結(jié)合的方法,使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位,隨意拓寬知識內(nèi)容。
1.通過復習,總結(jié)配平原則。
通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例,引導學生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化,總結(jié)出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。
2.配平步驟。
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟:
(1)寫出反應物和生成物的化學式,分別標出變價元素的化合價,得出升降數(shù)目。
(2)使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)。
(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上),配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作:劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談,是對學生辯證思維的訓練,培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。
為使學生較好地掌握配平技能,建議在分析完每個例題后,補充針對性問題,強化技能訓練,鞏固所學知識。
另外,關(guān)于氧化還原反應的離子方程式的書寫,可組織學生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內(nèi)容,鞏固了氧化還原反應配平的知識,強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。
對于學有余力的學生,可補充配平的另一種方法—離子一電子法,以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法:氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。
如:(濃)—氧化產(chǎn)物是而不是或,還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。
例1一定條件下,硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為:
請配平方程式。
選題目的:復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法,當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野,達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。
解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系。
5nh4no3====2hno3+4n2↑+9h2o。
升高3×5。
降低5×3。
為了簡化配平過程,也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系。
n:+1——→+5升高4×1。
2n:(+1—→0)×2降低2×2。
注:在配平此題時一定要注意,氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。
解答:5、2、4、9。
啟示:對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時,只需根據(jù)化合價法則,找出元素的相應化合價,抓住質(zhì)量守恒、電子守恒,就可正確配平。
例2已知在下列反應中失去7mol電子,完成并配平下列化學方程式:選題目的:加強對“氧化還原反應方程式的配平依據(jù)是化合價升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等?!钡睦斫狻4祟}作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。
高二化學教案核酸篇四
目標。
使掌握反應物中有一種過量的計算;。
使學生掌握多步反應的計算。
目標。
通過計算,訓練學生的解題技能,培養(yǎng)學生的能力和分析問題的能力。
情感目標。
通過化學方程式的計算,學生科學生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費。
教學建議。
教材分析。
根據(jù)化學方程式的計算,是化學計算中的一類重要計算。在介紹了有。
關(guān)化學方程式的最基本的計算,在介紹了物質(zhì)的量應用于化學方程式的'計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。到此,除有關(guān)燃燒熱的計算外,在階段根據(jù)化學方程式的計算已基本介紹完。
把化學計算單獨編成一節(jié),在以前學過的關(guān)化學方程式基本計算的基礎(chǔ)上,將計算相對集中編排,并進一步討論有關(guān)問題,這有利于學生對有關(guān)化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識,也有利于過去已學過的知識,提高學生的解題能力。
教材在編寫上,注意培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力,訓練學生的科學。此外,還注意聯(lián)系生產(chǎn)實際和聯(lián)系學過的化學計算知識。如在選擇例題時,盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應事例,說明化學計算在實際生產(chǎn)中的作用,使學生能認識到化學計算的重要性。在例題的分析中,給出了思維過程,幫助學生分析問題。有些例題,從題目中已知量的給出到解題過程,都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎(chǔ),來介紹新的化學計算知識,使學生在新的計算的同時,復習學過的知識。
本節(jié)作為有關(guān)化學反應方程式計算的一個集中討論,重點是反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。難點是多步反應計算中反應物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議。
有關(guān)化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學應在復習原有知識的基礎(chǔ)上,根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點,幫助學生找規(guī)律,得出方法,使學生形成清晰的解題思路,規(guī)范解題步驟,以培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力高中政治。
高二化學教案核酸篇五
現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的,他將當時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列,把有相似化學性質(zhì)的元素放在同一列,制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當代的周期表。
在周期表中,元素是以元素的原子序數(shù)排列,最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期,一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小,上到下依次增大。
在化學教科書和字典中,都附有一張“元素周期表(英文:theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密,把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來,組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明,是近代化學史上的一個創(chuàng)舉,對于促進化學的發(fā)展,起了巨大的作用??吹竭@張表,人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年,俄國化學家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列,將化學性質(zhì)相似的元素放在同一縱行,編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,使其構(gòu)成了一個完整的體系,成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發(fā)展,元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時,編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚,形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系:
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表,門捷列夫成功的預測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x,發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大,x射線的頻率就越高,因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質(zhì),并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。[3]將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列,并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號,大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù),這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中,元素是以元素的原子序數(shù)排列,最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期,一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性,科學家們是按原子序數(shù)遞增排列,將電子層數(shù)相同的元素放在同一行,將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期,16個族。每一個橫行叫作一個周期,每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族,從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如:氫屬于ia族元素,而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu),也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系,被稱為化學發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi),從左到右,元素核外電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次遞增,原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱,獲電子能力逐漸增強,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外),最低負氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外,第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大,科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日,國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布,將合成化學元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學新元素[7]。
高二化學教案核酸篇六
在化學平衡之前有溶解平衡(初中),在化學平衡之后有電離平衡和水解平衡,很顯然,化學平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用,它是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習,既可以使學生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學原理的理解,又為以后學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。
2、本節(jié)教材簡析
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成:第一部分化學平衡狀態(tài);第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動;第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎(chǔ)是核心,教材是在簡單介紹固體溶解平衡的.基礎(chǔ)上引出跟可逆反應對應的化學平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應為對象,在分析、討論的前提下引出化學平衡狀態(tài)的概念及其特征,為第二部分內(nèi)容的教學打下理論基礎(chǔ),過渡自然,給出知識的先后順序合理,介紹知識采取以老(溶解平衡)帶新(化學平衡)的辦法降低了知識的難度。所以,第一部分教材的編排,問題的處理,完全符合人類認識事物的總規(guī)律,教學時必須遵守。
而后一部分"影響化學平衡的條件"采取先吃定心丸(即直接給出定義)后用實驗證明的辦法,我認為這個順序有其不足之外,而將實驗驗證放在化學平衡移動定義之前,先以實驗產(chǎn)生既定事實,之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過:"從生動直觀到抽象的思維,并從抽象的思維到實踐,這是認識真理,認識客觀實在的辯證途徑。"所以,先通過實驗現(xiàn)象找出規(guī)律,然后再在此基礎(chǔ)上由學生自己歸納總結(jié)出"化學平衡移動"的定義來,很自然地使感性認識上升到理性認識,完成認識過程的第一次飛躍。
3、教學目標的確定
根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學生的實際情況,擬定以下教學目標:
認知目標――初步掌握化學平衡和化學平衡狀態(tài)的特征;初步掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響。
技能目標――通過本節(jié)課的教學,培養(yǎng)學生分析問題,解決問題,創(chuàng)造性思維的能力和自學能力。
素質(zhì)教育目標――對學生進行辯證唯物主義教育,培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于探索的精神。
4、重點及難點的確定
學習的目的在于應用,對化學平衡移動原理的學習很重要,但最終學生必須用該理論來解決實際化學平衡移動的問題,所以"濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學平衡的影響"是本節(jié)課的重點。由于學生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度,故而對該原理中重點字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進而加以掌握是本節(jié)的難點。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:"頭腦不是一個要被填滿的容器,而是一把需被點燃的火把。"我覺得,我們在教學時必須特別注意這一點,即不能將學生當作容器來對待,在確定教學方法時,必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓令,結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法:
1、充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用,采用啟發(fā)式,并遵循循序漸進的教學原則,引導學生不斷設疑,析疑,解疑。
2、對涉及原理的解釋,力求用實物投影或計算機模擬的電化教學手段加以解決,即遵守直觀性教學的原則。
采用方法1,有利于學生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì),從已知到未知逐步形成概念的學習方法,有利于發(fā)展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2,有利于幫助學生形成系統(tǒng)知識,且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規(guī)律,并能提高他們對概念的理解能力。
現(xiàn)代教育理論認為:現(xiàn)代的教學,應以發(fā)現(xiàn)為重點,確實幫助學生學會用多種方法解決問題,教會學生"如何思考,怎樣學習"。
結(jié)合本教材的特點及所設計的教學方法,指導大多數(shù)學生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學習活動。同時還應注意不要忽視那些個性特征很強的學生,一定要指導他們用不同的方法展開學習活動。
為了不使我們的學法指導活動落空,我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導,把學生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索,以教師為主導,學生為主體,促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想,使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。
1、巧妙復習,引入正題
打破傳統(tǒng)問答式的復習方式,應用計算機模擬化學平衡建立的過程及化學平衡的特征。
(這樣做可以克服傳統(tǒng)復習枯燥乏味的缺點,能抓住學生的好奇心,激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學反應,以實物模擬的形式直觀地展示出來,變抽象為直觀。)
2、精心設疑,實驗探究
設問當外界條件改變時,已經(jīng)建立的化學平衡會不會發(fā)生什么變化?
(這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來,而且使學生為之一動,此時,他們會在心中想"化學平衡在外界條件改變時到底會不會發(fā)生變化呢?"從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中,由教師分別分次演示實驗1―4、1―5、1―6,其中實驗1―4、1―5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實驗的可見度)
此時只分析討論條件改變時,平衡變還是不變的問題,變?nèi)绾巫?,為什么這樣變?通過討論得出相應的結(jié)論。
關(guān)于溫度對化學平衡的影響,先讓學生進行預測,后用實驗論證的方式開展教學。
(這樣做有利于培養(yǎng)學生獨立思考、分析問題、解決問題的能力。)
3、分析實質(zhì),深化認識
通過實驗得出結(jié)論之后教師要不失時機地再次設疑:"為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發(fā)生移動呢?這些變化有什么規(guī)律呢?"
這些問題只要教師稍加點撥,或經(jīng)學生互相討論,大多數(shù)同學都可以從外界條件對化學反應速率影響這一角度加以理解,并順利得出化學平衡移動的定義。
(這樣做可使學生感覺到,通過實驗,他們發(fā)現(xiàn)化學平衡可能移動,更重要的是通過分析抽象,概括知道了化學平衡在外界條件改變時為什么移動,既從直觀到抽象,即由感性認識上升到理性認識,產(chǎn)生認識上質(zhì)的飛躍,使他們的思維加深。)
4、聯(lián)系實際,加深理解
在學習了化學平衡移動之后,要聯(lián)系實際,給出反饋題,啟發(fā)學生思考。并由他們自己做出正確答案,以加深對化學平衡移動原理的理解和認識。
(讓學生做反饋練習的目的,用于檢查本節(jié)課的教學效果,發(fā)現(xiàn)教學活動中存在的不足,以便制定彌補的措施,在輔導時進一步完善教學活動)。
高二化學教案核酸篇七
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。
元素化合價。
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質(zhì)都顯零價。
單質(zhì)的熔點。
(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
最高價氧化物和水化物的酸堿性。
元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強。
高二化學教案核酸篇八
使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。
能力目標。
培養(yǎng)學生對知識的理解能力,通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認識,培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標。
培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學的研究方法。
教學建議。
本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立,這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數(shù),在最新的高中化學教學大綱(2002年版)中,該部分沒有要求。
化學平衡觀點的建立是很重要的,也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階,采用圖畫和聯(lián)想等方法,幫助學生建立化學平衡的觀點。
化學平衡教法建議。
教學中應注意精心設置知識臺階,充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學生聯(lián)想,借以建立化學平衡的觀點。
教學可采取以下步驟:
1.以合成氨工業(yè)為例,引入新課,明確化學平衡研究的課題。
(1)復習提問,工業(yè)上合成氨的化學方程式。
(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應,并提問可逆反應的定義,強調(diào)“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下,同時進行;強調(diào)可逆反應不能進行到底,所以對任一可逆反應來講,都有一個化學反應進行的程度問題。
即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。
2.從具體的化學反應入手,層層引導,建立化學平衡的觀點。
如蔗糖飽和溶液中,蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時,處于溶解平衡狀態(tài)。
通過向?qū)W生提出問題:達到化學平衡狀態(tài)時有何特征?讓學生討論。最后得出:化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里,正反應和逆反應的速率相等,反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學反應進行到限度)。并指出某一化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。
3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征,可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態(tài)時,增加高爐高度只是增加了co和鐵礦石的接觸時間,并沒有改變化學平衡建立時的條件,所以平衡狀態(tài)不變,即co的濃度是相同的。關(guān)于co濃度的變化是一個化學平衡移動的問題,將在下一節(jié)教學中主要討論。從而使學生明白本節(jié)的討論題的涵義。
“影響化學平衡的條件”教材分析。
本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎(chǔ)上進行本節(jié)的教學,系統(tǒng)性較好,有利于啟發(fā)學生思考,便于學生接受。
本節(jié)重點:濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點:平衡移動原理的應用。
因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內(nèi)容,不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎(chǔ),而且其探討問題的思路和方法,也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出,當濃度、溫度等外界條件改變時,化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出,研究化學平衡的目的,并不是為了保持平衡狀態(tài)不變,而是為了利用外界條件的改變,使化學平衡向有利的方向移動,如向提高反應物轉(zhuǎn)化率的方向移動,由此說明學習本節(jié)的實際意義。
教材重視由實驗引入教學,通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析,引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結(jié)論。反之,則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析,歸納出平衡移動原理。
壓強對化學平衡的影響,教材中采用對合成氨反應實驗數(shù)據(jù)的分析,引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。
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