離子反應教學設計(匯總8篇)

隨著時光的流轉(zhuǎn)，總結(jié)已經(jīng)成為我們生活中不可或缺的一部分?？偨Y(jié)需要回顧所學知識和經(jīng)驗，對于鞏固學習成果和提高工作能力有很大幫助。小編找到了一些較為經(jīng)典的總結(jié)范文，分享給大家，希望能給大家?guī)硪恍╈`感。

離子反應教學設計篇一

1、使學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

2、學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

3、理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系。

教學過程。

【板書】。

一、化合價升降和氧化還原反應。

【提問】。

cuo+h2cu+h2o。

1、在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應，還是還原反應？依據(jù)是什么？

2、標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

【講解】。

小結(jié)初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價聯(lián)系起來。

【討論】。

2na+cl22naclh2+cl22hcl。

【講解】。

小結(jié)上述討論后，得出：

【板書】。

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。

【鞏固性提問】。

下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化還原反應的各是什么物質(zhì)？

【板書】。

二、電子得失和氧化還原反應。

1、電子得失和化合價升降。

【講解】。

以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價的變化情況。小結(jié)如下：

【板書】。

2、電子得失和氧化還原反應。

【講解】。

把電子得失跟化合價升降的關系以及化合價升降跟氧化還原反應的關系聯(lián)系起來。

【講解】。

凡有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應。

【思考題】下列說法是否正確？為什么？

1、氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應。

2、化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。

3、置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。

（作業(yè)略。）。

教學說明。

氧化還原反應共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移（這樣安排是為了分散難點），電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。

離子反應教學設計篇二

新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題，在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，通過用設計實驗的方法進行化學探究，培養(yǎng)了學生動手能力，讓學生明確化學是一門以實驗為基礎的學科，同時與學生所熟悉的生活、生產(chǎn)經(jīng)驗相聯(lián)系，讓學生體驗化學學習的價值，增加學習化學科學的興趣。

一、教學中值得發(fā)揚的方面。

2、本節(jié)課教學擬采用“指導發(fā)現(xiàn)與問題解決相結(jié)合”的教學模式，在教學過程中，充分體現(xiàn)化學學科“生活—化學—社會”的教學思想，即從生活中發(fā)現(xiàn)化學現(xiàn)象，抽象出化學理論或用化學原理去解釋，回歸生活并利用理論為社會服務。

3、課后小調(diào)研課題的模塊的設置，有助于引導學生積極參加社會實踐，體會化學與生活的`關系，既增強學生自主學習的積極性，又激發(fā)學生學習化學的興趣。

二、教學中反思不足的方面以及后期需要加強的措施。

1、由于學生在探究過程中由于受到時間的限制不能充分展開，以及部分學生的探究能力有些薄弱，不能很好的進行探究過程，這有待以后進一步的訓練。

2、部分學生對比分析，歸納總結(jié)的能力較弱，不能很好的完成影響反應速率因素的總結(jié)，今后在教學中要注意加強和培養(yǎng)，幫助他們掌握物質(zhì)的一般性和特殊性，從個別事物到一般事物的認知規(guī)律。

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離子反應教學設計篇三

“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節(jié)課既要復習初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。

1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質(zhì)。

2、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。

4、重難點設置：

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系。

本節(jié)課的教學內(nèi)容難度大，要使同學們掌握氧化還原反應的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學生的思考積極性，讓他們積極參與到教學活動中，成為學習的主體者。所以我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的思考方向引向深入。

問題的設計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。

問題一：讓學生回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。

同學們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會有很多個反應。此時老師挑選出兩個比較典型的反應式來進行分析。如：。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：

問題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？

學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻举|(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。

以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。

問題三：標出上述反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接著讓學生分析：

問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？

從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學的關鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設問：

在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：在初中所學到的四種基本反應類型中，哪些反應類型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學們得作答做出解釋和說明。

回顧本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。

離子反應教學設計篇四

皂化反應通常指的是堿和酯反應，而生產(chǎn)出醇和羧酸鹽，尤指油脂和堿反應。狹義的講，皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的.鈉、鉀鹽和甘油的反應。這個反應是制造肥皂流程中的一步，因此而得名。皂化反應除常見的油脂與氫氧化鈉反應外，還有油脂與濃氨水的反應。

水解反應。

水解反應中有機部分是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中的h+加到其中的一部分，而羥基（-oh）加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程，無機部分是弱酸根或弱堿離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子（oh-）或者弱堿和氫離子（h+）。工業(yè)上應用較多的是有機物的水解，主要生產(chǎn)醇和酚。

離子反應教學設計篇五

中和反應的探究過程。

教學過程。

學習指導一：中和反應。

【自主練習】。

1.認真觀察圖10-14氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀粒子示意圖,hcl在溶液中離解出h+和cl-,naoh在溶液中離解出na+和oh-(用粒子符號表示),而在反應后的溶液中,h+和oh-消失了,變成了水分子,而na+和cl-仍然以離子的形式存在。所以酸堿中和反應的實質(zhì)是h+和oh-反應生成了h2o。

2.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。寫出氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉在水中解離的離子化學方程式。

3.酸與堿作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應。仔細回憶酸和堿的化學性質(zhì),舉例說明有鹽和水生成的化學反應,不一定是中和反應。

【小組討論】。

酸與堿之間會發(fā)生化學反應嗎?能否反應,請同學們進行下面的活動與探究。

如書本60頁圖10-13所示,在燒杯中加入5ml氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液。至溶液顏色恰好變成無色為止。

(1)氫氧化鈉溶液呈堿性,滴加酚酞溶液變紅色。

(2)當?shù)稳臌}酸溶液的量較少時,氫氧化鈉有剩余,溶液顯堿性,溶液呈紅色,此時溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉;當?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時,溶液顯中性,溶液變?yōu)闊o色,此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉。實驗中加入酚酞的作用是判斷氫氧化鈉是否完全反應。

(3)在實驗中某同學不小心多加了幾滴鹽酸,這時溶液呈酸性。若要除去實驗中過量的鹽酸可選用的試劑是氫氧化鈉。

(4)取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上,使液體蒸發(fā),觀察玻璃片上的現(xiàn)象。玻璃片上的白色物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?請說明理由。

(5)寫出該反應的化學方程式：naoh+hclnacl+h2o。

【跟蹤練習】。

1.現(xiàn)有二氧化碳、鐵絲、氧化鐵、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、燒堿,寫出它們之間能發(fā)生中和反應的化學方程式。

2.實驗室里某小組正在探究一個問題。根據(jù)設計方案,小英向試管中加入2ml氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞,溶液顯紅色。然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色。

(1)他們探究的問題是(b)。

a.酚酞遇酸、堿溶液能顯示不同的顏色嗎?

b.酸和堿溶液能發(fā)生反應嗎?

(2)大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究。小斌認為反應后的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉,小亮認為溶質(zhì)有兩種,它們是硫酸、硫酸鈉。同學們根據(jù)以下兩種方案進行實驗后,一致認為小亮的觀點正確的。請你補填下表的空缺：

(3)稀硫酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應,從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的原因h+與oh-反應生成了h2o;鋅和硫酸銅能發(fā)生反應,從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的原因zn與cu2+反應生成了zn2+和cu。

學習指導二：中和反應在實際中的應用。

【小組討論】。

閱讀書本61頁的有關內(nèi)容,完成下列問題：

1.改變土壤的酸堿性。

由于酸雨導致土壤變成了酸性,人們將適量的生石灰加入土壤,以中和土壤的酸性,請寫出h2so4和ca(oh)2反應的化學方程式h2so4+ca(oh)2caso4+2h2o。請問一下,為什么不加氫氧化鈉?說明理由。

2.處理工廠的廢水。

試寫出工廠處理廢水的化學方程式h2so4+ca(oh)2caso4+2h2o。

3.用于醫(yī)藥。

(1)人的胃液里含有過量的鹽酸時,服用al(oh)3藥品就可以達到治療的目的,請談一下理由并寫出該反應的化學方程式al(oh)3+3hclalcl3+3h2o。

【跟蹤練習】。

1.過多的胃酸會危害健康,可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是(b)。

(oh)2(oh)3。

2.下列應用與中和反應原理無關的是(c)。

a.施用熟石灰改良酸性土壤。

b.服用含al(oh)3的藥物治療胃酸過多。

c.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液。

d.用naoh溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。

【當堂訓練】。

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

離子反應教學設計篇六

過程與方法：

（2）通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養(yǎng)自主學習的能力。

情感態(tài)度與價值觀：

（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質(zhì)疑精神。

（2）通過小組合作實驗培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

（四）教學重難點。

離子反應教學設計篇七

1、知道并掌握測定溶液酸堿度—ph的方法。

2、了解生活中一些物質(zhì)的ph，及其具有的重要意義。

（二）過程與方法。

1、通過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。

2、通過對生活中一些物質(zhì)ph的測定，掌握測定溶液ph的方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀。

二、教學重點。

測定溶液酸堿度—ph的方法。

三、教學難點。

在坐標系中表示酸堿度的變化情況。

四、教學準備。

教學設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、ph試紙。

教學環(huán)節(jié)。

學生閱讀教材，了解ph在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。

根據(jù)實驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的ph，思考、討論老師提出的問題。

從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學于生活。

2、提出問題：分別往ph=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入ph=1的稀鹽酸，試著畫出ph隨著鹽酸加入量的關系圖。

老師巡視并指導學生畫圖。

學生畫出之后，標出a、b、c三點，引導學生分析a、b、c三點所示溶液中溶質(zhì)的成分。

3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，ph與加水量的關系圖是怎樣的？

學生合作畫出圖像，然后分析a、b、c中溶質(zhì)成分。

a點溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，b點溶質(zhì)只有氯化鈉，c點溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。

學生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。

將化學知識與數(shù)學知識結(jié)合，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

課堂小結(jié)。

1、溶液酸堿度的表示方法——ph。ph7為“酸性”ph=“/”7為“堿性”。

2、測定ph的方法。

3、改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液。

4、酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義。

離子反應教學設計篇八

“離子反應”的相關內(nèi)容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設計時，將曾經(jīng)的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現(xiàn)。關注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構(gòu)和形成。

在這一思路下，除了關注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內(nèi)容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

教學內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應》教學內(nèi)容。離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。

學生情況分析：一方面，學生剛剛經(jīng)過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。

知識與技能：

1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；

3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

過程與方法：

1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。

2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。

3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；

3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。

【重點】。

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

2、電離的概念，電離方程式的書寫。

【難點】電解質(zhì)的電離過程的理解。

1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。

2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、naoh溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出nacl電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等。