隨著時光的流轉(zhuǎn)，總結(jié)已經(jīng)成為我們生活中不可或缺的一部分?？偨Y(jié)需要回顧所學(xué)知識和經(jīng)驗，對于鞏固學(xué)習(xí)成果和提高工作能力有很大幫助。小編找到了一些較為經(jīng)典的總結(jié)范文，分享給大家，希望能給大家?guī)硪恍╈`感。

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計篇一

1、使學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2、學(xué)會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

3、理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

教學(xué)過程。

【板書】。

一、化合價升降和氧化還原反應(yīng)。

【提問】。

cuo+h2cu+h2o。

1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？

2、標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

【講解】。

小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。

【討論】。

2na+cl22naclh2+cl22hcl。

【講解】。

小結(jié)上述討論后，得出：

【板書】。

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

【鞏固性提問】。

下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？

【板書】。

二、電子得失和氧化還原反應(yīng)。

1、電子得失和化合價升降。

【講解】。

以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的變化情況。小結(jié)如下：

【板書】。

2、電子得失和氧化還原反應(yīng)。

【講解】。

把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。

【講解】。

凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【思考題】下列說法是否正確？為什么？

1、氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。

2、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

3、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

（作業(yè)略。）。

教學(xué)說明。

氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移（這樣安排是為了分散難點），電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習(xí)題課，通過學(xué)生自己思考、練習(xí)，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計篇二

新課程倡導(dǎo)以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問題，在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進行學(xué)習(xí)，通過用設(shè)計實驗的方法進行化學(xué)探究，培養(yǎng)了學(xué)生動手能力，讓學(xué)生明確化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，同時與學(xué)生所熟悉的生活、生產(chǎn)經(jīng)驗相聯(lián)系，讓學(xué)生體驗化學(xué)學(xué)習(xí)的價值，增加學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。

一、教學(xué)中值得發(fā)揚的方面。

2、本節(jié)課教學(xué)擬采用“指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)與問題解決相結(jié)合”的教學(xué)模式，在教學(xué)過程中，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科“生活—化學(xué)—社會”的教學(xué)思想，即從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)現(xiàn)象，抽象出化學(xué)理論或用化學(xué)原理去解釋，回歸生活并利用理論為社會服務(wù)。

3、課后小調(diào)研課題的模塊的設(shè)置，有助于引導(dǎo)學(xué)生積極參加社會實踐，體會化學(xué)與生活的`關(guān)系，既增強學(xué)生自主學(xué)習(xí)的積極性，又激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)中反思不足的方面以及后期需要加強的措施。

1、由于學(xué)生在探究過程中由于受到時間的限制不能充分展開，以及部分學(xué)生的探究能力有些薄弱，不能很好的進行探究過程，這有待以后進一步的訓(xùn)練。

2、部分學(xué)生對比分析，歸納總結(jié)的能力較弱，不能很好的完成影響反應(yīng)速率因素的總結(jié)，今后在教學(xué)中要注意加強和培養(yǎng)，幫助他們掌握物質(zhì)的一般性和特殊性，從個別事物到一般事物的認知規(guī)律。

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離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計篇三

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。

1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

2、過程與方法：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

4、重難點設(shè)置：

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動中，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。

問題的設(shè)計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。

問題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。

同學(xué)們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會有很多個反應(yīng)。此時老師挑選出兩個比較典型的反應(yīng)式來進行分析。如：。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

問題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)?，也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

問題三：標出上述反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴展了其內(nèi)涵。

氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：

在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說明。

回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計篇四

皂化反應(yīng)通常指的是堿和酯反應(yīng)，而生產(chǎn)出醇和羧酸鹽，尤指油脂和堿反應(yīng)。狹義的講，皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的.鈉、鉀鹽和甘油的反應(yīng)。這個反應(yīng)是制造肥皂流程中的一步，因此而得名。皂化反應(yīng)除常見的油脂與氫氧化鈉反應(yīng)外，還有油脂與濃氨水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)。

水解反應(yīng)中有機部分是水與另一化合物反應(yīng)，該化合物分解為兩部分，水中的h+加到其中的一部分，而羥基（-oh）加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程，無機部分是弱酸根或弱堿離子與水反應(yīng)，生成弱酸和氫氧根離子（oh-）或者弱堿和氫離子（h+）。工業(yè)上應(yīng)用較多的是有機物的水解，主要生產(chǎn)醇和酚。

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計篇五

中和反應(yīng)的探究過程。

教學(xué)過程。

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：中和反應(yīng)。

【自主練習(xí)】。

1.認真觀察圖10-14氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀粒子示意圖,hcl在溶液中離解出h+和cl-,naoh在溶液中離解出na+和oh-(用粒子符號表示),而在反應(yīng)后的溶液中,h+和oh-消失了,變成了水分子,而na+和cl-仍然以離子的形式存在。所以酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是h+和oh-反應(yīng)生成了h2o。

2.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。寫出氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉在水中解離的離子化學(xué)方程式。

3.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。仔細回憶酸和堿的化學(xué)性質(zhì),舉例說明有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng),不一定是中和反應(yīng)。

【小組討論】。

酸與堿之間會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?能否反應(yīng),請同學(xué)們進行下面的活動與探究。

如書本60頁圖10-13所示,在燒杯中加入5ml氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液。至溶液顏色恰好變成無色為止。

(1)氫氧化鈉溶液呈堿性,滴加酚酞溶液變紅色。

(2)當?shù)稳臌}酸溶液的量較少時,氫氧化鈉有剩余,溶液顯堿性,溶液呈紅色,此時溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉;當?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液顯中性,溶液變?yōu)闊o色,此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉。實驗中加入酚酞的作用是判斷氫氧化鈉是否完全反應(yīng)。

(3)在實驗中某同學(xué)不小心多加了幾滴鹽酸,這時溶液呈酸性。若要除去實驗中過量的鹽酸可選用的試劑是氫氧化鈉。

(4)取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上,使液體蒸發(fā),觀察玻璃片上的現(xiàn)象。玻璃片上的白色物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?請說明理由。

(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：naoh+hclnacl+h2o。

【跟蹤練習(xí)】。

1.現(xiàn)有二氧化碳、鐵絲、氧化鐵、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、燒堿,寫出它們之間能發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.實驗室里某小組正在探究一個問題。根據(jù)設(shè)計方案,小英向試管中加入2ml氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞,溶液顯紅色。然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色。

(1)他們探究的問題是(b)。

a.酚酞遇酸、堿溶液能顯示不同的顏色嗎?

b.酸和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)嗎?

(2)大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究。小斌認為反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉,小亮認為溶質(zhì)有兩種,它們是硫酸、硫酸鈉。同學(xué)們根據(jù)以下兩種方案進行實驗后,一致認為小亮的觀點正確的。請你補填下表的空缺：

(3)稀硫酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng),從粒子的角度具體分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因h+與oh-反應(yīng)生成了h2o;鋅和硫酸銅能發(fā)生反應(yīng),從粒子的角度具體分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因zn與cu2+反應(yīng)生成了zn2+和cu。

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

【小組討論】。

閱讀書本61頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

1.改變土壤的酸堿性。

由于酸雨導(dǎo)致土壤變成了酸性,人們將適量的生石灰加入土壤,以中和土壤的酸性,請寫出h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式h2so4+ca(oh)2caso4+2h2o。請問一下,為什么不加氫氧化鈉?說明理由。

2.處理工廠的廢水。

試寫出工廠處理廢水的化學(xué)方程式h2so4+ca(oh)2caso4+2h2o。

3.用于醫(yī)藥。

(1)人的胃液里含有過量的鹽酸時,服用al(oh)3藥品就可以達到治療的目的,請談一下理由并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式al(oh)3+3hclalcl3+3h2o。

【跟蹤練習(xí)】。

1.過多的胃酸會危害健康,可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是(b)。

(oh)2(oh)3。

2.下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是(c)。

a.施用熟石灰改良酸性土壤。

b.服用含al(oh)3的藥物治療胃酸過多。

c.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液。

d.用naoh溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。

【當堂訓(xùn)練】。

教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當堂訓(xùn)練部分。

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計篇六

過程與方法：

（2）通過體驗科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。

情感態(tài)度與價值觀：

（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹細致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

（2）通過小組合作實驗培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

（四）教學(xué)重難點。

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計篇七

1、知道并掌握測定溶液酸堿度—ph的方法。

2、了解生活中一些物質(zhì)的ph，及其具有的重要意義。

（二）過程與方法。

1、通過設(shè)計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。

2、通過對生活中一些物質(zhì)ph的測定，掌握測定溶液ph的方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀。

二、教學(xué)重點。

測定溶液酸堿度—ph的方法。

三、教學(xué)難點。

在坐標系中表示酸堿度的變化情況。

四、教學(xué)準備。

教學(xué)設(shè)備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、ph試紙。

教學(xué)環(huán)節(jié)。

學(xué)生閱讀教材，了解ph在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。

根據(jù)實驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的ph，思考、討論老師提出的問題。

從教材、實驗中獲取信息，并能用所學(xué)知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學(xué)于生活。

2、提出問題：分別往ph=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入ph=1的稀鹽酸，試著畫出ph隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。

老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫圖。

學(xué)生畫出之后，標出a、b、c三點，引導(dǎo)學(xué)生分析a、b、c三點所示溶液中溶質(zhì)的成分。

3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，ph與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？

學(xué)生合作畫出圖像，然后分析a、b、c中溶質(zhì)成分。

a點溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，b點溶質(zhì)只有氯化鈉，c點溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。

學(xué)生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。

將化學(xué)知識與數(shù)學(xué)知識結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

課堂小結(jié)。

1、溶液酸堿度的表示方法——ph。ph7為“酸性”ph=“/”7為“堿性”。

2、測定ph的方法。

3、改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液。

4、酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義。

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計篇八

“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計時，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識認知功能的實現(xiàn)。關(guān)注認識發(fā)展的教學(xué)也注重對具體性知識的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學(xué)生化學(xué)認識的建構(gòu)和形成。

在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔的主要教學(xué)功能之一即是對學(xué)生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構(gòu)。

學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過中考復(fù)習(xí)，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識基礎(chǔ)。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學(xué)生而言僅僅是一個名詞，學(xué)生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點、難點之一。

知識與技能：

1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會書寫電離方程式；

3、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

過程與方法：

1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分析方法。

2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。

3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅；

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；

3、通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會科學(xué)研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。

【重點】。

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。

2、電離的概念，電離方程式的書寫。

【難點】電解質(zhì)的電離過程的理解。

1、實驗儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實驗裝置、導(dǎo)線。

2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、naoh溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出nacl電離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等。