還原崗位操作規(guī)程心得體會(huì)實(shí)用 各崗位操作規(guī)程和注意事項(xiàng)的心得體會(huì)(5篇)

我們?cè)谝恍┦虑樯鲜艿絾l(fā)后，可以通過寫心得體會(huì)的方式將其記錄下來，它可以幫助我們了解自己的這段時(shí)間的學(xué)習(xí)、工作生活狀態(tài)。那么我們寫心得體會(huì)要注意的內(nèi)容有什么呢？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的心得體會(huì)范文，我們一起來了解一下吧。

對(duì)于還原崗位操作規(guī)程心得體會(huì)實(shí)用一

想鍛煉一下，找到自信，想把學(xué)校里學(xué)到的營(yíng)銷運(yùn)用在工作中，網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷的模式的運(yùn)用，得到更好的實(shí)際操作能力。

我們公司是做招聘信息服務(wù)的人力資源公司，記得剛來公司的時(shí)候看到的那個(gè)工作環(huán)境就是我所想象的工作環(huán)境，我感覺比較有工作的范圍，每個(gè)人都有自己的電腦，還有自己的的一些資料，對(duì)這個(gè)環(huán)境都很滿意，再有一個(gè)就是，我是在我們公司自己的人才招聘網(wǎng)站找到的工作，所以我很信任我們的招聘平臺(tái)，所以我相信，我們公司的產(chǎn)品和服務(wù)。我們公司一共有三個(gè)部門，網(wǎng)絡(luò)部技術(shù)部客服部，雖然人員大概50人以內(nèi)，網(wǎng)絡(luò)部主要負(fù)責(zé)推廣招聘會(huì)的服務(wù)；客服部主要負(fù)責(zé)網(wǎng)絡(luò)招聘的業(yè)務(wù)及老客戶的維護(hù)，技術(shù)部門是做網(wǎng)絡(luò)廣告圖片及更換，網(wǎng)絡(luò)后臺(tái)維護(hù)，及對(duì)網(wǎng)站的點(diǎn)擊分析和做一些外連接和內(nèi)鏈接。

首先，要感謝公司給了我一個(gè)鍛煉自己的機(jī)會(huì)。人力資源公司是我以前所沒有想過去接觸的行業(yè)，它對(duì)于我來說，是陌生又新鮮的，對(duì)于從未正式接觸社會(huì)的我而言是在憧憬之余還感覺到神圣的地方。我的工作是電話銷售，是銷售人才網(wǎng)的會(huì)員，可以說所有的企業(yè)都是我們的客戶，因?yàn)樗麄兛倳?huì)招聘，我們是讓企業(yè)在我們的招聘會(huì)或者做網(wǎng)絡(luò)會(huì)員來招聘，根據(jù)他們招聘的職位分析，并給他們推薦產(chǎn)品，告知招聘會(huì)日期，看看是否有需要。一半剛做這個(gè)工作的時(shí)候必須對(duì)價(jià)格還有公司產(chǎn)品的套餐都要很熟悉，才可以給客戶介紹，普通年會(huì)員2800送四場(chǎng)招聘會(huì)，高級(jí)年會(huì)員3500元送六場(chǎng)招聘會(huì)，就這樣靈活應(yīng)變，半年季度月會(huì)員服務(wù)，一一介紹，需要做多久的會(huì)員這個(gè)也是根據(jù)客戶需要分析出來的。我們就是不間斷的給客戶打電話，有需要的就要緊跟，這事重點(diǎn)客戶，不需要的，問好下次什么時(shí)候招人或者一般都在什么時(shí)候招聘，這些都是為以后打基礎(chǔ)的。

我們是有一些規(guī)定，oa客戶不低于320家，一天的最基本的是，每天增五廢五，新增50郵箱，發(fā)帖子在30個(gè)以上，還有有效電話不低于80個(gè)（通話時(shí)長(zhǎng)在40秒以上），有效時(shí)長(zhǎng)在2個(gè)半小時(shí)，必須把重點(diǎn)非重點(diǎn)標(biāo)清楚，新人是有任務(wù)的，第一個(gè)周必須出一單，第一個(gè)月網(wǎng)站業(yè)績(jī)必須做到3000，三個(gè)月實(shí)習(xí)期網(wǎng)站必須達(dá)到6000（合格員工）。

剛開始的到來，真的是又興奮又緊張，這對(duì)于我來說是很具有挑戰(zhàn)性的。第一次話術(shù)通關(guān)的時(shí)候比較緊張，感覺自己沒有太多的思路，后來和我通關(guān)的老師說，你有一定的分析能力，就是在思路上有點(diǎn)不是很清晰，這個(gè)慢慢就可以培養(yǎng)的，對(duì)于通關(guān)老師提出的這些問題，我請(qǐng)教了我的師傅和督導(dǎo)經(jīng)理，所幸的是我的師傅是個(gè)經(jīng)驗(yàn)豐富的電話銷售員，連續(xù)幾個(gè)季度都是銷售量排行榜榜首，后續(xù)過程中我遇到了很多問題，都是向我?guī)煾岛蜕磉叺睦蠋煾祩儗W(xué)習(xí)，感覺他們的業(yè)務(wù)能力都很強(qiáng)。不過第一次拿起電話不可避免也是有些害怕的。當(dāng)時(shí)拿著準(zhǔn)備好的話術(shù)，接通第一通電話時(shí)，我覺得自己聲音都微微有些顫抖，好在我?guī)煾妇驮谂赃吢犞掖虻牡谝煌娫?，隨時(shí)糾正我的錯(cuò)誤。很快我開始找到感覺，因?yàn)樾氯硕际菑膹U棄庫(kù)里打一些別人都揉了很多遍的電話，遇到很多接了電話就給掛掉的，還有一些人出言不遜，這些很正常，所以后來也看淡了，廢棄庫(kù)的客戶有一些質(zhì)量還是比較高的，我的第一單客戶是來自廢棄庫(kù)的，感覺和自己聊得來的客戶就把它還原到自己的oa里，每天做到增五家廢五家，剛開始我們的客戶很少，所以不怎么廢除客戶。

雖然已經(jīng)適應(yīng)了，但是事情不總是一帆風(fēng)順的，第二天我撥打了一百多個(gè)電話總通話時(shí)間是接近3個(gè)多小時(shí)，除了午飯時(shí)間、發(fā)帖子刷郵箱的時(shí)間。卻一單也沒有成功，甚至連一個(gè)意向客戶都沒有?？粗鴦e人或多或少都有單子，我開始著急，就想自己怎么一個(gè)沒有呢，我有點(diǎn)失望，下了班我就做一些基本工作，多刷了一些郵箱發(fā)了幾個(gè)帖子。一種從未有過的挫敗感席卷而來，但我是那種一旦下決心做某件事就絕不輕易言敗的人。回到家，我和我的同事也思考了很久，溝通交流了一下，說這個(gè)工作就是概率銷售，急不得，首先要自信，不光是對(duì)自己更要對(duì)產(chǎn)品更自信。往后這幾天我們基本上遇到問題就是去找?guī)煾?，或者是聽他們打電話怎么說，我們就借用他們?cè)捫g(shù)，其他同事也都給與我許多建議和幫助。師傅說，打電話就是要不你把顧客當(dāng)成朋友，要不你就做的很專業(yè)，說話上要和專業(yè)人士一樣，我自認(rèn)為我的話術(shù)不是很專業(yè)，所以我一改往日一貫嚴(yán)肅的對(duì)話方式，因人而異，適時(shí)地搞點(diǎn)小幽默，活躍和客戶的交流氣氛。多用一些封閉式問題，可以讓你的客戶多回答“是”或“對(duì)”，讓客戶潛意識(shí)里慢慢接受你和你的觀點(diǎn)。使用一定的話述技巧來節(jié)省時(shí)間和精力。多多研究要推銷的產(chǎn)品，對(duì)客戶的提問給出滿意的解答，增強(qiáng)自己的可信度。而一些貼心的小建議更能拉近和客戶的距離。更多的站在客戶的角度上考慮問題，給客戶做好溝通和職位分析，讓客戶覺得花錢都值得。

對(duì)于還原崗位操作規(guī)程心得體會(huì)實(shí)用二

高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循建構(gòu)主義教學(xué)理論，學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動(dòng)建構(gòu)者?；谶@樣的觀點(diǎn)，我在設(shè)計(jì)中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過程，即知識(shí)建構(gòu)的動(dòng)態(tài)遷移過程。分析教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)線索，確定教學(xué)的知識(shí)脈絡(luò);分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過程中學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò);分析教材的活動(dòng)線索和sts線索，結(jié)合學(xué)生的已有知識(shí)和探究能力，確定教學(xué)過程的問題線索。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學(xué)模式，采用問題引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式教學(xué)，討論式合作學(xué)習(xí)、自主建構(gòu)知識(shí)學(xué)習(xí)。與此同時(shí)突破教材局限，挖掘深層教學(xué)資源，緊密聯(lián)系生活實(shí)際，緊扣“生活走向化學(xué)，化學(xué)服務(wù)社會(huì)”的主題，認(rèn)識(shí)到科學(xué)的最高價(jià)值在于應(yīng)用。

本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容?！堆趸€原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。

依據(jù)新課標(biāo)的要求，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點(diǎn)，我對(duì)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)做如下設(shè)定：重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)；難點(diǎn)是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

只有目標(biāo)明確，才不會(huì)迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標(biāo)分析，根據(jù)教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)我將本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)確定為以下幾個(gè)方面。

（1）知識(shí)和技能目標(biāo)：從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

（2）過程與方法目標(biāo)：學(xué)生通過觀察分析演示實(shí)驗(yàn)，提高觀察、分析問題的能力，充分運(yùn)用對(duì)比類推的方法解決問題。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

本節(jié)課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學(xué)生能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的角度分析化學(xué)反應(yīng)，從而達(dá)到教是為了不教的目的。

教學(xué)方法：?jiǎn)栴}引導(dǎo)互動(dòng)啟發(fā)式

設(shè)計(jì)意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生不斷進(jìn)行設(shè)疑、析疑和解疑。

教學(xué)程序：采用“生活引入-問題引導(dǎo)-實(shí)驗(yàn)遷移-拋錨式建構(gòu)-強(qiáng)化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應(yīng)用”程序教學(xué)。

設(shè)計(jì)意圖：以學(xué)生自己為主體，以已有經(jīng)驗(yàn)為起點(diǎn)，把學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知過程有機(jī)地統(tǒng)一起來，化被動(dòng)接受為主動(dòng)探索，使學(xué)生自主完成知識(shí)建構(gòu)，感受到學(xué)習(xí)的樂趣。

1、學(xué)情分析：學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見元素化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)了，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價(jià)的基本理論分析氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。

2、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：

（1）實(shí)驗(yàn)揭示本質(zhì)，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，利用實(shí)驗(yàn)解決問題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)能夠提高學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力，使素質(zhì)教育真正的落實(shí)到課堂當(dāng)中來。

（2）教法引導(dǎo)學(xué)法：引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學(xué)生懂得舉一反三，真正能夠做到知識(shí)的遷移。

（3）理論結(jié)合應(yīng)用：培養(yǎng)學(xué)生從生活中來到生活中去的能力。在建構(gòu)知識(shí)的過程中，適當(dāng)?shù)姆治錾钪醒趸€原反應(yīng)的應(yīng)用，同時(shí)提高學(xué)生應(yīng)用學(xué)科知識(shí)解決生活問題的能力。

新課程倡導(dǎo)的是交流合作、主動(dòng)探究的理念，這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個(gè)問題。因此我們?cè)诮虒W(xué)過程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會(huì)而且要會(huì)學(xué)。也正因?yàn)檫@樣我把我這節(jié)課分成以下四個(gè)過程，即新課的導(dǎo)入、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個(gè)部分組成。

本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再?gòu)幕瘜W(xué)方程式入手，問題引導(dǎo)，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化，引導(dǎo)思考其變化的本質(zhì)原因，進(jìn)而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應(yīng)概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結(jié)合應(yīng)用，進(jìn)入視野拓展的環(huán)節(jié)。

問題引導(dǎo)：上面曾多次提到問題引導(dǎo)的方法，本節(jié)課的教學(xué)過程中精心設(shè)計(jì)的具有引導(dǎo)啟發(fā)性的問題主要有以下七個(gè)，這七個(gè)問題形成問題串，循序漸進(jìn)，層層深入。

第一部分新課的導(dǎo)入，本節(jié)課的導(dǎo)入我采用的是貼近生活的實(shí)例引入，問題啟發(fā)法。聯(lián)系實(shí)際，從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)nacl，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問實(shí)驗(yàn)室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個(gè)關(guān)鍵反應(yīng)，并用實(shí)驗(yàn)演示的方法驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)。

第二部分是概念的建構(gòu)，由化學(xué)方程式 2na+cl2=nacl入手，從微觀角度分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，再進(jìn)一步通過nacl微觀形成動(dòng)畫揭示反應(yīng)過程中發(fā)生的微觀變化，標(biāo)出化合價(jià)，分析化合價(jià)前后變化，從而初步理解氧化還原反應(yīng)的特征。再通過原子結(jié)構(gòu)基本理論知識(shí)啟發(fā)學(xué)生思考化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過實(shí)驗(yàn)演示揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里，氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)特征和反應(yīng)本質(zhì)給這類反應(yīng)命名，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)特征鞏固和對(duì)本質(zhì)的理解。

概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的聯(lián)系。讓學(xué)生在交流討論的基礎(chǔ)上，回憶初中所學(xué)四大基本反應(yīng)類型，完成所列出的例題，用不同標(biāo)準(zhǔn)給所列反應(yīng)分類。問題的選擇也有意設(shè)計(jì)了一定的障礙，那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價(jià)變化的標(biāo)準(zhǔn)給反應(yīng)分類之后，我們可以總結(jié)出把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而且這樣的分類更加本質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的特征引導(dǎo)學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內(nèi)在聯(lián)系，通過這個(gè)設(shè)計(jì)吸引同學(xué)注意，不僅有助于激發(fā)學(xué)習(xí)激情，同時(shí)還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系，而且便于同學(xué)理解記憶。

之后進(jìn)入教學(xué)的最后一個(gè)環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。引入一組生活中涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時(shí)間會(huì)變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時(shí)候我們就要引導(dǎo)學(xué)生提出問題，利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實(shí)問題。由此分析氧化還原反應(yīng)在生活中的主要應(yīng)用：

1、金屬防腐，食物防腐，及時(shí)解決圖片中的問題；

2、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，與課前鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉相呼應(yīng)；

3、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，與原電池的實(shí)驗(yàn)演示再一次前后呼應(yīng)；

這一塊的設(shè)計(jì)意圖就是要前后呼應(yīng)，聯(lián)系生活，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)服務(wù)于生活，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的認(rèn)識(shí)。

化學(xué)是一門應(yīng)用性很強(qiáng)的學(xué)科，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)并不僅僅是學(xué)會(huì)做題、學(xué)會(huì)考試，最重要的是我們要讓學(xué)生能主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)脈絡(luò)，利用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題，這也是教師在化學(xué)教學(xué)過程當(dāng)中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對(duì)這節(jié)課整個(gè)教學(xué)過程的設(shè)計(jì)，在設(shè)計(jì)過程中注意知識(shí)的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學(xué)過程中注意學(xué)生在微觀層面上對(duì)反應(yīng)的分析能力的培養(yǎng)，以及學(xué)生知識(shí)和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學(xué)特點(diǎn)就是問題啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)遷移、主動(dòng)建構(gòu)、理論聯(lián)系應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。

最后讓我們來看一下我這節(jié)課的板書設(shè)計(jì)，通過簡(jiǎn)單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識(shí)內(nèi)容。簡(jiǎn)潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。

以上就是我對(duì)“氧化還原反應(yīng)”這節(jié)教材內(nèi)容的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。

總之，對(duì)課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以已有知識(shí)為基礎(chǔ)，以問題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號(hào)”三重表征的思想，彰顯學(xué)科特征，理論結(jié)合實(shí)驗(yàn)，化抽象概念為可視過程；充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和分析能力、思維能力、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力。

以上就是我本次說課的所有內(nèi)容，希望各位專家批評(píng)指正，謝謝！

對(duì)于還原崗位操作規(guī)程心得體會(huì)實(shí)用三

1、在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的。觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

1、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

啟發(fā)討論

1、常見元素的化合價(jià)

2、寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：

元素化合價(jià)升高→失去電子

元素化合價(jià)降低→得到電子

[問題情境]標(biāo)出2kbr+cl2=br2+2kcl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？

學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

a.“e-”表示電子

b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

氧化還原反應(yīng)的概念

氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

(1)2fe+3cl2=2fecl3(2)cao+h2o=ca(oh)2

(3)cl2+h2o=hcl+hclo(4)fe+cuso4=feso4+cu

(4)naoh+hcl=nacl+h2

上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？

在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)；失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：

氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篺2cl2br2i2

離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篿-br-cl-f-

在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。

《化學(xué)1（蘇教版）》p45中的[問題解決]：

請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

（學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。）

《化學(xué)1（蘇教版）》p47～48：1、2、3

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

注意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2、單線橋法

三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

對(duì)于還原崗位操作規(guī)程心得體會(huì)實(shí)用四

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多，客觀上有從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的需要，并能加深對(duì)鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既有斗爭(zhēng)性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

本節(jié)要求學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過的狹義氧化還原反應(yīng)入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價(jià)升降角度(或觀點(diǎn))分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)來揭示氧化、還原的實(shí)質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強(qiáng)的邏輯性，符合學(xué)生由感性到理性的認(rèn)識(shí)過程。

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點(diǎn)及難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì);至于難點(diǎn)還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。

對(duì)于還原崗位操作規(guī)程心得體會(huì)實(shí)用五

充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念，再讓學(xué)生分析3個(gè)有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。通過“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。

本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個(gè)環(huán)節(jié)來完成教學(xué)。

1.概念的建立過程

首先，在課堂引入時(shí)，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素c的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學(xué)生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如cuo與c的反應(yīng)，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價(jià)變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣，并很順利的將概念化的知識(shí)引入課堂，使學(xué)生在已有概念知識(shí)的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學(xué)生較容易接受，同時(shí)也促進(jìn)概念的逐步建立。

其次，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)的概念知識(shí)深化和拓寬，重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識(shí)體系。因此，教學(xué)過程中，通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實(shí)質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完cuo與c的反應(yīng)后，產(chǎn)生一系列問題：

[問題1] 在h2o與c、cuo與h2的反應(yīng)中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價(jià)的變化呢？

[問題2]哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了改變？如何變化？

[問題3]含有變價(jià)元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)？

[問題4]fe與cuso4的反應(yīng)中元素的化合價(jià)如何變化？分別發(fā)生什么反應(yīng)？

[問題5]cl2與na、cl2與h2的反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否變化？

通過[問題1—3]，促使學(xué)生抓住有元素化合價(jià)變化的相似點(diǎn)，切入到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價(jià)的變化由 “被動(dòng)接受”變?yōu)椤俺醪缴伞保ㄟ^[問題4、5]三個(gè)反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立，再因勢(shì)利導(dǎo)的提出[問題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么會(huì)有變化？從而進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)了較深層次概念的建立。

2.概念的理解和掌握過程

首先，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價(jià)的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而使教學(xué)難點(diǎn)內(nèi)容順利突破的同時(shí)，更好的幫助學(xué)生理解概念。

其次，在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡(jiǎn)意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。

3.概念的應(yīng)用過程

教學(xué)環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習(xí)題，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，同時(shí)得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

通過本節(jié)課，學(xué)生收獲的是分類思想、以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)、會(huì)用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析基本的氧化還原方程式；同時(shí)，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達(dá)能力得到提升。學(xué)會(huì)用辯證唯物主義哲學(xué)觀點(diǎn)及用發(fā)展的眼光看待問題。

尊重學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律，以化合價(jià)為線索，分解知識(shí)難點(diǎn)，循序漸進(jìn)，自主建構(gòu)概念。通過營(yíng)造問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為協(xié)助學(xué)生理順化合價(jià)升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學(xué)資源，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導(dǎo)。

實(shí)施教學(xué)過程中，教學(xué)預(yù)想不一定達(dá)到滿意的教學(xué)效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問題—生成—問題”中逐漸認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，但是在實(shí)際教學(xué)過程中，精心設(shè)計(jì)的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價(jià)為什么會(huì)變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會(huì)使學(xué)生陷入疑惑的困境，從而會(huì)影響教學(xué)效果。

氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識(shí)本身比較抽象難以理解，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導(dǎo)致概念的形成受阻。

例如，在分析fe + cuso4= feso4+cu反應(yīng)時(shí)，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認(rèn)為fe得氧生成feso4 和cuso4失氧生成cu影響了概念的理解。

其四、對(duì)立統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)沒有很好的滲透。

氧化還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，教學(xué)中應(yīng)該通過認(rèn)真引導(dǎo)，但由于只重視概念的形成，忽視了學(xué)生的情感教育。

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

1.基本概念

氧化反應(yīng)

得到氧

化合價(jià)升高

失去電子

（或電子對(duì)偏離）

被氧化

還原反應(yīng)

失去氧

化合價(jià)降低

得到電子

（或電子對(duì)偏向）

被還原

同時(shí)發(fā)生

理解片面

反應(yīng)特征

反應(yīng)本質(zhì)

物質(zhì)變化

小結(jié)：升、失、氧，降、得、還

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系