初三化學(xué)酸堿鹽教案設(shè)計(jì)(優(yōu)質(zhì)10篇)

教案應(yīng)該包含教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法和教學(xué)活動(dòng)等方面的內(nèi)容。理論與實(shí)踐相結(jié)合是編寫(xiě)教案的重要原則之一。此處提供一些經(jīng)典教案范例，以供教師們參考學(xué)習(xí)。

初三化學(xué)酸堿鹽教案設(shè)計(jì)篇一

課題內(nèi)容在本課程的學(xué)習(xí)中有著十分重要的地位，教學(xué)內(nèi)容可分為三個(gè)部分，首先從酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)酸堿能與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色；在此基礎(chǔ)上介紹了幾種常見(jiàn)的酸堿性質(zhì)及用途；最后通過(guò)酸堿溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明為什么酸或堿具有一些共同的性質(zhì)。本節(jié)課是第三部分內(nèi)容，十分鮮明的體現(xiàn)了新教材的特點(diǎn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法獲得感性認(rèn)識(shí)，代替了枯燥的概念性的文字。經(jīng)老師們?cè)u(píng)課，認(rèn)為這節(jié)課整體來(lái)說(shuō)是一節(jié)成功的課，講解內(nèi)容清晰。但仍有些方面需要提高，主要包括以下方面：

1、對(duì)教材處理不到位，需要多研究課程標(biāo)準(zhǔn)。課程標(biāo)準(zhǔn)中已經(jīng)開(kāi)始淡化相應(yīng)的概念，對(duì)學(xué)生不必太過(guò)強(qiáng)調(diào)。新教師對(duì)課標(biāo)一定要熟悉，了解中考的指揮棒，才能指揮學(xué)生復(fù)習(xí)好迎接好中考。

2、復(fù)習(xí)時(shí)要對(duì)知識(shí)加強(qiáng)歸納總結(jié)，知識(shí)點(diǎn)要點(diǎn)撥到位。對(duì)所需記憶的知識(shí)縮小范圍，有利學(xué)生記憶。

3、語(yǔ)言要更加嚴(yán)謹(jǐn)精確，本節(jié)課需點(diǎn)明物質(zhì)溶于水的本質(zhì)是離子與金屬導(dǎo)電不同；點(diǎn)明水乙醇不導(dǎo)電是因?yàn)樾纬刹涣穗x子。

4、課堂上將更多的主動(dòng)權(quán)交與學(xué)生，不要限制的太死，需精心準(zhǔn)備幾道相關(guān)的練習(xí)題。

文檔為doc格式。

初三化學(xué)酸堿鹽教案設(shè)計(jì)篇二

在計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，要注意化學(xué)式的“·”不是數(shù)學(xué)上的“乘號(hào)”，而是表示結(jié)晶水合物里含有一定量的結(jié)晶水，其結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量是無(wú)水物的相對(duì)分子質(zhì)量與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量相加而不是相乘，如na2co3·10h2o的相對(duì)分子質(zhì)量是na2co3的相對(duì)分子質(zhì)量跟10h2o的相對(duì)分子質(zhì)量相加的和，即na2co3·10h2o的相對(duì)分子質(zhì)量23×2+12+16×3+18×10=286.

二、結(jié)晶水合物中通常含有兩種或多種微粒，那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物?

判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成(或構(gòu)成)是否固定，而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù)，硫酸銅晶體的化學(xué)式為cuso4·5h2o，即該晶體中cuso4微粒與h2o分子之間的個(gè)數(shù)比是固定的，為1∶5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的.由此可知硫酸銅晶體是純凈物，類似的碳酸鈉晶體也是純凈物.

將硫酸銅晶體加熱變成無(wú)水硫酸銅是化學(xué)變化，該變化的化學(xué)方程式為：

cuso4·5h2ocuso4+5h2o。

這個(gè)變化是由一種物質(zhì)(膽礬)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)(無(wú)水硫酸銅和水)的反應(yīng)，所以屬于分解反應(yīng).

風(fēng)化是指室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，將膽礬變成無(wú)水硫酸銅，是在加熱的條件下發(fā)生的，所以不是風(fēng)化.

四、碳酸鈉屬于鹽，為什么其水溶液呈堿性?

碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生na+和co32-，co32-和水分子發(fā)生如下反應(yīng)：

co32-+h2ohco3-+oh-，溶液中產(chǎn)生一定量的oh-離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的oh-，使溶液的堿性更強(qiáng).

五、為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質(zhì)一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?

物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀.硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng)，分別生成新酸、新堿與新鹽.但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽.其中既無(wú)氣體也沒(méi)有沉淀，而反應(yīng)又不生成水，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)對(duì)生成物的必要條件，故硝酸鉀一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).同理，硝酸鈉一般也不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件，反應(yīng)物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

【命題趨勢(shì)分析】。

1.對(duì)常見(jiàn)鹽的考察除物理性質(zhì)用途外，逐步趨向于信息給予題的研討.

2.對(duì)溶解性的考察趨向于物質(zhì)的共存，離子的共存.

3.物質(zhì)的推斷趨向于答案的不唯一性，即符合題意答案的多樣性，并對(duì)全章進(jìn)行綜合考察.

4.物質(zhì)的鑒別趨向于敘述的準(zhǔn)確性，合理性.

化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

理解概念。

學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，要弄清楚每一個(gè)概念是有哪些部分組成的，各個(gè)部分之間的關(guān)系是怎么樣的，這其中關(guān)鍵點(diǎn)是什么。化學(xué)中的概念有很多，如氧化物，化合物，單質(zhì)，電子數(shù)，核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)等，這些考點(diǎn)都是必考的內(nèi)容，可以把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績(jī)。

化學(xué)的基本概念是從化學(xué)事實(shí)中歸納總結(jié)出來(lái)的：觀察了酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，得出了電離的概念;通過(guò)觀察鐵絲在氧氣中的燃燒的實(shí)驗(yàn)，得出了化合反應(yīng)的概念。只有結(jié)合化學(xué)事實(shí)，才可以把化學(xué)概念深刻理解。

做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

學(xué)好化學(xué)最基本的方法就是做實(shí)驗(yàn)，通過(guò)做實(shí)驗(yàn)，就能明白為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是書(shū)上給出的結(jié)論，為什么生成物是所寫(xiě)的反應(yīng)式了。學(xué)習(xí)化學(xué)需要多做實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。學(xué)習(xí)化學(xué)需要通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)原理?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是必考的內(nèi)容之一，理解了化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫(xiě)出來(lái)了。

善于進(jìn)行糾錯(cuò)練習(xí)。

對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)中的錯(cuò)題、考試的錯(cuò)題，初三學(xué)生應(yīng)該準(zhǔn)備一個(gè)錯(cuò)題記錄本，專門(mén)記錄自己不會(huì)的題，只有解決了平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)的錯(cuò)題，我們的化學(xué)學(xué)習(xí)才能進(jìn)步。錯(cuò)題記錄本能幫助我們用于平時(shí)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。鉆研好錯(cuò)題記錄本，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問(wèn)題的關(guān)鍵，還節(jié)省了大量時(shí)間。

學(xué)習(xí)化學(xué)，需要將平時(shí)自己易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)和沒(méi)有弄清楚的知識(shí)，都在錯(cuò)題記錄本上重點(diǎn)標(biāo)注清楚。把平時(shí)做過(guò)的錯(cuò)題分類做好記號(hào)、并按順序裝訂好，便于查找和復(fù)習(xí)。一定要讓自己做到：錯(cuò)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)不再錯(cuò)。

化學(xué)學(xué)習(xí)技巧。

勤于預(yù)習(xí)，做好課堂筆記。

無(wú)論學(xué)習(xí)哪一門(mén)學(xué)科，學(xué)生首先要做的就是對(duì)這門(mén)學(xué)科有一個(gè)充分的認(rèn)識(shí)和了解。因此，這里提醒初二即將步入到初三的學(xué)生，可利用暑假將化學(xué)課本認(rèn)真瀏覽一遍，相信書(shū)中的知識(shí)一定會(huì)吸引你的興趣。

預(yù)習(xí)不僅是對(duì)課本內(nèi)容的瀏覽和閱讀，要帶著疑問(wèn)去預(yù)習(xí)，將自己在預(yù)習(xí)中不理解的地方做好標(biāo)記，同時(shí)還可以通過(guò)自己的預(yù)習(xí)適當(dāng)完成一些練習(xí)。在這樣的情況下學(xué)生再走進(jìn)課堂學(xué)習(xí)，就更具針對(duì)性，聽(tīng)課的效率也自然會(huì)得到提升。

逐漸的培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣。

學(xué)習(xí)任何一門(mén)學(xué)科，興趣都是必不可少的。所以，為了高效地學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)生要努力培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的“好感”。首先，對(duì)化學(xué)課堂中的實(shí)驗(yàn)課，一定要認(rèn)真看、認(rèn)真學(xué)習(xí)，課下勤于思考，可以自己動(dòng)手做一些家庭小實(shí)驗(yàn)，還可以主動(dòng)搜集一些與課本相關(guān)的化學(xué)小故事，通過(guò)這些方式逐漸建立起對(duì)化學(xué)的興趣。

加強(qiáng)對(duì)化學(xué)公式、符號(hào)的記憶。

初中化學(xué)知識(shí)理解起來(lái)相對(duì)容易，但內(nèi)容比較繁雜。所以下課花時(shí)間對(duì)一些公式和符號(hào)進(jìn)行記憶是必不可少的。學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)一定要熟練掌握相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)。初三階段會(huì)學(xué)習(xí)到水、氫氣、氧氣、二氧化碳這些物質(zhì)，對(duì)于它們特有的化學(xué)符號(hào)，學(xué)生必須要牢記?！霸亍边@一章所涉及的諸多元素名稱、符號(hào)也應(yīng)該熟記于心，這些都離不開(kāi)學(xué)生下功夫去記憶。所以，學(xué)習(xí)化學(xué)必須下費(fèi)功夫?qū)σ恍┕潭ǖ闹R(shí)和內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化記憶，這是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的保障。為了降低記憶的難度，可以通過(guò)一些兒歌記憶法或諧音記憶的方式，使得記憶任務(wù)變得相對(duì)輕松。

初三化學(xué)酸堿鹽教案設(shè)計(jì)篇三

班級(jí)：初三（7）班時(shí)間：2014-3-11。

教學(xué)目標(biāo)。

1.知識(shí)與技能目標(biāo):(1)認(rèn)識(shí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。

(1)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納總結(jié).(2)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究.教學(xué)過(guò)程。

【導(dǎo)入】前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第八章酸堿鹽的有關(guān)知識(shí)，這部分的知識(shí)點(diǎn)較多且較為零亂，同學(xué)們理解和記憶起來(lái)比較困難。為了便于理解和靈活應(yīng)用這一章的內(nèi)容，本節(jié)課我們對(duì)這一章的知識(shí)點(diǎn)再進(jìn)行復(fù)習(xí)梳理。

1.環(huán)節(jié)一——?jiǎng)?chuàng)設(shè)教學(xué)情境。

【教師】今天老師先來(lái)給大家表演一個(gè)化學(xué)魔術(shù)“百變瓶”，請(qǐng)同學(xué)們注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【魔術(shù)表演】在燒杯中放入少量水，將一枚熟雞蛋放入水中，然后依次向燒杯中加入：紫色液體a（石蕊試液）、無(wú)色液體b（氫氧化鈉溶液）、無(wú)色液體c（稀鹽酸）。【問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們描述一下在剛才我的魔術(shù)表演中你觀察到了哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.環(huán)節(jié)二——探究“a、b、c是什么物質(zhì)？”

【問(wèn)題】請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷a、b、c是什么物質(zhì)，并說(shuō)明推斷的理。

由。

學(xué)生以小組為單位進(jìn)行討論，然后小組間進(jìn)行交流。

【學(xué)生】就a、b、c可能是什么物質(zhì)及推斷的理由發(fā)表自己的看法。【教師】對(duì)a和b的推斷進(jìn)行簡(jiǎn)明的板書(shū)記錄并給予啟發(fā)指導(dǎo)。b物質(zhì)的推斷，一部分學(xué)生認(rèn)為是堿（如naoh溶液、ca(oh)2溶液、koh溶液或ba(oh)2溶液）的溶液。另一部分學(xué)生認(rèn)為還可能是像na2co3這樣顯堿性的鹽溶液。教師首先對(duì)學(xué)生能全面思考問(wèn)題給予肯定，然后啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，b只能是堿的溶液，不可能是像na2co3這樣顯堿性的鹽溶液。

【問(wèn)題】到目前為止，對(duì)b物質(zhì)我們達(dá)成了一致的意見(jiàn)：b是naoh溶液、ca(oh)2溶液、koh溶液或ba(oh)2溶液等的堿溶液。那下面我們?cè)倏碿物質(zhì)應(yīng)該是什么呢？【學(xué)生】根據(jù)加入c后溶液變紅色，推測(cè)c是一種酸溶液，如稀鹽酸、稀硫酸……。

【教師】簡(jiǎn)明記錄學(xué)生列舉出的酸，并提出不可能是稀硫酸吧。教師引導(dǎo)學(xué)生分析：如果c是稀硫酸的話，那b就不能是氫氧化鋇溶液，因?yàn)榱蛩岷蜌溲趸^溶液反應(yīng)：h2so4+ba(oh)2==baso4↓+2h2o生成硫酸鋇的白色沉淀，剛才實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有沉淀生成啊。大家再想想，如果b不是ba(oh)2溶液，那么c是不是就可以是稀硫酸呢？現(xiàn)在老師還用剛才的a和b，c就用稀硫酸來(lái)做一下實(shí)驗(yàn)，大家看看到底行不行。

【演示實(shí)驗(yàn)】將魔術(shù)中的鹽酸換成硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（雞蛋表面有少量氣泡產(chǎn)生但不能漂浮起來(lái)）。

【問(wèn)題】雞蛋為什么不能漂浮起來(lái)呢？

3．環(huán)節(jié)三——探究“雞蛋漂浮起來(lái)的原因是什么？”

要想解決這個(gè)問(wèn)題，我們需要先弄清楚“雞蛋為什么會(huì)漂浮起來(lái)”，下面就請(qǐng)大家小組討論一下這個(gè)問(wèn)題吧。

【學(xué)生】以小組為單位進(jìn)行討論，然后小組間進(jìn)行交流?！窘處煛繌碾u蛋殼的主要成分及與酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w和硫酸鈣是微溶物入手引導(dǎo)學(xué)生分析，并設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。從而得出雞蛋漂浮起來(lái)的原因是：反應(yīng)中生成的氣體起主要作用?！究偨Y(jié)】a是石蕊試液，b是堿的溶液，c是一種酸溶液但不能是稀硫酸。

4．環(huán)節(jié)三——探究“廢液如何處理？”

【問(wèn)題】通過(guò)大家共同討論探究，我們不僅弄清楚了魔術(shù)表演中a、b、c是什么物質(zhì)，也清楚了雞蛋漂浮起來(lái)的原因?？墒俏疫€有一個(gè)困難，請(qǐng)同學(xué)們一起幫我解決一下：“魔術(shù)表演后，燒杯中的廢液能不能直接倒入下水道中？應(yīng)該怎么處理合適呢？”

【學(xué)生】不能直接倒入下水道中【教師】為什么，說(shuō)說(shuō)理由?

【學(xué)生】分析回答不能直接倒入下水道中的理由。（廢液是酸性的）【教師】那我們用哪些方法進(jìn)行處理呢？請(qǐng)同學(xué)們討論分析，然后發(fā)表自己的意見(jiàn)。

初三化學(xué)酸堿鹽教案設(shè)計(jì)篇四

備課時(shí)間。

備課地點(diǎn)。

接待室。

參加教師。

缺席教師。

無(wú)

備課內(nèi)容。

《自然科學(xué)》第六冊(cè)第一章第四單元：鹽的性質(zhì)。

備課過(guò)程。

學(xué)生基本知識(shí)情況分析。

1、學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)第五冊(cè)、第六冊(cè)前面的幾節(jié)后，對(duì)金屬的活動(dòng)性有了初步的了解，對(duì)酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對(duì)本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。

2、學(xué)生的生活常識(shí)，對(duì)課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

3、鹽與金屬反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問(wèn)題。

4、鐵元素的變價(jià)問(wèn)題，對(duì)于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。

5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點(diǎn)、難點(diǎn)、目標(biāo)達(dá)成度等）。

一、一、基本內(nèi)容。

1、重點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

2、難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛(ài)國(guó)主義和辯證觀的情感體驗(yàn)與升華；對(duì)學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法。

3、目標(biāo)：

1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來(lái)判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)。

2）了解常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

3）會(huì)用金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5）通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。

6）通過(guò)鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的分析，使學(xué)生樹(shù)立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)；使學(xué)生逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的普遍性。

重點(diǎn)課時(shí)的設(shè)計(jì)思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)。

§鹽的性質(zhì)。

教學(xué)目的。

知識(shí)：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

用途；可用鹽溶液來(lái)制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的`方法。

能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和化學(xué)計(jì)算的能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性與個(gè)性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實(shí)解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度.

重點(diǎn)難點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

[提問(wèn)]根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸—新鹽+新酸—是常用的一種制酸方法。

agno3+hcl—bacl2+h2so4—caco3+hcl—nahco3+h2so4—[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿—是常用的一種制堿方法。

[練習(xí)]完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

ba（oh）2+na2so4—fecl3+koh—。

[小結(jié)]鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬+鹽（可溶）—新金屬+新鹽。

[觀察]未見(jiàn)有紅色銅出現(xiàn)。[講解]不要用k、ca、na、ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：na+h2o==naoh+h2↑2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除k、ca、na、ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的oh—結(jié)合生成新的堿。

實(shí)驗(yàn)2、bacl2+na2so4—[觀察]實(shí)驗(yàn)1、2都有沉淀生成。（獨(dú)立寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）（四）鹽（可溶）+鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論]此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

初三化學(xué)酸堿鹽教案設(shè)計(jì)篇五

教學(xué)過(guò)程：

【引言】。

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實(shí)驗(yàn)室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

(學(xué)生討論，并列舉學(xué)過(guò)的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)。

1.堿式碳酸銅熱分解。

2.蠟燭燃燒。

3.木炭燃燒。

4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒。

5.木炭還原氧化銅。

6.碳在高溫下還原氧化鐵。

7.碳酸受熱分解。

8.人或動(dòng)物的呼吸。

9.高溫煅燒石灰石……。

引導(dǎo)學(xué)生討論作為實(shí)驗(yàn)室制法的條件是：

1.制取應(yīng)簡(jiǎn)便迅速;。

2.所制得的氣體純度高，符合演示實(shí)驗(yàn)的需要;。

3.操作簡(jiǎn)單、安全，易于實(shí)現(xiàn)。

學(xué)生評(píng)價(jià)每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。

【板書(shū)】第四節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。

【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。

【講解】經(jīng)過(guò)不斷研究改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化碳。

【板書(shū)】一反應(yīng)原理。

1.試劑石灰石或大理石鹽酸。

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書(shū)】2.原理：

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。

【提問(wèn)】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳?

【演示】在兩個(gè)表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。(讓學(xué)生觀察到開(kāi)始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，最后停止。)。

【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來(lái)制備二氧化碳呢?反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不需要加熱，根據(jù)這些特點(diǎn)，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢?(必要時(shí)教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點(diǎn))。

【板書(shū)】二、反應(yīng)裝置：

(學(xué)生回答、教師歸納)。

【討論】。

1.長(zhǎng)頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.錐形瓶可否用其他儀器來(lái)代替?

3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿?

(學(xué)生討論、回答，然后教師實(shí)驗(yàn)演示、講解)。

【演示】用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，結(jié)果沒(méi)有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】。

1.因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)鈺?huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。

【板書(shū)】四、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。

【演示】制取并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w。

【提問(wèn)】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)。

【講解】上一節(jié)學(xué)過(guò)二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來(lái)滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹。

【演示】滅火器原理實(shí)驗(yàn)。

常用二氧化碳滅火器主要有：

(1)泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態(tài)二氧化碳滅火器。

【小結(jié)】通過(guò)已學(xué)習(xí)過(guò)的氧氣、氫氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取，歸納出氣體實(shí)驗(yàn)室制取的設(shè)計(jì)思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。

3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇合適的收集方法及驗(yàn)滿方法。

初三化學(xué)酸堿鹽教案設(shè)計(jì)篇六

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)：

高中化學(xué)新課程準(zhǔn)指出，高中化學(xué)新課程應(yīng)有助于學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，進(jìn)一步了解化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加深對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)，有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力；有利于學(xué)生形成科學(xué)的自然觀和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，更深刻的認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)之間的相互關(guān)系，逐步樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展的思想。

二、教材分析。

1、教材的知識(shí)結(jié)構(gòu)：本節(jié)是人教版高中《化學(xué)》第二冊(cè)第三章第三節(jié)《生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物——乙酸》，乙酸是羧酸類物質(zhì)的代表物，本節(jié)共1課時(shí)完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、乙酸的性質(zhì)研究、乙酸的用途和乙酸的制法。

2、教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質(zhì)的代表物，它和我們的生活生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)，從知識(shí)內(nèi)涵和乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)上看，乙酸既是醇知識(shí)的鞏固、延續(xù)和發(fā)展，又是學(xué)好酯（油脂）類化合物的基礎(chǔ)。故本節(jié)有著承上啟下的作用。

3、教學(xué)重點(diǎn)：根據(jù)教學(xué)大綱和以上的教材分析，乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)，特別是酯化反應(yīng)的特點(diǎn)和過(guò)程分析即對(duì)酯化反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)的觀察和有關(guān)問(wèn)題及數(shù)據(jù)分析、推理又是性質(zhì)教學(xué)中的重點(diǎn)。

4、教材的處理：為了使教學(xué)具有更強(qiáng)的邏輯性，突出教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容，充分說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，對(duì)教材的內(nèi)容在教學(xué)程序上進(jìn)行了調(diào)整：(1)將乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)放在乙酸的性質(zhì)之后去認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生對(duì)乙酸的性質(zhì)有了感性認(rèn)識(shí)后，再提出為什么乙酸會(huì)有這些性質(zhì)呢？必然使學(xué)生聯(lián)想到它的結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)呢？這樣既加深了學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，又能反映出化學(xué)思維的主要特點(diǎn)：由具體到抽象，由宏觀到微觀。(2)為了突出酯化反應(yīng)的過(guò)程分析和加深對(duì)酯化反應(yīng)的條件理解，將課本p.75的演示實(shí)驗(yàn)做了適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)（詳見(jiàn)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)），增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析推斷能力，達(dá)到了“知其然，知其所以然”的教學(xué)效果。

5、教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識(shí)技能——使學(xué)生掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，初步掌握酯化反應(yīng)。

（2）能力培養(yǎng)——通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)基本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力和求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

（3）方法訓(xùn)練——介紹同位素原子示蹤法在化學(xué)研究中的應(yīng)用，通過(guò)酯化反應(yīng)過(guò)程的分析、推理、研究、培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的自然科學(xué)思維方法。

三、教學(xué)方法——“探究式”

教學(xué)活動(dòng)是師生互動(dòng)的一個(gè)過(guò)程，其學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用必須相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生特征，為了限度地調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂教學(xué)過(guò)程，使其真正成為課堂的主人，成為發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的高手，。其基本過(guò)程如下：

反饋矯正評(píng)價(jià)。

以上過(guò)程可概括為：情景激學(xué)，實(shí)驗(yàn)促學(xué)，構(gòu)建導(dǎo)學(xué)，遷移博學(xué)。

四、學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)。

1、學(xué)情分析：從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，學(xué)生已經(jīng)學(xué)完烴的基礎(chǔ)知識(shí)和乙醇等內(nèi)容，對(duì)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有了一定的認(rèn)識(shí)，能掌握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，渴望自己獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)。有較強(qiáng)的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎(chǔ)。

2、學(xué)法指導(dǎo)：根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)特點(diǎn)，在教學(xué)中：

（1）通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)多種能證明乙酸酸性和酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、分析比較能力和創(chuàng)新能力，使學(xué)生掌握如何通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)達(dá)到研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和技巧。

（2）通過(guò)對(duì)酯化反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，突出了酯化反應(yīng)過(guò)程、條件和實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)的分析推理和研究，使學(xué)生在課堂上通過(guò)教師創(chuàng)設(shè)的演示實(shí)驗(yàn)氛圍，潛移默化地受到自然科學(xué)方法論思想的熏陶。自然科學(xué)的研究過(guò)程是以自然現(xiàn)象、科學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，用提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展（再提出問(wèn)題）的方法展開(kāi)探索的過(guò)程。教會(huì)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理能力。

五、教學(xué)手段。

教學(xué)中充分利用演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)物感知和多媒體計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)等手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，共同創(chuàng)設(shè)一種民主、和諧、生動(dòng)活潑的教學(xué)氛圍，給學(xué)生提供更多的“動(dòng)腦想”“動(dòng)手做”“動(dòng)口說(shuō)”的機(jī)會(huì)，使學(xué)生真正成為課堂的主人。

初三化學(xué)酸堿鹽教案設(shè)計(jì)篇七

通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，基本完成教學(xué)目標(biāo)，解決了本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)，學(xué)生認(rèn)識(shí)到了溶液的酸堿性和用酸堿指示劑能夠定性地測(cè)定溶液的酸堿性，以及定量的測(cè)定溶液的酸堿度。雖然在教學(xué)過(guò)程中，由于同學(xué)對(duì)于現(xiàn)象觀察的不明顯，導(dǎo)致在部分顏色上存在差異，但經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)后，還是掌握了正確的變色規(guī)律。通過(guò)課后的練習(xí)反饋，學(xué)生基本掌握了溶液酸堿性的檢驗(yàn)方法。

在創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入中，以我們生活中常見(jiàn)的山楂和橘子等有酸味的水果為例，讓學(xué)生談?wù)勊兴嵛都八嵛恫煌恼J(rèn)識(shí)，找出認(rèn)知的起點(diǎn)，站在化學(xué)的角度來(lái)認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和酸堿性的強(qiáng)弱程度。在判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱導(dǎo)入時(shí)，以生活中化學(xué)現(xiàn)象：濃的白醋比稀的白醋酸味重，如何用化學(xué)方法區(qū)分？通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生的思維沖突，滲透定性認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性強(qiáng)弱是不夠的，還必須定量來(lái)認(rèn)識(shí)。我們可以把生活中的現(xiàn)象提煉為化學(xué)問(wèn)題，然后學(xué)習(xí)新的化學(xué)知識(shí)，最后用化學(xué)知識(shí)解決新的問(wèn)題，即“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)?！?/p>

通過(guò)學(xué)習(xí)，溶液的酸性實(shí)質(zhì)是氫離子的性質(zhì)，氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；堿性是氫氧根離子的性質(zhì)，氫氧根離子的濃度越大，堿性越強(qiáng)。有利于學(xué)生養(yǎng)成宏觀與微觀相聯(lián)系的學(xué)科思維方式。

溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱的學(xué)習(xí)培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，還滲透了科學(xué)方法教育：直接觀察法和間接觀察法，還滲透了定性到定量的研究方法，使人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更深入。

在測(cè)定ph時(shí)，有一組學(xué)生測(cè)試出的食鹽水或蔗糖水的ph值呈酸性，跟其它組的結(jié)果不同。讓學(xué)生來(lái)尋找導(dǎo)致這個(gè)錯(cuò)誤的結(jié)果的原因，學(xué)生通過(guò)討論，得出除了視覺(jué)本身的誤差外，還可能是由于樣品被污染，在測(cè)試前一種酸性溶液的'ph后，玻璃棒沒(méi)有洗或沒(méi)有洗干凈，也可能玻璃片不干凈或不干燥就進(jìn)行下一種溶液的測(cè)試。抓住學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的操作不規(guī)范，而導(dǎo)致的測(cè)定結(jié)果的錯(cuò)誤，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到操作規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹匾浴?/p>

本節(jié)課學(xué)習(xí)重點(diǎn)是溶液酸堿性及檢驗(yàn)方法，難度不是很大。我采用的教學(xué)方法是多媒體課件與學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合。學(xué)生可以親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手探究，方便易操作現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，嘗試合作的力量，體驗(yàn)解決困惑后的喜悅。本節(jié)課我以學(xué)生分組進(jìn)行課堂實(shí)驗(yàn)探究為主，注重引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題，協(xié)助學(xué)生歸納、總結(jié)教學(xué)重、難點(diǎn)。學(xué)生在“問(wèn)題情景—實(shí)驗(yàn)探究—交流討論—?dú)w納總結(jié)”的過(guò)程中完成知識(shí)的自行建構(gòu)。在探究學(xué)習(xí)過(guò)程中，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力，使學(xué)生體會(huì)到合作的必要與快樂(lè)，促進(jìn)學(xué)生之間的合作與競(jìng)爭(zhēng)，且能對(duì)所學(xué)的內(nèi)容有較深的理解和掌握。整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，實(shí)現(xiàn)了學(xué)生探究，自主、合作與交流、以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)的教學(xué)理念。

盡管我在教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)安排、實(shí)施上作了嘗試，并取得一定的成效。但也存在以下幾個(gè)不足的問(wèn)題，需要改進(jìn)和完善：

1、教學(xué)過(guò)程中，我更多的關(guān)注教學(xué)任務(wù)的執(zhí)行與完成情況，對(duì)學(xué)生實(shí)際接受中的疑難挖掘不夠，如：從氫離子和氫氧根離子的角度，認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性及強(qiáng)弱程度不同的原因建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方法這一目標(biāo)的學(xué)習(xí)不到位，還需要用心去研究、體會(huì)和感悟。

2、在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，如何更加合理地協(xié)調(diào)好組員間的分工與合作，盡可能地使每一位學(xué)生能積極參與和主動(dòng)探究，邊動(dòng)手邊思考，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

初三化學(xué)酸堿鹽教案設(shè)計(jì)篇八

1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較。

2.濃鹽酸、濃硫酸的特性。

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.

(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全。

3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較。

篇二。

幾種常見(jiàn)的堿。

常見(jiàn)的堿的氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鈣[ca(oh)2]，除此之外還有氫氧化鉀(koh)、氨水(nh3·h2o)，以及治療胃酸過(guò)多的藥物氫氧化鋁[al(oh)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較。

2.酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性。

(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過(guò)程會(huì)離解出可自由移動(dòng)的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。

(2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子(h+)。

(3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子(oh-)。

篇三。

酸堿指示劑。

1.酸堿指示劑。

遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。

常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。

2.酸堿指示劑變_況。

酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會(huì)顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡(jiǎn)稱紫)和無(wú)色酚酞試液(簡(jiǎn)稱酚)在不同酸堿性溶液中的變_況總結(jié)。

初三化學(xué)酸堿鹽教案設(shè)計(jì)篇九

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，也是學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)與必不可少的工具。而原子的構(gòu)成又是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論和認(rèn)識(shí)元素的基礎(chǔ)。因此，原子的構(gòu)成是本單元乃至整個(gè)初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。本課題是在學(xué)生學(xué)習(xí)分子、原子的概念的基礎(chǔ)上深入探究原子的內(nèi)部構(gòu)成及原子不顯電性的原因，并介紹相對(duì)原子質(zhì)量。為了對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育，教材還介紹了為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授。

學(xué)生在前面三個(gè)單元學(xué)到的微觀知識(shí)有限，積累的感性知識(shí)不充分，而原子的構(gòu)成內(nèi)容抽象、遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，并且教材語(yǔ)言以結(jié)論性的敘述型語(yǔ)言為主，這成為本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，本設(shè)計(jì)將結(jié)合教材圖表，以人類認(rèn)識(shí)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的歷史過(guò)程為主線，引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，在具體設(shè)計(jì)時(shí)著重關(guān)注以下兩點(diǎn)：

1、充分利用圖、表、多媒體動(dòng)畫(huà)、科學(xué)史料來(lái)創(chuàng)設(shè)情景，將抽象問(wèn)題形象直觀化，激發(fā)學(xué)生探究的欲望。

2、創(chuàng)設(shè)條件，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)閱讀教材、觀察圖表與動(dòng)畫(huà)、討論交流等方式自主學(xué)習(xí)、探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，結(jié)合科學(xué)推理與史料的佐證認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成。

1、通過(guò)對(duì)史料、教材圖表的觀察分析，了解原子的構(gòu)成。初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

2、學(xué)習(xí)從圖表、動(dòng)畫(huà)、史料中分析、歸納獲取信息，并對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理，主動(dòng)與他人交流討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

3、進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。通過(guò)閱讀張青蓮教授的資料，增強(qiáng)民族自尊心和自豪感。

以學(xué)生為主體，提出想探究的問(wèn)題，并對(duì)研究重點(diǎn)原子的構(gòu)成提出猜想，在此基礎(chǔ)上觀看動(dòng)畫(huà)演示，分析圖表信息，閱讀史料介紹，通過(guò)觀察、討論與交流、領(lǐng)悟等系列群體探究方式來(lái)逐步完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)?！病称浯危ㄟ^(guò)對(duì)具體原子質(zhì)量的實(shí)際數(shù)據(jù)展示的觀察，感受書(shū)寫(xiě)使用的不便，進(jìn)而認(rèn)識(shí)引入相對(duì)原子質(zhì)量的意義，并主動(dòng)學(xué)習(xí)查閱相對(duì)原子質(zhì)量的方法。

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量。

教學(xué)難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。

教學(xué)程序。

初三化學(xué)酸堿鹽教案設(shè)計(jì)篇十

空氣是學(xué)生在化學(xué)課上接觸到的第一種物質(zhì)，學(xué)生們?cè)谏钪锌梢詮牟煌耐緩将@取有關(guān)空氣的知識(shí)，因此使學(xué)生了解“空氣的組成是什么”不是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。我們都知道氧氣的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)史和科學(xué)史上具有極其重要的地位，不僅因?yàn)橥品隋e(cuò)誤的燃素學(xué)說(shuō)，給整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域造成翻天覆地的變化，還因?yàn)檠芯窟^(guò)程中的實(shí)驗(yàn)方法的多樣性和科學(xué)性。因此“空氣”的重要意義在于能夠提供一種化學(xué)情境，使學(xué)生開(kāi)始了解化學(xué)的歷史以及化學(xué)作為一個(gè)學(xué)科的意義，了解科學(xué)探索的過(guò)程，同時(shí)受到一些最基本的化學(xué)思維方式、實(shí)驗(yàn)方法、探究方法的熏陶并逐步學(xué)習(xí)這些比知識(shí)更鮮活的經(jīng)驗(yàn)。

本節(jié)課的設(shè)計(jì)思想是在科學(xué)史的情境中，讓學(xué)生進(jìn)行探究的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析性、實(shí)用性、創(chuàng)造性三元思維，同時(shí)了解人類認(rèn)識(shí)事物的曲折過(guò)程以及科學(xué)家的探索精神。教學(xué)流程是：

探究是指利用豐富的史料，學(xué)生通過(guò)閱讀、分析材料初步認(rèn)識(shí)到科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｊ剑岢鰡?wèn)題和假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，體會(huì)科學(xué)的探究過(guò)程，并能夠模仿此過(guò)程完成自己對(duì)空氣組成的探究實(shí)驗(yàn)、做出報(bào)告。