當(dāng)我們備受啟迪時，常?？梢詫⑺鼈儗懗梢黄牡皿w會，如此就可以提升我們寫作能力了。好的心得體會對于我們的幫助很大，所以我們要好好寫一篇心得體會下面我給大家整理了一些心得體會范文，希望能夠幫助到大家。

有關(guān)實(shí)驗(yàn)心得體會農(nóng)業(yè)氣象學(xué)總結(jié)一

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

cu(oh)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]cuo+h2o

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

分為6個步驟：

1)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。(比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況)

2)：實(shí)驗(yàn)原理，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行。(就可以用上面的反應(yīng)方程式)

3)：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。 (如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應(yīng)該是要的吧。)

4)：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)書上也有 (就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象)

5)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

6)：問題分析及討論

有關(guān)實(shí)驗(yàn)心得體會農(nóng)業(yè)氣象學(xué)總結(jié)二

1．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅瑢懗鲱A(yù)實(shí)驗(yàn)報告。

2．進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室必須穿白大衣。嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)課紀(jì)律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴(yán)禁拿實(shí)驗(yàn)器具開玩笑。實(shí)驗(yàn)室內(nèi)禁止吸煙、用餐。

3．嚴(yán)格按操作規(guī)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應(yīng)及時請教指導(dǎo)老師。

4．嚴(yán)格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發(fā)生故障，應(yīng)立即關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修。

5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。

6．愛護(hù)公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守?fù)p壞儀器報告、登記、賠償制度。

7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應(yīng)遠(yuǎn)離火源。用試管加熱時，管口不準(zhǔn)對人。嚴(yán)防強(qiáng)酸強(qiáng)堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或?yàn)R到別人身上。任何時候不得將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實(shí)驗(yàn)臺上。

8．廢紙及其它固體廢物嚴(yán)禁倒入水槽，應(yīng)倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。

9．以實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，仔細(xì)分析，做出客觀結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)失敗，須認(rèn)真查找原因，而不能任意涂改實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)完畢，認(rèn)真書寫實(shí)驗(yàn)報告，按時上交。

10．實(shí)驗(yàn)完畢，個人應(yīng)將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應(yīng)刷洗干凈歸置好，方可離開實(shí)驗(yàn)室。值日生則要認(rèn)真負(fù)責(zé)整個實(shí)驗(yàn)室的清潔和整理，保持實(shí)驗(yàn)整潔衛(wèi)生。離開實(shí)驗(yàn)室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴(yán)格執(zhí)行值日生登記制度。

實(shí)驗(yàn)報告通過分析總結(jié)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和問題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學(xué)習(xí)撰寫研究論文的過程。

1．實(shí)驗(yàn)報告應(yīng)該在專用的生化實(shí)驗(yàn)報告本上、按上述格式要求書寫。

2．實(shí)驗(yàn)報告的前三部分①實(shí)驗(yàn)原理、②實(shí)驗(yàn)材料（包括實(shí)驗(yàn)樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實(shí)驗(yàn)步驟（包括實(shí)驗(yàn)流程與操作步驟）要求在實(shí)驗(yàn)課前預(yù)習(xí)后撰寫，作為實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報告的內(nèi)容。預(yù)習(xí)時也要考慮并設(shè)計(jì)好相應(yīng)實(shí)驗(yàn)記錄的表格。

3．每項(xiàng)內(nèi)容的基本要求

（1）實(shí)驗(yàn)原理：簡明扼要地寫出實(shí)驗(yàn)的原理，涉及化學(xué)反應(yīng)時用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。

（2）實(shí)驗(yàn)材料：應(yīng)包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學(xué)試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標(biāo)清所用的濃度。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：描述要簡潔，不能照抄實(shí)驗(yàn)講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設(shè)計(jì)的表格來表示，但對實(shí)驗(yàn)條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應(yīng)寫清楚，以便他人重復(fù)。

（4）實(shí)驗(yàn)記錄：包括主要實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)中的原始數(shù)據(jù)。

（5）結(jié)果（定量實(shí)驗(yàn)包括計(jì)算）：應(yīng)把所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（如觀察現(xiàn)象）和數(shù)據(jù)進(jìn)行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，如實(shí)驗(yàn)組與對照組實(shí)驗(yàn)結(jié)果的比較表等(有時對實(shí)驗(yàn)結(jié)果還可附以必要的說明)。

（6）討論：不應(yīng)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的重述，而是以結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論。如對定性實(shí)驗(yàn)，在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上應(yīng)有中肯的結(jié)論。還可以包括關(guān)于實(shí)驗(yàn)方法、操作技術(shù)和有關(guān)實(shí)驗(yàn)的一些問題，對實(shí)驗(yàn)異常結(jié)果的分析和評論，對于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的認(rèn)識、體會和建議，對實(shí)驗(yàn)課的改進(jìn)意見等。

（7）結(jié)論：一般實(shí)驗(yàn)要有結(jié)論，結(jié)論要簡單扼要，說明本次實(shí)驗(yàn)所獲得的結(jié)果。

1．實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報告內(nèi)容（30分）

學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室前應(yīng)預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，并書寫預(yù)習(xí)報告。實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報告應(yīng)包括以下三部分： ①實(shí)驗(yàn)原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點(diǎn)；②實(shí)驗(yàn)材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規(guī)材料不列）；③實(shí)驗(yàn)方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點(diǎn)，簡明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。

優(yōu)秀：項(xiàng)目完整，能反映實(shí)驗(yàn)者的加工、整理、提煉。

合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。

不合格：不完整、缺項(xiàng)，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。

實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報告不合格者，不允許進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)重新預(yù)約，待實(shí)驗(yàn)室安排時間后方可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

2．實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容（20分）

實(shí)驗(yàn)記錄是實(shí)驗(yàn)教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。

實(shí)驗(yàn)記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實(shí)驗(yàn)條件（如材料的來源、質(zhì)量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實(shí)驗(yàn)時間、操作要點(diǎn)中的技巧、失誤等，以便總結(jié)實(shí)驗(yàn)時進(jìn)行核對和作為查找成敗原因的參考依據(jù)）；②實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式），準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)中測得的原始數(shù)據(jù)。記錄測量值時，要根據(jù)儀器的精確度準(zhǔn)確記錄有效數(shù)字（如吸光值為0.050，不應(yīng)寫成0.05），注意有效數(shù)字的位數(shù)。

實(shí)驗(yàn)記錄應(yīng)在實(shí)驗(yàn)過程中書寫；應(yīng)該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準(zhǔn)確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時請教師審核并簽名。

實(shí)驗(yàn)記錄分以下三個等級給分。

優(yōu)秀：如實(shí)詳細(xì)地記錄了實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實(shí)驗(yàn)中的原始數(shù)據(jù)（如三次測定的吸光度值）等；實(shí)驗(yàn)記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準(zhǔn)確，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核。

合格：記錄了主要實(shí)驗(yàn)條件，但不詳細(xì)、凌亂；實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象不細(xì)致；原始數(shù)據(jù)無涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。

不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)（以0分計(jì)）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù)；無教師的簽字審核。 若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。

3．結(jié)果與討論（45分）

（1）數(shù)據(jù)處理（5分）

對實(shí)驗(yàn)中所測得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時，要根據(jù)計(jì)算公式正確書寫中間計(jì)算過程或推導(dǎo)過程及結(jié)果，得出最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國際單位制）。經(jīng)過統(tǒng)計(jì)處理的數(shù)據(jù)要以x〒sd表示?？煞殖梢韵氯齻€等級給分。

優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。

合格：處理方法較合理，有中間計(jì)算過程；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。

不合格：處理方法不當(dāng)；無中間過程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。

（2）結(jié)果（20分）

實(shí)驗(yàn)結(jié)果部分應(yīng)把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結(jié)果還可附以必要的說明。

要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號、標(biāo)題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標(biāo)題，標(biāo)注在圖的下方；直角坐標(biāo)圖的縱軸和橫軸要標(biāo)出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標(biāo)明正、負(fù)極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標(biāo)記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標(biāo)出分子量標(biāo)準(zhǔn)的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對結(jié)果進(jìn)行較詳細(xì)的解釋說明。

可分成以下三個等級給分。

優(yōu)秀：實(shí)驗(yàn)結(jié)果有歸納、 解釋說明，結(jié)果準(zhǔn)確，格式規(guī)范。

合格：堆砌實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說明少。

不合格：最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯誤且無解釋說明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。

（3）討論（20分）

討論應(yīng)圍繞實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行，不是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的重述，而是以實(shí)驗(yàn)結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論，從理論上對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析、解釋，說明實(shí)驗(yàn)結(jié)果，重點(diǎn)闡述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系。

有關(guān)實(shí)驗(yàn)心得體會農(nóng)業(yè)氣象學(xué)總結(jié)三

認(rèn)知目標(biāo)：掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目標(biāo)：掌握cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互轉(zhuǎn)化條件，正確使用汞;

思想目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象、思考問題的能力。

一 課時安排：3課時

二 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì);

2、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì);

3、銅、銀、鋅、汞的配合物;

4、銅、銀、汞的氧化還原性。

cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互轉(zhuǎn)化條件;

這些元素的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性。

實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)、演示、啟發(fā)

一、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)

1、銅、鋅、鎘

操作：0.5ml 0.2 mol·l-1mso4→2 mol·l-1naoh→↓ →2 mol·l-1h2so4; ↓→2 mol·l-1 naoh

指導(dǎo)：

離子

cu2+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 h2so4naoh

溶 解釋及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2↓ cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o cu(oh)2++oh-=[cu(oh)4]2-

zn2+ +oh-=zn(oh)2↓方程式同上

溶 溶 淺藍(lán)↓ 溶 zn2+

cd2+

結(jié)論 白↓ 白↓ 溶 不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2↓ zn(oh)2、cu(oh)2具有兩性，以堿性為主，能溶于濃的強(qiáng)堿中生成四羥基合m(ⅱ)酸根配離子。

cd(oh)2堿性比zn(oh)2強(qiáng)，僅能緩慢溶于熱濃強(qiáng)堿。

2、銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)

操作：:0.5 ml 0.1 mol·l-1 agno3 →2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(2 mol·l-1 nh3·h2o)

:0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 → 2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(40% naoh) 指導(dǎo)：

離子 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋及原理ag

+

ag2o褐↓

hno3溶 溶 無色

氨水 溶 naoh 不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh

hgo + 2h+=hg2+ +h2o

-

hg

2+

hgo 黃↓

結(jié)論

agoh、hg(oh)2沉淀極不穩(wěn)定，脫水生成成堿性的ag2o、hgo。

二、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì);

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 znso4、cdso4、hg(no3)2→1 mol·l-1na2s→(濃hcl、王水)。 指導(dǎo)：

離子 zn2+cd2+hg2+結(jié)論

結(jié)論

溶解性

硫化物 cus ag2s zns cds hgs

顏色

黑 黑 白 黃 黑

稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃hno3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

王水

k

sp

-5

→↓→2 mol·l-1hcl

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶解性稀zns白↓ 溶 cds黃↓ 溶 hgs黑↓ 不溶

hcl濃溶 溶 不溶

王水溶 溶 溶

-

解釋及原理

m2+ + s2=ms↓ ms + h+ = m2+ + h2s

臭↑(h2s)，cus、cds易溶于酸，最難溶的是hgs，須用王水溶解。

溶×10溶 溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、銅、銀、鋅、汞的配合物

1、氨配和物的生成

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4、agno3、znso4、hg(no3)2 →2mol·l-1氨水→2mol·l-1氨水。

注意：

離子 cu2+

氨水 ↓淺藍(lán)

溶

過量

-

解釋及方程式

cu2++2oh=cu(oh)2↓

2+

cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh

-

2、汞合物和應(yīng) 內(nèi)容

ag+zn2+hg2+結(jié)論 操作

ag2o↓褐

溶ag(nh3)2+溶

zn(nh3)42+無色不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2++2oh=zn(oh)2↓

-

-

↓白 ↓白

zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh

-

cu2+ 、ag+、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+與氨會生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它們不形成氨基配合物。

現(xiàn)象 橙紅↓

解釋

hg2++2i=hgi2↓

-

的配

生成用

0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2mol·l-1ki →↓→ki固體至↓溶解 → 40% koh→ 氨水 (可用于鑒定nh4+) 結(jié)論

↓溶2+2ki=k2[hgi4](無色)

碘 配 合 物

紅棕↓

a) k2[hgi4]與koh混合溶液(奈斯勒試劑)可用于鑒出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs:

5d 0.2mol·l-1hg(no3)2 →0.1mol·l-1kscn

-

白↓2++2scn=hg (scn) 2↓ ↓溶2++4scn=hg (scn) 42

-

-

-

白↓→kscn

→ znso4(可用于鑒定zn2+)

scn 配 合 物

結(jié)論

白↓2++hg (scn) 42=zn[hg (scn) 4]↓

) (反應(yīng)速度相當(dāng)緩慢，如有zn2+存在時，co2+與試劑的反應(yīng)加快。

四、銅、銀、汞的氧化還原性。

內(nèi)容操作 現(xiàn)象解釋

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4→過量

6 mol·l-1 naoh→

→1ml 10%葡

cu2o

萄糖溶液△→↓→兩份 (黃↓→紅↓)

2 mol·lh2so4 →靜置→△ 1ml濃氨水→靜

置

-1

淺藍(lán)↓ ↓溶

紅↓溶解，有紅色固體cu↓溶，深藍(lán)色

cu2+ +oh-=cu(oh)2

↓

cu(oh)2

+oh-=[cu(oh)

4]2-2 [cu(oh)4]2- + c6h12o6= cu2o↓+ c6h12o7 +4oh-+2h2o

被o2氧化成cu(ⅱ)

c)

10 ml 0.5 mol·l-1 cucl2→3mlhcl濃 、cu屑→△至綠色

消失→幾滴+10 ml h2o→如有白↓→全部傾入100mlh2o，洗滌至無藍(lán)色。

cucl

3ml濃氨水

白↓分兩份

3mlhcl濃

[指導(dǎo)]：

↓溶解

↓溶解

cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl

-

銀鏡反應(yīng)

3、cui的生成和性質(zhì)

操作

現(xiàn)象

-

解釋及方程式

2cu2+ +4i=2cui↓+i2

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4 →0.2 棕黃色 mol·l-1 ki → 棕黃色

白色↓ →0.5 mol·l-1 na2s2o3

4、汞(ⅱ)和汞(ⅰ)的轉(zhuǎn)化

操作

1、hg2+的氧化性 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2 mol·l-1sncl2

(由適量→過量)

2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法測定cu2+的基礎(chǔ))

-

-

-

現(xiàn)象

適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓

解釋及方程式

sn4+量少

-

hg2+ + sn2++4cl= hg2cl2↓白色+sncl62- sn4+量多

hg2cl2+sn2++4cl= 2hg↓黑色+ sncl62--

2、hg2+轉(zhuǎn)化為hg22+ 0.2 mol·l-1

hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + hg=hg22+

白色↓22+ +2cl=hg2cl2↓白色-清夜→0.2 mol·l-1nacl

清夜→0.2 mol·l-1nh3·h2o

灰色↓ hg22++2nh3+no3-=[ nh2 hg] no3↓+2hg↓+nh4+

[問題討論]

1、使用汞應(yīng)注意什么?為什么要用水封存?

1、 選用什么試劑溶解?

物質(zhì)2 2試劑 稀hcl 熱稀hno3agi 氨水2s2o3

4、區(qū)別：hg(no3)2 、hg2(no3)2、agno3

物質(zhì)3)2 hg2(no3)2

agno3

黃色↓

先產(chǎn)生白色↓后溶解ki液

紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓

有關(guān)實(shí)驗(yàn)心得體會農(nóng)業(yè)氣象學(xué)總結(jié)四

探究種子萌發(fā)的環(huán)境條件

１、了解種子萌發(fā)需要的環(huán)境條件。

２、學(xué)會進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)的一般方法。

種子100粒、5個能蓋緊的罐頭瓶、小勺一個、餐巾紙10張、標(biāo)簽紙5張

提出問題：光的強(qiáng)弱會對種子萌發(fā)產(chǎn)生影響嗎？水的多少會對種子的萌發(fā)產(chǎn)生影響嗎？溫度的高低會對種子萌發(fā)產(chǎn)生影響嗎？空氣的流通會對種子萌發(fā)產(chǎn)生影響嗎？

做出假設(shè)：光的強(qiáng)弱、水的多少、溫度的高低都會對種子的萌發(fā)產(chǎn)生一定的影響。

制定計(jì)劃：準(zhǔn)備100顆綠豆種子，5個有蓋的瓶子，10張紙巾，5張便利貼。1號瓶的水只能濕透紙巾，并不能淹沒種子，放在空氣流通，有陽光的地方；2號瓶的水不但能濕透紙巾，而且能把種子淹沒，放在空氣流通，有陽光的地方；3號瓶的水只能濕透紙巾，并不能淹沒種子，用蓋子把瓶子蓋上，使瓶子空氣不能流通；4號瓶的水只能濕透紙巾，并不能淹沒種子，放在冰箱里，盡量使瓶子里的水不結(jié)冰；5號瓶不放水，放在空氣流通，有陽光的地方。

實(shí)施計(jì)劃：每天都進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察5個瓶子有什么變化，再把每天的變化都紀(jì)錄下來。

分析結(jié)果：1號瓶大部分能發(fā)芽；2號瓶的種子皮破了，但不能發(fā)芽；3號瓶只有少許發(fā)了芽；4號瓶和5號瓶沒有發(fā)芽

得出結(jié)論：想要種子發(fā)芽，一定要有適宜的光度；需要適量的水分，溫度也要控制好，空氣的流通也有一定的影響，但影響沒有光度、水分和溫度大，相對來說，空氣流通的影響較小。

這個實(shí)驗(yàn)很簡單，我們在做實(shí)驗(yàn)要分以上幾步完成，就會很容易的完成實(shí)驗(yàn)。

1、根據(jù)你的問題和假設(shè)，應(yīng)當(dāng)將種子分成幾組？xx每組應(yīng)有多少粒種子？xx每組只有一粒種子可以嗎？

2、對照組應(yīng)提供的溫度、水分、空氣等條件應(yīng)該如何？

3、每個實(shí)驗(yàn)組的處理，除了所研究的條件外，其他環(huán)境條件是否應(yīng)與對照組相同？