最新高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精選19篇)

通過(guò)總結(jié)，我們可以了解自己在某一領(lǐng)域的成長(zhǎng)和發(fā)展情況。寫(xiě)總結(jié)是一個(gè)需要耐心和用心的過(guò)程，需要反復(fù)斟酌和修改，確保準(zhǔn)確表達(dá)自己的意思。閱讀這些總結(jié)范文可以拓寬我們的思路，豐富我們的寫(xiě)作素材和語(yǔ)言表達(dá)能力。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一

第一輪復(fù)習(xí)一定要扎扎實(shí)實(shí)，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn)，反復(fù)閱讀深刻理解其中的知識(shí)點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識(shí)網(wǎng)，使知識(shí)更加全面而又精準(zhǔn)。同時(shí)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面回顧還要形成自己的思維體系。

2、掌握化學(xué)原理，注重其解題思路。

考生經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規(guī)律?；瘜W(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會(huì)遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律，不斷的深入總結(jié)，舍棄表面追究其根本，其實(shí)也沒(méi)有那么多東西需要記憶，做題時(shí)，不要做完題就沒(méi)事了，應(yīng)注重解題的思路。

3、注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會(huì)注重其實(shí)驗(yàn)，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實(shí)驗(yàn)為主線(xiàn)來(lái)命題的數(shù)量明顯增多，所占的分?jǐn)?shù)也越來(lái)越重?？忌胍〉酶叻?，一定不能放松對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

4、加強(qiáng)解題訓(xùn)練，培養(yǎng)實(shí)戰(zhàn)能力。

在第一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中，另一個(gè)需要注意的重點(diǎn)就是加強(qiáng)經(jīng)典題型的訓(xùn)練，訓(xùn)練的知識(shí)點(diǎn)應(yīng)結(jié)合近幾年的高考知識(shí)點(diǎn)來(lái)，深刻理解知識(shí)點(diǎn)，打好基礎(chǔ)，適當(dāng)?shù)臅r(shí)候做下模擬試題或者真題。

在解題的過(guò)程當(dāng)中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類(lèi)型及數(shù)量，有助于加強(qiáng)思維的訓(xùn)練，減少再次做題的時(shí)間。做完題后，應(yīng)注意歸納總結(jié)，反思解題的過(guò)程及技巧，長(zhǎng)期堅(jiān)持訓(xùn)練，解題能力一定會(huì)加強(qiáng)的。

5、把握重點(diǎn)做好時(shí)時(shí)糾錯(cuò)。

由于復(fù)習(xí)的時(shí)間有限，且高三要復(fù)習(xí)的可門(mén)和知識(shí)點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時(shí)間里面做好復(fù)習(xí)，是考生們普遍關(guān)注的問(wèn)題。其主要方法，就是突出重點(diǎn)，加強(qiáng)薄弱的突擊。同時(shí)要對(duì)考試中出錯(cuò)率高的地方要即使做好反思，對(duì)此地段也要強(qiáng)化訓(xùn)練。每一次考試的錯(cuò)誤點(diǎn)及練習(xí)的錯(cuò)誤點(diǎn)，一定要做好詳細(xì)的分析，分析其原因。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二

環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類(lèi)不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染。

(1)大氣污染。

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自?xún)裟芰Φ取?/p>

(2)水污染。

水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染。

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學(xué)。

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時(shí)原子利用率為100%。

3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：

(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為so2和nox。

(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox。

(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2。

(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車(chē)排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。)。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三

1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的。

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。

3.干冰不是冰，水銀不是銀。

4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化。

5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化。

二、空氣。

1.通常情況下氮?dú)獠换顫?，但那是通常情況，氮元素很活潑。

2.二氧化碳不是空氣污染物。

3.氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”。

4.稀有氣體也是有化合物的。

5.氧氣不可燃但可助燃，co不可助燃但可燃。

6.三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)。

7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時(shí)候大量呼吸純氧氣都有利于健康。

8.鐵絲在空氣中不燃燒。

9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在。

10.空氣中的氧氣含量是動(dòng)態(tài)平衡的，而不是一直不變的。

三、水。

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物。

2.雨水、自來(lái)水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物。

3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大。

4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小。

四、原子的組成、元素、化學(xué)式。

1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0。

2.相對(duì)原子量和分子量都沒(méi)有單位，是一個(gè)比值。

3.氫的相對(duì)原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大。

4.由離子組成的化合物沒(méi)有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒(méi)有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說(shuō)明了原子的個(gè)數(shù)比。

5.c02、s02、ti02中均沒(méi)有02分子。

6.食品和--的標(biāo)簽中標(biāo)有-(元素符號(hào))的含量，這個(gè)-指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)。

7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過(guò)冷狀態(tài)。

8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是。

9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀。

10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的，如：有兩個(gè)電子層，外層8電子的粒子不一定就是ne原子，也可能是02-、f-、na+或mg2+等等。

11.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為電荷數(shù)(注意正負(fù))。

12.氧一般為-2價(jià)，但過(guò)氧化氫中氧是-1價(jià)(注意氫不是+2價(jià))，氟氧化物中氧為正價(jià)。

13.氫一般為+1價(jià)，但活潑金屬的氫化物(如nah)中氫為-1價(jià)。

14.注意語(yǔ)言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個(gè)分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成。

15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是;多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的。

五、質(zhì)量守恒定律。

1.化學(xué)變化中，元素和原子種類(lèi)不變，但物質(zhì)和分子的種類(lèi)一定改變。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說(shuō)化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒。

3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法。

4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和h+所中和的oh-數(shù)量守恒來(lái)巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。

六、碳及其氧化物。

1.金剛石沒(méi)有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化。

2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)。

3.初中階段，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在。

4.c02無(wú)毒，可溶但不是易溶于水。

5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅。

6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化。

7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯闪颂妓?，這是一個(gè)可逆過(guò)程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅。

七、燃燒與熱量。

1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康臒崾沟脺囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)。

2.降溫滅火時(shí)，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下。

3.燃燒不一定需要氧氣參與。

4.甲烷不是最清潔的能源。

5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素。

八、金屬。

1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個(gè)元素都以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。

2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。

3.金屬活動(dòng)性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動(dòng)性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。

4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。

5.活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外)。

6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)。

7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。

8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

（2）、水做還原劑。

水與f2的反應(yīng)：

（3）、水既做氧化劑又做還原劑。

水電解：

（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑。

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸。

水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。

（1）、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）。

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）。

（2）、水解：

（一）、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。

蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2。

（二）、水溶液。

氨水—（含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4+，oh—，h+）。

氯水—（含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h+，cl—，clo—，oh—）。

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）。

生理鹽水—0、9%的nacl溶液。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇五

化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)和英語(yǔ)有某些類(lèi)似之處。

我們?cè)趯W(xué)英語(yǔ)的過(guò)程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標(biāo)。打個(gè)不太貼切的比喻：化學(xué)知識(shí)中的“句子”就是“化學(xué)式”：“字母”就是“元素符號(hào)”：“音標(biāo)”就是“化合價(jià)”。

這些就是我們學(xué)好化學(xué)必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握了它們，就為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。

要講究方法記憶。

俗話(huà)說(shuō)“得法者事半而功倍”。初學(xué)化學(xué)時(shí)需要記憶的知識(shí)較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學(xué)學(xué)習(xí)事半功倍，才能提高學(xué)習(xí)效率。下面介紹幾種記憶方法。

(1)重復(fù)是記憶的基本方法。

對(duì)一些化學(xué)概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

(2)理解是記憶的前提。

所謂理解，就是對(duì)某一問(wèn)題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對(duì)任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。

(3)以舊帶新記憶。

不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。

(4)諧音記憶法。

對(duì)有些知識(shí)，我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊(氧)的姑(硅)娘，買(mǎi)了一個(gè)(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

(5)歌訣記憶法。

對(duì)必須熟記的知識(shí)，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來(lái)碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。

要重視實(shí)驗(yàn)。

做好實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，因此要認(rèn)真對(duì)待。每次實(shí)驗(yàn)前首先要明確該次實(shí)驗(yàn)的目的是什么，然后牢記實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，按照操作步驟，細(xì)致認(rèn)真地操作。

其次要學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論。如做鎂的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因?yàn)檫@白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質(zhì)，因此鎂的燃燒是化學(xué)變化。

此外，做好實(shí)驗(yàn)記錄，實(shí)驗(yàn)完畢寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，都是不可忽視的。

要注重小結(jié)定期復(fù)習(xí)。

“化學(xué)易學(xué)，易懂，易忘”，很多初學(xué)化學(xué)的同學(xué)都有此體會(huì)。要想牢固掌握所學(xué)的知識(shí)，每學(xué)完一章或一個(gè)單元后要及時(shí)小結(jié)，系統(tǒng)復(fù)習(xí)。

做小結(jié)時(shí)，首先要把課堂筆記整理好，然后進(jìn)行歸類(lèi)，列出總結(jié)提綱或表格。例如，初中化學(xué)第一章小結(jié)提綱如下：1、基本概念;2、重要的化學(xué)反應(yīng);3、重要的反應(yīng)類(lèi)型;4、重要的實(shí)驗(yàn);5、化學(xué)的基本定律;6、重要的化學(xué)計(jì)算。

在做好小結(jié)的同時(shí)要注意定期復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)是防止遺忘的最有效的手段，最好趁熱打鐵。也就是說(shuō)，當(dāng)天的功課當(dāng)天復(fù)習(xí)，這樣遺忘的程度小，學(xué)習(xí)效果好。對(duì)于前面學(xué)過(guò)的知識(shí)，也要不時(shí)抽空瀏覽一遍，“學(xué)而時(shí)習(xí)之”，這樣才能使知識(shí)掌握得牢固。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇六

1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱(chēng)量時(shí)應(yīng)注意?)

2、強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣。

3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應(yīng)

4、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉、

5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇七

多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。

2、酸式鹽溶液呈酸性。

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。

3、h2so4有強(qiáng)氧化性。

就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

4、書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

5、忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制。

混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

6、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)。

計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。

7、對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇八

1.定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇九

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

逆(研究前提是可逆反應(yīng));。

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡);。

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定);。

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)。

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)。

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正減小，v逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

注意：

(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。

(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：

由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

(一)定義：

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、k只與溫度(t)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。k值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

若溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十

果糖多羥基-。

雙糖c12h22o11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。

多糖(c6h10o5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖。

纖維素?zé)o醛基。

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)。

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。

蛋白質(zhì)的性質(zhì)。

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味。

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){。

主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十一

要養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣，預(yù)習(xí)時(shí)先以章節(jié)為單位通讀課本，了解大概內(nèi)容，比如插圖、插圖下面的標(biāo)題或解說(shuō)、每頁(yè)底部注腳等不要疏漏。對(duì)于無(wú)法弄懂的地方，用鉛筆畫(huà)上記號(hào)，上課時(shí)注意聽(tīng)老師講解或課前找同學(xué)討論。對(duì)于知識(shí)點(diǎn)繁雜的章節(jié)，可以在紙上列一個(gè)圖表，分層次講知識(shí)點(diǎn)列舉出來(lái)。最好養(yǎng)成超前學(xué)習(xí)的習(xí)慣：一般在一個(gè)學(xué)期剛開(kāi)始，甚至在學(xué)期開(kāi)始前的寒暑假，就借來(lái)課本，進(jìn)行預(yù)習(xí)。

聽(tīng)課時(shí)一定要跟上老師的速度。上課積極回答問(wèn)題是一種非常好的鍛煉方式，本來(lái)被動(dòng)的聽(tīng)課變成了一種積極、互動(dòng)的活動(dòng)，雙向交流有利于知識(shí)的吸收。上課時(shí)多問(wèn)幾個(gè)“為什么”，用主動(dòng)的辯證思維去學(xué)習(xí)是很有用處的，下課后也要反思自己的問(wèn)題。

要等到自己的知識(shí)相對(duì)完整的時(shí)候再進(jìn)行復(fù)習(xí)，重點(diǎn)看自己不會(huì)的東西，不死記硬背所有知識(shí)，而是去抓住各知識(shí)點(diǎn)問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，但不要忘記鞏固自己已會(huì)的知識(shí)。

“三遍復(fù)習(xí)法”：每天晚上做作業(yè)后復(fù)習(xí)當(dāng)天的東西;周末復(fù)習(xí)這周學(xué)過(guò)的東西;考前安排較多時(shí)間復(fù)習(xí)自己比較差的科目?！澳夸洝獌?nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復(fù)習(xí)法。

每一科都有專(zhuān)門(mén)用來(lái)歸納的筆記本。對(duì)于語(yǔ)文，主要?dú)w納詩(shī)詞名句、成語(yǔ)俗語(yǔ)、文言實(shí)詞、虛詞、病句類(lèi)型、作文寫(xiě)法等。數(shù)理化可歸納出整個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖，記清楚所學(xué)公式。英語(yǔ)可以按照語(yǔ)法分、單詞等問(wèn)題分類(lèi)。

把記憶的時(shí)間定在晚上，并且要在獨(dú)自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過(guò)的東西再回憶一遍，因?yàn)樗邥r(shí)沒(méi)有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十二

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將cl2通入無(wú)色ki溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的.試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成33.i2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十三

高中的化學(xué)試卷中，填空題是最容易的，可是往往也是很多學(xué)生丟分的。為了提高化學(xué)成績(jī)，我們要將填空題的知識(shí)點(diǎn)牢記好。下面是小編為大家整理的高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，希望對(duì)大家有用!

1、分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;

2、近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者——道爾頓英國(guó));

3、提出分子概念——何伏加德羅意大利);

5、金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維英國(guó));

6、cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒瑞典);

7、在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家——張青蓮;

8、元素周期律的發(fā)現(xiàn)時(shí)間——19世紀(jì)60年代；

9、元素周期表的創(chuàng)立者——門(mén)捷列夫俄國(guó));

10、1828年首次用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒德國(guó));

11、苯是在1825年由英國(guó)科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);

12、德國(guó)化學(xué)家——?jiǎng)P庫(kù)勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);

13、鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。

14、人類(lèi)使用和制造第一種材料是——陶

1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15、向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

1、氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2、用排空氣法包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3、用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4、進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5、點(diǎn)燃h2、ch4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6、進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8、若需將hcl、nh3等易溶于水的'氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9、洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

10、制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11、制cl2、hcl、c2h4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

1、假設(shè)法。

所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論，將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項(xiàng)。

2、關(guān)系式法。

在多步反應(yīng)中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書(shū)寫(xiě)關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。

3、差量法。

差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。

4、守恒法。

“守恒法”利用物質(zhì)變化過(guò)程中某一特定的量固定不變來(lái)列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡(jiǎn)捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

"在理科綜合的科目中，化學(xué)的地位至關(guān)重要。作為一個(gè)理科考生，即便不能憑化學(xué)提分、增彩，也絕對(duì)不能讓化學(xué)成為自己的'軟肋'"。從分值的分布來(lái)看，物理120分，化學(xué)100分，生物80分，理、化、生滿(mǎn)足6：5：4的比例；從題目的難易程度來(lái)看，化學(xué)的難度系數(shù)比物理要偏低，也就是說(shuō)，化學(xué)的得分相對(duì)于物理來(lái)講要容易些；從題型的設(shè)計(jì)以及考查知識(shí)點(diǎn)的連續(xù)性來(lái)看，化學(xué)學(xué)科相對(duì)穩(wěn)定。

綜合以上幾點(diǎn)，我們想向同學(xué)們傳達(dá)這樣的意思：要讓化學(xué)成為水桶原理中最長(zhǎng)的那塊木板，因?yàn)榛瘜W(xué)成績(jī)的高低，起著至關(guān)重要的作用。換句話(huà)講，化學(xué)學(xué)科絕對(duì)不能稱(chēng)為你的"軟肋"。接下來(lái)我們就高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法對(duì)同學(xué)們提一些具體的建議：那就是，"重基礎(chǔ)，重概念，重方法，重規(guī)范，重精煉。"重基礎(chǔ)，要爛熟于心從最近幾年高考理科綜合的化學(xué)試題來(lái)看，所考查的知識(shí)點(diǎn)均按照高考說(shuō)明的要求，并沒(méi)有出現(xiàn)偏題，怪題，難題，考查的大多是平時(shí)反復(fù)練習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)。所以，第一階段的復(fù)習(xí) 考試技巧，考生更應(yīng)該明確自己的復(fù)習(xí)要點(diǎn)，即重視基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)。對(duì)每一單元的基礎(chǔ)知識(shí)要做到知其然，知其所以然，能夠靈活運(yùn)用，對(duì)化學(xué)原理的適用條件要進(jìn)一步明確?；瘜W(xué)方程式、物質(zhì)的常見(jiàn)性質(zhì)要爛熟于心，只有基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練了，才能在下一步的復(fù)習(xí)中如魚(yú)得水，再攀新高。

化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)之一是概念較多，而考查對(duì)概念的理解也是高考的熱點(diǎn)。所以，通過(guò)第一輪的復(fù)習(xí)，要進(jìn)一步理解化學(xué)中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體；共價(jià)鍵、離子鍵、、化學(xué)鍵；無(wú)機(jī)反應(yīng)類(lèi)型和有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等。

守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學(xué)計(jì)算中經(jīng)常考查的內(nèi)容之一。可以這樣來(lái)理解，高考試題中的計(jì)算題。絕大部分是重在考查同學(xué)的化學(xué)思維，而不是單純地考查計(jì)算能力。所以，在下一階段，同學(xué)們要經(jīng)常總結(jié)歸納，多嘗試用簡(jiǎn)單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會(huì)大大提高你的解題速度和效率。

有一些考生在平時(shí)不注意養(yǎng)成規(guī)范的習(xí)慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會(huì)更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時(shí)也是對(duì)考生致命的打擊。生化組參加過(guò)高考閱卷的老師做了統(tǒng)計(jì)，因?yàn)椴灰?guī)范而失分的同學(xué)大有人在，而且他們中的很多人還是化學(xué)基礎(chǔ)相當(dāng)不錯(cuò)的，或是元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，或是科學(xué)術(shù)語(yǔ)錯(cuò)誤等。而解決這一問(wèn)題最好的方法就是在平時(shí)養(yǎng)成良好的習(xí)慣。所以，強(qiáng)烈建議同學(xué)務(wù)必從現(xiàn)在起就高度重視這一問(wèn)題。

現(xiàn)在的高考理科綜合試題由于諸多方面的原因，每題的分值較大，所以題目相對(duì)減少，考查的重點(diǎn)已經(jīng)轉(zhuǎn)向了精準(zhǔn)考查。所以，在保證基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握的前提下，也要進(jìn)行適當(dāng)?shù)木毩?xí)，要精選一部分試題，重點(diǎn)來(lái)練習(xí)：練解題思路，練基礎(chǔ)知識(shí)，練規(guī)范表述，練分析能力等，但不要陷入題海戰(zhàn)術(shù)。避免不加取舍地把全國(guó)各地市的模擬題統(tǒng)統(tǒng)拿來(lái)，一定要經(jīng)過(guò)篩選，選擇那些比較經(jīng)典的題目來(lái)練習(xí)，切不可一味求多，求新。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十四

1.氣體摩爾體積是對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)而言。

2.提及氣體摩爾體積必須指明物質(zhì)的狀態(tài)。

3.在一定條件下氣體的體積同氣體的體積分?jǐn)?shù)有關(guān)。

4.任何氣體在任何狀態(tài)下都有氣體摩爾體積。但只有在標(biāo)況下才是22.4摩爾每升。

5.在氣體分子中，若同溫，同壓，同體積，同分子數(shù)有三個(gè)相同的量，那么第四個(gè)量必定相同。

6.氣體摩爾體積的適用條件是在標(biāo)況下，標(biāo)況即0℃，101千帕。若題中給出物質(zhì)的體積，需要考慮給出物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

7.氣體摩爾體積是用于氣體(包括混合氣體)四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體，此類(lèi)物質(zhì)常作為干擾因素，另外ch3cl，hcho在標(biāo)況下為氣體。

8.一摩爾醋酸溶于水，溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量小于一摩爾，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離可逆。

9.一摩爾氯化鐵溶于水時(shí)，由于三價(jià)鐵離子要水解，所以溶液中三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量小于一摩爾。

10.密閉容器中兩摩爾一氧化氮與一摩爾氧氣充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為2na，因?yàn)榇嬖诙趸退难趸目赡娣磻?yīng)。

11.溫度和壓強(qiáng)一定的條件下氣體摩爾體積相同。

12.氣體摩爾體積為22.4摩爾每升。不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

13.28克一氧化碳和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為一摩爾，含有原子總數(shù)為2na。

14.一摩爾雙氧水中含有兩摩爾極性共價(jià)鍵。

15.醋酸為弱電解質(zhì)，故一升ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目小于0.1na。

16.濃硫酸在和銅反應(yīng)的過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物，因此此過(guò)程中移動(dòng)的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算。

17.一摩爾石墨中每個(gè)六元環(huán)中含有兩個(gè)碳原子，所以一摩爾碳原子可以形成0.5摩爾六元環(huán)。

18.銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變稀同步與稀硫酸反應(yīng)。

19.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

20.過(guò)氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉均既做氧化劑又做還原劑。

21.量筒中不能配置溶液。

22.四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

23.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。

24.膠體粒子區(qū)別于其他分散系粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的半徑的大小。

25.膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，并且同種膠體粒子的電性相同。而丁達(dá)爾效應(yīng)是用來(lái)賤逼溶液與膠體的特征。

26.在氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原氯化鐵溶液中三價(jià)鐵離子的數(shù)目。

27.電泳可以證明膠體粒子帶電，并且?guī)У氖峭N電荷。

28.三角洲的形成，豆腐的制作均與膠體的聚沉有關(guān)。

29.化學(xué)變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵的形成。若單純只說(shuō)有化學(xué)鍵的斷裂，未必就是化學(xué)變化。

30.化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨物理變化，但物理變化中不一定有化學(xué)變化。

31.濃硫酸在離子方程式中保留化學(xué)式。而濃鹽酸濃硝酸，在離子方程式中要寫(xiě)離子符號(hào)。

32.碳酸氫根，硫氫根，亞硫氫根等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)。

33.溶液中氨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣，不加熱寫(xiě)成氨水。

34.鐵和非氧化性酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放氫氣。

35.硝酸的氧化性大于三價(jià)鐵離子。

碘離子的還原性大于二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子的還原性大于溴離子。因此碘化鐵溶液中通入氯氣，碘離子先與氯氣發(fā)生反應(yīng)。

36.硝酸根可能在酸性條件下而具有強(qiáng)氧化性。

37.同主族元素的威力，電子層數(shù)越多半徑越大。

38.同周期的原子中，核電荷數(shù)越大半徑越小。

39.在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。

40.最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)，最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng)。

41.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。

42.有化學(xué)鍵破壞的變化過(guò)程不一定是化學(xué)變化，但化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的破壞。

45.二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，二氧化碳若不足則生成白色沉淀二氧化碳，若過(guò)量則沉淀溶解得到澄清溶液。

46.氫氟酸可以用于課時(shí)玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氫氟酸。

47.硅與氫氟酸的反應(yīng)是非金屬與酸置換反應(yīng)生成氫氣的特例。

48.二氧化硅可以用于制造玻璃，光導(dǎo)纖維，光學(xué)儀器的。

49.硅是半導(dǎo)體材料，可以用于制作芯片太陽(yáng)能電池板。

50.二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸，而二氧化硅與水不反應(yīng)。年化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，而二氧化碳不能與酸反應(yīng)。

51.強(qiáng)堿可以吸收多余的氯氣。

52.氯氣與金屬或氫氣反應(yīng)時(shí)，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。

53.氯氣與氫氧化鈉或者氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移一摩爾電子。

54.氯氣與水反應(yīng)時(shí)一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于一摩爾。

55.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。

56.二氧化硫與堿反應(yīng)，比如與澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水來(lái)鑒別二氧化碳和二氧化硫。

57.二氧化硫可以使品紅溶液褪色。

58.常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)。

59.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度降低，反應(yīng)將停止。

60.鋅和鐵在加熱的條件下能夠與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度降低，產(chǎn)生的氣體由二氧化硫變?yōu)闅錃狻?/p>

61.硝酸見(jiàn)光易分解。氨氣是溶于水呈堿性的氣體。

62.在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是一氧化氮。變成的紅棕色氣體是二氧化氮。

63.常溫下濃硝酸和濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。

64.金屬與硝酸的反應(yīng)當(dāng)中，被還原的硝酸無(wú)論生成一氧化氮，二氧化氮還是二者的混合物，被還原硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量都相等。

65.檢驗(yàn)溴離子和碘離子。向待測(cè)溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下層變?yōu)槌燃t色，則原溶液中含溴離子，若下層變?yōu)樽仙瑒t原溶液中含有碘離子。

66.檢驗(yàn)溴離子，氯離子和碘離子。向待測(cè)液體中分別加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴離子，產(chǎn)生黃色沉淀的是碘離子。

67.任何化學(xué)反應(yīng)都是新建的，形成舊鍵的斷裂。均伴隨能量的變化。

68.因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能完全進(jìn)行，所以實(shí)際上可逆反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。

69.原電池有四個(gè)作用，1：快反應(yīng)速率2:比較金屬活動(dòng)強(qiáng)弱，3：用于金屬的防護(hù)，4：制作化學(xué)電源。

70.化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)為負(fù)極。

71.二次電池放電是原電池，充電是電解池。與電池負(fù)極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽(yáng)極。

72.燃料電池中電極材料不參與反應(yīng)。還原性強(qiáng)的物質(zhì)為負(fù)極，氧化劑一定為正極。

73.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的金屬陽(yáng)離子或氫離子得到電子，電極的質(zhì)量增加或放出氫氣，電極本身一定不參加反應(yīng)。

74.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，活性電極溶解或惰性電極中的陰離子或氫氧根失去電子電極的質(zhì)量減輕，有可能放出氫氣或析出金屬單質(zhì)。

75.電解飽和食鹽水可以制取氫氣，氯氣和氫氧化鈉。

76.電鍍時(shí)，鍍件作為陰極，鍍層金屬作為陽(yáng)極。

77.精煉銅，以精銅作為陰極，粗銅作為陽(yáng)極。

78.金屬在強(qiáng)酸性介質(zhì)中發(fā)生基金腐蝕，在中性或弱酸性介質(zhì)中發(fā)生吸氧腐蝕。

79.電解質(zhì)非電解質(zhì)均是化合物。鹽酸和銅雖能導(dǎo)電，但他們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

80.二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氨氣的溶于水也導(dǎo)電，但是它們所形成的新溶液導(dǎo)電。因此它們不屬于非電解質(zhì)。

81.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，故硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

82.相同條件下，k值越小，表示該弱電解質(zhì)越難電力。

83.在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。

84.容量瓶，滴定管，移液管，量筒是標(biāo)有溫度和容積的儀器。

85.納與鹽溶液反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉在鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，因此鈉不能與比其金屬性較差的金屬的鹽溶液反應(yīng)。

86.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，并生成氫氧化鈉，水中加酚酞溶液生成紅色。

87.鈉非?；顫姡着c空氣中的氧氣或水反應(yīng)，因此金屬鈉要保存在煤油中。

88.過(guò)氧化鈉可以做消毒劑，漂白劑，供氧劑。

89.有關(guān)過(guò)氧化鈉與二氧化碳，水反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系。

無(wú)論是二氧化碳或水的單一物質(zhì)，還是二者的混合物，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，二氧化碳或水與放出的氧氣的物質(zhì)的量之比均為二比一，其生成的氧氣之比為一比一。(寫(xiě)出化學(xué)方程式可知)。

若二氧化碳和水蒸氣的混合氣體(單一氣體)通過(guò)足量過(guò)氧化鈉時(shí)，氣體體積的減少量或原混合氣體(單一氣體體積)的1/2即為生成氧氣的體積。

當(dāng)過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)時(shí)每產(chǎn)生一摩爾氧氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。

90.過(guò)氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)時(shí)，相當(dāng)于過(guò)氧化鈉只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氫氣，實(shí)際上此兩個(gè)反應(yīng)均不能發(fā)生，但可以當(dāng)成有此關(guān)系，反應(yīng)后實(shí)際增加質(zhì)量為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量之和。(根據(jù)相關(guān)量計(jì)算)。

91.一定量的過(guò)氧化鈉與一定量的二氧化碳或水混合氣體反應(yīng)，可以看做過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳反應(yīng)完全后過(guò)氧化鈉再與水反應(yīng)。

92.碳酸氫根與鈣離子和鋇離子不反應(yīng)。

93.分別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉，開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，一會(huì)兒才產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉。

94.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)更為劇烈。

95.鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)鈍化。

96.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉和水。系數(shù)比是1:1:1:2。

97.制備氫氧化鋁的兩種方法:三價(jià)鋁離子溶液中加入氨水。偏鋁酸根中通入二氧化碳。(化學(xué)方程式很重要，自己去搜集一下)。

98.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。三氧化二鐵與水不反應(yīng)。

99.鐵與濃硫酸在加熱的情況下是可以反應(yīng)的，并有二氧化硫生成。

100.鐵能夠被硫，碘，氫離子，三價(jià)鐵離子，二價(jià)銅離子氧化成二價(jià)鐵。

101.鐵夠被氯氣，溴氣，稀硝酸和濃硫酸(加熱)被氧化成三價(jià)鐵。

102.鐵與氧氣，水蒸氣可以反應(yīng)生成四氧化三鐵。

103.氧化亞鐵是黑色粉末，氧化鐵是紅棕色粉末，四氧化三鐵是黑色粉末。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液。

105.氯化鋁是由活潑金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物。

106.氫氧化鈉是含有極性鍵的離子化合物。

107.過(guò)氧化鈉是含有非極性鍵的離子化合物。

108.氯化氨是全部由非金屬形成的離子化合物。

109.常見(jiàn)的十電子微粒有氫氟酸，水，氨氣，甲烷，鈉離子，鋁離子，氨根離子，氫氧根離子，氟離子。

110.硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣。

111.二氧化硅是硅酸的酸酐。

112.無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅確是原子晶體。

113.大部分堿金屬在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物或超氧化物。但鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)生只有過(guò)氧鋰。

114.鈉和鉀均保存在煤油中，因?yàn)殁c，鉀在空氣中容易被氧化。

115.焰色反應(yīng)是一種物理反應(yīng)。

116.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變?yōu)榧t棕色。

117.二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，一氧化碳均為污染大氣的氣體。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。

118.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不變的。恒等于單一成分，該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳水和耗氧量。

119.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高。

120.水，氨氣，氫氟酸，乙醇能夠形成氫鍵。

121濃度.98%的濃硫酸的密度為1.84克每立方厘米。

122.電子結(jié)構(gòu)相同的離子，核電數(shù)越多，離子半徑越小。

123.原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體。常見(jiàn)的原子晶體有硅碳化硅，二氧化硅和金剛石。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅。

124.烯烴，炔烴等不飽和烴可以通過(guò)加成使溴水褪色。而苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)褪色。乙醇，醛，甲酸，葡萄糖等可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色。四氯化碳，溴苯，烴，苯，苯的同系物只可以與溴水發(fā)生萃取而褪色。

125.醛，甲酸，甲酸鹽，葡萄糖，果糖，麥芽糖均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

值等于7的溶液，不一定就是中性溶液。判斷溶液為酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)是氫離子與氫氧根離子的相對(duì)大小。

127.不一定是從試劑瓶中把藥品取出后都不可以放回原試劑瓶，因?yàn)槭Ｓ嗟拟c，鉀等應(yīng)該立即放回原瓶。

128.活潑金屬與活潑非金屬的化合物不一定是離子化合物。例如三氯化鋁便是共價(jià)化合物。

129.制氫氧化亞鐵白色沉淀時(shí)，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵。因此這和一般的實(shí)驗(yàn)原則有矛盾，一般使用膠頭滴管或移液管時(shí)，滴管不伸入試管內(nèi)。

130.乙炔乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但二者不是同系物。

131.并非分子組成，相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)就一定是同系物。乙烯和環(huán)丙烷并不是同系物，它們結(jié)構(gòu)不相似。

132.并不一定單質(zhì)氣體都是由雙原子組成的。稀有氣體是單原子分子，臭氧是三原子分子。

133.陰離子和陽(yáng)離子不一定都只有還原性或氧化性。

134.一切物質(zhì)都是由分子組成的。這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。食鹽便是由離子構(gòu)成的。

135.堿與堿可能發(fā)生反應(yīng)，酸和酸性氧化物也可能發(fā)生反應(yīng)。

136.飽和溶液降低溫度后就不一定是飽和溶液。

137.鹵素的無(wú)氧酸不一定都是強(qiáng)酸。氫氟酸便是弱酸。

138.二氧化硅，碳化硅是共價(jià)化合物。大多數(shù)堿性氧化物，強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物。

139.只有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物。

140.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，采用加熱的方法。

141.除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，通入足量的二氧化碳?xì)怏w。

142.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，加入適量的氫氧化鈉溶液。

143.三氧化二鋁和氫氧化鋁是兩性化合物。

144.二價(jià)鐵離子是淺綠色的。三價(jià)鐵離子是棕黃色的。三氧化二鐵是紅棕色固體。氧化鐵是紅褐色溶液。

145.保存堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。酸式滴定管不能用來(lái)裝堿液，熔化燒堿不能用瓷坩堝。

146.一般來(lái)說(shuō)，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越小，濃度越小電離度越大。溫度升高電離度增大。

147.氨水中通入少量鹽酸，原來(lái)的氨水是弱電解質(zhì)溶液，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，當(dāng)加入少量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然睍r(shí)，因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

148.較濃醋酸的導(dǎo)電能力也可能比較稀鹽酸溶液強(qiáng)。(濃度也決定導(dǎo)電能力哦。)。

149.碳酸鈣雖然為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶解于水所得的溶液極稀，自由移動(dòng)離子的濃度過(guò)小，所以溶液的導(dǎo)電能力極差。

150.水離子積僅隨溫度的變化而變化，溫度升高水離子積增大。

151.水的離子積常數(shù)提示的在任何水溶液中都存在水的電離平衡。(這個(gè)式子的隱藏是解題的關(guān)鍵哦。)。

152.加酸，加堿，降溫可以抑制水電離。

153.由于多元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于三級(jí)電離常數(shù)，所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大。比如碳酸根，過(guò)硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大。

154.多元弱酸的酸式根離子同時(shí)具備電離和水解兩種傾向，有的以水解為主，有的以電離為主。如碳酸氫根，磷酸氫根，硫氰根以水解為主，溶液呈堿性。硫酸氫根，磷酸二氫根以電離為主，溶液顯酸性。

155.強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定。

156.若弱酸和弱堿的電離程度相當(dāng)，則溶液呈中性。醋酸銨。

156.配置易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時(shí)，加入一定量的鹽酸，防止水解或直接溶解在濃鹽酸中，在加水稀釋。配制硫酸銅溶液時(shí)加入少量硫酸，防止銅離子水解。

157.制備氫氧化鐵交替，需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色膠體。

158.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物將氯化鐵，氯化鋁，氯化銅的溶液蒸干，不能制得純凈的鹽。

因?yàn)槁然F易水解，加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)促進(jìn)水解，蒸干得到氫氧化鐵，灼燒則為紅棕色的三氧化鐵。

159.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，最好用酚酞作指示劑。

160.向氯化鎂，氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂，除去氯化鐵，向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅，堿式碳酸銅除去氯化鐵。因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子在ph等于3.7時(shí)乎可以完全沉淀。(三價(jià)鐵離子在ph等于3.7時(shí)幾乎可以完全沉淀很重要，很重要，很重要。)。

161.多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，但以第一步水解為主。

162.原電池一般做負(fù)極的金屬相對(duì)活潑，做正極的金屬相對(duì)不活潑。

163.鋁在強(qiáng)堿性溶液中比鎂更容易失去電子，所以鋁作負(fù)極鎂作正極。

164.鐵，鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子，所以銅等金屬作為負(fù)極，鐵鋁作為正極。

165.陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過(guò)。(記住氣體分子也不可通過(guò)。)。

166.氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜是為了防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣混合而引起爆炸，同時(shí)避免的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質(zhì)量。

167.電鍍時(shí)理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。

168.電解熔融的三氧化二鋁制鋁。

169.原電池的負(fù)極是較活潑的金屬，電子流出的一極，電流流入，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的，陰離子移向，質(zhì)量可能減少的不會(huì)產(chǎn)生氣泡，而ph值可能減小的一極。正極反之。

170.鈉在空氣中緩慢氧化，沒(méi)有過(guò)氧化鈉生成。

可以與乙醇反應(yīng)。

174.氧化鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化成過(guò)氧化鈉。

175.過(guò)氧化鈉和硫化氫的反應(yīng)很重要。

176.雙氧水具有漂白性。

178.氫氧化鈉固體稱(chēng)量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中而不可墊紙。

179.金屬鈉著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。

180.鉑絲不可以用稀硫酸和稀硝酸洗凈。

182.鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈淡紫色。

183.焰色反應(yīng)是物理變化。

185.在水溶液中，鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅。

188.鋁和水不能發(fā)生反應(yīng)。鎂和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)。

191.氫氧化鋁不會(huì)溶于氨水與碳酸等弱堿弱酸。

193.氯化鎂屬于離子化合物，氯化鋁屬于共價(jià)化合物。

201.三價(jià)鐵離子與二價(jià)鐵離子的鑒別方法。

三價(jià)鐵離子的鹽溶液呈棕黃色，二價(jià)鐵離子液溶液呈淺綠色。

滴入硫氰化鉀，呈血紅色的是三價(jià)鐵溶液，不變紅色的是二價(jià)鐵溶液。

加入苯酚溶液，溶液呈紫色，是三價(jià)鐵溶液，不變色的是二價(jià)鐵溶液。

202.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液是三價(jià)鐵溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是二價(jià)鐵溶液。

203.氫氧化鐵與hi反應(yīng)表現(xiàn)出了堿性和氧化性。

204.無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)生成無(wú)水硫酸銅，這個(gè)可以作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。

2o是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。

206.硫化銅和過(guò)硫化銅均為黑色粉末，難溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。

207.王水是濃硝酸與鹽酸體積比為1:3的混合溶液。

208.氫氧化銀常溫下可分為氧化銀和水。

209.金屬活動(dòng)順序中鋁和位于鋁之前的活潑金屬，比如鉀鈣鈉，可用電解法冶煉。

但是不用電解氧化鎂的方法來(lái)冶煉鎂，因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)高，不能用氫氣還原法制鎂。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來(lái)冶煉鋁，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物。

210.用熱還原法還原金屬氧化物。還原劑有碳，一氧化碳，氫氣或者鋁。是用于制取金屬活潑順序中，在鋁和銅之間的大多數(shù)金屬。

211.熱分解法可用于冶煉金屬活動(dòng)性較差的金屬，比如汞和銀。

212.過(guò)渡金屬的密度一般比較大，熔沸點(diǎn)較高，有較高的硬度，較好的延展性。

213.鐵與氧氣燃燒的實(shí)驗(yàn)，一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細(xì)沙，防止瓶子炸裂。

214.鐵與硫反應(yīng)中鐵只能失去其最外層的兩個(gè)電子變成正二價(jià)，反應(yīng)后撤去酒精燈，反應(yīng)可繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

215.鐵在氯氣中燃燒時(shí)不但能失去最外層的兩個(gè)電子，而且還可以失去次外層的一個(gè)電子后成為正三價(jià)，說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫。

216.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成紅褐色氫氧化鐵膠體。

217.氯化鐵溶液能使紫色石蕊試液呈紅色。

218.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成紅褐色沉淀。

219.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合，放出氣體生成紅褐色沉淀。

220.氯化鐵溶液中加入苯酚溶液，溶液會(huì)變紫色。

221.氯化鐵中將過(guò)量鐵粉溶液呈淺綠色，氯化鐵溶液中加過(guò)量銅粉，溶液變藍(lán)綠色。

223.氯氣是黃綠色帶強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，有毒密度比空氣大，能溶于水易溶于有機(jī)溶劑。

224.氯在自然界中以化合態(tài)存在。

225.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：二氧化錳加濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，一定要加熱。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸，通過(guò)濃硫酸來(lái)進(jìn)行干燥，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙驗(yàn)證氯氣已滿(mǎn)，而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣，防止空氣污染。

226.電解飽和食鹽水及氯堿工業(yè)中，化學(xué)方程式很重要。

227.氯氣有強(qiáng)氧化性，鹽酸有強(qiáng)酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定性，弱酸性。

228.氯水必須現(xiàn)配現(xiàn)用。液氯要保存于鋼瓶中，而新制氯水保存于棕色細(xì)口瓶中且至于冷暗處。

229.活性炭具有吸附作用，屬于物理漂白，比如在制白砂糖工業(yè)中使粗糖脫色。

230.二氧化硫的漂白是可逆的，注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅，而不能使其褪色。

231.次氯酸漂白是其具有強(qiáng)氧化性，屬于化學(xué)變化，不可逆。注意次氯酸不能漂白無(wú)機(jī)離子，比如三價(jià)鐵離子或二價(jià)銅離子。

232.氯氣的漂白實(shí)質(zhì)是次氯酸的漂白。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣，只能讓濕的有色布條褪色，即因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸的緣故。

233.過(guò)氧化鈉與雙氧水也具有漂白性。

234.氯化氫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體。極易溶于水，可與氨氣發(fā)生反應(yīng)。

235.鹽酸是無(wú)色液體，工業(yè)上常因含有三價(jià)鐵離子而略帶黃色，易揮發(fā)。具有還原性氧化性。

236.溴是常溫下唯一一種呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。其易揮發(fā)且有毒，保存液溴采用水封。

237.碘容易升華，碘化銀可用作人工降雨。

238.溴化銀可用作制照相膠片。

239.在氫鹵酸中除氫氟酸外其他酸均為強(qiáng)酸。

240.氫氟酸之間存在氫鍵。

241.常溫下干燥的液氯不與鐵反應(yīng)，故工業(yè)上可用鋼瓶裝液氯。

242.氯化銀是白色的，溴化銀是淺黃色的，碘化銀是黃色的。

243.苯，四氯化碳與溴水因萃取而褪色。屬于物理變化。

244.溴水可與強(qiáng)堿發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色。

245.鎂，鋅，硫化氫，二氧化硫，亞硫酸根，二價(jià)鐵離子，碘離子能與溴水發(fā)生還原反應(yīng)而使溴水褪色。

246.溴水中加入硝酸銀溶液會(huì)生成淺黃色的溴化銀，因而溴水褪色。

247.溴水與碳碳雙鍵，碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。

248.溴水與酚類(lèi)物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而褪色。

249.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的過(guò)程中，用通過(guò)裝有堿石灰的干燥管或u型管來(lái)進(jìn)行干燥。

不可用濃硫酸和無(wú)水氯化鈣干燥。并且尾氣要用水吸收。而裝置的管口中藥塞一團(tuán)棉花，用來(lái)處理多余的氨氣時(shí)，要用水或稀硫酸浸濕，因?yàn)槊藁梢詼p少氨氣與空氣的對(duì)流，使收集的氨氣較純，也可以防止氨氣散到空氣中。

250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空氣法收集。

251.硝酸具有強(qiáng)酸性，不穩(wěn)定性，強(qiáng)氧化性。用細(xì)口棕口試劑瓶放在冷暗處。

252.除鉑，金以外，絕大多數(shù)的金屬都能在一定條件下與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硝酸一般被還原為二氧化氮，稀硝酸一般被還原成一氧化碳。但是鐵和鋁這樣的金屬單質(zhì)在常溫下被濃硝酸氧化之后，表面會(huì)形成致密的氧化膜，阻礙其發(fā)生這就是我們所說(shuō)的鈍化，所以可以用鐵或鋁制的容器來(lái)盛裝濃硝酸。

253.氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是氨水而不是氨氣。

254.挨水受熱可放出氨氣，因此保存時(shí)應(yīng)密封且放于陰涼處。

255.氨水具有較弱的還原性，各為強(qiáng)氧化劑氧化。

256.通常純凈的二氧化氮與四氧化二氮并不純，因?yàn)樵诔爻合?，二氧化氮，可以發(fā)生自偶反應(yīng)。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應(yīng)。

257.硫在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化硫卻不生成三氧化硫。

258.硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，它具有弱酸性，其中硫化氫分兩級(jí)電離。

259.酸雨的ph值小于5.6。

260.二氧化硫可與溴水碘水褪色。(反應(yīng)方程式很重要。)。

261.硫酸具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性。

262.亞硫酸根的檢驗(yàn)，加入硫酸或鹽酸有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，再將該氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根。

263.硅是原子晶體，正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。硬度大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)高。

264.金剛石是無(wú)色透明的正八面體，形狀的固體，硬度大。石墨硬度小，質(zhì)感軟，有滑度，具有導(dǎo)電性?；钚蕴烤哂形叫?。

265.金剛石可用于雕刻玻璃制鉆石，工藝品等。石墨可做筆芯，制作潤(rùn)滑劑和電極。碳60可用于生物材料等方面。

266.二氧化硅硬度大，熔點(diǎn)高，是六方柱狀石英晶體。屬于原子晶體，晶體中粒子間的作用力有共價(jià)鍵。水晶，石英，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。

267.二氧化碳是常用的滅火劑。是分子晶體，晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力，用于生產(chǎn)純堿，小蘇打，料素等。固態(tài)的二氧化碳即干冰可以做制冷劑。

268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一種比碳酸還弱的酸，不能由二氧化硅直接制得，硅酸具有不穩(wěn)定性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，硅膠是干燥劑，也可做催化劑的載體，硅酸應(yīng)密封保存。

269.硅酸鈉俗稱(chēng)水玻璃，泡花堿。硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，能與二氧化碳反應(yīng)，能與水發(fā)生水解反應(yīng)，硅酸鈉溶液顯堿性。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞。

270.非金屬氧化物一般為分子晶體，但二氧化硅為原子晶體。

271.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸作用，但是硅能與氫氟酸作用。

272.無(wú)機(jī)酸一般溶于水，但硅酸難溶于水。

273.酸性氧化物一般不與酸作用，但二氧化硅能與氫氟酸作用。

274.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。

275.淡化海水的方法有蒸餾法，電滲析法，離子交換法。

276.蒸餾法是利用各組分揮發(fā)性不同或沸點(diǎn)不同將它們分離出來(lái)。

277.海水提溴的程序有：濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質(zhì)——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時(shí)富集溴元素——通入氯氣得到產(chǎn)品溴。

278.形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫和氮氧化物。

279.破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂和氮氧化物。

280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因?yàn)樗泻械椎臓I(yíng)養(yǎng)元素。

291.溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳。

292.光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車(chē)排出的尾氣當(dāng)中的氮氧化物和碳?xì)浠衔铩?/p>

293.綠色化學(xué)的原子利用率為100%。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十五

1、俗名：na2co3（純堿、蘇打）；nahco3（小蘇打）

2、除雜：co2（hcl），通入飽和的nahco3溶液而不是飽和na2co3溶液。

3、nahco3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤。

4、鑒別：用bacl2、cacl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5、nahco3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因hco3—水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—），也有c（co32—）

1、除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大，而kno3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。nacl（kno3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾；kno3（nacl）：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。

2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

一、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對(duì)待新老朋友

化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的、對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)行探究，并找出其規(guī)律的一門(mén)自然學(xué)科。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科，它研究的對(duì)象是我們生活中常見(jiàn)或不常見(jiàn)的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門(mén)自然學(xué)科，實(shí)驗(yàn)學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實(shí)用性很強(qiáng)的一門(mén)學(xué)科。因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，一定要加強(qiáng)課本知識(shí)與生活、社會(huì)實(shí)際的聯(lián)系。切忌將化學(xué)抽象化，像哲學(xué)一樣。

自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個(gè)性，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認(rèn)識(shí)一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類(lèi)物質(zhì)，你就可以成為化學(xué)專(zhuān)家了。因而學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要在符號(hào)與實(shí)物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉nacl，有的人眼中僅是四個(gè)字母，兩個(gè)大寫(xiě)兩個(gè)小寫(xiě)。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個(gè)字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀。一種抽象化，一種實(shí)物化。誰(shuí)能最終學(xué)好化學(xué)，是不難知道的。

相對(duì)于物理：具體東西抽象化。如實(shí)物被當(dāng)作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)、一束光被當(dāng)成一條線(xiàn)......

相對(duì)于數(shù)學(xué)：則是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象，還運(yùn)用一系列公式進(jìn)行概括。

因而對(duì)于化學(xué)，對(duì)絕大部分來(lái)說(shuō)起點(diǎn)低、入門(mén)易。但如果不注意學(xué)科特點(diǎn)，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)后，思想思維就會(huì)出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因。

二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂(lè)趣

學(xué)習(xí)每一種物質(zhì)，就如同認(rèn)識(shí)一個(gè)人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個(gè)人有很長(zhǎng)的相處時(shí)間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點(diǎn)，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長(zhǎng)短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo)，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對(duì)他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭(zhēng)才能百戰(zhàn)百勝，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo)。

對(duì)于每一個(gè)要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，盡量要看一看實(shí)物，體會(huì)它的顏色、狀態(tài)......對(duì)于學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要盡量動(dòng)手，體會(huì)它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對(duì)于再尋常不過(guò)的物質(zhì)如水也要能對(duì)其性質(zhì)品頭論足。同時(shí)在化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)中體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功帶來(lái)的樂(lè)趣。

物質(zhì)學(xué)多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動(dòng)的畫(huà)面，一個(gè)個(gè)生動(dòng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來(lái)了，等等。

要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過(guò)的一切。讓他們站好隊(duì)，分好類(lèi)。每個(gè)物質(zhì)都能給他們貼上一個(gè)標(biāo)簽，寫(xiě)上一句二句概括性的話(huà)。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了。

三。建立良好自學(xué)習(xí)慣，培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)

高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入。因?yàn)楦咧姓n程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會(huì)，而不能言傳。因而還指望像小學(xué)、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學(xué)生盡管不懂，也能依樣畫(huà)符，似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個(gè)學(xué)生中考成績(jī)?nèi)绻际?0分。但這80分是通過(guò)不同的方法獲得的，一個(gè)80分貨真價(jià)實(shí)，是真正弄懂了知識(shí)的體現(xiàn)，而另一個(gè)80分則是通貨膨脹，沒(méi)有徹底弄懂知識(shí)，只是對(duì)知識(shí)的死記和對(duì)老師解題的機(jī)械模仿的話(huà)。進(jìn)入高中后，成績(jī)自然分化的很厲害。

所以進(jìn)入高中后，有自學(xué)習(xí)慣的要堅(jiān)持，有自學(xué)能力的要發(fā)揮。沒(méi)有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問(wèn)題要超前，一段時(shí)間后大家都會(huì)了解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法。

預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí)，提前學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式、像讀小說(shuō)、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過(guò)或放棄了，心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預(yù)習(xí)，就是一種掃描。沒(méi)有收效，沒(méi)動(dòng)一點(diǎn)腦筋，這樣的學(xué)習(xí)，能力是絲毫得不到提高的。

預(yù)習(xí)就是要通過(guò)走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面，要拿出一個(gè)架式，要拿出筆來(lái)，勾畫(huà)出重點(diǎn)；要拿出草稿本，進(jìn)行演算，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做，檢驗(yàn)自己的預(yù)習(xí)成果。

這樣別人是在上新課，對(duì)你而言則就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用花太多的時(shí)間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時(shí)間進(jìn)行新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)。有的同學(xué)一天到晚總是在被動(dòng)吸收知識(shí)，被動(dòng)應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來(lái)，總是很不令人滿(mǎn)意。便卻給自己安慰說(shuō)：我已盡力了，我就這個(gè)能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長(zhǎng)了別人的志氣，對(duì)自己也就失去了信心。

不少人聽(tīng)新課聽(tīng)得渾頭昏腦，飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書(shū)，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn)，先自學(xué)后再聽(tīng)課呢，這樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽(tīng)，一邊看書(shū)，節(jié)約時(shí)間，效益超強(qiáng)，結(jié)果沒(méi)有幾個(gè)人能如愿。

要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法。總之一切皆要主動(dòng)，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動(dòng)，但要與老師的教學(xué)思路、進(jìn)度保持一致，從而形成合力達(dá)到最大效率。

學(xué)習(xí)上要?jiǎng)幼约旱哪X子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰(shuí)來(lái)督促你，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人，不要成為學(xué)習(xí)的奴隸，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者、聽(tīng)眾或是看客。

要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣，高考是獨(dú)立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問(wèn)題就開(kāi)討論，無(wú)論有無(wú)必要都要問(wèn)別人，似乎很是謙虛好學(xué)，實(shí)則是偷懶或是借機(jī)拉呱開(kāi)小差。把自己的腦袋閑置起來(lái)，借別人腦袋解題，訓(xùn)練聰明了別人的同時(shí)，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。

有問(wèn)題不問(wèn)，不是好事，有問(wèn)題就問(wèn)，更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)過(guò)自己的努力后依然不能解決的才能問(wèn)。哪兒不懂就問(wèn)哪兒。別一張口：這個(gè)題我做不來(lái)；給我講一下這個(gè)題。

有的人，手里拿著英漢詞典問(wèn)別人某個(gè)單詞怎么讀、怎么寫(xiě)。或直接問(wèn)周?chē)耐瑢W(xué)：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問(wèn)題，而是借題發(fā)揮了。

很多有經(jīng)驗(yàn)的老師從你提問(wèn)的方式、問(wèn)題的出發(fā)點(diǎn)，就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個(gè)什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十六

1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h、d、t。

2.同素異形體(又稱(chēng)同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱(chēng)同素異形體.如金剛石與石墨、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。

3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類(lèi)通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類(lèi)異構(gòu)(又稱(chēng)官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱(chēng)順?lè)串悩?gòu))。

4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的一系列化合物互稱(chēng)同系物。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十七

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十八

2.濃鹽酸、濃硫酸的特性。

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.

(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全。

(5)濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物的過(guò)程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對(duì)不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散。

3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較。

高中化學(xué)填空題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十九

（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）。

（2）高錳酸鉀熱分解。

（3）過(guò)氧化氫分解（二氧化錳催化）。

（4）電解水。

（5）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。

（6）濃硝酸分解。

（7）次氯酸分解（光）。

（8）氟與水置換反應(yīng)。

（9）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)。

（10）光合作用以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。

（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)。

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（3）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)。

（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類(lèi)反應(yīng)。

（6）苯酚與鈉反應(yīng)。

（7）焦碳與水高溫反應(yīng)。

（8）一氧化碳與水催化反應(yīng)。

（9）碘化氫熱分解。

（10）硫化氫熱分解。

（11）電解水。

（12）甲烷高溫分解。

其中（1）、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來(lái)清潔能源的來(lái)源。

（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）。

（2）氯氣與磷反應(yīng)3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲(chóng)？）。

（3）氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）。

（4）氯氣與水反應(yīng)（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應(yīng)的程度）。

（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）。

（6）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)。

（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)。

（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）。

（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件？）。

（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類(lèi)別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。

（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件？）。

（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。

（13）氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）。

（14）氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）。

（15）氯氣的檢驗(yàn)方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何？）。

（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）。

（2）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)）。

（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn)）。

（4）鹽酸與堿反應(yīng)。

（5）鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)。

（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)。

（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)。

（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)。

（9）稀鹽酸與漂白反應(yīng)。

（10）氯化氫與乙烯加成反應(yīng)。

（11）氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）。

（12）濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)。

（13）漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。

（14）hf，hcl，hbr，hi酸性的比較。

（15）hf對(duì)玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？

（16）溴化銀的感光性。

（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？

（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？

1。氯水的多重性質(zhì)。

（1）cl2的強(qiáng)氧化性。

（2）次氯酸的`強(qiáng)氧化性。

（3）次氯酸的不穩(wěn)定性。

（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性。

2。氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理。

（1）作氧化劑時(shí)，如果cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是cl2反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用。

（a）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是cl2反應(yīng)。

（b）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是cl2的反應(yīng)。

（c）氯水與so2溶液反應(yīng)是cl2的作用。

（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2）氯水中加agno3是鹽酸的作用（即cl—）的作用。

（3）氯水與強(qiáng)堿（足量）反應(yīng)時(shí)，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽。