化學(xué)安全心得體會五百字報告 化工安全技術(shù)心得體會2000字(八篇)

從某件事情上得到收獲以后，寫一篇心得體會，記錄下來，這么做可以讓我們不斷思考不斷進(jìn)步。心得體會對于我們是非常有幫助的，可是應(yīng)該怎么寫心得體會呢？接下來我就給大家介紹一下如何才能寫好一篇心得體會吧，我們一起來看一看吧。

最新化學(xué)安全心得體會五百字報告一

1、立足教材，不超出教學(xué)大綱，注意緊扣課本?；氐秸n本，并非簡單地重復(fù)和循環(huán)，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內(nèi)容引申、擴(kuò)展。加強(qiáng)縱橫聯(lián)系;對課本的習(xí)題可改動條件或結(jié)論，加強(qiáng)綜合度，以求深化和提高。

2、立足雙基 。重視基本概念、基本技能的復(fù)習(xí)。對一些重要概念、知識點(diǎn)作專題講授，反復(fù)運(yùn)用，以加深理解。

3、提高做題能力。復(fù)習(xí)要注意培養(yǎng)學(xué)生思維的求異性、發(fā)散性、獨(dú)立性和批評性，逐步提高學(xué)生的審題能力、探究能力和綜合多項知識或技能的解題能力。

4.分類教學(xué)和指導(dǎo)。學(xué)生存在智力發(fā)展和解題能力上差異。對優(yōu)秀生，指導(dǎo)閱讀、放手鉆研、總結(jié)提高的方法去發(fā)揮他們的聰明才智。中等生則要求跟上復(fù)習(xí)進(jìn)度，在訓(xùn)練中提高能力，對學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生建立學(xué)生檔案 ，實行逐個輔導(dǎo)，查漏補(bǔ)缺。

1、循序漸進(jìn)。學(xué)習(xí)是一個由低到高，由淺到深，由片面到全面的過程。第一階段的全面復(fù)習(xí)必不可少。初三化學(xué)知識的一個特點(diǎn)是：內(nèi)容廣泛，且分散滲透?？倧?fù)習(xí)就要把分散的知識集中起來，以線網(wǎng)或圖表形式把它們聯(lián)系起來，從中找出規(guī)律性的東西。

2、講練結(jié)合，專題講解，加強(qiáng)訓(xùn)練。 全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上抓住重要內(nèi)容進(jìn)行專題訓(xùn)練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內(nèi)容更要加強(qiáng)，提高學(xué)生思維的靈活性、嚴(yán)謹(jǐn)性和適應(yīng)性。

3、進(jìn)行題型分析，掌握解題規(guī)律。不論什么題型都有各自的規(guī)律，掌握了這些規(guī)律對解題是有很大幫助的。我們反對題海戰(zhàn)術(shù)，但多種題型的訓(xùn)練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的基礎(chǔ)上，整理出適量題目給學(xué)生練。教師進(jìn)行題型分析，既使學(xué)生掌握解各類題方法，又能對各種知識再重新復(fù)習(xí)一次，這種做法很受學(xué)生歡迎。

1、發(fā)動學(xué)生提供反饋信息，向?qū)W生說明教與學(xué)的辯證關(guān)系、教師傳授知識與學(xué)生提供反饋信息的重要性，要求學(xué)生裝在今后教學(xué)活動中密切配合。在復(fù)習(xí)的過程中，可將歷屆學(xué)生在學(xué)習(xí)上曾出現(xiàn)過的疑難問題作講解。每一節(jié)復(fù)習(xí)課都反映了 備學(xué)生這一環(huán)節(jié)的連續(xù)性。也激發(fā)學(xué)生提供教學(xué)反饋信息的積極性，愿意與教師合作。

2 、課堂教學(xué)注意捕捉學(xué)生情感因素的反饋信息。

教師對一個知識點(diǎn)的復(fù)習(xí)，學(xué)生反應(yīng)會有所不同，如精神集中或煥散、迷惑不解或思索、輕松愉快或愁眉不展。多少可以反映他們對教學(xué)內(nèi)容的理解程度。教師可以從中了解輸入學(xué)生頭腦中和知識是否被學(xué)生接受貯存?哪些仍含糊不清?從而調(diào)整復(fù)習(xí)的程序，達(dá)到教與學(xué)的和諧。

3、課后聽取學(xué)生的反饋信息。教師講授知識的過程中，必然受到各到各種干擾。每個學(xué)生接受程度不同，常會造成種種的差異。教師課后及收集真實和準(zhǔn)確的信息，對下一節(jié)課的復(fù)習(xí)有較強(qiáng)的針對性，避免閉門造車，易被學(xué)生所接受。

1、加強(qiáng)審題訓(xùn)練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又準(zhǔn)。我們提出：審題要慢，解題適當(dāng)加快。通過審題訓(xùn)練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。

2、提高表達(dá)能力。不少學(xué)生會算知思路，就是說不清，邏輯混亂;書寫潦草、丟三漏四。在改變這些惡習(xí)，必須從解題規(guī)范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡煉、準(zhǔn)確、嚴(yán)密;計算準(zhǔn)確，文字、符號、表達(dá)符合課本規(guī)范，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的好學(xué)風(fēng)。

3、注意心理訓(xùn)練。在激烈競爭的條件下，在炎熱的環(huán)境中，要連續(xù)進(jìn)行三天超負(fù)荷的嚴(yán)格考試，毅力不堅，缺乏斗志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負(fù)擔(dān)，使學(xué)生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。

4、在最后階段 ，主要安排學(xué)生自我復(fù)習(xí)，自我完善。由學(xué)生自己閱讀、消化整理知識、鞏固和擴(kuò)大復(fù)習(xí)成果。教師則重點(diǎn)加強(qiáng)個別輔導(dǎo)，查漏補(bǔ)缺，提高后進(jìn)生。

最新化學(xué)安全心得體會五百字報告二

根據(jù)教學(xué)調(diào)查，我覺得學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中存在以下問題：

第一，學(xué)生基礎(chǔ)稍為薄弱，故在學(xué)習(xí)化學(xué)原理的時候倍感吃力。在問卷的第一題中，“你覺得化學(xué)哪一方面掌握得最薄弱”，有約40%的同學(xué)認(rèn)為是元素化合物知識，而這部分內(nèi)容是安排在必修一和必修二里的，現(xiàn)在高二學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)反應(yīng)原理是但凡涉及相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)就會覺得無從下手，另外有約30%多的學(xué)生認(rèn)為化學(xué)實驗這部分知識也比較難把握。

第二，學(xué)生欠缺正確的學(xué)習(xí)方法。在“你覺得學(xué)習(xí)化學(xué)的困難來自哪里”的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，85%以上的同學(xué)認(rèn)為是方法不對，不會靈活運(yùn)用知識。這說明學(xué)生在學(xué)習(xí)過程還沒養(yǎng)成正確的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

第三，部分學(xué)生缺乏學(xué)習(xí)興趣或并未引起重視。在調(diào)查問卷在發(fā)現(xiàn)，有相當(dāng)一部分同學(xué)每天花在化學(xué)上的時間小于半個小時。也有學(xué)生反映學(xué)習(xí)化學(xué)的困難主要是缺乏學(xué)習(xí)動力。

為此，我將會在以后的教學(xué)過程中注意以下幾點(diǎn)。

第一，重視雙基教學(xué)。上課務(wù)必充分備好課，提前研究和篩選新課內(nèi)容相關(guān)的輔導(dǎo)資料上的習(xí)題，挑選適合難度的題目給學(xué)生做，避免偏題或難題等加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。對于重要的知識點(diǎn)在課堂講解上盡量簡潔有條理，思路清晰，讓學(xué)生充分理解并轉(zhuǎn)化為自己的知識，能做到靈活運(yùn)用。

第二，加強(qiáng)對學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)方法和能力的培養(yǎng)。在新授課或習(xí)題課中多注意注意歸納總結(jié)，尤其是在學(xué)習(xí)一章節(jié)后對知識的梳理，使知識的形成網(wǎng)絡(luò)化，方框化。同時，在習(xí)題課中，多注意對同種類型的題目的總結(jié)和點(diǎn)撥，對易錯題型的分析等。

第三，尋求有效的教學(xué)方式，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)興趣。部分學(xué)生在化學(xué)科上花的時間少，根本的原因還是興起問題。所以課堂氣氛，教師人格魅力等都需要高要求達(dá)到，要充分利用課堂的感化作用，在備課時要充分想清楚哪個環(huán)節(jié)可以將期趣味化，新課引入，情境設(shè)置等，同時還要安排適當(dāng)?shù)膶W(xué)生活動時間，增加師生互動，及時留意學(xué)生動向及反饋的情況，并能隨時作出調(diào)整。另外，也可以根據(jù)化學(xué)科的特點(diǎn)，充分利用化學(xué)實驗吸引學(xué)生注意。另外，對于部分缺乏學(xué)習(xí)積極性的同學(xué)能及時提醒，多督促多提醒，多檢查作業(yè)和練習(xí)完成的質(zhì)量，并對其作出相應(yīng)的輔導(dǎo)。

最新化學(xué)安全心得體會五百字報告三

一年來，我們化學(xué)組在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)班子的正確領(lǐng)導(dǎo)和幫助下，在組內(nèi)全體同志的齊心努力下，可以說較為圓滿地完成了學(xué)校交給的各項工作任務(wù)。

首先，在學(xué)期之初，我們就制定了較好較詳盡的教研組計劃、確立了明確的教育教學(xué)目標(biāo)，并明確提出：要在過去取得的一些成績的基礎(chǔ)上，再創(chuàng)佳績，再攀新高；

其次，在教育教學(xué)過程中，我們時時刻刻注意修正、提高、完善我們的計劃和目標(biāo)，并投入了極大的熱情和非常的努力，發(fā)揮了集體和個人的多重作用，取得了較好的效果；最后，我們還對本年度的工作作了全面的、系統(tǒng)的、深刻的總結(jié)，決心發(fā)揚(yáng)我們的成績，克服我們的缺點(diǎn)，勤奮學(xué)習(xí)、努力工作，爭取在新的一年里取得更大的進(jìn)步。本學(xué)期主要做了以下工作：

初二已經(jīng)上了一年的化學(xué)，但由于每周只有一節(jié)課，學(xué)生對化學(xué)的濃厚興趣已經(jīng)被消磨，剛開始接手時，學(xué)生大多都覺得化學(xué)很難，不喜歡化學(xué)。

我們的目標(biāo)是在段考前提高和穩(wěn)定的學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（1）加強(qiáng)課堂教學(xué)的趣聞性。

（2）上課時暫不加深內(nèi)容，讓學(xué)生覺得化學(xué)容易學(xué)。

（3）測驗和月考盡可能出得容易點(diǎn)，使學(xué)生有成就感。

（4）增設(shè)學(xué)生實驗，讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣。

（1）明確每一個階段的教學(xué)進(jìn)度，

（2）集體備課，總體把握整個初中化學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，每上一個單元前，都做好集體備課，如何把握重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

三、認(rèn)真做好20xx年化學(xué)中考質(zhì)量分析總結(jié)。認(rèn)真選配套練習(xí)，抓好20xx屆初三畢業(yè)班的教學(xué)、復(fù)習(xí)備考

工作，加強(qiáng)作業(yè)練習(xí)量，要求每個教師做到全批全改。

配合初三年級做好4次月考和統(tǒng)考，每次考完并認(rèn)真進(jìn)行質(zhì)量分析，找出老師和學(xué)生的不足，不斷改進(jìn)以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。

最新化學(xué)安全心得體會五百字報告四

第一章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

q0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);q0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測定

測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為h，單位為kj·mol-1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用δh表示。

(2)反應(yīng)焓變δh與反應(yīng)熱q的關(guān)系。

對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：qp=δh=h(反應(yīng)產(chǎn)物)-h(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

δh0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

δh0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：h2(g)+

o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變δh，δh的單位是j·mol-1或 kj·mol-1，且δh后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，δh的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學(xué)方程式的δh的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，δfhmθ計算反應(yīng)焓變δh。

對任意反應(yīng)：aa+bb=cc+dd

δh=[cδfhmθ(c)+dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a)+bδfhmθ(b)]

第二章、化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

(2)反應(yīng)歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。

(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

2、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)概念：

單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。

(2)表達(dá)式：v=△c/△t

(3)特點(diǎn)

對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對反應(yīng)速率的影響

(1)反應(yīng)速率常數(shù)(k)

反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

(2)濃度對反應(yīng)速率的影響

增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強(qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)經(jīng)驗公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：

式中a為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。

由公式知，當(dāng)ea0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

(2)活化能ea。

活化能ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能 ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

(2)催化劑的特點(diǎn)：

催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應(yīng)的限度

合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。

2、合成氨反應(yīng)的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。

(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700k左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107pa～1×108pa之間，并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

1、化學(xué)平衡常數(shù)

(1)對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號k表示。

(2)平衡常數(shù)k的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。

(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商qc與平衡常數(shù)kc相等時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。如反應(yīng)物a的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：

α(a)=

(2)平衡正向移動不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。

3、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。

溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(3)壓強(qiáng)的影響

δvg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

δvg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

三、化學(xué)反應(yīng)的方向

1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，即δh0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。如nh4hco3與ch3cooh的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，如caco3高溫下分解生成cao、co2。

2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變δs為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響

δh-tδs0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

δh-tδs=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

δh-tδs0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向δh-tδs0的方向進(jìn)行，直至平衡狀態(tài)。

第三章、水溶液中的電離平衡

一、水溶液

1、水的電離

h2o?h++oh-

水的離子積常數(shù)kw=[h+][oh-]，25℃時，kw=1.0×10-14mol2·l-2。溫度升高，有利于水的電離，kw增大。

2、溶液的酸堿度

室溫下，中性溶液：[h+]=[oh-]=1.0×10-7mol·l-1，ph=7

酸性溶液：[h+][oh-]，[ h+]1.0×10-7mol·l-1，ph7

堿性溶液：[h+][oh-]，[oh-]1.0×10-7mol·l-1，ph7

3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時用“=”表示。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時用“?”表示。

二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

1、弱電解質(zhì)的電離平衡。

(1)電離平衡常數(shù)

在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達(dá)到電離平衡時，電離出的h+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。

(2)影響電離平衡的因素，以ch3cooh?ch3coo-+h+為例。

加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使ch3cooh的電離平衡正向移動，加入ch3coona固體，加入濃鹽酸，降溫使ch3cooh電離平衡逆向移動。

2、鹽類水解

(1)水解實質(zhì)

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的h+或oh-結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱為鹽類水解。

(2)水解類型及規(guī)律

①強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。

nh4cl+h2o?nh3·h2o+hcl

②強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。

ch3coona+h2o?ch3cooh+naoh

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。

④弱酸弱堿鹽雙水解。

al2s3+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

(3)水解平衡的移動

加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進(jìn)水解。

三、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。

(2)生成弱電解質(zhì)

主要是h+與弱酸根生成弱酸，或oh-與弱堿陽離子生成弱堿，或h+與oh-生成h2o。

(3)生成氣體

生成弱酸時，很多弱酸能分解生成氣體。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且大多在酸性條件下發(fā)生。

2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)

(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對δh-tδs0的離子反應(yīng)，室溫下都能自發(fā)進(jìn)行。

(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時，表明反應(yīng)的趨勢很大。

3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。

(2)用于物質(zhì)的定性檢驗

根據(jù)離子的特性反應(yīng)，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗特征性離子。

(3)用于離子的定量計算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

(4)生活中常見的離子反應(yīng)。

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多，主要有：

ca2+、mg2+的形成。

caco3+co2+h2o=ca2++2hco3-

mgco3+co2+h2o=mg2++2hco3-

加熱煮沸法降低水的硬度：

ca2++2hco3-=caco3↓+co2↑+h2o

mg2++2hco3-=mgco3↓+co2↑+h2o

或加入na2co3軟化硬水：

ca2++co32-=caco3↓，mg2++co32-=mgco3↓

四、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當(dāng)固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用ksp表示。

pbi2(s)?pb2+(aq)+2i-(aq)

ksp=[pb2+][i-]2=7.1×10-9mol3·l-3

(2)溶度積ksp的特點(diǎn)

ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e。

ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較，規(guī)則如下：

qc=ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

qcksp時，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

qc

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動。

第四章 電化學(xué)

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)cu-zn原電池的工作原理：

如圖為cu-zn原電池，其中zn為負(fù)極，cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解，cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：zn→zn2++2e-;cu得電子，正極反應(yīng)為：2h++2e-→h2。電子定向移動形成電流。總反應(yīng)為：zn+cuso4=znso4+cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

2、化學(xué)電源

(1)鋅錳干電池

負(fù)極反應(yīng)：zn→zn2++2e-;

正極反應(yīng)：2nh4++2e-→2nh3+h2;

(2)鉛蓄電池

負(fù)極反應(yīng)：pb+so42-=pbso4+2e-

正極反應(yīng)：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

放電時總反應(yīng)：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。

充電時總反應(yīng)：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。

(3)氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)：2h2+4oh-→4h2o+4e-

正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e-→4oh-

電池總反應(yīng)：2h2+o2=2h2o

二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的nacl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl-→cl2↑+2e-。

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：na++e-→na。

總方程式：2nacl(熔)=(電解)2na+cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2cl-→cl2+2e-

陰極：2h++e-→h2↑

總反應(yīng)：2nacl+2h2o

2naoh+h2↑+cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：cu→cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng)

zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-

fe→fe2++2e-

au、ag、pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應(yīng)：cu2++2e-→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：cu→cu2++2e-

陰極反應(yīng)： cu2++2e-→cu

3、金屬的腐蝕與防護(hù)

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：fe→fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e-→4oh-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2h++2e-→h2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護(hù)

金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護(hù)法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)法。

最新化學(xué)安全心得體會五百字報告五

1。掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．

2。理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理．

3。體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用．

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：ca2+，mg2+，

so42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．

三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。

試劑：粗鹽、蒸餾水。

1。溶解：

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

2。過濾：

將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次．

3。蒸發(fā)

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

4。 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．

粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。

結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。

最新化學(xué)安全心得體會五百字報告六

不斷完善自己的化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想。

1、立足教材，不超出教學(xué)大綱，注意緊扣課本?；氐秸n本，并非簡單地重復(fù)和循環(huán)，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內(nèi)容引申、擴(kuò)展。加強(qiáng)縱橫聯(lián)系;對課本的習(xí)題可改動條件或結(jié)論，加強(qiáng)綜合度，以求深化和提高。

2、立足雙基 。重視基本概念、基本技能的復(fù)習(xí)。對一些重要概念、知識點(diǎn)作專題講授，反復(fù)運(yùn)用，以加深理解。

3、提高做題能力。復(fù)習(xí)要注意培養(yǎng)學(xué)生思維的求異性、發(fā)散性、獨(dú)立性和批評性，逐步提高學(xué)生的審題能力、探究能力和綜合多項知識或技能的解題能力。

4.分類教學(xué)和指導(dǎo)。學(xué)生存在智力發(fā)展和解題能力上差異。對優(yōu)秀生，指導(dǎo)閱讀、放手鉆研、總結(jié)提高的方法去發(fā)揮他們的聰明才智。中等生則要求跟上復(fù)習(xí)進(jìn)度，在訓(xùn)練中提高能力，對學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生建立學(xué)生檔案 ，實行逐個輔導(dǎo)，查漏補(bǔ)缺。

按照校歷，第五周內(nèi)，本階段必須完成化學(xué)課程所有新課的教學(xué)工作，第六周開始進(jìn)行化學(xué)復(fù)習(xí)。

(一)三階段

第一階段(三月中旬至四月中旬)：回歸教材，抓實基礎(chǔ)

首先，熟悉教材，我主張教師和學(xué)生都要去熟悉教材。構(gòu)建單元知識網(wǎng)絡(luò)?；瘜W(xué)課本是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的根本，利用好教材幫助學(xué)生準(zhǔn)確理解化學(xué)基本概念、原理，熟悉化學(xué)實驗，形成正確的化學(xué)思維，只有這樣才能抓實基礎(chǔ)。“化學(xué)是理科中的文科”正說明了熟悉化學(xué)課本的必要性。對每一單元，我們按照“學(xué)生讀書——教師講解——學(xué)生小結(jié)——師生歸納”四步驟進(jìn)行復(fù)習(xí)，力求讓學(xué)生將所學(xué)知識系統(tǒng)化。

其次，解析教材，發(fā)掘每節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、易錯點(diǎn)。教師認(rèn)真研讀教材后，分析學(xué)生課堂作業(yè)、課外作業(yè)、單元檢測以及學(xué)生提出的問題;認(rèn)真研究《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試說明》，把握復(fù)習(xí)的深度與廣度。通過精講精練，發(fā)現(xiàn)學(xué)生知識缺陷，找出疑點(diǎn)、易錯點(diǎn)，及時糾正并輔以針對性的反饋練習(xí)，使學(xué)生對所學(xué)知識逐步完善與提高。

再次，融匯教材，設(shè)計單元“反饋性練習(xí)”與“過關(guān)測試題”。針對學(xué)生測試中出現(xiàn)帶共性的問題，及時組織反饋練習(xí)，幫學(xué)生查漏補(bǔ)缺、糾正錯誤、鞏固提高。

第二階段(四月中旬初至五月中下旬)：分塊復(fù)習(xí)，聯(lián)系實際，培養(yǎng)能力。

初中化學(xué)內(nèi)容包括：科學(xué)探究，身邊的化學(xué)物質(zhì)，物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，物質(zhì)化學(xué)變化和化學(xué)與社會發(fā)展五個部分。在第二階段，我們要對知識點(diǎn)、考點(diǎn)和熱點(diǎn)到位。我們力求在基礎(chǔ)知識和基本技能上有所突破，在學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識能力難度上有所提高。

第三階段(五月中下旬初至中考)：模擬考試，查漏補(bǔ)缺

這一階段的復(fù)習(xí)時間大約在五月底。本階段教學(xué)目標(biāo)：檢查學(xué)生知識缺性，訓(xùn)練解題技巧，規(guī)范答題行為，調(diào)整臨考心態(tài)。積累考場經(jīng)驗，全面提升學(xué)生中考應(yīng)試水平。

(二)讓學(xué)生三到位

第一、知識點(diǎn)、考點(diǎn)和熱點(diǎn)到位

我們認(rèn)為，在這個階段教師要讓學(xué)生對每個知識點(diǎn)、考點(diǎn)、熱點(diǎn)應(yīng)理解、掌握到位，對識點(diǎn)、考點(diǎn)、熱點(diǎn)要訓(xùn)練到位。

第二、能力培養(yǎng)到位

我們認(rèn)為，培養(yǎng)能力到位，主要做好以下工作：

1、培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、及從文字中獲取相關(guān)化學(xué)信息。

2、培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題、及如何去設(shè)計方案。

3、培養(yǎng)答題的準(zhǔn)確性、規(guī)范性能力。

如：探究性試題，復(fù)習(xí)時著重引導(dǎo)學(xué)生去獲取信息、設(shè)計方案、答題三步驟入手，加強(qiáng)思維訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生閱讀、理解、綜合分析、靈活運(yùn)用知識解題的能力。

第三、題型訓(xùn)練到位

顯然，知識和能力是基礎(chǔ)。但是，具備了一定的知識和能力之后，還要讓學(xué)生對題目類型全面了解。常言到，見多識廣。這樣，學(xué)生臨考時才能做到胸有成竹、應(yīng)對自如。從考試說明上看，目前試題類型有選擇題、填空題、實驗題和計算題共四大類;從往年的試卷來看又細(xì)分為選擇題、填空題、圖象題、信息題、實驗探究題和化學(xué)計算題共六類。

最新化學(xué)安全心得體會五百字報告七

本學(xué)期九年級化學(xué)教學(xué)將繼續(xù)在“課改”新理念和新的《課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下，以課程改革為重點(diǎn)，以課堂教學(xué)為抓手，立足課堂教學(xué)這一主陣地，規(guī)范教學(xué)過程，堅持全體學(xué)生的全面發(fā)展的同時，關(guān)注后進(jìn)生的成長，完成九年級化學(xué)下冊的教學(xué)任務(wù)，并積極組織學(xué)生以《中考復(fù)習(xí)指導(dǎo)叢書》為藍(lán)本進(jìn)行中考復(fù)習(xí)備考，通過師生的共同努力，使學(xué)生具備一定的化學(xué)知識與技能并為升入高一級學(xué)校的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。

九年級共6個教學(xué)班， 本人任教198，199，201三個班化學(xué)，其中201班學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣較好，能力強(qiáng)些，九198，199班次之。大多是沒有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)興趣，自覺性比較差，從考試情況來看：優(yōu)等生占21%，學(xué)習(xí)發(fā)展生占27%?？傮w情況分析：學(xué)生兩極分化十分嚴(yán)重，中等生所占比例不大，一部分學(xué)生對學(xué)習(xí)熱情不高，不求上進(jìn)。而其中的優(yōu)等生大多對學(xué)習(xí)熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴(yán)重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學(xué)生反應(yīng)能力弱?？傮w來看，兩極分化還是較嚴(yán)重，許多學(xué)生對此感到無從下手，不會進(jìn)行知識的梳理，導(dǎo)致學(xué)生掉隊，同時學(xué)生面臨畢業(yè)和升學(xué)的雙重壓力等，致使許多學(xué)生產(chǎn)生了厭學(xué)心理。這就要求我們在教學(xué)過程還注重保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)和積極性，并因材施教。

人教版九年級化學(xué)（下冊）的內(nèi)容共五個單元，分別是：第八單元《金屬和金屬材料》介紹了金屬和金屬材料的有關(guān)內(nèi)容；金屬的化學(xué)性質(zhì)及用途和資源的利用和保護(hù)。重點(diǎn)是鐵、鋁、銅和合金的重要性質(zhì)、用途；金屬活動性順序；有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)在方程式中計算的問題。

第九單元《溶液》有三個課題，先從定性的角度初步認(rèn)識溶液，然后從定量的角度研究物質(zhì)的溶解性，接著再從定量的角度認(rèn)識溶液組成的表示方法。重點(diǎn)是溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液和溶解度的概念；以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。

第十單元《酸和堿》的第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸和堿各有相似性質(zhì)的原因。第二部分介紹了酸和堿之間的反應(yīng)（中和反應(yīng)）及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用，溶液的酸堿度等。

第十一單元《鹽 化肥》介紹了鹽和化肥，并對酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗、分離提純物質(zhì)及化合物的分類等內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)。重點(diǎn)是酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律和條件及過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的運(yùn)用。

第十二單元《化學(xué)與生活》教學(xué)難度不大，多屬于“知道”、“了解”的層次，容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

1、進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生動手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)知識來解釋或解決簡單的化學(xué)問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

2、做好“教學(xué)五認(rèn)真工作”，本學(xué)期要注重教學(xué)反思的書寫。備課、上課要抓重點(diǎn)，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西、

3、針對會考改革的新動向，把握會考改革的方向，培養(yǎng)學(xué)生適應(yīng)中考及答案的各種技巧。特別是要處理要落實好《會考指導(dǎo)》的教學(xué)任務(wù)。

4、在平日要注意化學(xué)實驗教學(xué)，確保實驗操作考試學(xué)生順利過關(guān)。

5、加強(qiáng)課堂教學(xué)方式方法管理，把課堂時間還給學(xué)生，把學(xué)習(xí)的主動權(quán)還給學(xué)生，使課堂教學(xué)真正成為教師指導(dǎo)下學(xué)生自主學(xué)習(xí)、自主探究和合作交流的場所。并做好跟蹤檢查，培優(yōu)工作。

最新化學(xué)安全心得體會五百字報告八

深刻體會學(xué)校教研處的《認(rèn)真落實各項教學(xué)常規(guī)工作》精神，加大對20xx年高考備考工作的研究和指導(dǎo)，使備考工作更具針對性和實效性，力爭高考再創(chuàng)新輝煌。以教育科研為突破口，以深化課堂教學(xué)改革為主渠道，以規(guī)范和健全教學(xué)常規(guī)管理為基本保障，認(rèn)真開展全面提高課堂教學(xué)質(zhì)量的模式和方法的研究。以更飽滿的工作熱情，更端正的教學(xué)態(tài)度，更行之有效的教學(xué)手段，共同提高化學(xué)科的教學(xué)質(zhì)量。

我們化學(xué)科組的教師，在化學(xué)的教學(xué)改革，尤其是實驗教改、教學(xué)科研、加強(qiáng)教研組、備課組集體力量、中青年教師鍛煉與培養(yǎng)、優(yōu)秀生培訓(xùn)與大面積提高教學(xué)質(zhì)量等各個方面堅持改革，勇于探索，不斷創(chuàng)新，力爭在提高教學(xué)質(zhì)量和教學(xué)水平上取得好效果。

針對我校學(xué)生的化學(xué)科基礎(chǔ)與全省化學(xué)科考生的差距，本科組同仁深感責(zé)任的重大，唯有全體教師通力合作，齊心協(xié)力抓高考，才有可能與別人爭短長，我們才有出路。

為此，我們?nèi)w科組教師做到了：

①每一次的科組活動，都有關(guān)于高考備考的話題，包括短期的復(fù)習(xí)情況小結(jié)、近期學(xué)生情況分析、學(xué)生在高考復(fù)習(xí)過程中有可能出現(xiàn)的問題、高考題型研究、平時訓(xùn)練題的組織、教學(xué)中的疑難問題研究、每次模擬考情況分析、各地信息題的歸納整理和運(yùn)用等等。

②全體科組老師都將承擔(dān)對學(xué)生的輔導(dǎo)工作，特別是對差生的輔導(dǎo)，義務(wù)為高三化學(xué)班的學(xué)生解答學(xué)習(xí)上的疑難問題。

③虛心向名校教師學(xué)習(xí)，促進(jìn)我們的科組建設(shè)。

作為高三教師，陳長東和陳繼革老師在工作中，已經(jīng)做到了正確指導(dǎo)學(xué)生們在各個不同時段的復(fù)習(xí)方向和復(fù)習(xí)方法，使學(xué)生對學(xué)科知識的理解和掌握能循序漸進(jìn)，能做到在鞏固的基礎(chǔ)上提高，能做到學(xué)而后能用，用而后不忘；在學(xué)法指導(dǎo)的同時，高三化學(xué)老師也善于對學(xué)生進(jìn)行心理輔導(dǎo)，特別是對某階段的成績出現(xiàn)波動的學(xué)生，施以關(guān)注和關(guān)愛，使之走向良性發(fā)展的軌道。但是，與全省的化學(xué)考生比較，我們的學(xué)生畢竟還存在一定的差距，特別是在考試的出錯率方面、試卷卷面的整潔方面、考試的臨場發(fā)揮方面、考生心態(tài)穩(wěn)定方面、對學(xué)科知識的全面把握和運(yùn)用方面，我們都存在不足；這些的不足，直接和間接地影響了考場的發(fā)揮和化學(xué)成績。

年年有高考，我們培養(yǎng)學(xué)生的最終目的是高考！下個學(xué)年的高考復(fù)習(xí)又將如何開展？如何更有效地針對我校學(xué)生的實際和湖北省高考化學(xué)科的命題特點(diǎn)開展高考復(fù)習(xí)指導(dǎo)？這將是全體化學(xué)老師共同探討的問題，特別是下一屆的高三老師的中心課題！革命尚未成功，同志更需努力！

本科組老師年富力強(qiáng)，充滿朝氣，對工作有高度的責(zé)任感和榮譽(yù)感，在學(xué)生評教活動中，絕大多數(shù)老師能獲得學(xué)生的好評。陳長東老師是一位年輕的“老教師”，教學(xué)經(jīng)驗豐富，重視對學(xué)生的學(xué)法指導(dǎo)，經(jīng)常引導(dǎo)學(xué)生去歸納概括所學(xué)的化學(xué)知識，使學(xué)生頭腦中的化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)化、板塊化、系統(tǒng)化，以利于學(xué)生的記憶保持。工作認(rèn)真負(fù)責(zé)，虛心好學(xué)，在學(xué)生中有很高的威信，班主任工作富有成效。在指導(dǎo)高考工作中，細(xì)心細(xì)致，能深入研究廣東的化學(xué)科特點(diǎn)，精編階段性復(fù)習(xí)資料，加強(qiáng)學(xué)生對單元知識的理解掌握，同時能比較到位地介紹高考，提高學(xué)生的高考意識和高考信心。

在每個學(xué)期開學(xué)之前，本科組已經(jīng)擬定好本學(xué)期的工作計劃，各個備課小組也根據(jù)本年級的教學(xué)實際，擬定了教學(xué)計劃。真正做到有的放矢。我科組始終堅持每周一次教研組活動，做到時間、地點(diǎn)、內(nèi)容三落實?；顒觾?nèi)容主要有：教研組、備課組工作計劃的制定與檢查落實；教育理論、教學(xué)大綱、高考大綱的學(xué)習(xí)與研究；公開課、示范課、觀摩課、評優(yōu)課、研究課的集體備課與評議；教學(xué)目標(biāo)的研討和習(xí)題的編制；高考的復(fù)習(xí)計劃的專題研究；期中、期未教學(xué)情況小結(jié)與教改經(jīng)驗交流；實驗教改的研討切磋……