從某件事情上得到收獲以后，寫一篇心得體會，記錄下來，這么做可以讓我們不斷思考不斷進步。心得體會對于我們是非常有幫助的，可是應該怎么寫心得體會呢？接下來我就給大家介紹一下如何才能寫好一篇心得體會吧，我們一起來看一看吧。

最新化學安全心得體會五百字報告一

1、立足教材，不超出教學大綱，注意緊扣課本。回到課本，并非簡單地重復和循環(huán)，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內(nèi)容引申、擴展。加強縱橫聯(lián)系;對課本的習題可改動條件或結(jié)論，加強綜合度，以求深化和提高。

2、立足雙基 。重視基本概念、基本技能的復習。對一些重要概念、知識點作專題講授，反復運用，以加深理解。

3、提高做題能力。復習要注意培養(yǎng)學生思維的求異性、發(fā)散性、獨立性和批評性，逐步提高學生的審題能力、探究能力和綜合多項知識或技能的解題能力。

4.分類教學和指導。學生存在智力發(fā)展和解題能力上差異。對優(yōu)秀生，指導閱讀、放手鉆研、總結(jié)提高的方法去發(fā)揮他們的聰明才智。中等生則要求跟上復習進度，在訓練中提高能力，對學習有困難的學生建立學生檔案 ，實行逐個輔導，查漏補缺。

1、循序漸進。學習是一個由低到高，由淺到深，由片面到全面的過程。第一階段的全面復習必不可少。初三化學知識的一個特點是：內(nèi)容廣泛，且分散滲透。總復習就要把分散的知識集中起來，以線網(wǎng)或圖表形式把它們聯(lián)系起來，從中找出規(guī)律性的東西。

2、講練結(jié)合，專題講解，加強訓練。 全面復習的基礎上抓住重要內(nèi)容進行專題訓練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內(nèi)容更要加強，提高學生思維的靈活性、嚴謹性和適應性。

3、進行題型分析，掌握解題規(guī)律。不論什么題型都有各自的規(guī)律，掌握了這些規(guī)律對解題是有很大幫助的。我們反對題海戰(zhàn)術(shù)，但多種題型的訓練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的基礎上，整理出適量題目給學生練。教師進行題型分析，既使學生掌握解各類題方法，又能對各種知識再重新復習一次，這種做法很受學生歡迎。

1、發(fā)動學生提供反饋信息，向?qū)W生說明教與學的辯證關(guān)系、教師傳授知識與學生提供反饋信息的重要性，要求學生裝在今后教學活動中密切配合。在復習的過程中，可將歷屆學生在學習上曾出現(xiàn)過的疑難問題作講解。每一節(jié)復習課都反映了 備學生這一環(huán)節(jié)的連續(xù)性。也激發(fā)學生提供教學反饋信息的積極性，愿意與教師合作。

2 、課堂教學注意捕捉學生情感因素的反饋信息。

教師對一個知識點的復習，學生反應會有所不同，如精神集中或煥散、迷惑不解或思索、輕松愉快或愁眉不展。多少可以反映他們對教學內(nèi)容的理解程度。教師可以從中了解輸入學生頭腦中和知識是否被學生接受貯存?哪些仍含糊不清?從而調(diào)整復習的程序，達到教與學的和諧。

3、課后聽取學生的反饋信息。教師講授知識的過程中，必然受到各到各種干擾。每個學生接受程度不同，常會造成種種的差異。教師課后及收集真實和準確的信息，對下一節(jié)課的復習有較強的針對性，避免閉門造車，易被學生所接受。

1、加強審題訓練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又準。我們提出：審題要慢，解題適當加快。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。

2、提高表達能力。不少學生會算知思路，就是說不清，邏輯混亂;書寫潦草、丟三漏四。在改變這些惡習，必須從解題規(guī)范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡煉、準確、嚴密;計算準確，文字、符號、表達符合課本規(guī)范，養(yǎng)成嚴謹治學的好學風。

3、注意心理訓練。在激烈競爭的條件下，在炎熱的環(huán)境中，要連續(xù)進行三天超負荷的嚴格考試，毅力不堅，缺乏斗志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負擔，使學生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。

4、在最后階段 ，主要安排學生自我復習，自我完善。由學生自己閱讀、消化整理知識、鞏固和擴大復習成果。教師則重點加強個別輔導，查漏補缺，提高后進生。

最新化學安全心得體會五百字報告二

根據(jù)教學調(diào)查，我覺得學生在學習化學的過程中存在以下問題：

第一，學生基礎稍為薄弱，故在學習化學原理的時候倍感吃力。在問卷的第一題中，“你覺得化學哪一方面掌握得最薄弱”，有約40%的同學認為是元素化合物知識，而這部分內(nèi)容是安排在必修一和必修二里的，現(xiàn)在高二學習學習反應原理是但凡涉及相關(guān)物質(zhì)反應就會覺得無從下手，另外有約30%多的學生認為化學實驗這部分知識也比較難把握。

第二，學生欠缺正確的學習方法。在“你覺得學習化學的困難來自哪里”的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，85%以上的同學認為是方法不對，不會靈活運用知識。這說明學生在學習過程還沒養(yǎng)成正確的學習習慣。

第三，部分學生缺乏學習興趣或并未引起重視。在調(diào)查問卷在發(fā)現(xiàn)，有相當一部分同學每天花在化學上的時間小于半個小時。也有學生反映學習化學的困難主要是缺乏學習動力。

為此，我將會在以后的教學過程中注意以下幾點。

第一，重視雙基教學。上課務必充分備好課，提前研究和篩選新課內(nèi)容相關(guān)的輔導資料上的習題，挑選適合難度的題目給學生做，避免偏題或難題等加重學生負擔。對于重要的知識點在課堂講解上盡量簡潔有條理，思路清晰，讓學生充分理解并轉(zhuǎn)化為自己的知識，能做到靈活運用。

第二，加強對學習學習方法和能力的培養(yǎng)。在新授課或習題課中多注意注意歸納總結(jié)，尤其是在學習一章節(jié)后對知識的梳理，使知識的形成網(wǎng)絡化，方框化。同時，在習題課中，多注意對同種類型的題目的總結(jié)和點撥，對易錯題型的分析等。

第三，尋求有效的教學方式，增強學習的學習興趣。部分學生在化學科上花的時間少，根本的原因還是興起問題。所以課堂氣氛，教師人格魅力等都需要高要求達到，要充分利用課堂的感化作用，在備課時要充分想清楚哪個環(huán)節(jié)可以將期趣味化，新課引入，情境設置等，同時還要安排適當?shù)膶W生活動時間，增加師生互動，及時留意學生動向及反饋的情況，并能隨時作出調(diào)整。另外，也可以根據(jù)化學科的特點，充分利用化學實驗吸引學生注意。另外，對于部分缺乏學習積極性的同學能及時提醒，多督促多提醒，多檢查作業(yè)和練習完成的質(zhì)量，并對其作出相應的輔導。

最新化學安全心得體會五百字報告三

一年來，我們化學組在學校領導班子的正確領導和幫助下，在組內(nèi)全體同志的齊心努力下，可以說較為圓滿地完成了學校交給的各項工作任務。

首先，在學期之初，我們就制定了較好較詳盡的教研組計劃、確立了明確的教育教學目標，并明確提出：要在過去取得的一些成績的基礎上，再創(chuàng)佳績，再攀新高；

其次，在教育教學過程中，我們時時刻刻注意修正、提高、完善我們的計劃和目標，并投入了極大的熱情和非常的努力，發(fā)揮了集體和個人的多重作用，取得了較好的效果；最后，我們還對本年度的工作作了全面的、系統(tǒng)的、深刻的總結(jié)，決心發(fā)揚我們的成績，克服我們的缺點，勤奮學習、努力工作，爭取在新的一年里取得更大的進步。本學期主要做了以下工作：

初二已經(jīng)上了一年的化學，但由于每周只有一節(jié)課，學生對化學的濃厚興趣已經(jīng)被消磨，剛開始接手時，學生大多都覺得化學很難，不喜歡化學。

我們的目標是在段考前提高和穩(wěn)定的學生學習化學的興趣。

（1）加強課堂教學的趣聞性。

（2）上課時暫不加深內(nèi)容，讓學生覺得化學容易學。

（3）測驗和月考盡可能出得容易點，使學生有成就感。

（4）增設學生實驗，讓學生體驗學習化學的樂趣。

（1）明確每一個階段的教學進度，

（2）集體備課，總體把握整個初中化學的重點、難點，每上一個單元前，都做好集體備課，如何把握重點，突破難點。

三、認真做好20xx年化學中考質(zhì)量分析總結(jié)。認真選配套練習，抓好20xx屆初三畢業(yè)班的教學、復習備考

工作，加強作業(yè)練習量，要求每個教師做到全批全改。

配合初三年級做好4次月考和統(tǒng)考，每次考完并認真進行質(zhì)量分析，找出老師和學生的不足，不斷改進以提高學生的學習成績。

最新化學安全心得體會五百字報告四

第一章、化學反應與能量轉(zhuǎn)化

化學反應的實質(zhì)是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

一、化學反應的熱效應

1、化學反應的反應熱

(1)反應熱的概念：

當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號q表示。

(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系。

q0時，反應為吸熱反應;q0時，反應為放熱反應。

(3)反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。

2、化學反應的焓變

(1)反應焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為h，單位為kj·mol-1。

反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用δh表示。

(2)反應焓變δh與反應熱q的關(guān)系。

對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：qp=δh=h(反應產(chǎn)物)-h(反應物)。

(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關(guān)系：

δh0，反應吸收能量，為吸熱反應。

δh0，反應釋放能量，為放熱反應。

(4)反應焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：h2(g)+

o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1

書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學方程式后面寫上反應焓變δh，δh的單位是j·mol-1或 kj·mol-1，且δh后注明反應溫度。

③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，δh的數(shù)值也相應加倍。

3、反應焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學方程式的δh的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，δfhmθ計算反應焓變δh。

對任意反應：aa+bb=cc+dd

δh=[cδfhmθ(c)+dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a)+bδfhmθ(b)]

第二章、化學平衡

一、化學反應的速率

1、化學反應是怎樣進行的

(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。

(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?？偡磻杏没磻獦?gòu)成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

2、化學反應速率

(1)概念：

單位時間內(nèi)反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

(2)表達式：v=△c/△t

(3)特點

對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對反應速率的影響

(1)反應速率常數(shù)(k)

反應速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

(2)濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

(3)壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

4、溫度對化學反應速率的影響

(1)經(jīng)驗公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：

式中a為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。

由公式知，當ea0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關(guān)。

(2)活化能ea。

活化能ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大?；罨?ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

5、催化劑對化學反應速率的影響

(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

二、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應的限度

合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

2、合成氨反應的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

(3)溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉(zhuǎn)化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700k左右，壓強范圍大致在1×107pa～1×108pa之間，并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比。

二、化學反應的限度

1、化學平衡常數(shù)

(1)對達到平衡的可逆反應，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，用符號k表示。

(2)平衡常數(shù)k的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度)，平衡常數(shù)越大，說明反應可以進行得越完全。

(3)平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反應，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反應是否到平衡狀態(tài)：當反應的濃度商qc與平衡常數(shù)kc相等時，說明反應達到平衡狀態(tài)。

2、反應的平衡轉(zhuǎn)化率

(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示。如反應物a的平衡轉(zhuǎn)化率的表達式為：

α(a)=

(2)平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應物的濃度，可使另一反應物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

(3)平衡常數(shù)與反應物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。

3、反應條件對化學平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動;增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。

溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應物濃度，來提高另一昂貴的反應物的轉(zhuǎn)化率。

(3)壓強的影響

δvg=0的反應，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。

δvg≠0的反應，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

三、化學反應的方向

1、反應焓變與反應方向

放熱反應多數(shù)能自發(fā)進行，即δh0的反應大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應也能自發(fā)進行。如nh4hco3與ch3cooh的反應。有些吸熱反應室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，如caco3高溫下分解生成cao、co2。

2、反應熵變與反應方向

熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應的熵變δs為反應產(chǎn)物總熵與反應物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應為熵增加反應，熵增加有利于反應的自發(fā)進行。

3、焓變與熵變對反應方向的共同影響

δh-tδs0反應能自發(fā)進行。

δh-tδs=0反應達到平衡狀態(tài)。

δh-tδs0反應不能自發(fā)進行。

在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向δh-tδs0的方向進行，直至平衡狀態(tài)。

第三章、水溶液中的電離平衡

一、水溶液

1、水的電離

h2o?h++oh-

水的離子積常數(shù)kw=[h+][oh-]，25℃時，kw=1.0×10-14mol2·l-2。溫度升高，有利于水的電離，kw增大。

2、溶液的酸堿度

室溫下，中性溶液：[h+]=[oh-]=1.0×10-7mol·l-1，ph=7

酸性溶液：[h+][oh-]，[ h+]1.0×10-7mol·l-1，ph7

堿性溶液：[h+][oh-]，[oh-]1.0×10-7mol·l-1，ph7

3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強電解質(zhì)

強電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時用“=”表示。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時用“?”表示。

二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

1、弱電解質(zhì)的電離平衡。

(1)電離平衡常數(shù)

在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達到電離平衡時，電離出的h+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。

(2)影響電離平衡的因素，以ch3cooh?ch3coo-+h+為例。

加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使ch3cooh的電離平衡正向移動，加入ch3coona固體，加入濃鹽酸，降溫使ch3cooh電離平衡逆向移動。

2、鹽類水解

(1)水解實質(zhì)

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的h+或oh-結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱為鹽類水解。

(2)水解類型及規(guī)律

①強酸弱堿鹽水解顯酸性。

nh4cl+h2o?nh3·h2o+hcl

②強堿弱酸鹽水解顯堿性。

ch3coona+h2o?ch3cooh+naoh

③強酸強堿鹽不水解。

④弱酸弱堿鹽雙水解。

al2s3+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

(3)水解平衡的移動

加熱、加水可以促進鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進水解。

三、離子反應

1、離子反應發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。

(2)生成弱電解質(zhì)

主要是h+與弱酸根生成弱酸，或oh-與弱堿陽離子生成弱堿，或h+與oh-生成h2o。

(3)生成氣體

生成弱酸時，很多弱酸能分解生成氣體。

(4)發(fā)生氧化還原反應

強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應，且大多在酸性條件下發(fā)生。

2、離子反應能否進行的理論判據(jù)

(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對δh-tδs0的離子反應，室溫下都能自發(fā)進行。

(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應的平衡常數(shù)很大時，表明反應的趨勢很大。

3、離子反應的應用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。

(2)用于物質(zhì)的定性檢驗

根據(jù)離子的特性反應，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗特征性離子。

(3)用于離子的定量計算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

(4)生活中常見的離子反應。

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多，主要有：

ca2+、mg2+的形成。

caco3+co2+h2o=ca2++2hco3-

mgco3+co2+h2o=mg2++2hco3-

加熱煮沸法降低水的硬度：

ca2++2hco3-=caco3↓+co2↑+h2o

mg2++2hco3-=mgco3↓+co2↑+h2o

或加入na2co3軟化硬水：

ca2++co32-=caco3↓，mg2++co32-=mgco3↓

四、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用ksp表示。

pbi2(s)?pb2+(aq)+2i-(aq)

ksp=[pb2+][i-]2=7.1×10-9mol3·l-3

(2)溶度積ksp的特點

ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e。

ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的應用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較，規(guī)則如下：

qc=ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

qcksp時，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

qc

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動。

第四章 電化學

一、化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)cu-zn原電池的工作原理：

如圖為cu-zn原電池，其中zn為負極，cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解，cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應原理為：zn失電子，負極反應為：zn→zn2++2e-;cu得電子，正極反應為：2h++2e-→h2。電子定向移動形成電流?？偡磻獮椋簔n+cuso4=znso4+cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。

2、化學電源

(1)鋅錳干電池

負極反應：zn→zn2++2e-;

正極反應：2nh4++2e-→2nh3+h2;

(2)鉛蓄電池

負極反應：pb+so42-=pbso4+2e-

正極反應：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

放電時總反應：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。

充電時總反應：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。

(3)氫氧燃料電池

負極反應：2h2+4oh-→4h2o+4e-

正極反應：o2+2h2o+4e-→4oh-

電池總反應：2h2+o2=2h2o

二、電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應：以電解熔融的nacl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2cl-→cl2↑+2e-。

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應：na++e-→na。

總方程式：2nacl(熔)=(電解)2na+cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2cl-→cl2+2e-

陰極：2h++e-→h2↑

總反應：2nacl+2h2o

2naoh+h2↑+cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應：cu→cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應

zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-

fe→fe2++2e-

au、ag、pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應：cu2++2e-→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應：cu→cu2++2e-

陰極反應： cu2++2e-→cu

3、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學原理。

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：fe→fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：o2+2h2o+4e-→4oh-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2h++2e-→h2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護

金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。

最新化學安全心得體會五百字報告五

1。掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．

2。理解過濾法分離混合物的化學原理．

3。體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應用．

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：ca2+，mg2+，

so42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．

三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。

試劑：粗鹽、蒸餾水。

1。溶解：

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

2。過濾：

將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．

3。蒸發(fā)

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

4。 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．

粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。

結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。

最新化學安全心得體會五百字報告六

不斷完善自己的化學教學和復習的指導思想。

1、立足教材，不超出教學大綱，注意緊扣課本?；氐秸n本，并非簡單地重復和循環(huán)，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內(nèi)容引申、擴展。加強縱橫聯(lián)系;對課本的習題可改動條件或結(jié)論，加強綜合度，以求深化和提高。

2、立足雙基 。重視基本概念、基本技能的復習。對一些重要概念、知識點作專題講授，反復運用，以加深理解。

3、提高做題能力。復習要注意培養(yǎng)學生思維的求異性、發(fā)散性、獨立性和批評性，逐步提高學生的審題能力、探究能力和綜合多項知識或技能的解題能力。

4.分類教學和指導。學生存在智力發(fā)展和解題能力上差異。對優(yōu)秀生，指導閱讀、放手鉆研、總結(jié)提高的方法去發(fā)揮他們的聰明才智。中等生則要求跟上復習進度，在訓練中提高能力，對學習有困難的學生建立學生檔案 ，實行逐個輔導，查漏補缺。

按照校歷，第五周內(nèi)，本階段必須完成化學課程所有新課的教學工作，第六周開始進行化學復習。

(一)三階段

第一階段(三月中旬至四月中旬)：回歸教材，抓實基礎

首先，熟悉教材，我主張教師和學生都要去熟悉教材。構(gòu)建單元知識網(wǎng)絡。化學課本是學生學習化學知識的根本，利用好教材幫助學生準確理解化學基本概念、原理，熟悉化學實驗，形成正確的化學思維，只有這樣才能抓實基礎。“化學是理科中的文科”正說明了熟悉化學課本的必要性。對每一單元，我們按照“學生讀書——教師講解——學生小結(jié)——師生歸納”四步驟進行復習，力求讓學生將所學知識系統(tǒng)化。

其次，解析教材，發(fā)掘每節(jié)的重點、難點、疑點、易錯點。教師認真研讀教材后，分析學生課堂作業(yè)、課外作業(yè)、單元檢測以及學生提出的問題;認真研究《化學課程標準》和《考試說明》，把握復習的深度與廣度。通過精講精練，發(fā)現(xiàn)學生知識缺陷，找出疑點、易錯點，及時糾正并輔以針對性的反饋練習，使學生對所學知識逐步完善與提高。

再次，融匯教材，設計單元“反饋性練習”與“過關(guān)測試題”。針對學生測試中出現(xiàn)帶共性的問題，及時組織反饋練習，幫學生查漏補缺、糾正錯誤、鞏固提高。

第二階段(四月中旬初至五月中下旬)：分塊復習，聯(lián)系實際，培養(yǎng)能力。

初中化學內(nèi)容包括：科學探究，身邊的化學物質(zhì)，物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，物質(zhì)化學變化和化學與社會發(fā)展五個部分。在第二階段，我們要對知識點、考點和熱點到位。我們力求在基礎知識和基本技能上有所突破，在學生運用化學知識能力難度上有所提高。

第三階段(五月中下旬初至中考)：模擬考試，查漏補缺

這一階段的復習時間大約在五月底。本階段教學目標：檢查學生知識缺性，訓練解題技巧，規(guī)范答題行為，調(diào)整臨考心態(tài)。積累考場經(jīng)驗，全面提升學生中考應試水平。

(二)讓學生三到位

第一、知識點、考點和熱點到位

我們認為，在這個階段教師要讓學生對每個知識點、考點、熱點應理解、掌握到位，對識點、考點、熱點要訓練到位。

第二、能力培養(yǎng)到位

我們認為，培養(yǎng)能力到位，主要做好以下工作：

1、培養(yǎng)學生獲取信息、及從文字中獲取相關(guān)化學信息。

2、培養(yǎng)學生解決實際問題、及如何去設計方案。

3、培養(yǎng)答題的準確性、規(guī)范性能力。

如：探究性試題，復習時著重引導學生去獲取信息、設計方案、答題三步驟入手，加強思維訓練，培養(yǎng)學生閱讀、理解、綜合分析、靈活運用知識解題的能力。

第三、題型訓練到位

顯然，知識和能力是基礎。但是，具備了一定的知識和能力之后，還要讓學生對題目類型全面了解。常言到，見多識廣。這樣，學生臨考時才能做到胸有成竹、應對自如。從考試說明上看，目前試題類型有選擇題、填空題、實驗題和計算題共四大類;從往年的試卷來看又細分為選擇題、填空題、圖象題、信息題、實驗探究題和化學計算題共六類。

最新化學安全心得體會五百字報告七

本學期九年級化學教學將繼續(xù)在“課改”新理念和新的《課程標準》的指導下，以課程改革為重點，以課堂教學為抓手，立足課堂教學這一主陣地，規(guī)范教學過程，堅持全體學生的全面發(fā)展的同時，關(guān)注后進生的成長，完成九年級化學下冊的教學任務，并積極組織學生以《中考復習指導叢書》為藍本進行中考復習備考，通過師生的共同努力，使學生具備一定的化學知識與技能并為升入高一級學校的學習打下堅實的基礎。

九年級共6個教學班， 本人任教198，199，201三個班化學，其中201班學生學習習慣較好，能力強些，九198，199班次之。大多是沒有養(yǎng)成良好的學習興趣，自覺性比較差，從考試情況來看：優(yōu)等生占21%，學習發(fā)展生占27%?？傮w情況分析：學生兩極分化十分嚴重，中等生所占比例不大，一部分學生對學習熱情不高，不求上進。而其中的優(yōu)等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱?？傮w來看，兩極分化還是較嚴重，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業(yè)和升學的雙重壓力等，致使許多學生產(chǎn)生了厭學心理。這就要求我們在教學過程還注重保護學生學習和積極性，并因材施教。

人教版九年級化學（下冊）的內(nèi)容共五個單元，分別是：第八單元《金屬和金屬材料》介紹了金屬和金屬材料的有關(guān)內(nèi)容；金屬的化學性質(zhì)及用途和資源的利用和保護。重點是鐵、鋁、銅和合金的重要性質(zhì)、用途；金屬活動性順序；有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)在方程式中計算的問題。

第九單元《溶液》有三個課題，先從定性的角度初步認識溶液，然后從定量的角度研究物質(zhì)的溶解性，接著再從定量的角度認識溶液組成的表示方法。重點是溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液和溶解度的概念；以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

第十單元《酸和堿》的第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸和堿各有相似性質(zhì)的原因。第二部分介紹了酸和堿之間的反應（中和反應）及中和反應在實際中的應用，溶液的酸堿度等。

第十一單元《鹽 化肥》介紹了鹽和化肥，并對酸、堿、鹽之間的復分解反應及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗、分離提純物質(zhì)及化合物的分類等內(nèi)容進行總結(jié)。重點是酸堿鹽的反應規(guī)律和條件及過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的運用。

第十二單元《化學與生活》教學難度不大，多屬于“知道”、“了解”的層次，容易引起學生的學習興趣。

1、進一步激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)膽B(tài)度和科學的方法。培養(yǎng)學生動手和創(chuàng)新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

2、做好“教學五認真工作”，本學期要注重教學反思的書寫。備課、上課要抓重點，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西、

3、針對會考改革的新動向，把握會考改革的方向，培養(yǎng)學生適應中考及答案的各種技巧。特別是要處理要落實好《會考指導》的教學任務。

4、在平日要注意化學實驗教學，確保實驗操作考試學生順利過關(guān)。

5、加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習的主動權(quán)還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。并做好跟蹤檢查，培優(yōu)工作。

最新化學安全心得體會五百字報告八

深刻體會學校教研處的《認真落實各項教學常規(guī)工作》精神，加大對20xx年高考備考工作的研究和指導，使備考工作更具針對性和實效性，力爭高考再創(chuàng)新輝煌。以教育科研為突破口，以深化課堂教學改革為主渠道，以規(guī)范和健全教學常規(guī)管理為基本保障，認真開展全面提高課堂教學質(zhì)量的模式和方法的研究。以更飽滿的工作熱情，更端正的教學態(tài)度，更行之有效的教學手段，共同提高化學科的教學質(zhì)量。

我們化學科組的教師，在化學的教學改革，尤其是實驗教改、教學科研、加強教研組、備課組集體力量、中青年教師鍛煉與培養(yǎng)、優(yōu)秀生培訓與大面積提高教學質(zhì)量等各個方面堅持改革，勇于探索，不斷創(chuàng)新，力爭在提高教學質(zhì)量和教學水平上取得好效果。

針對我校學生的化學科基礎與全省化學科考生的差距，本科組同仁深感責任的重大，唯有全體教師通力合作，齊心協(xié)力抓高考，才有可能與別人爭短長，我們才有出路。

為此，我們?nèi)w科組教師做到了：

①每一次的科組活動，都有關(guān)于高考備考的話題，包括短期的復習情況小結(jié)、近期學生情況分析、學生在高考復習過程中有可能出現(xiàn)的問題、高考題型研究、平時訓練題的組織、教學中的疑難問題研究、每次模擬考情況分析、各地信息題的歸納整理和運用等等。

②全體科組老師都將承擔對學生的輔導工作，特別是對差生的輔導，義務為高三化學班的學生解答學習上的疑難問題。

③虛心向名校教師學習，促進我們的科組建設。

作為高三教師，陳長東和陳繼革老師在工作中，已經(jīng)做到了正確指導學生們在各個不同時段的復習方向和復習方法，使學生對學科知識的理解和掌握能循序漸進，能做到在鞏固的基礎上提高，能做到學而后能用，用而后不忘；在學法指導的同時，高三化學老師也善于對學生進行心理輔導，特別是對某階段的成績出現(xiàn)波動的學生，施以關(guān)注和關(guān)愛，使之走向良性發(fā)展的軌道。但是，與全省的化學考生比較，我們的學生畢竟還存在一定的差距，特別是在考試的出錯率方面、試卷卷面的整潔方面、考試的臨場發(fā)揮方面、考生心態(tài)穩(wěn)定方面、對學科知識的全面把握和運用方面，我們都存在不足；這些的不足，直接和間接地影響了考場的發(fā)揮和化學成績。

年年有高考，我們培養(yǎng)學生的最終目的是高考！下個學年的高考復習又將如何開展？如何更有效地針對我校學生的實際和湖北省高考化學科的命題特點開展高考復習指導？這將是全體化學老師共同探討的問題，特別是下一屆的高三老師的中心課題！革命尚未成功，同志更需努力！

本科組老師年富力強，充滿朝氣，對工作有高度的責任感和榮譽感，在學生評教活動中，絕大多數(shù)老師能獲得學生的好評。陳長東老師是一位年輕的“老教師”，教學經(jīng)驗豐富，重視對學生的學法指導，經(jīng)常引導學生去歸納概括所學的化學知識，使學生頭腦中的化學知識網(wǎng)絡化、板塊化、系統(tǒng)化，以利于學生的記憶保持。工作認真負責，虛心好學，在學生中有很高的威信，班主任工作富有成效。在指導高考工作中，細心細致，能深入研究廣東的化學科特點，精編階段性復習資料，加強學生對單元知識的理解掌握，同時能比較到位地介紹高考，提高學生的高考意識和高考信心。

在每個學期開學之前，本科組已經(jīng)擬定好本學期的工作計劃，各個備課小組也根據(jù)本年級的教學實際，擬定了教學計劃。真正做到有的放矢。我科組始終堅持每周一次教研組活動，做到時間、地點、內(nèi)容三落實?；顒觾?nèi)容主要有：教研組、備課組工作計劃的制定與檢查落實；教育理論、教學大綱、高考大綱的學習與研究；公開課、示范課、觀摩課、評優(yōu)課、研究課的集體備課與評議；教學目標的研討和習題的編制；高考的復習計劃的專題研究；期中、期未教學情況小結(jié)與教改經(jīng)驗交流；實驗教改的研討切磋……