2023年高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(大全13篇)

定期進(jìn)行總結(jié)可以鞏固學(xué)習(xí)的成果，提高記憶力。要寫一篇較為完美的總結(jié)，首先需要明確總結(jié)的對(duì)象和目的。以下是小編為大家收集的總結(jié)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一

這是最簡單快捷有效，也是最基本的方法，為什么怎么說呢?因?yàn)榛瘜W(xué)不需要像物理數(shù)學(xué)那樣花非常多的時(shí)間去做題和研究，化學(xué)知識(shí)點(diǎn)特別多、而且咋，化學(xué)可以課前預(yù)習(xí)，但課堂上的效率卻是最高的，往往老師講一遍就能記住70%-80%，所以上課一定要認(rèn)真聽講。

上課時(shí)可以跟著老師一起回憶書本上的內(nèi)容，看看哪里記憶比較模糊，需要加深印象，然后課后重點(diǎn)復(fù)習(xí)一下。同時(shí)老師提問時(shí)也要積極思考，簡單整理筆記，千萬不要耽誤聽課。

學(xué)好化學(xué)其次要多做題。

化學(xué)屬于理科，雖然需要背誦的知識(shí)點(diǎn)非常多，都是題目也是要做的，而且還要多做，尤其是計(jì)算類題目。這就要求大家熟練掌握元素周期表及方程式，該背的必須背下來，通過做題歸納類型題的規(guī)律。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)題也是大家丟分比較多的一道題目，這時(shí)要多背一些現(xiàn)成的術(shù)語，學(xué)會(huì)區(qū)分細(xì)微的差別，注意細(xì)節(jié)問題，把容易忽略的點(diǎn)都找出來，重點(diǎn)記憶。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二

3.不飽和烴的衍生物的加成:。

(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)。

4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成:hcn、h2等。

注意：凡是有機(jī)物與h2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑(ni)、加熱。

6.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素單質(zhì)蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照.

7.苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(zhì)(不能為水溶液):條件--fe作催化劑。

(2)濃硝酸:50℃--60℃水浴(3)濃硫酸:70℃--80℃水浴。

8.鹵代烴的水解:naoh的水溶液4.醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制氫鹵酸。

9.乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng).6.酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三

1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：物質(zhì)的組成包括元素和微粒，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的分類包括純凈物和混合物。

2.化學(xué)計(jì)量：化學(xué)計(jì)量包括物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等，以及它們之間的換算。

3.化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等，以及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和計(jì)算。

4.原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)包括原子的核外電子排布、電子云、原子軌道等，以及元素周期表和元素周期律。

5.分子結(jié)構(gòu)：分子結(jié)構(gòu)包括分子的極性、分子間作用力、氫鍵等，以及分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式等。

6.化學(xué)鍵：化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，以及鍵能、鍵長、鍵角等。

7.元素周期表和元素周期律：元素周期表包括周期和族，元素周期律包括原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性等。

8.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)速率包括反應(yīng)速率常數(shù)、活化能等，化學(xué)平衡包括平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率等。

9.電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液包括酸堿鹽溶液、電離平衡、離子方程式等，以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電離度等。

10.電化學(xué)：電化學(xué)包括原電池、電解池、電極電勢(shì)等，以及金屬的腐蝕和防護(hù)。

11.有機(jī)化學(xué)：有機(jī)化學(xué)包括烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等，以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等。

12.實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)處理：實(shí)驗(yàn)操作包括藥品的取用、加熱和冷卻、分離和提純等，數(shù)據(jù)處理包括誤差分析、圖表繪制和計(jì)算。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四

高中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中想要掌握有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，需要教師對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)?；瘜W(xué)作為一門自然學(xué)科，不僅有較強(qiáng)的規(guī)律性，而且有較強(qiáng)的邏輯性，因此學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中只有掌握了有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，才能收到更好的學(xué)習(xí)效果。而高中學(xué)生由于學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)還十分有限，因此單靠學(xué)生個(gè)人的力量去歸納總結(jié)相關(guān)的學(xué)習(xí)方法與技巧是不行的，教師必須對(duì)學(xué)生進(jìn)行有效學(xué)習(xí)方法與技巧的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生掌握多種多樣的學(xué)習(xí)方法與技巧。

課前預(yù)習(xí)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要學(xué)習(xí)方法，學(xué)生如果不進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，那么在課堂聽講的過程中就會(huì)出現(xiàn)力不從心的感覺，難以跟上教師的教學(xué)步驟，因此會(huì)出現(xiàn)知識(shí)盲區(qū)，影響課堂聽課效率。為了使學(xué)生在課堂上更加順利的完成聽課任務(wù)，消除知識(shí)盲區(qū)，跟上教師的教學(xué)步驟，一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行課前預(yù)習(xí)。

學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行歸納與總結(jié)。高中階段的學(xué)生要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，并且知識(shí)點(diǎn)之間有著密切的聯(lián)系，如果學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中不能有效的進(jìn)行歸納與總結(jié)，那么知識(shí)點(diǎn)就會(huì)十分凌亂，影響學(xué)生通過對(duì)知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)的應(yīng)用去解決實(shí)際問題；同時(shí)學(xué)生不善于進(jìn)行歸納與總結(jié)，也會(huì)影響學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性。

學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的過程中，還要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流。學(xué)生個(gè)人的見解和能力是有限的，只有通過與他人進(jìn)行有效的溝通與交流，才能有更多看待問題的視角，進(jìn)而收到更好的學(xué)習(xí)效果。學(xué)生首先要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流，因?yàn)榻處煵粌H掌握了豐富的化學(xué)知識(shí)，而且有豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生在與教師進(jìn)行溝通與交流的過程中，不管是在知識(shí)方面還是在學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)方面都能夠得到更多的啟發(fā)，使學(xué)生的知識(shí)水平與能力都能夠得到有效提升。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇五

有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：

(1)形成化合物種類最多的元素是碳。

(2)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。

(3)在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

(4)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。

(5)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。

(6)三種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有ai元素。

有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：

(7)焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。(8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯。

(9)單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。

(10)化學(xué)式為a2b2形的化合物，則只可能為na2o2、h2o2、c2h2。

三招攻克化學(xué)推斷題：

1.猜測(cè)出題者的意圖?；瘜W(xué)這一門的知識(shí)點(diǎn)比較多，而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點(diǎn)的內(nèi)容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時(shí)大體的思考范圍就要有個(gè)界限，不能漫無目的亂想。

2.找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因?yàn)轭}干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了;還原性最強(qiáng)的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個(gè)突破口，題就很容易解開了。

3.如果實(shí)在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因?yàn)榇笾碌姆秶_定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個(gè)可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。

元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)。

1.氫化物沸點(diǎn)最高的的非金屬元素是0。

2.單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是c1。

3.單質(zhì)是最輕的金屬元素是li。

6.能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅。

7.能與堿溶液作用的單質(zhì)有ai、cl2、si、s。

元素推斷題技巧：(物質(zhì)之最)。

9.短周期中離子半徑最大的元素p。

10.除h外原子半徑最小的元素e。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇六

1.整理教材：按照教材的章節(jié)順序，整理并記錄每一章節(jié)中的重要知識(shí)點(diǎn)，包括概念、方程式、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作等等。

2.分類整理：按照化學(xué)知識(shí)點(diǎn)所屬的類型進(jìn)行分類整理，例如元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡等等。

3.重點(diǎn)標(biāo)注：將每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的重要性和難度進(jìn)行標(biāo)注，例如用星號(hào)表示其重要性，用數(shù)字表示其難度等級(jí)。

4.建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：將分類整理后的知識(shí)點(diǎn)按照其關(guān)系建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，例如繪制概念圖或思維導(dǎo)圖，將各個(gè)知識(shí)點(diǎn)有機(jī)地串聯(lián)起來。

5.復(fù)習(xí)與鞏固：定期復(fù)習(xí)和鞏固所整理的知識(shí)點(diǎn)，通過練習(xí)題和模擬考試來檢驗(yàn)自己的掌握程度，并不斷優(yōu)化自己的學(xué)習(xí)方法。

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，了解實(shí)驗(yàn)室安全措施，如戴安全帽、穿安全服、規(guī)范操作實(shí)驗(yàn)器材等。

2.金屬鈉的性質(zhì)：金屬鈉是一種活潑金屬，易與氧氣和水反應(yīng)，生成氧化鈉和氫氧化鈉。鈉的密度比水小，能浮在水面上，反應(yīng)出強(qiáng)烈的火焰。

3.金屬鋁的性質(zhì)：金屬鋁是一種活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中能與氫離子反應(yīng)生成氫氣。

4.氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種類型，其中氧化劑和還原劑互相作用，導(dǎo)致化學(xué)元素的化合價(jià)發(fā)生變化。在氧化還原反應(yīng)中，氧原子被移除或添加到化學(xué)元素中，而氫原子則被替換或減少。

5.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是化學(xué)中的一個(gè)重要概念，用于描述物質(zhì)的微觀數(shù)量。物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol），每摩爾物質(zhì)含有一定數(shù)量的原子、分子或離子等微觀粒子。

6.氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)：氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉。過氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。

7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)：碳酸鈉是一種鹽類物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。碳酸氫鈉又稱小蘇打，也是一種鹽類物質(zhì)，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

8.鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)：鐵的氧化物（如氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）和氫氧化物（如氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）都具有特定的性質(zhì)和用途，例如可以用來制作油漆、涂料、藥物等。

9.鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化：鐵鹽和亞鐵鹽是兩種不同類型的鐵化合物，它們之間可以通過特定的反應(yīng)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。例如，硫酸亞鐵可以通過氧化劑（如硝酸）轉(zhuǎn)化為硫酸鐵。

10.常見合金的重要應(yīng)用：合金是由兩種或多種金屬或非金屬材料制成的混合物。常見的合金包括鋼、黃銅、青銅等，它們?cè)诮ㄖ?、制造、交通運(yùn)輸?shù)阮I(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇七

1.實(shí)驗(yàn)安全：注意通風(fēng)，對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理，如點(diǎn)燃或吸收。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與氧氣、水、酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物分別為氧化鈉、氫氧化鈉和氫氣。

3.過氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。

4.氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。

5.氫氧化鈉的堿性：易溶于水，溶液呈堿性，使酚酞變紅。

6.碳酸鈉的性質(zhì)：易溶于水，但比氫氧化鈉的溶解度小，溶液呈堿性，使酚酞變淺紅。

7.碳酸氫鈉的性質(zhì)：穩(wěn)定性較差，受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。

8.酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水，如碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

9.酸式鹽與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，如碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

10.酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。

11.酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，如鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水。

12.堿和鹽的反應(yīng)規(guī)律：堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

13.復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)。

14.復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：酸堿鹽之間相互交換成分，生成氣體或沉淀等難溶性物質(zhì)時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

15.離子方程式的書寫：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

16.離子共存的條件：在酸性或堿性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存；能生成沉淀或氣體等難溶性物質(zhì)的離子不能共存。

17.離子的檢驗(yàn)方法：利用離子與特定試劑的反應(yīng)，可以檢驗(yàn)離子是否存在。

18.原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

19.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個(gè)周期，分為短周期（1-3周期）和長周期（4-7周期），每個(gè)周期包含18種元素。

20.主族元素的分類：主族元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，其中金屬元素位于周期表的左側(cè)和中間，非金屬元素位于周期表的右側(cè)。

21.元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)：根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、化合價(jià)等性質(zhì)。

22.化學(xué)鍵的定義：原子之間通過共享電子而形成的強(qiáng)相互作用力。

23.共價(jià)鍵的特點(diǎn)：通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。

24.離子鍵的定義：通過陰、陽離子之間的相互作用力形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。

25.分子結(jié)構(gòu)的分類：分子結(jié)構(gòu)分為共價(jià)分子和非共價(jià)分子兩種類型。共價(jià)分子由共用電子對(duì)的形成的化學(xué)鍵構(gòu)成，非共價(jià)分子包括單質(zhì)和共價(jià)型化合物兩種類型。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇八

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3，(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純。

分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項(xiàng)，應(yīng)用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：

和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇九

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的。性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)。

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全。

1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

2.了解安全措施。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意外事故。

1.燙傷：用大量冷水沖洗，然后用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，再涂上藥水。

2.若酸、堿濺入眼內(nèi)，立即用多量水沖洗，再用0.5%稀碳酸氫鈉溶液或0.01%瑞氏液洗，最后用0.01%黃連素溶液滴入。

3.酒精燈著火：用濕布蓋滅。

4.身上著火：就地打滾。

5.電器著火：先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火。

6.油鍋著火：用鍋蓋蓋滅。

7.發(fā)現(xiàn)火災(zāi)，可打電話報(bào)警，通知其他人員救火，迅速離開火場(chǎng)并打碎鋼盔，用濕布捂住口鼻。

8.身上沾有堿液：立即用大量水沖洗，然后涂上乙酸溶液。

9.身上沾有酸類物質(zhì)：立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液。

11.酸、堿濺在衣服上：立即用水沖洗，然后涂上相應(yīng)的酸性或堿性物質(zhì)。

12.酸灼傷：先用大量水沖洗，再用1%稀氨水及飽和硼酸溶液洗，最后再用水沖洗，就醫(yī)。

13.堿灼傷：先用大量水沖洗，再用1%-2%乙酸溶液或飽和硼酸溶液洗（若堿濺在眼睛內(nèi)，要先將粘著堿液的紗布輕輕拿下，再用上述溶液沖洗，并就醫(yī)）。

14.濃酸濺到眼睛內(nèi)：立即用水沖洗，然后邊轉(zhuǎn)動(dòng)邊用稀碳酸氫鈉溶液或稀硼酸溶液洗，并立即就醫(yī)。

15.若濃酸濺到衣服上或皮膚上：立即用水沖洗，然后用飽和碳酸氫鈉溶液（2%-5%）沖洗，再涂上甘油，并立即就醫(yī)。

16.若濃堿濺到衣服或皮膚上：立即用水沖洗，然后用飽和硼酸溶液（5%）沖洗，并立即就醫(yī)。

17.眼睛或皮膚被硝酸灼傷：立即用大量水沖洗，然后用碳酸氫鈉溶液沖洗，并立即就醫(yī)。

18.被重金屬鹽類沉淀蛋白質(zhì)灼傷：立即用大量水沖洗，然后用飽和硫代硫酸鈉溶液洗，并立即就醫(yī)。

19.衣服或皮膚被氫氟酸或含氟離子的其它酸灼傷：先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗，并用紗布擦干后就醫(yī)。

20.被汞或水銀觸及時(shí)：先用硫粉除去表面的汞，然后涂上碳酸、銨鹽或飽和硫酸銨溶液，并立即就醫(yī)。

21.被磷灼傷：先用大量水沖洗，再用1%-2%硫酸銅溶液洗并滴入少量碘酒（不要用水洗）。

22.被玻璃割傷：先用大量水沖洗，然后用苯扎溴銨酒精消毒劑（藥店有售）。

23.被誤服藥物或吸入不明氣體：應(yīng)立即用筷子、雞翎等刺激喉頭，催吐。

25.若誤吞強(qiáng)酸（如硝酸）：可先口服一些蘇打（碳酸氫鈉）溶液（一般有藥店售）。

三、常見滅火方法。

1.酒精及實(shí)驗(yàn)用灑精失火：用濕布蓋住火焰（也可用鍋蓋等），同時(shí)用沙土蓋滅。

2.苯、甲苯、乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑失火：用泡沫滅火器撲滅。如沒有滅火器，可用沙土或水滅火。

3.油類失火：用泡沫滅火器（也可用沙土）撲滅。如果失誤著火面積很大時(shí)，可用水和干砂來滅火。但如果是石油衣物在不慎燃燒時(shí)，則不能用水滅火，因?yàn)槭鸵挛飼?huì)在水面上流動(dòng)擴(kuò)大火勢(shì)，應(yīng)用沙土或泡沫滅火器滅火。

4.氫氣流著火：用四氯化碳滅火。

5.橡膠試驗(yàn)室著火：用二氧化碳滅火器撲滅。如沒有滅火器可在銅制大蒸餾燒杯上。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十一

1.物質(zhì)的分類，物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積，阿伏加德羅定律及推論。

2.物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積的計(jì)算。

3.氧化還原反應(yīng)，金屬活動(dòng)順序表。

4.鈉，鈉的化合物，過氧化鈉，氧化鈉。

5.氯氣，氯水的成分及性質(zhì)，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

6.氯化氫，鹽酸，鹽，堿，酸性氧化物，堿性氧化物。

7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見離子的檢驗(yàn)。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十二

1.原子結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

2.離子符號(hào)：，，，，。

3.氧化還原反應(yīng)：還原劑+氧化劑--氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物。

4.化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵。

5.電子式：，。

6.化合物類型：離子化合物和共價(jià)化合物。

7.化學(xué)反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

8.反應(yīng)條件：點(diǎn)燃、高溫、通電、催化劑等。

9.反應(yīng)物和生成物狀態(tài)：氣、液、固等。

10.化學(xué)方程式：化學(xué)式+反應(yīng)條件+產(chǎn)物狀態(tài)。

11.溶解性表：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶。

12.常見氣體溶解性：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2等易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體；能溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置；極易溶于水的氣體在尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

13.酸堿鹽的通性：酸（酸性）：、、；堿（堿性）：、、；鹽（酸性）：、、。

14.氯離子的檢驗(yàn)：使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co32-、so32-）。

15.二氧化碳制法：用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，可制得二氧化碳。

16.二氧化硫制法：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色晶體）。

17.硫化氫制法：用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫化氫氣體。

18.電解原理的應(yīng)用：惰性電極電解飽和食鹽水，電解精煉銅等。

19.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。

20.物質(zhì)的變化和性質(zhì)：物理變化和化學(xué)變化，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

21.元素的分類：金屬元素和非金屬元素。

22.金屬元素的分類：黑色金屬和有形金屬。

23.非金屬元素的分類：鹵族元素和氧族元素等。

24.原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子是分層排布的，第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子（只有前兩層是最外層時(shí)最多容納18個(gè)電子）。

25.元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族，其中第viii族是三列，其余每族為一列；周期表中從左到右，從上到下原子序數(shù)依次遞增；同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一族（viii族除外），從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

希望以上信息能幫助您解決問題，如果還有其他問題，請(qǐng)隨時(shí)告訴我。

高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十三

成鍵粒子陰、陽離子原子。

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）。

共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）。

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。