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2023年離子反應(yīng)說課稿和教案(實(shí)用19篇)
  • 時(shí)間:2023-11-12 13:12:00
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離子反應(yīng)說課稿和教案實(shí)用 文件夾
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作為一名老師,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案,教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù),有著重要的地位。既然教案這么重要,那到底該怎么寫一篇優(yōu)質(zhì)的教案呢?那么下面我就給大家講一講教案怎
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演講,首先要了解聽眾,注意聽眾的組成,了解他們的性格、年齡、受教育程度、出生地,分析他們的觀點(diǎn)、態(tài)度、希望和要求。掌握這些以后,就可以決定采取什么方式來吸引聽眾
在現(xiàn)在社會(huì),報(bào)告的用途越來越大,要注意報(bào)告在寫作時(shí)具有一定的格式。報(bào)告對于我們的幫助很大,所以我們要好好寫一篇報(bào)告。下面我給大家整理了一些優(yōu)秀的報(bào)告范文,希望能
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演講稿具有觀點(diǎn)鮮明,內(nèi)容具有鼓動(dòng)性的特點(diǎn)。在社會(huì)發(fā)展不斷提速的今天,需要使用演講稿的事情愈發(fā)增多。演講稿對于我們是非常有幫助的,可是應(yīng)該怎么寫演講稿呢?接下來我
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隨著法律法規(guī)不斷完善,人們越發(fā)重視合同,關(guān)于合同的利益糾紛越來越多,在達(dá)成意見一致時(shí),制定合同可以享有一定的自由。那么合同應(yīng)該怎么制定才合適呢?下面是小編為大家
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演講稿首先必須開頭要開門見山,既要一下子抓住聽眾又要提出你的觀點(diǎn),中間要用各種方法和所準(zhǔn)備的材料說明、支持你的論點(diǎn),感染聽眾,然后在結(jié)尾加強(qiáng)說明論點(diǎn)或得出結(jié)論,
隨著法律觀念的日漸普及,我們用到合同的地方越來越多,正常情況下,簽訂合同必須經(jīng)過規(guī)定的方式。優(yōu)秀的合同都具備一些什么特點(diǎn)呢?又該怎么寫呢?下面是小編帶來的優(yōu)秀合
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演講稿是進(jìn)行演講的依據(jù),是對演講內(nèi)容和形式的規(guī)范和提示,它體現(xiàn)著演講的目的和手段。優(yōu)質(zhì)的演講稿該怎么樣去寫呢?下面是小編幫大家整理的優(yōu)秀演講稿模板范文,供大家參
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人的記憶力會(huì)隨著歲月的流逝而衰退,寫作可以彌補(bǔ)記憶的不足,將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來,也便于保存一份美好的回憶。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎?
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2023年離子反應(yīng)說課稿和教案(實(shí)用19篇)
2023-11-12 13:12:00    小編:zdfb

教案是教師教學(xué)過程的設(shè)計(jì)和組織的重要手段之一。教案中還應(yīng)包含評價(jià)和反思環(huán)節(jié),以便及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略和提高教學(xué)效果。通過學(xué)習(xí)這些教案,我們可以了解到不同年級和學(xué)科教學(xué)的特點(diǎn)和難點(diǎn),更好地指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇一

1.教材的地位與作用:

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章,第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

2.教學(xué)目標(biāo):

(1)知識(shí)目標(biāo):

a.了解電解質(zhì)的概念;

b.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸,堿,鹽的本質(zhì);

c.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

(2)能力目標(biāo):

通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力,概括能力。

(3)情感目標(biāo):

激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育,引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。

3.教材的重、難點(diǎn):

(1)重點(diǎn):理解電解質(zhì),電離的定義,會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程,從電離角度概括出酸,堿,鹽的本質(zhì)。

(2)難點(diǎn):用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程,對酸,堿,鹽本質(zhì)的理解。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的火把?!备鶕?jù)新課改要求,我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待,在確定教學(xué)方法時(shí),必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:

本節(jié)課主要采用問題探究法,即以問題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

1.學(xué)情分析。

學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強(qiáng),興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中,在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。

2.學(xué)法指導(dǎo)。

充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段,盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度,加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí);利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察,理解微觀本質(zhì)。

1.提出問題,引導(dǎo)探究。

演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),觀察分析,同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件,從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。

在此基礎(chǔ)上,介紹氯化鈉,硝酸鉀,氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電,這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離,引出氯化鈉電離方程式的書寫,以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式,從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

2、通過上面的討論,使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后,即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。

3、鞏固練習(xí),理解內(nèi)化。

能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì),能夠正確地書寫電離方程式,能夠運(yùn)用定義辨別出酸,堿,鹽。

4、布置作業(yè),應(yīng)用遷移。

結(jié)合本節(jié)知識(shí),課后討論離子方程式的書寫方法。

以上是我的說課內(nèi)容,謝謝各位考官。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇二

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視。

2、學(xué)情分析。

(2)認(rèn)知基礎(chǔ)。

通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā)展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容:

3、教學(xué)目標(biāo)。

(1)知識(shí)與技能。

b、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

(2)過程與方法。

學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力;

(3)情感態(tài)度價(jià)值觀。

通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究。

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。

4、重、難點(diǎn)。

難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)。

【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),采用以下教法和學(xué)法。

1、說教法。

2、說學(xué)法。

采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),遵循由感性————理性的認(rèn)知規(guī)律。

1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)。

(目的:從原有舊知識(shí)中生長出新知識(shí),更容易被學(xué)生接納,吸收)。

2、實(shí)驗(yàn)探究,獲得新知(30min)。

a、[創(chuàng)設(shè)問題情境一],讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”,進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想:

【實(shí)驗(yàn)2—1】。

a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。

從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。(目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對現(xiàn)象的分析,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)。

讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl,koh+hcl,naoh+h2so4,koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh—===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義———“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)”(目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容)。

c、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。

【實(shí)驗(yàn)2—3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。

b向盛有2mlnaoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,再用滴管向試管里慢慢加入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止。

c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式。

分析:由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

(目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究)。

3、知識(shí)應(yīng)用,加深理解(5min)。

根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn),設(shè)置隨堂練習(xí)。

(目的:讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí),準(zhǔn)確把握重難點(diǎn),也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況)。

4、歸納整理,理性提升(2min)。

為強(qiáng)化認(rèn)識(shí),教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。

為求板書簡明扼要,突出重點(diǎn),我采用提綱式板書,現(xiàn)將板書劃分為三版:

1、書寫步驟。

2、意義。

右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評指正。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇三

一、教材分析:

教材的地位和作用:本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí),又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。

本節(jié)的知識(shí)順序是:強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)離子方程式。

本節(jié)重點(diǎn):電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))、離子反應(yīng)定義的引出。教學(xué)目標(biāo):

根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況,同時(shí)依據(jù)美國布壚坶教學(xué)目標(biāo)的分類理論,確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。

1、知識(shí)與技能:了解電解質(zhì)(強(qiáng)弱電解質(zhì))的含義;知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。

2、過程與方法目標(biāo):通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力;認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo):激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

二、學(xué)生情況分析:

學(xué)生情況:學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強(qiáng),興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中,在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解,離子方程式的書寫方法。

難點(diǎn)的突破方法:充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段,盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度,加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí);利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察,理解微觀本質(zhì)。

三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法:

教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向,以學(xué)生情況為依據(jù),以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ),以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法,即以問題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

教學(xué)序:創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)研究。

引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習(xí)。

學(xué)習(xí)序:明確問題實(shí)驗(yàn)研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用。

四、教學(xué)程序:

1、提出問題,引導(dǎo)探究。

演示:同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),觀察分析,借助多媒體進(jìn)一步闡明原因,從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。演示:nacl溶液與cuso4溶液混合,agno3溶液與nacl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,觀察分析,利用電腦動(dòng)畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng),為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。

2、歸納總結(jié),形成概念。

讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容,同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。

當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里,用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接,燈泡能夠發(fā)光,說明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上,把氯化鈉,硝酸鉀,氫氧化鈉等固體加熱至熔化,它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒,也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

電解質(zhì)能夠?qū)щ?,指的是?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ?;但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用,我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流,只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。

既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì),換而言之,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如,酸、堿、鹽是電解質(zhì),蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處,就是它們都是化合物。

3、鞏固練習(xí),理解內(nèi)化。

下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì):銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

分析:

(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件:溶于水或熔化;

(3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電,不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。(二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電,而不是二氧化碳的導(dǎo)電,故二氧化碳是非電解質(zhì),而碳酸是電解質(zhì))。

(4)酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。

答案:氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

4、探究:為什么酸,堿,鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢?

我們看書上的圖來解答這一個(gè)問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負(fù)電荷的cl—,通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子(na+和cl—)不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)nacl溶于水時(shí),由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力,使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。

我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。

這個(gè)過程我們可以用下列方程式表示:

板書:

表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書:電解方程式。

在黑板左邊示范寫hcl,h2so4,hno3的電離方程式。

注意強(qiáng)調(diào):質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

hcl,h2so4,hno3都是酸,都可以電離出h+,我們可以對酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識(shí),電離的時(shí)候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

設(shè)問:nahso4電離方程式怎么寫?它是酸么?(酸式鹽)。

請兩位同學(xué)上黑板寫出naoh,koh,ba(oh)2,na2so4,kno3,nh4cl的電離方程式。(分開堿與鹽兩邊寫,請同學(xué)們把陽離子寫在一邊,陰離子寫在一邊)。

檢查同學(xué)答案正確與否,總結(jié):

堿:圈出oh—,電離時(shí)生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié):

電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物,電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電,非電解質(zhì)不能導(dǎo)電,它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸,堿,鹽,部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì),單質(zhì)(銅,鋁,石墨),混合物不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。

酸,堿,鹽在水溶液中電離方程式的書寫(黑板)酸,堿,鹽的本質(zhì)含義(電離)。

5、提出問題:電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子,那么,它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng),那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢?下面我們來看看實(shí)驗(yàn)2—1。(同學(xué)描述現(xiàn)象)。

1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化,為什么?說明了什么?(引出)(因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件,所以不反應(yīng),說明了na+、cl-、so42-、cu2+離子之間不相互反應(yīng)。)。

2。第二支試管有白色沉淀說明了什么?(白色是baso4,說明了ba2+與so42-離子發(fā)生了反應(yīng)。)。

3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色,說明了什么?(說明了cu2+不參與反應(yīng))。

4。如何證明中cl-離子沒有參與反應(yīng)。(第二個(gè)試管,取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液)(增加實(shí)驗(yàn))。

5。如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是ba2+與so42-發(fā)生了反應(yīng)?(實(shí)驗(yàn)2—2第一個(gè)實(shí)驗(yàn))。

設(shè)問:為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢?

講述:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42-,跟ba(oh)2、bacl2電離出的ba2+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

補(bǔ)充板書:離子方程式。

演示實(shí)驗(yàn)2—2第2,3個(gè)實(shí)驗(yàn),黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。

小結(jié):從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出,它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng),使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng),只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時(shí)候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀,放出氣體或者生成水,我們方程一是生成沉淀,方程二是放出氣體,方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式,請同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè):1、29頁第一題做在書上。

2、習(xí)題書1—4題。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇四

一、教材分析。

本節(jié)課以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn),引入了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡,提出離子反應(yīng)的概念,據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟,揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)。

從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。

二、學(xué)習(xí)者分析。

基于以上分析,我將本節(jié)課的重點(diǎn)定為掌握電解質(zhì)的含義及離子方程式的含義。在初中科學(xué)中,學(xué)生已經(jīng)做過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),對電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解,為本課時(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí),在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了電離的初步概念,然而對于離子反應(yīng)相對比較陌生,難以把握其實(shí)質(zhì)。在電離方程式的書寫過程中,對于“拆”這個(gè)重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困難。因此,我將本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)定為,掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。

三、教學(xué)目標(biāo)。

【知識(shí)與技能】。

1、掌握電解質(zhì)的含義,理解強(qiáng)弱電解質(zhì)。

2、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。

【過程與方法】。

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析,解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比,歸納,總結(jié)的研究方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。

通過對離子反應(yīng)的分析,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識(shí)依據(jù)《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對探究和合作學(xué)習(xí)的要求,本節(jié)課我主要采用觀察實(shí)驗(yàn),交流討論,歸納分析等方法,并結(jié)合講授法,自主學(xué)習(xí)法,多媒體輔助教學(xué)法,以此來實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。

我的教學(xué)設(shè)計(jì)如下。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)。

1.創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課。

首先,我將引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念,引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹。

2.探索新知,歸納總結(jié)。

成碳酸鈣的反應(yīng),進(jìn)而得出離子反應(yīng)的定義。

在解決了第一個(gè)問題之后,我將繼續(xù)發(fā)問:“離子反應(yīng)的發(fā)生需要什么樣的條件呢?”

進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。探究一,氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。探究二,大理石與鹽酸的反應(yīng)。探究三,滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì),易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì),至此,達(dá)到其中一個(gè)教學(xué)難點(diǎn)的突破。

3.明確規(guī)則,掌握書寫。

在總結(jié)了復(fù)分解反應(yīng)的條件的基礎(chǔ)上,我將按課本上“寫,拆,刪,查”四個(gè)步驟書寫逐一展開講述離子方程式的書寫,著重強(qiáng)調(diào)“拆”字。并說明即使是難溶的物質(zhì)或難電離電解質(zhì),溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子,它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。并在今后的書寫中引起重視。以此實(shí)現(xiàn)又一教學(xué)難點(diǎn)的突破。

4.學(xué)以致用,復(fù)習(xí)鞏固。

我將引導(dǎo)學(xué)生將書寫的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較,體會(huì)離子方程式的意義,并培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識(shí)。最后,我將對課堂進(jìn)行小結(jié),并布置形成性練習(xí)。

板書設(shè)計(jì):

一.強(qiáng)、弱電解質(zhì)。

1.概念。

2.反應(yīng)條件。

3.離子方程式的書寫步驟。

4.離子方程式的意義。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇五

各位專家、老師:

大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對本節(jié)課作如下說明:

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,本節(jié)在全書占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:

1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì),初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、掌握離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件。

3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。

【重點(diǎn)】:離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際,準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實(shí)驗(yàn))、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài),來達(dá)到牢固掌握知識(shí),啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

1、學(xué)情分析。

由于此節(jié)課時(shí)面對的16,17歲的.高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時(shí),要充分考慮到這點(diǎn),以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

2、學(xué)法指導(dǎo)。

在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué):本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論,因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性,且操作比較簡單,采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題,吸引學(xué)生的眼球,讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn),在做cuso4、bacl2的實(shí)驗(yàn)時(shí),避免cu2+對觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾,要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容,將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中,認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋,讓同學(xué)們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析,從而引出cuso4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是ba2++so42-=baso4,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì),請學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物,并寫化學(xué)用語表示出來,告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考,引導(dǎo)學(xué)生得出cuso4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是so42-和ba2+的反應(yīng),分組討論,鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究cu2+和cl-沒有參加反應(yīng),并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不要在原試管中直接滴加,分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué):從實(shí)驗(yàn)探究一可知,條件之一是生成沉淀,讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn),naoh溶液和稀hcl的中和反應(yīng)以及na2co3溶液和hcl的實(shí)驗(yàn),得出離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水。

4、知識(shí)反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制h2、o2、co2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題,對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測達(dá)標(biāo)情況,及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。

5、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識(shí)框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

6、布置作業(yè):第9題和第10題(同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆,哪些物質(zhì)不用拆的問題對學(xué)生做了歸納)。

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),通過學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究,提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問題的能力,達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對開放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,開拓了學(xué)生的思維空間。

本節(jié)課通過四個(gè)探究實(shí)驗(yàn),探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件,在實(shí)驗(yàn)過程中,學(xué)生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的欲望,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫,則采用學(xué)生通過離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式,并對有關(guān)的問題做了總結(jié)。

本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。但教學(xué)過程中存在一些不足之處,雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計(jì)劃完成,但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分,可互動(dòng)的項(xiàng)目可有所增加,與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密,這些問題有待在以后的教學(xué)過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考,立足學(xué)生的主題地位,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,從而提高課堂的有效性。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇六

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo):通過學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。

2.過程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題,分析問題,歸納問題的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。

(三)教學(xué)重難點(diǎn)

電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

對于高一年級年級的學(xué)生來說,他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

(一)導(dǎo)入

將學(xué)生分組,進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作,怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評價(jià),參與評價(jià)。

探究結(jié)束之后,各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生,把本組的做法邊用實(shí)物投影展示,邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論,對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價(jià),找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),確定最佳小組,并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力,讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流,學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。

(二)新授

引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法,對導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類,從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中,使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會(huì)分類。

之后,讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見,舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題,引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價(jià),讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如,酸、堿、鹽等。)

提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè):溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)

離子反應(yīng)說課稿和教案篇七

各位評委老師:

大家好!我是高中化學(xué)組的01號(hào)考生,今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面開始我的說課。

1、教材的地位與作用:

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章,第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

2、教學(xué)目標(biāo):

(1)知識(shí)目標(biāo):

a.了解電解質(zhì)的概念;b.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸,堿,鹽的本質(zhì);c.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

(2)能力目標(biāo):

通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力,概括能力。

(3)情感目標(biāo):

激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育,引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。

3、教材的重、難點(diǎn):

(1)重點(diǎn):理解電解質(zhì),電離的定義,會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程,從電離角度概括出酸,堿,鹽的本質(zhì)。

(2)難點(diǎn):用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程,對酸,堿,鹽本質(zhì)的理解。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)新課改要求,我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待,在確定教學(xué)方法時(shí),必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:

本節(jié)課主要采用問題探究法,即以問題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。

1、學(xué)情分析。

學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強(qiáng),興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中,在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。

2、學(xué)法指導(dǎo)。

充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段,盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度,加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí);利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察,理解微觀本質(zhì)。

1、提出問題,引導(dǎo)探究。

演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),觀察分析,同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件,從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。

在此基礎(chǔ)上,介紹氯化鈉,硝酸鉀,氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電,這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離,引出氯化鈉電離方程式的書寫,以及hcl、h2so4、hno3三種酸的電離方程式,從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng),引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

2、通過上面的討論,使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后,即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。

3、鞏固練習(xí),理解內(nèi)化。

能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì),能夠正確地書寫電離方程式,能夠運(yùn)用定義辨別出酸,堿,鹽。

4、布置作業(yè),應(yīng)用遷移。

結(jié)合本節(jié)知識(shí),課后討論離子方程式的書寫方法。

以上是我的說課內(nèi)容,謝謝各位考官。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇八

你們好!今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五個(gè)方面對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。

1、教材的地位和作用。

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視。

2、學(xué)情分析。

(2)認(rèn)知基礎(chǔ)。

通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā)展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容:

3、教學(xué)目標(biāo)。

(1)知識(shí)與技能。

b、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

(2)過程與方法。

學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力;

(3)情感態(tài)度價(jià)值觀。

通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究。

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。

4、重、難點(diǎn)。

難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)。

【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),采用以下教法和學(xué)法。

1、說教法。

2、說學(xué)法。

采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律。

1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)。

(目的:從原有舊知識(shí)中生長出新知識(shí),更容易被學(xué)生接納,吸收)。

2、實(shí)驗(yàn)探究,獲得新知(30min)。

【實(shí)驗(yàn)2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。

從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。(目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對現(xiàn)象的分析,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)。

讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl,koh+hcl,naoh+h2so4,koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)”(目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容)。

【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。

c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式。

分析:由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

(目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究)。

3、知識(shí)應(yīng)用,加深理解(5min)。

根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn),設(shè)置隨堂練習(xí)。

(目的:讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí),準(zhǔn)確把握重難點(diǎn),也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況)。

4、歸納整理,理性提升(2min)。

為強(qiáng)化認(rèn)識(shí),教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。

1、書寫步驟。

2、意義。

右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評指正。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇九

今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五個(gè)方面對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。

一、教學(xué)背景。

1、教材的地位和作用。

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視。

2、學(xué)情分析。

(2)認(rèn)知基礎(chǔ)。

通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā)展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容:

3、教學(xué)目標(biāo)。

(1)知識(shí)與技能。

b、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

(2)過程與方法。

學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力;

(3)情感態(tài)度價(jià)值觀。

通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究。

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。

4、重、難點(diǎn)。

重點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫;

難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)。

【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),采用以下教法和學(xué)法。

二、教法、學(xué)法。

1、說教法。

2、說學(xué)法。

采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律。

三、教學(xué)過程。

1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)。

(目的:從原有舊知識(shí)中生長出新知識(shí),更容易被學(xué)生接納,吸收)。

2、實(shí)驗(yàn)探究,獲得新知(30min)。

【實(shí)驗(yàn)2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。

從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。(目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對現(xiàn)象的分析,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)。

讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl,koh+hcl,naoh+h2so4,koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)”(目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容)。

【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。

c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式。

分析:由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

(目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究)。

3、知識(shí)應(yīng)用,加深理解(5min)。

根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn),設(shè)置隨堂練習(xí)。

(目的`:讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí),準(zhǔn)確把握重難點(diǎn),也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況)。

4、歸納整理,理性提升(2min)。

為強(qiáng)化認(rèn)識(shí),教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。

四、板書設(shè)計(jì)。

1、書寫步驟。

2、意義。

五、教學(xué)反思。

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評指正。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十

今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五個(gè)方面對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。

1、教材的地位和作用。

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視。

2、學(xué)情分析。

(2)認(rèn)知基礎(chǔ)。

通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā)展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容:

3、教學(xué)目標(biāo)。

(1)知識(shí)與技能。

b、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

c、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

(2)過程與方法。

學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力;

(3)情感態(tài)度價(jià)值觀。

通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究。

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀。

4、重、難點(diǎn)。

重點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫;

難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)。

【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),采用以下教法和學(xué)法。

1、說教法。

2、說學(xué)法。

采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律。

1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)。

(目的:從原有舊知識(shí)中生長出新知識(shí),更容易被學(xué)生接納,吸收)。

2、實(shí)驗(yàn)探究,獲得新知(30min)。

【實(shí)驗(yàn)2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。

從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。(目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對現(xiàn)象的分析,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)。

讓學(xué)生練習(xí)書寫“naoh+hcl,koh+hcl,naoh+h2so4,koh+h2so4”的離子反應(yīng)方程式;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)”(目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容)。

【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。

c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式。

分析:由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

(目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究)。

3、知識(shí)應(yīng)用,加深理解(5min)。

根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn),設(shè)置隨堂練習(xí)。

(目的:讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí),準(zhǔn)確把握重難點(diǎn),也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況)。

4、歸納整理,理性提升(2min)。

為強(qiáng)化認(rèn)識(shí),教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。

1、書寫步驟。

2、意義。

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評指正。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十一

各位專家、老師大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對本節(jié)課作如下說明:

一、說教材。

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,本節(jié)在全書占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十二

各位評委好,我是xxx號(hào)考生,今天我說課題目是《離子反應(yīng)》,下面開始我的`說課,根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么,怎樣教,為什么這樣教為設(shè)計(jì)思路,從教材分析,學(xué)情分析,教學(xué)目標(biāo),教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說明,首先說一下我對教材的認(rèn)識(shí)。

一、說教材。

《離子反應(yīng)》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單元課題二第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

過渡:這是對教材的認(rèn)識(shí),下面說一下本班學(xué)生的情況。

二、說學(xué)情。

學(xué)生情況:學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強(qiáng),興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學(xué)生能夠歸納收集自己積累的知識(shí),結(jié)合新課標(biāo)的學(xué)習(xí)和教學(xué)評價(jià),積極參與課堂活動(dòng),積極提出疑問,進(jìn)行交流、討論、辯論,初步具備化學(xué)知識(shí)積累研究的能力;在知識(shí)學(xué)習(xí)上學(xué)生仍需借助感性材料等諸多特點(diǎn)。

過渡:結(jié)合教材分析和學(xué)情分析,我制定了如下教學(xué)目標(biāo):

三、說教學(xué)目標(biāo)。

【知識(shí)與技能】認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件,學(xué)會(huì)離子方程式的書寫方法。并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問題,解決有關(guān)問題。

【過程與方法】。

通過對常見離子反應(yīng)探究的過程,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法獲取信息,并用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工,提高科學(xué)探究能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。

通過實(shí)驗(yàn)探究,激發(fā)探索的興趣,培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;引導(dǎo)透過現(xiàn)象看本質(zhì),認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

過渡:下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。

四、說教學(xué)重難點(diǎn)。

【重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

【難點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

過渡:學(xué)無定法,貴在得法,好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍,下面談一下我的教學(xué)方法。

五、說教學(xué)方法。

本節(jié)課采用了實(shí)驗(yàn)探究及自主建構(gòu)法:化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來深刻的認(rèn)識(shí),對本節(jié)課,我準(zhǔn)備采用教師演示,學(xué)生參與的方法,體現(xiàn)學(xué)習(xí)中學(xué)生的主體地位,極大激發(fā)學(xué)生求知的熱情,引導(dǎo)學(xué)生觀察,討論,分析,充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵(lì)和引導(dǎo)作用,也訓(xùn)練了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維,配合清晰的板書強(qiáng)化重點(diǎn)知識(shí)。

過渡:下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行,導(dǎo)入新課,新課教學(xué),鞏固提高,小結(jié)作業(yè)。層次分明,重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

六、說教學(xué)過程。

第一環(huán)節(jié):導(dǎo)入新課。

在這一個(gè)環(huán)節(jié)首先讓學(xué)生對上節(jié)課所學(xué)電離知識(shí)進(jìn)行回憶,并完成習(xí)題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類,由此開始引導(dǎo)學(xué)生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進(jìn)入我的教學(xué)第二個(gè)環(huán)節(jié)。

這樣設(shè)計(jì),一方面可以檢查學(xué)生上節(jié)課知識(shí)掌握情況,另一方面可以溫故知新,建立知識(shí)間的聯(lián)系。

第二環(huán)節(jié):新課教學(xué)。

新課教學(xué)主要分三部分,離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí),離子反應(yīng)方程式及其書寫,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這三部分知識(shí)的學(xué)習(xí),我們先看第一部分離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

(1)探究電解質(zhì)溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

引導(dǎo)學(xué)生思考,既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在,那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),從微觀層面來看,具體發(fā)生了什么反應(yīng)?學(xué)生通過思考,大膽猜想就是離子發(fā)生了反應(yīng),老師及時(shí)給予肯定。

(2)體會(huì)離子反應(yīng)的含義:

在老師的帶領(lǐng)下,一起歸納出離子反應(yīng)概念:由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子,所以,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

這一部分的設(shè)計(jì)主要是和導(dǎo)入部分的習(xí)題形成很好的銜接,環(huán)環(huán)相扣,讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。

其次,根據(jù)上面所學(xué)知識(shí),老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反應(yīng)電解質(zhì)的電離方程式,再按照化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行合并,將左右端同時(shí)存在的等數(shù)離子刪掉,形成最后的離子方程式。帶學(xué)生回顧書寫過程,總結(jié)離子反應(yīng)方程式書寫四步法,明確離子方程式含義。配合練習(xí)題進(jìn)行書寫方法鞏固。

最后,請學(xué)生上臺(tái),參與到演示實(shí)驗(yàn)中,通過觀察分析實(shí)驗(yàn)生成物,總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

在這一部分設(shè)計(jì)中,發(fā)揮教師引導(dǎo)作用,重點(diǎn)突出學(xué)生的主體地位,倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí),主動(dòng)建構(gòu)理念,通過分析對比得到結(jié)論,很形象直觀的突破了重難點(diǎn),并通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度。

第三環(huán)節(jié):鞏固提高。

這一環(huán)節(jié)給學(xué)生準(zhǔn)備了典型的練習(xí)題,一方面通過習(xí)題集中學(xué)生的注意,另一方面檢測學(xué)生這節(jié)課的掌握程度,這些練習(xí)題與本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容針對性強(qiáng),如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式,但是習(xí)題存在一定難度,學(xué)生通過練習(xí)可進(jìn)一步提升對知識(shí)的理解,增強(qiáng)運(yùn)用意識(shí),也可從中培養(yǎng)他們克服困難的精神。

第四環(huán)節(jié):小結(jié)作業(yè)。

鞏固提高環(huán)節(jié)是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)?

這樣學(xué)生通過回憶,對知識(shí)進(jìn)行鞏固,提高了學(xué)習(xí)效率。

最后布置作業(yè),作業(yè)是查閱思考總結(jié)難溶鹽的特點(diǎn)及課后習(xí)題。之所以這樣設(shè)計(jì)是因?yàn)椋柟叹毩?xí)的同時(shí)激發(fā)學(xué)生自主探究,學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷積累的過程,成功從來都沒有捷徑,樹立他們勤奮獲得成就的意識(shí)。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十三

作為一名無私奉獻(xiàn)的老師,總不可避免地需要編寫說課稿,說課稿有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。那要怎么寫好說課稿呢?以下是小編精心整理的離子反應(yīng)說課稿,僅供參考,大家一起來看看吧。

(一)教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能目標(biāo):通過學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。

2、過程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題,分析問題,歸納問題的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的.能力。

(三)教學(xué)重難點(diǎn)

電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

對于高一年級年級的學(xué)生來說,他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

(一)導(dǎo)入

將學(xué)生分組,進(jìn)行小組探究,

資料共享平臺(tái)

探究活動(dòng)為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作,怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評價(jià),參與評價(jià)。

探究結(jié)束之后,各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生,把本組的做法邊用實(shí)物投影展示,邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論,對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價(jià),找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),確定最佳小組,并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力,讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流,學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。

(二)新授

引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法,對導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類,從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中,使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會(huì)分類。

之后,讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見,舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題,引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價(jià),讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如,酸、堿、鹽等。)

提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè):溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十四

各位評委大家好!

我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng),下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理。

離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位,因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí),凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)。

只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念,才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解;同時(shí)離子反應(yīng)理論,還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材,通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn),幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固,也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)(特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng))打下了重要的理論基礎(chǔ)。

本方案實(shí)施對象:實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中,本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng),介于一級達(dá)標(biāo)校與二級達(dá)標(biāo)校之間。

知識(shí)基礎(chǔ):在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng),在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離,會(huì)書寫電離方程式,會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì),同時(shí),在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng),但未上升到認(rèn)識(shí)的高度,專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng),這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊,本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。

能力基礎(chǔ):已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。

心理認(rèn)知特點(diǎn):高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力,但仍較薄弱,能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。

學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前,學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng),并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析,但是思維分析過程中仍然障礙重重,比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象,產(chǎn)物也相同或相似,這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢?等等。

依據(jù)新課程理念,本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解,結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn),確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下:

1、知識(shí)與技能:能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì),并能書寫電離方程式;知道離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

2、過程與方法:通過經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的.過程,了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際,初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問題的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理,初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系,并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。

教學(xué)重點(diǎn):

1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng);

3。學(xué)會(huì)書寫常見的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn):離子方程式的書寫。

學(xué)法:實(shí)驗(yàn)探究、對比分析、歸納總結(jié)。

學(xué)生通過觀察,思考、討論、分析、歸納及抽象思維,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證,進(jìn)行推理和綜合分析,掌握基本知識(shí),學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。

教法:本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué),即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索,體現(xiàn)了教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體,教材為主線,思維為中心,使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體,學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),從而理解離子反應(yīng)原理。

本教學(xué)設(shè)計(jì)預(yù)計(jì),大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗(yàn)探究中,學(xué)生體驗(yàn)了過程,學(xué)習(xí)了方法,發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題,比如:學(xué)生在書寫技能上會(huì)不夠扎實(shí),少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì)書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固、強(qiáng)化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué),擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。

或許“魚和熊掌不可得兼”,但是,新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律,恰當(dāng)引導(dǎo),加強(qiáng)師生互動(dòng),用我們的智慧,在不斷的摸索、實(shí)踐中,我相信“魚和熊掌也可以得兼”!

文檔為doc格式。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十五

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容,第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容:電解質(zhì)、電離的概念,電離方程式的書寫,從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力,加深對所學(xué)知識(shí)的理解。

(過渡:教師不僅要對教材進(jìn)行分析,還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。

二、說學(xué)情。

在初中化學(xué)中,學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展,已經(jīng)初步具備了一定的概括能力,因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì),提高學(xué)生分析與解決問題的能力。

(過渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)。

三、說教學(xué)目標(biāo)。

【知識(shí)與技能】。

理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理,會(huì)書寫酸、堿、鹽的電離方程式,能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。

【過程與方法】。

通過從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽,學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。

學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。

(過渡:根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),我確定了如下的重難點(diǎn):)。

四、說教學(xué)重難點(diǎn)。

【重點(diǎn)】電離方程式的書寫。

【難點(diǎn)】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。

(過渡:為了解決重點(diǎn),突破重點(diǎn),我確定了如下的教學(xué)方法。)。

五、說教學(xué)方法。

講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法。

(過渡:好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用,接下來我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過程。)。

六、說教學(xué)過程。

我的教學(xué)過程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié),首先是第一個(gè)環(huán)節(jié):

環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課。

好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問:哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光,哪些不可以。并請學(xué)生思考原因,借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環(huán)節(jié)二:新課講授。

導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié):新課講授。

1.電解質(zhì)。

我會(huì)結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液,提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電,這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電,由此提出電解質(zhì)的定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩=又視?huì)提問學(xué)生:cu、鹽酸、co2、baso4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討,通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。

2.電離。

在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后,我會(huì)請學(xué)生思考nacl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)閚acl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下:

nacl=cl-+na+。

這一過程我會(huì)通過動(dòng)畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn),直觀的展現(xiàn)nacl的電離過程,讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫中學(xué)到知識(shí),增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。

3.酸、堿、鹽的電離。

學(xué)生明白什么是電離之后,我會(huì)請學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式,寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式,并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出:電離時(shí)生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。同樣的道理請學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式,思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn),我會(huì)這樣來處理:設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié),請各個(gè)小組列舉熟悉的鹽,思考如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出:能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果,充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性,變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動(dòng)學(xué),老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。

環(huán)節(jié)三:鞏固提升。

我會(huì)請學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽,并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。

在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4,目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同,酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同,也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)。

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后,我會(huì)請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè):電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接,體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵,知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十六

各位老師:

大家好,我是今天的xx號(hào)考生,我說課的題目是《離子反應(yīng)》,今天主要講授第1課時(shí)的內(nèi)容,包括:酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來,我將從以下幾個(gè)方面開始我的說課。

(過渡:教材是連接教師和學(xué)生的紐帶,在整個(gè)教學(xué)過程中起著至關(guān)重要的作用,所以,先談?wù)勎覍滩牡睦斫狻?。

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)1第二章第二節(jié)的內(nèi)容,第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容:電解質(zhì)、電離的概念,電離方程式的書寫,從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì),培養(yǎng)分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力,加深對所學(xué)知識(shí)的理解。通過探究實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的條件,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì),初步養(yǎng)成實(shí)事求是,尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。同時(shí)本節(jié)內(nèi)容也是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始篇章,不僅可以引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)初中的基礎(chǔ)知識(shí),也可以引導(dǎo)學(xué)生有效的進(jìn)行高中階段知識(shí)的學(xué)習(xí)。

(過渡:教師不僅要對教材進(jìn)行分析,還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。

在初中化學(xué)中,學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展,已經(jīng)初步具備了一定的概括能力,因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì),提高學(xué)生分析與解決問題的能力。

(過渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)。

1、能說出電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理,會(huì)書寫酸、堿、鹽的電離方程式,能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。

2、通過從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽,學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

3、學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。

(過渡:根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),我確定了如下的重難點(diǎn):)。

【重點(diǎn)】。

電離方程式的書寫。

【難點(diǎn)】。

從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。

(過渡:為了解決重點(diǎn),突破重點(diǎn),我確定了如下的教學(xué)方法。)。

講授法、小組討論法、直觀教學(xué)法。

(過渡:好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用,接下來我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過程。)。

我的教學(xué)過程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié),首先是第一個(gè)環(huán)節(jié):

環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課。

好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問:哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光,哪些不可以。并請學(xué)生思考原因,借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環(huán)節(jié)二:新課講授。

導(dǎo)入之后就進(jìn)入了新課講授環(huán)節(jié)。

1、電解質(zhì)。

我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生思考能導(dǎo)電的溶液,提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導(dǎo)電,這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電,由此提出電解質(zhì)的定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩=又視?huì)提問學(xué)生:cu、鹽酸、co2、是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討,通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。

2、電離。

在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后,我會(huì)請學(xué)生思考nacl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)閚acl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下:

nacl=cl-+na+。

這一過程我會(huì)通過動(dòng)畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn)nacl的電離過程,讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫中學(xué)到知識(shí),增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。最終充分理解nacl溶液之所以能夠?qū)щ?,是因?yàn)樵谌芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。

3、酸、堿、鹽的電離。

學(xué)生明白什么是電離之后,我會(huì)請學(xué)生根據(jù)nacl的電離方程式,寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式,并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出:電離時(shí)生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。采用類比的方法,請學(xué)生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式,思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn),我會(huì)這樣來處理:設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié),請各個(gè)小組列舉熟悉的鹽,并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出:能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結(jié)果,充分發(fā)揮了學(xué)生的.主觀能動(dòng)性,變“要學(xué)生學(xué)”為“學(xué)生主動(dòng)學(xué)”,老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。

環(huán)節(jié)三:鞏固提升。

我會(huì)請學(xué)生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽,并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。

在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3、nahso4,目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同,酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同,也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

環(huán)節(jié)四:小節(jié)作業(yè)。

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后,我會(huì)請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè):電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接,體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵,知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。

好的板書能夠體現(xiàn)教學(xué)重難點(diǎn),方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識(shí),我的板書直觀而簡明,請各位老師看我的板書:

謝謝各位老師,我的說課到此結(jié)束!

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十七

《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?!痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識(shí)對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí),又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中幾乎年年考。

2、本課時(shí)的教學(xué)目的:

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

知識(shí)與技能目標(biāo):1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。

過程與方法目標(biāo):通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):

教學(xué)重點(diǎn):1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn):知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。

二、說教法。

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:

1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

3、探究、歸納法:通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。

三、說學(xué)法。

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合,使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

四、說教學(xué)程序。

1、適當(dāng)復(fù)習(xí),引入正題。

由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要,可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),引入題。

2、精心設(shè)疑,實(shí)驗(yàn)探究。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十八

《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散,重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí),又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。

知識(shí)方面:

1、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。

能力方面:

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析,解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比,歸納,總結(jié)的研究方法。

思想教育方面:培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學(xué)目的,一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求,另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo),使學(xué)生的能力得到提高。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):離子方程式的書寫方法。

本課依教材特點(diǎn),采用螺旋式發(fā)展,循序漸進(jìn),探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下:

1、由舊引新,以舊帶新的方法:學(xué)生新知識(shí)的獲得,必須由淺入深,由遠(yuǎn)及近,由已知到未知,循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ),就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件,根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí),引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則:初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫,第二步改是教學(xué)中的難點(diǎn)??刹捎脝栴}討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。

3、課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí):在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式,再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),分析實(shí)驗(yàn)來鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng),形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn),實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

離子反應(yīng)說課稿和教案篇十九

各位評委:

晚上好!

我是xx班的xx。

今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》,本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學(xué)1專題二第二單元。教材以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn),引入了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡,提出離子反應(yīng)的概念,據(jù)此介紹離子方程式的書寫步驟,揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)和意義。

本節(jié)內(nèi)容被安排在本專題的最后一個(gè)課時(shí),是對溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)和酸堿鹽電離知識(shí)的一個(gè)延續(xù)和深化。同時(shí),也是后面學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),對溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等多方面知識(shí)的學(xué)習(xí)起到鋪墊的作用。因此,它在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中起著承上啟下的過渡作用。

基于以上分析并結(jié)合《學(xué)科指導(dǎo)意見》的要求,我將本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)定為,強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分、掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件和離子方程式的書寫。

在初中科學(xué)中,學(xué)生已經(jīng)做過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),對電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解,為本課時(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí),在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了電離的初步概念,然而對于離子反應(yīng)相對比較陌生,難以把握其實(shí)質(zhì)。在電離方程式的書寫過程中,對于“拆”這個(gè)重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困難。因此,我將本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)定為,掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。

針對以上內(nèi)容我制定了如下的教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)與技能。

1.說出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別;

2.初步掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,會(huì)書寫離子方程式。

過程與方法。

1.通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的分析,增強(qiáng)解決問題的能力;

2.通過比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)掌握比較的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀。

通過對離子反應(yīng)的分析,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識(shí)。

結(jié)合本節(jié)課知識(shí)和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求,本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、歸納分析等方法,并結(jié)合講授法、自主學(xué)習(xí)法和多媒體輔助教學(xué)法來實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。

我的教學(xué)過程分為以下四個(gè)部分:

復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。

提出疑問:“在相同條件下,不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎?”,通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

我將向?qū)W生提出疑問:“什么是離子反應(yīng)?”在解決這一問題的過程中,我首先通過演示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生分析小燈泡亮度不同的原因,引入強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀,提出疑問:“在這兩個(gè)反應(yīng)中其余兩種離子是否參與了反應(yīng)呢?”,學(xué)生據(jù)此進(jìn)行大膽假設(shè),并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗(yàn)對假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論:兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是co32-與ca2+結(jié)合生成碳酸鈣的反應(yīng),進(jìn)而得出離子反應(yīng)的定義。

之后,我將引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的發(fā)生需要的條件。探究一:硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng);探究二:大理石與鹽酸的反應(yīng);探究三,滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)。并通過另一反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)的回顧,總結(jié)出離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

我將對離子反應(yīng)的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟逐一展開。在“拆”這個(gè)步驟中,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),從它們在水溶液中的存在形式,電離方程式等方面歸納總結(jié)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。而后從胃舒平(氫氧化鋁)治療胃酸過多等生活小常識(shí)入手,激發(fā)學(xué)生興趣,通過寫出相應(yīng)離子方程式引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)步驟中的難點(diǎn),把握書寫離子方程式的關(guān)鍵在于“拆”,并在今后的書寫中引起重視。

我將引導(dǎo)學(xué)生將書寫的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較,體會(huì)離子方程式的意義,并培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的意識(shí)。

最后,我將對課堂進(jìn)行小結(jié),并布置形成性練習(xí)。

板書設(shè)計(jì):

一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)。

1.概念。

2.反應(yīng)條件。

3.離子方程式的書寫步驟。

4.離子方程式的意義。

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