心中有不少心得體會時，不如來好好地做個總結(jié)，寫一篇心得體會，如此可以一直更新迭代自己的想法。那么心得體會該怎么寫？想必這讓大家都很苦惱吧。下面是小編幫大家整理的優(yōu)秀心得體會范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

有關(guān)金屬拉伸心得體會和感想一

1.了解某些金屬在化學性質(zhì)中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同.

2.了解置換反應的特點，并能加以判斷.

3.熟記常見金屬的活動性順序表.

4.會熟練運用金屬活動性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應.

教學重難點

金屬活動性順序。

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的判斷。

教學工具

教師：制作多媒體課件 學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。

教學過程

[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。

[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?

[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生?大家動手做這個實驗。

請大家寫出以上反應的化學方程式

請一個同學到黑板上來寫

[板書]一、金屬與氧氣的反應

[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

[問]根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)?

[小結(jié)] 金屬與氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的金屬氧化物。

[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物

[問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?

[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?

[問] “真金不怕火煉”說明了什么?

[講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。

[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。

[問]鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?

[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

[問]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品?

[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

[投影展示活動與探究內(nèi)容]

在試管里放入兩小塊鎂，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。

參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應

[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述]

[問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么?

[評價]大家回答得都很好。

[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較

[小結(jié)] 金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。

[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣

[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性

[過渡]大家觀察這幾個化學方程式

[投影] mg+2hcl==mgcl2+h2↑

zn+h2so4==znso4+h2↑

fe+h2so4==feso4+h2↑

[問]請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?

[師]回答得很好?；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。

[板書]置換反應

[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。

[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?

[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎?能不能寫出反應的化學方程式?

[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中置換出來。

[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

[投影展示活動與探究的內(nèi)容]

1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

[問]通過這幾個實驗你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?

[小結(jié)] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應，生成新的金屬化合物和新金屬。

[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬

[投影]比較剛才實驗中用到的這三種金屬的活動性

[講解]經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

[板書]三、金屬活動性順序

[投影并講解]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

[投影練習]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

(4)鋁與硝酸銀溶液

思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?

[小結(jié)]通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解了幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。

有關(guān)金屬拉伸心得體會和感想二

品名規(guī)格

生產(chǎn)廠

數(shù)量(噸)

價格

(元/噸)

金額

(元)

交貨地點

交貨時間

根據(jù)金屬交易所規(guī)則，買賣雙方自愿簽訂本合同，并全面執(zhí)行下列條款：

一、質(zhì)量品級：在金屬交易所上市交易的銅、鋁、鉛、鋅、錫、鎳、生鐵等的金屬質(zhì)量等級，一律執(zhí)行《國家標準》。沒有國家標準的，按《部頒標準》執(zhí)行。

二、數(shù)量：本合同溢短技量允許范圍為總量的±5%。

三、價格：本合同價格(元/噸)僅指交易所當日的、指定地點倉庫的交易成交價。成交前發(fā)生的倉裝、運輸、保險等項費用均已包括在內(nèi)。

四、結(jié)算、按交易所交易業(yè)務(wù)試行規(guī)則執(zhí)行。

五、交貨與驗收：買賣雙方均按成交合同標的收驗、交貨。賣方交貨時，隨附生產(chǎn)廠商的質(zhì)量保證書。

六、交易保證金：本合同買賣雙方均需向交易所繳納保證金___________元。合同執(zhí)行后，保證金分別退還各方。

七、交易所手續(xù)費：交易手續(xù)費按成交金額的1‰收取。

八、爭議仲裁：買賣雙方就本合同內(nèi)發(fā)生爭議，由交易所協(xié)調(diào)，協(xié)調(diào)不成得向交易所申請仲裁。

九、違約罰則：買賣中發(fā)生違約時，交易所作為交易合同履約保證人，有權(quán)按交易業(yè)務(wù)試行規(guī)則執(zhí)行罰處。

十、合同轉(zhuǎn)讓：本合同在交易所按規(guī)則轉(zhuǎn)讓時，應同時辦理過戶手續(xù)。

十一、附則：本合同一式二份，由買賣雙方簽名蓋會員單位合同章后，由交易所統(tǒng)一保管。

金屬交易所

經(jīng)辦人：____________________

買入方單位：________________

經(jīng)辦人：____________________

賣出方單位：________________

經(jīng)辦人：____________________

年月日

有關(guān)金屬拉伸心得體會和感想三

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

“金屬的化學性質(zhì)”是人教版化學必修ⅰ《第三章 金屬及其化合物》

第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。本節(jié)以學生在初中學過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序為基礎(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁進一步學習拓展金屬的性質(zhì)。通過本節(jié)以及后面章節(jié)的元素化合物知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為在化學2中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。另外，在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。

（二）教材處理

本節(jié)內(nèi)容分三課時進行教學，第一課時為金屬與非金屬的反應，第二課時為金屬與水和酸的反應，第三課時為物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。本節(jié)課要說的是第一課時的教學設(shè)計思路。

（三）第一課時教學目標

1．知識與技能：

（1）通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律。

（2）通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法。

（3）了解活潑金屬（na、mg、al）與o2的反應；探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解反應條件對反應產(chǎn)物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用。

2．過程與方法目標：

通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。

3．情感態(tài)度和價值觀目標：

通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣；通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學的視角去觀察身

邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情。

（四）第一課時教學重點和難點

鈉在不同條件下和氧氣的反應及其產(chǎn)物的實驗探究。

二、教法和學法

（一）教學方法

本節(jié)教學充分利用化學學科特點，以學生為主體，主要采用“演示實驗法”。教師通過學生看到的客觀事實或已學知識來提出問題，解決問題，得出結(jié)論。

（二）學法指導

本節(jié)課的實驗大部分是演示實驗，讓學生熟悉實驗正確操作。我在實驗前會先講清楚實驗過程，強調(diào)操作注意事項以及觀察要點；在實驗過程中，我也會時時提醒學生注意哪些實驗現(xiàn)象，并讓學生描述出實驗現(xiàn)象。

通過兩組實驗，調(diào)動學生對化學實驗的興趣，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的思考、討論、歸納與總結(jié)，認識實驗的本質(zhì)，從而達到突出重點、突破難點的效果。

三、教學過程

（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。

讓學生思考生活生產(chǎn)中的金屬制品，舉例，體現(xiàn)金屬在生活和國家發(fā)展的重要作用。

（三）復習舊知：課本p42“思考與交流”。

1．復習金屬的物理性質(zhì)。

2．回顧初中階段學習過的有關(guān)金屬的反應，并書寫有關(guān)化學方程式，通過提問，師生共同總結(jié)金屬的化學性質(zhì)（1）金屬與鹽反應；（2）金屬與酸反應；（3）金屬與氧氣反應。

3．根據(jù)na、mg、al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析na、mg、al的原子結(jié)構(gòu)與其化學性質(zhì)的關(guān)系。

（四）探索新知：實驗探究金屬鈉的性質(zhì)

1．提出問題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發(fā)生反應，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應，在點燃條件下可以和純氧反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？展示金屬鈉

2．介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實物展示金屬鈉的物理性質(zhì)，學生總結(jié)概括。分析鈉的切口變暗的原因，說明na易被空氣中的o2氧化。

3．引導學生進行鈉的燃燒實驗及總結(jié)歸納實驗現(xiàn)象，

4.回憶al在純氧中的燃燒反應，對比在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象，說明氧化鋁對al的保護作用

5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現(xiàn)還原性，遇見其他氧化性物質(zhì)也會發(fā)生化學反應，例如與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，引導學生自己寫出反應方程式。

（五） 課堂小結(jié)

引導學生分析na、al和氧氣反應過程中，na、al元素化合價的變化，以及在反應中na和al體現(xiàn)的性質(zhì)，得出結(jié)論：na、al等金屬單質(zhì)具有還原性，在氧化還原反應中作還原劑。并進一步指出：由于金屬元素最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，金屬單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，能與許多氧化劑發(fā)生反應。除了與氧氣反應以外，金屬單質(zhì)還能和cl2、s等氧化劑發(fā)生氧化還原反應（列出na與cl2反應、fe與s反應的化學方程式）。

（六）布置作業(yè)：

四、板書設(shè)計

第三章 金屬及其化合物

第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反應

鈉的`物理性質(zhì)：銀白色金屬、質(zhì)軟、熔點低

1．na與o2的反應

－2 常溫下： 4na + o2 ==== 2na2o （白色）

加熱條件下：（淡黃色）

2．鋁與o2的反應

4al + 3o2 ==== 2al2o3

3．金屬與其它非金屬的反應

△ 2na + cl2 ==== 2nacl

△ fe + s ==== fes －1 △ 2na + o2 ==== na2o2

有關(guān)金屬拉伸心得體會和感想四

[板書]一、金屬與氧氣的反應。

金屬鈉與氧氣的反應。

鈉的保存及其物理性質(zhì)。

常溫下4na+o2====2na2o加熱2na+o2δna2o2

白色固體淡黃色固體

小結(jié)：鈉的化學性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物。

鋁與氧氣的反應

4al+3o2點燃2al2o3

純氧中：

空氣中：

[小結(jié)]鋁的化學性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中。

[總結(jié)]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應。