心中有不少心得體會時，不如來好好地做個總結(jié)，寫一篇心得體會，如此可以一直更新迭代自己的想法。心得體會對于我們是非常有幫助的，可是應(yīng)該怎么寫心得體會呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的心得體會范文，希望對大家能夠有所幫助。

推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)室講座心得體會總結(jié)一

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識目標(biāo)

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

2、過程與方法

1）認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

2）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。

3）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

3、情感與價(jià)值觀

1） 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

3） 了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系

教學(xué)重點(diǎn)：

金屬活動性順序

教學(xué)難點(diǎn)：

對金屬活動性順序的初步探究

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究 多媒體

課時： 一課時

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？

情景導(dǎo)入：拿破侖的故事

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)

2mg + o2 ===== 2mgo

4al + 3o2 ===== 2al2o3

2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)

3fe + 2o2 ==== fe3o4 高溫 2cu + o2 ==== 2cuo

3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)

結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

二、金屬與酸反應(yīng)

〔活動與探究〕 金屬與酸反應(yīng)

高溫 金屬 鎂 鋅 鐵 現(xiàn)象 （a組)稀鹽酸屬溶解，反應(yīng)劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應(yīng)較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式 （a組）稀鹽酸 mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2 zn + 2hcl ==== zncl2+ h2有大量氣泡產(chǎn)生生，金fe + 2hcl ====fecl2+ h2

無明顯現(xiàn)象 四位先生的表情： 銅

結(jié)論：金屬活動性 mg zn fe cu

〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

原理：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

應(yīng)出來

思考：通過實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？

能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

回答：實(shí)驗(yàn)1說明鐵的活動性強(qiáng)于銅。

實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動性弱于鐵。 結(jié)論：金屬活動性順序?yàn)?鐵 銅 銀.

三、金屬活動性順序

k canamgalzn fe snpb(h)cu hg ag pt au

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？

+

四、置換反應(yīng) 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)

定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

表達(dá)式：置換反應(yīng) a +bc ==b +ac

反應(yīng)類型的比較

化合反應(yīng) a+b+…… == ab……

分解反應(yīng) ab…… == a+b+……

置換反應(yīng) a+bc == ac+b

判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫

置換反應(yīng)？

回答：不是，例如：

s + 2kno3 + 3c == k2s + 3co2 + n2

金屬活動性順序的應(yīng)用

1、位置越靠前，活動性越強(qiáng)

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫

3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

練習(xí)：

1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅

(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀

2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?

回答:用火燒變黑的為銅，2cu + o2 ===2cuo

放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，

zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

zn+2agno3=== zn(no3)2+2ag

作業(yè)：新學(xué)案

教后：

高溫

第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、教材內(nèi)容分析

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

二、教學(xué)對象分析

1．在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。

2、能獨(dú)立完成一些簡單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能

四、教學(xué)策略

1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。

2．以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3．通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。

五、教學(xué)過程

[引入]在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??

[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

[學(xué)生活動] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式

[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)

[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

[設(shè)問] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？

推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)室講座心得體會總結(jié)二

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。組織和指導(dǎo)學(xué)生開展化學(xué)課外活動，對于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，開闊知識視野，培養(yǎng)和發(fā)展能力，發(fā)揮他們的聰明才智等都是很有益的。因此，特制定本年度九年級化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃。

一、指導(dǎo)思想：

以“課標(biāo)”為導(dǎo)向，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。積極投入到新課程改革中，將新課程的理念貫徹到教學(xué)實(shí)踐中去，注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生動手操作能力，使得學(xué)生能在實(shí)驗(yàn)中用探究的方法去學(xué)習(xí)，領(lǐng)會知識的內(nèi)涵，爭取將實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作推上一個新的臺階。

二、教學(xué)措施

第一、認(rèn)真?zhèn)湔n。備課是教學(xué)的前期工程，是完成教學(xué)任務(wù)的基礎(chǔ)，備課的質(zhì)量直接影響教學(xué)質(zhì)量，備課將按照以下步驟和要求進(jìn)行。

1、備課標(biāo)。

（1）實(shí)驗(yàn)教學(xué)的任務(wù)；

（2）實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的；

（3）實(shí)驗(yàn)教學(xué)的要求；

（4）實(shí)驗(yàn)教學(xué)規(guī)定的內(nèi)容。

2、備教材。

（1）熟悉教材中實(shí)驗(yàn)的分布體系。

（2）掌握教材中的實(shí)驗(yàn)和豐富實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容。

3、備教法。

教有法而無定法，實(shí)驗(yàn)教學(xué)的教法應(yīng)牢固樹立準(zhǔn)確、示范、講解與操作協(xié)調(diào)一致的原則。

4、備學(xué)生。

學(xué)生是教學(xué)的主體，對學(xué)生年齡特征、心理特點(diǎn)、認(rèn)識和思維水平以及對不同年級、不同階段的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析、研究，對實(shí)驗(yàn)教學(xué)將起著積極的促進(jìn)作用。

5、實(shí)驗(yàn)教學(xué)前的準(zhǔn)備。

（1）演示實(shí)驗(yàn)：

a、掌握實(shí)驗(yàn)原理。

b、熟悉實(shí)驗(yàn)儀器。

c、選擇實(shí)驗(yàn)方法。

d、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)程序。

e、實(shí)驗(yàn)效果的試做。

（2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

a、制定學(xué)生實(shí)驗(yàn)計(jì)劃。

b、實(shí)驗(yàn)環(huán)境的準(zhǔn)備。

c、實(shí)驗(yàn)器材的準(zhǔn)備。

d、指導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)備。

6、編寫教案。

第二、仔細(xì)組織教學(xué)。一節(jié)課的成功與否，課堂調(diào)控是關(guān)鍵的一個環(huán)節(jié)。因此，教學(xué)的開始強(qiáng)化課堂紀(jì)律很有必要，其次是引入新課題，讓學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)的目的和要求、原理、方法步驟，使學(xué)生了解觀察的重點(diǎn)。

教師在引導(dǎo)指點(diǎn)學(xué)生觀察時，講解要與演示恰當(dāng)配合，講解要抓住重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵，語言要精辟、簡要、準(zhǔn)確，操作要熟練、規(guī)范。注意隨時調(diào)控課堂的方方面面，保持課堂充滿教與學(xué)協(xié)調(diào)和諧的運(yùn)轉(zhuǎn)機(jī)制。學(xué)生實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)：實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行指導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)中巡回指導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)后總結(jié)和作業(yè)布置。

第三、組織和開展課外科技活動。組織和開展課外科技活動是實(shí)驗(yàn)教學(xué)的延伸，能促進(jìn)師生動手動腦，發(fā)揮學(xué)生特長，又能開闊學(xué)生視野、豐富學(xué)生課余生活。

推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)室講座心得體會總結(jié)三

實(shí)驗(yàn)名稱：硅片的清洗

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.熟悉清洗設(shè)備

2.掌握清洗流程以及清洗前預(yù)準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)設(shè)備：1.半導(dǎo)體兆聲清洗機(jī)（sfq-1006t）

-1；sc-2

清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì)，包括有機(jī)物和無機(jī)物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機(jī)污染包括光刻膠、有機(jī)溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機(jī)污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴(yán)重影響少數(shù)載流子壽命和表面電導(dǎo)；堿金屬如鈉等，引起嚴(yán)重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細(xì)菌、微生物、有機(jī)膠體纖維等，會導(dǎo)致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。

我們這里所用的的是化學(xué)清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。sc-1及sc-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。

儀器準(zhǔn)備：

①燒杯的清洗、干燥

②清洗機(jī)的預(yù)準(zhǔn)備：開總閘門、開空氣壓縮機(jī)；開旋轉(zhuǎn)總電源（清洗設(shè)備照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉(zhuǎn)拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關(guān)，角度小于45o；根據(jù)需要給1#、2#槽加熱，正式試驗(yàn)前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實(shí)驗(yàn)中選用了80℃為反應(yīng)溫度。

③sc-1及sc-2的配置：

我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對sc-1 nh4oh：h2o2：h2o=20:40:100ml，對sc-2 hcl：h2o2：h2o=20:40:100ml。

① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。

② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。

③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒

④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機(jī)物，然后超純水清洗并吹干。

利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面

清洗前硅片照片

清洗后的硅片照片

清洗過后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實(shí)驗(yàn)方法是正確的，實(shí)驗(yàn)結(jié)果較為成功。

推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)室講座心得體會總結(jié)四

1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。

2、培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力、動手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。

1、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。

2、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時，我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？

2、請按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）將少量agcl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０ml燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時間。

（2）取上層清液２ ml，加入試管中，逐滴加入na2s溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3、請分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

3、 從中得出什么結(jié)論？

【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

1、概念：

2、特點(diǎn)：

baso4

caco3

【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、內(nèi)因（決定因素）：

討論：對于平衡agcl（s） ag+(aq) + cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響

2、外因：

【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）

1、定義

２、表達(dá)式:

３、意義：

４、特點(diǎn)：

【當(dāng)堂鞏固】：

1、寫出難溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。

2、將足量agcl分別溶于下列試劑中形成agcl飽和溶液 ① 水中②10ml 0.1mol/l nacl溶液③5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中，ag+濃度大小順序是________________________

【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用：

a、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下pbi2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中pb2+和i-的濃度；在c(i-)=0.1mol/l的溶液中，pb2+的濃度最大可達(dá)到多少？

b、已知溶度積求溶解度：

例２：已知298k時mg(oh)2的ksp = 5.61×10－12，求其溶解度s（設(shè)溶液密度為1g/l）。

c、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298k時agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1達(dá)飽和，計(jì)算其ksp。

d、利用溶度積判斷離子共存：

例4：已知298k時，mgco3的ksp=6.82x10-6，溶液中c（mg2+）=0.0001mol/l，

c(co32-)=0.0001mol/l，此時mg2+和co32-能否共存？

6、離子積與溶度積規(guī)則

7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用

a.判斷是否產(chǎn)生沉淀

例1. 將5ml 1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml 4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合時，有無磚紅色ag2cro4沉淀生成？（已知該溫度下ag2cro4的ksp=9x10-12）

例2：取5ml0.002moll-1 bacl2與等體積的0.02moll-1na2so4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算ba2+是否沉淀完全[即c（ba2+ ）1*10-5moll-1] (該溫度下baso4的ksp=1.1×10-10.）？

b.判斷沉淀是否完全溶解

例3.室溫下，將1.0g氯化銀中加入1000l水中，氯化銀是否完全溶解（25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ）？

c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

例4. 室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，加入10ml0.01mol/l的ki溶液，試通過計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ，碘化銀ksp=8.5x10-17)？

【課后反思】我的問題和收獲

推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)室講座心得體會總結(jié)五

用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測

溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測溶液】

在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：c（naoh）？

c（hcl）？v（hcl）c（naoh）？v（naoh）

或c（hcl）？。

v（naoh）v（hcl）

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的naoh溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）

1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是ph=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？

3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？

酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？

推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)室講座心得體會總結(jié)六

實(shí)驗(yàn)室工作是一個繁瑣的工作，每學(xué)期初制定初步工作計(jì)劃，根據(jù)教師的教學(xué)進(jìn)度表制定這一學(xué)期的分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)的安排表。利用時間認(rèn)真鉆研教材，明確教材中的每一個實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?、所用儀器、操作步驟，虛心向同行學(xué)習(xí)，及時總結(jié)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，研究實(shí)驗(yàn)成敗的原因。認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)雜志，取人之長，補(bǔ)己之短，不斷擴(kuò)展自己的視野，積累經(jīng)驗(yàn)。根據(jù)大綱要求，能開足全部演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)，配合學(xué)校對學(xué)生加強(qiáng)素質(zhì)教育，健全《儀器賠償制度》、《學(xué)生實(shí)驗(yàn)守則》、《安全衛(wèi)生制度》等。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)警認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度，熱愛學(xué)校、愛護(hù)公物的思想品德。面向全校學(xué)生開放實(shí)驗(yàn)室，使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里充分施展其才能的空間，促使他們動手、動腦、活躍思維，并努力創(chuàng)造條件，使同學(xué)們課外的科研性實(shí)驗(yàn)，小制作等順利開展。實(shí)驗(yàn)會考前全面開放實(shí)驗(yàn)室，利用課余時間對學(xué)生進(jìn)行輔導(dǎo)。在初三全體任課教師的共同努力下，高標(biāo)準(zhǔn)的通過了實(shí)驗(yàn)會考。

認(rèn)真學(xué)習(xí)現(xiàn)代教育教學(xué)技術(shù)，并運(yùn)用于實(shí)驗(yàn)教學(xué)與實(shí)驗(yàn)管理上。各類臺帳資料齊全，并每天填寫實(shí)驗(yàn)日志，記錄一天工作情況。訂閱實(shí)驗(yàn)教學(xué)參考資料，并向?qū)W生開放查閱。定期對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)考核，發(fā)揮教學(xué)示范作用，指導(dǎo)其他學(xué)校開展實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

年初，通閱教材中所有實(shí)驗(yàn)，估計(jì)全年所有實(shí)驗(yàn)所需藥品及儀器的名稱數(shù)量，加以統(tǒng)計(jì)，參考現(xiàn)有庫存量，寫出訂購清單。當(dāng)購置藥品收到時，及時開列清單，送交總務(wù)處，并分類入帳，妥善存放。進(jìn)一步改進(jìn)工作方法，提高工作效率和實(shí)驗(yàn)室利用率。在本學(xué)期的工作中，為了提高學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，充分利用好現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)儀器、設(shè)備及藥品，搞好化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，而努力為教學(xué)一線服務(wù)，本學(xué)期具體工作如下：

1、樹立為教學(xué)服務(wù)意識，協(xié)助任課教師搞好演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)。

2、熟悉儀器、藥品存放的位置，并把藥品擺整齊，儀器擦干凈。

3、準(zhǔn)備好演示實(shí)驗(yàn)后，先進(jìn)行試做，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并向教師說明實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題，確保實(shí)驗(yàn)安全。

4、有些現(xiàn)用制的液體或氣體，課前準(zhǔn)備好。

5、學(xué)生實(shí)驗(yàn)課，盡量跟班輔導(dǎo)，及時補(bǔ)充儀器、藥品，協(xié)助任課教師搞好實(shí)驗(yàn)教學(xué)，學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)后，及時檢查儀器完好，衛(wèi)生合格等再使學(xué)生離開，然后關(guān)好水電，門窗及排風(fēng)扇。

6、注意上、下午第一節(jié)課的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提前10分鐘開門做好準(zhǔn)備。

7、保持實(shí)驗(yàn)室、準(zhǔn)備室、藥品柜、實(shí)驗(yàn)臺的衛(wèi)生。

8、認(rèn)真對待每位教師的評議，不斷提高工作水平。

統(tǒng)觀各方面的工作，有些地方還不夠好，今后我會進(jìn)一步改進(jìn)工作方法，提高工作效率和實(shí)驗(yàn)室利用率。