化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作培訓(xùn)心得體會及收獲 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室培訓(xùn)心得體會(5篇)

我們在一些事情上受到啟發(fā)后，應(yīng)該馬上記錄下來，寫一篇心得體會，這樣我們可以養(yǎng)成良好的總結(jié)方法。我們想要好好寫一篇心得體會，可是卻無從下手嗎？以下是小編幫大家整理的心得體會范文，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

最新化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作培訓(xùn)心得體會及收獲一

《實(shí)用教育學(xué)》指出：“講課是課堂教學(xué)的重要組成部分，是學(xué)生學(xué)習(xí)一門學(xué)科的知識，形成技能，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)品德行為，扎實(shí)而有效的提高教學(xué)質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)。”因此，教師在接管初三化學(xué)后，組織好課堂教學(xué)，特別是第一堂課的教學(xué)是初中化學(xué)教學(xué)成敗的關(guān)鍵。作為初中化學(xué)教師，中途擔(dān)任學(xué)生的課任教師，要想一下子讓學(xué)生接受、認(rèn)同，顯然不大可能。上課時，有些學(xué)生眼光中流露出對你教學(xué)能力的懷疑，有些學(xué)生可能還想見識你管理學(xué)生的能力，故意制造出一些聲音影響你的上課，對于學(xué)生的這種表現(xiàn)若教師采取專制和放任的態(tài)度都會導(dǎo)致師生關(guān)系惡化，使今后的教育過程難以順利展開，產(chǎn)生不良的教育效果。專制的教師看不到學(xué)生有主觀能動性，看不見只有通過學(xué)生自主的學(xué)習(xí)思考才有成效，認(rèn)為自己完全可以轉(zhuǎn)化學(xué)生的意識，把學(xué)生當(dāng)作消極被動的容器，以為只要對學(xué)生“灌”“管”教育就能取得效果，結(jié)果適得其反。膽小的學(xué)生上課可能會認(rèn)真聽講，大部分學(xué)生上課時姿勢坐得端正，筆記記得認(rèn)真，但真正能積極思考的學(xué)生卻不多，常常是“身在曹營心在漢”，人在教室思想?yún)s不集中，專制有時還會導(dǎo)致極少數(shù)學(xué)生與教師產(chǎn)生對立，長此下去，學(xué)生表面守秩序，實(shí)際上因循茍且，課堂氣氛死氣沉沉，學(xué)生成績平平。

采取放任態(tài)度的教師，把學(xué)生看作是教學(xué)過程中的主體，將自己置于從屬位置，任學(xué)生在課堂上自由發(fā)揮，弄到最后，教師無法控制課堂紀(jì)律，上課亂糟糟。為了避免出現(xiàn)上述現(xiàn)象，我們沙石中學(xué)化學(xué)組先認(rèn)真集體備好第一節(jié)課并堅(jiān)持課后交流，發(fā)揮集體智慧，同時保持良好的心態(tài)，利用化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)興趣，我們相信學(xué)生會自然接受我們這些化學(xué)教師。為化學(xué)教學(xué)質(zhì)量打下良好的基礎(chǔ)。

情感因素是教育教學(xué)極為重要的一個因素，教師的情感是影響學(xué)生學(xué)習(xí)的眾多因素中最為突出的因素。師生感情的制約影響著學(xué)生的行為和發(fā)展，只有重視情感因素，才能有效的激發(fā)學(xué)生的信心?；瘜W(xué)是初三才開設(shè)的一門學(xué)科，學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)對學(xué)好化學(xué)有一定的決定性作用，但不完全。作為化學(xué)教師，沒有必要向班主任打聽哪位學(xué)生成績好或差，避免對學(xué)生產(chǎn)生偏見，導(dǎo)致師生關(guān)系的惡化。事實(shí)證明，有些基礎(chǔ)差的學(xué)生對化學(xué)感興趣后，如果得到教師的信任和欣賞，化學(xué)可以學(xué)得相當(dāng)好。如果老師對他有偏見，這些學(xué)生往往會很快喪失信心，無心學(xué)習(xí)。學(xué)校里的學(xué)習(xí)并不意味著機(jī)械地把知識從一個頭腦移到另一個頭腦里去，而是師生之間每時每刻都在進(jìn)行心靈接觸，而心靈的接觸和交往，它可以促使師生之間縮短空間、心理距離，產(chǎn)生友好、親近、信賴的效應(yīng)。教師在上課時保持良好的情緒，會使學(xué)生精神振奮，親切的語言會讓學(xué)生親近教師，及時地表揚(yáng)會增強(qiáng)學(xué)生的自信心，演示實(shí)驗(yàn)可要求學(xué)生合作，這既是對學(xué)生的信賴，又可讓教師發(fā)現(xiàn)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)操作掌握的情況。

我們認(rèn)為學(xué)生扎實(shí)地掌握知識，與其說是多次的重復(fù)，不如說是理解知識的內(nèi)部誘因，利用學(xué)生的情緒狀態(tài)而達(dá)到的。因此在實(shí)際工作中，應(yīng)當(dāng)直接加以利用這些情緒、體驗(yàn)，以便使學(xué)生有效地掌握知識和技巧。

學(xué)習(xí)興趣是一種力求認(rèn)識世界、渴望獲得文化科學(xué)知識的意識傾向，能推動人們?nèi)で笾R，鉆研問題，開闊眼界，它也是一個人走向成才之路的一種高效能的催化劑?？梢哉f學(xué)習(xí)興趣是學(xué)習(xí)活動的重要動力。托爾斯泰曾經(jīng)說過：“成功的教學(xué)，所需的不是強(qiáng)制，而是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。”努力激發(fā)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生享受學(xué)習(xí)的樂趣，是初中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)之一，也是減輕學(xué)生課業(yè)負(fù)擔(dān)提高課堂教學(xué)質(zhì)量的有效途徑。怎樣激發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣呢？現(xiàn)將自己的點(diǎn)滴體會淺談如下：

1、首先要認(rèn)真做好每一個演示實(shí)驗(yàn)。興趣盎然的觀察能活躍學(xué)生的思想，形成積極思考的氛圍，從而使學(xué)生學(xué)到化學(xué)知識。為了避免學(xué)生貪圖好玩，觀察的盲目性，教師要因勢利導(dǎo)，教給學(xué)生觀察的方法。使學(xué)生在觀察、思考中體會化學(xué)的美妙，從而把單純的興趣轉(zhuǎn)化成對學(xué)習(xí)知識的樂趣，成為學(xué)習(xí)的動力。把簡單的演示實(shí)驗(yàn)改為化學(xué)趣味實(shí)驗(yàn)。趣味實(shí)驗(yàn)?zāi)芤院唵蔚牟僮鳎r明的現(xiàn)象對學(xué)生產(chǎn)生極濃厚的吸引力。如二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，教師可以利用“變色噴泉”實(shí)驗(yàn)，不但加深了學(xué)生對此反應(yīng)的理解同時提高了學(xué)生對化學(xué)的興趣。簡單的實(shí)驗(yàn)，有趣的現(xiàn)象，會讓每一個學(xué)生著迷。這就使你成功了一半。

2、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，還要上好學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)課，讓學(xué)生親自實(shí)驗(yàn)探究知識往往能達(dá)到事半功倍的效果。小組實(shí)驗(yàn)還是培養(yǎng)某些學(xué)生自信心的有效途徑。有的學(xué)生雖然學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較差，但動手能力很強(qiáng)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)做得很好。教師要善于及時發(fā)現(xiàn)這些學(xué)生的閃光點(diǎn)，及時表揚(yáng)，這樣，就會收到意想不到的效果，他們的學(xué)習(xí)熱情就會倍增。

3、用新穎的教學(xué)方法，穩(wěn)定學(xué)習(xí)興趣。雖然化學(xué)實(shí)驗(yàn)生動有趣，但化學(xué)原理和計算卻顯得枯燥乏味。為了鞏固化學(xué)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)起來的起來的學(xué)習(xí)興趣采用新穎有趣的教法，不但能引起學(xué)生的興奮感和愉快感，而且在這種氣氛下學(xué)生能牢固地掌握知識。在教學(xué)中，教師根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)，可以采取諸如自學(xué)輔導(dǎo)法、質(zhì)疑答疑法、對比論證法、邊講邊實(shí)驗(yàn)法、對抗賽法、聽題判斷法和化學(xué)游戲法等多種啟發(fā)式教學(xué)方法，這些方法都能收到較好的教學(xué)效果。以對抗賽法為例，每章結(jié)束或臨近期中期末考試復(fù)習(xí)，都可以用此法，使枯燥乏味的復(fù)習(xí)變得生動活潑，而且通過這種方法復(fù)習(xí)的效果比題海戰(zhàn)術(shù)好得多。比如每學(xué)完一章，教師事先擬訂好題目寫在投影片上，布置學(xué)生課下準(zhǔn)備，課上或組與組之間或男生與女生之間進(jìn)行對抗賽，教師打出投影片之后，看誰答得又快又準(zhǔn)確，在小黑板上記下各組的得分。參與激烈的競賽和角逐，學(xué)生的那股興奮勁是無法用語言來形容的，這樣的教學(xué)效果是反復(fù)做題、講題所無法達(dá)到的。總之，這種方法能考查學(xué)生思維的靈活性和敏捷性，使課堂氣氛異?；钴S，學(xué)生的應(yīng)變能力也能得到提高，學(xué)習(xí)興趣濃厚，知識掌握得牢固。

4、幫助學(xué)生突破難點(diǎn)和知識分化點(diǎn)，進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

初中化學(xué)的難點(diǎn)及知識分化點(diǎn)一般有：化學(xué)用語、氣體制取、化學(xué)方程式等一個學(xué)生即使興趣較高，一旦幾次被難倒，興趣也會大減，從而影響學(xué)習(xí)成績，所以幫助學(xué)生突破難點(diǎn)和知識分化點(diǎn)很重要，例如化學(xué)用語中元素符號、化學(xué)式，采取分批識記，從緒言開始，日積月累。化學(xué)方程式的書寫教給他們“五查”：一查分子式寫是否對；二查配平是否正確；三查“等號”有沒有寫；四查條件有沒有標(biāo)注；五查該畫的“↑”或“↓”有沒有畫。將常見元素的化合價、酸堿鹽熔解性編成口訣幫他們識記。對于溶液的計算，重點(diǎn)授以方法，讓他們多練，盡可能地幫助學(xué)生總結(jié)歸納出公式、規(guī)律，對于零碎的化學(xué)知識，教師幫助總結(jié)。這樣有助于學(xué)生記憶及掌握，不至于使學(xué)生感到為難，從而使他們的學(xué)習(xí)興趣不減

進(jìn)行每單元一測試，同時進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作、自主設(shè)計實(shí)驗(yàn)以及書寫化學(xué)方程式比賽，本學(xué)期我們將重點(diǎn)考查學(xué)生：

（1）與人合作能力；

（2）自主設(shè)計實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

（3）對化學(xué)問題的猜想、探究、分析、得出結(jié)論能力；

（4）利用所學(xué)知識解決實(shí)際問題能力。

最新化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作培訓(xùn)心得體會及收獲二

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

1.通過對fecl3溶液與ki溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度;

2.通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的觀念，并能作出合理的解釋。

試管、滴管、0.1mol/l氯化鐵溶液、0.1mol/lki溶液、ccl4、kscn溶液。

1.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)取一支小試管，向其中加入5ml0.1mol/lki溶液，再滴加0.1mol/l氯化鐵溶液5~6滴。

現(xiàn)象： 。

(2)向試管中繼續(xù)加入適量ccl4，充分振蕩后靜置。

現(xiàn)象： 。

(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴kscn溶液。 現(xiàn)象： 。

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。

1.實(shí)驗(yàn)步驟(2)和實(shí)驗(yàn)步驟(3)即i2的檢驗(yàn)與fe的檢驗(yàn)順序可否交換?為什么?

2.若本實(shí)驗(yàn)步驟(1)采用5ml0.1mol/lki溶液與5ml0.1mol/l氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?

最新化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作培訓(xùn)心得體會及收獲三

為了推進(jìn)素質(zhì)教育的發(fā)展，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)室的功能，在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。為了激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，更好地配合教師教好這一門學(xué)科，本實(shí)驗(yàn)室應(yīng)做好如下工作：

一、開足開齊演示實(shí)驗(yàn)，分組實(shí)驗(yàn)。

二、上好實(shí)驗(yàn)課

盡力安排好實(shí)驗(yàn)課，防止沖突，每一組實(shí)驗(yàn)儀器都要親自調(diào)試后，方可交于學(xué)生使用，上實(shí)驗(yàn)課時，要配合教師做好督促工作，幫助學(xué)生解決實(shí)驗(yàn)中的疑難問題，讓學(xué)生及時得到糾正。

三、師生使用好器材

對新進(jìn)的實(shí)驗(yàn)器材，自已先查閱說明書，弄清實(shí)驗(yàn)原理，對儀器試用完好后再交于師生使用，指導(dǎo)教師如何正確使用，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

四、材的保養(yǎng)維護(hù)

對部分器材定期上油，除銹，部分器材及時維修，對有毒物品入專柜，雙鎖保管。

五、遵守各項(xiàng)制度

進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，師生都要必須遵守實(shí)驗(yàn)室的各項(xiàng)規(guī)章制度。

六、開設(shè)化學(xué)課外興趣小組

對某些學(xué)生在課外開設(shè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，讓學(xué)生自由選擇實(shí)驗(yàn)器材，各顯身手。

七、搞好衛(wèi)生工作

堅(jiān)持每天一小掃，一星期一大掃，盡量不讓儀器沾灰塵，讓學(xué)生和教師有一個寬敞整潔的教室上課。

作 為一名實(shí)驗(yàn)教師，我會不斷努力，鉆研新知識，提高業(yè)務(wù)能力，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的優(yōu)勢，貫徹素質(zhì)教育方針。

最新化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作培訓(xùn)心得體會及收獲四

現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。

通過數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實(shí)驗(yàn)報告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。

1、所用器材及材料

（１）：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。

（３）：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。

（４）：鐵片兩片。（對鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

2、電流表，0至200微安。

用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。

3、"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設(shè)計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實(shí)驗(yàn)報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。

4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運(yùn)動，此事更進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）

7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵?？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。

9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。

10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端），測量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W(xué)上氧化－還原反應(yīng)定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

11、確定"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。

12、改變電流表指針移動方向的實(shí)驗(yàn)，移動鐵氧體磁體實(shí)驗(yàn)，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。

如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。

改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。

此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬）。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應(yīng)修正，洛侖茲力對磁性運(yùn)動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。

通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。

《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。

產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，從目前實(shí)驗(yàn)來看，鐵片面積及磁場強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強(qiáng)度大。

2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大，在實(shí)驗(yàn)中，最大電流強(qiáng)度為200微安?？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實(shí)驗(yàn)電流超過200微安。

3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖a-t(電流-時間)，還要通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫出。

4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。

由于《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。

我的觀點(diǎn)是，一項(xiàng)新實(shí)驗(yàn)，需要不同的時間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)成功才行。

注1、《蓄電池的使用和維護(hù)》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。

1979年北京第2版，統(tǒng)一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護(hù)》編寫組，人民郵電出版社

作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&

最新化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作培訓(xùn)心得體會及收獲五

一。 教學(xué)內(nèi)容：有機(jī)物專題

二。 教學(xué)目標(biāo)：

有機(jī)反應(yīng)類型及特征

重點(diǎn)：有機(jī)物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

說明：

1、取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現(xiàn)一些反應(yīng)，符合取代反應(yīng)的特征，也應(yīng)歸納為取代反應(yīng)。

2、加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：h2、x2、hx、h2o和hcn等，極性分子和不對稱烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時，應(yīng)遵循馬氏規(guī)則，即帶負(fù)電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應(yīng)生成羥醛類物質(zhì)。

3、消去反應(yīng)：有機(jī)物分子在一定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質(zhì)（如：hx、h2o等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。

4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在有機(jī)物反應(yīng)中，有機(jī)物加氧去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有機(jī)物加氫去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．氧化反應(yīng)如：有機(jī)物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性kmno4等強(qiáng)氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機(jī)物的氧化反應(yīng)．而含有不飽和鍵的有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)都可以看成是還原反應(yīng)．

5、聚合反應(yīng)：聚合反應(yīng)也可以分為兩類，其主要特點(diǎn)是通過小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機(jī)高分子化合物，按照其反應(yīng)特征及產(chǎn)物類型可分為：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)．加聚反應(yīng)：相對分子質(zhì)量較小的化合物通過加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應(yīng)的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反應(yīng)是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質(zhì)，這種反應(yīng)的特點(diǎn)是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應(yīng)有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．

6、顯色反應(yīng)：某些有機(jī)物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍(lán)色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．

7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量小，沸點(diǎn)低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．

（三）有機(jī)合成路線的推導(dǎo)：

一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的。比較常用的是“逆推法”。

解析：本題考查的是各種有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團(tuán)的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應(yīng)類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應(yīng)類型。

解析：本題考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫與判斷，同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此，在解題時要圍繞結(jié)構(gòu)不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬na反應(yīng)生成1mol h2，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因?yàn)榧走€能與nahco3溶液反應(yīng)，故，原結(jié)構(gòu)中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結(jié)構(gòu)簡式為：ch2(oh)ch2cooh；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明甲中含有醛基，則其結(jié)構(gòu)簡式為：ch2(oh)ch(oh)cho。

（2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬na反應(yīng)，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結(jié)構(gòu)為：

（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說明氫原子呈對稱結(jié)構(gòu)，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是c=o雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結(jié)構(gòu)為：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

（1）①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到fecl3溶液顯紫色。

答案：

【模擬】

1、有機(jī)物 的正確命名為 （ ）

a、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 b、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

c、3，3，4－三甲基己烷 d、2，3，3－三甲基己烷

2、下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 （ ）

a、羥甲基（－ch2oh）和甲氧基（ch3o－）b、亞硝酸（hno2）和亞硝酸根（no 5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發(fā)明的“wxp復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據(jù)所學(xué)的推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有 （ ）

a、4種 b、5 種 c、6種 d、8種

6、有機(jī)物a和b，只由c、h、o兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的a和b完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對a、b的判斷錯誤的是 （ ）

a、a與b互為同分異構(gòu)體 b、a與b的分子組成相差n個“ch2”

c、a與b的分子組成相差n個“co2” d、a與b的分子組成相差n個“h2o”

7、在由5種基團(tuán)－ch3、－oh、－cho、－c6h5、－cooh兩兩組成的物質(zhì)中，能與naoh反應(yīng)的有機(jī)物有 （ ）

a、4種 b、5種 c、6種 d、7種

8、按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 （ ）

a、c6h5ch2cl nacn ？d→ c6h5ch2cn nacl

b、c6h5li co2 ？d→ c6h5cooli

c、ch3ch2cho＋hcn ？d→ 高中地理； ch3ch2ch(cn)oh

d、ch3cooh c2h5oh ？d→ ch3cooc2h5＋h2o

9、環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體（如圖）a為船式，b為椅式的結(jié)構(gòu)，當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(d)原子時，包括重氫在六個碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（ ）

或naoh的最大量分別是（ ）

a、6mol；1mol b、5mol；1mol

c、6mol；2mol d、5mol；2mol

11、據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，則下列說法錯誤的是 （ ）

a、半胱氨酸，屬于a－氨基酸

b、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

c、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：

d、hs?d ？d ？d 可與naoh溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體

12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （ ）

a、它易溶于有機(jī)溶劑

b、可與naoh和nahco3發(fā)生反應(yīng)

c、1mol該有機(jī)物可以與5mol br2發(fā)生反應(yīng)

d、該有機(jī)物分子中，一定有14個碳原子共平面

13、我國科學(xué)者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如葉綠素、血紅素、維生素b12等。葉綠素的結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）

a、葉綠素屬于高分子化合物

b、在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)

c、葉綠素不屬于芳香族化合物

d、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵

14、將 和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點(diǎn)）。

ii、某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。

（2）實(shí)驗(yàn)時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。

①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會 ，若鼓氣速度過慢則會 。

（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接 、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 _____ 中。

16、在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*c表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。

（1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。

a、乳酸 ？dchoh?d ？dchoh?dchoh?d ？dcho

d、核糖 ，它有多種同分異構(gòu)體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式，并標(biāo)出手性碳原子。______________________。

17、已知：①r?d ？d

②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）a轉(zhuǎn)化為b的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

①________________________，②____________________________。

（3）b在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。

（4）有機(jī)物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

18、在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對。

試回答：

（1）分子式為cnh2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數(shù)為 _。

（2）分子式為cnh2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為 ___ __。

（3）cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。

（4）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，c60就是其中的一種富勒烯，其結(jié)構(gòu)如圖所示。第(3)小題中的cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題cx結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個數(shù)分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù) 面數(shù)－棱數(shù)=2）

19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(hema)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知⑴ 2ch3cho 2h2o

②控制甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度

（3） b a 冰水

16、

（1）b；c

（2）a、b、e

17、

（3）6 （4）不是

18、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個，所有碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：

（2）同理可計算： ，c80；

又因單烯烴的通式為 ，

單烯烴的分子式為c160h320

（4）設(shè)五邊形和六邊形的個數(shù)分別為

解之得

19、

⑴ch2=chch3 (ch3)2c(oh)cooh

⑵氧化 消去

⑶ch2clch2cl＋2h2o hoch2ch2oh ch2=c(ch3)cooh ch2=c(ch3)cooch2ch2oh h2o