實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)怎么感謝老師如何寫 實(shí)驗(yàn)總結(jié)與心得體會(huì)(4篇)

當(dāng)我們備受啟迪時(shí)，常常可以將它們寫成一篇心得體會(huì)，如此就可以提升我們寫作能力了。優(yōu)質(zhì)的心得體會(huì)該怎么樣去寫呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的心得體會(huì)范文，希望對(duì)大家能夠有所幫助。

最新實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)怎么感謝老師如何寫一

認(rèn)知目標(biāo)：掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目標(biāo)：掌握cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互轉(zhuǎn)化條件，正確使用汞;

思想目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象、思考問題的能力。

一 課時(shí)安排：3課時(shí)

二 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì);

2、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì);

3、銅、銀、鋅、汞的配合物;

4、銅、銀、汞的氧化還原性。

cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互轉(zhuǎn)化條件;

這些元素的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性。

<> 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)、演示、啟發(fā)

一、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)

1、銅、鋅、鎘

操作：0.5ml 0.2 mol·l-1mso4→2 mol·l-1naoh→↓ →2 mol·l-1h2so4; ↓→2 mol·l-1 naoh

指導(dǎo)：

離子

cu2+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 h2so4naoh

溶 解釋及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2↓ cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o cu(oh)2++oh-=[cu(oh)4]2-

zn2+ +oh-=zn(oh)2↓方程式同上

溶 溶 淺藍(lán)↓ 溶 zn2+

cd2+

結(jié)論 白↓ 白↓ 溶 不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2↓ zn(oh)2、cu(oh)2具有兩性，以堿性為主，能溶于濃的強(qiáng)堿中生成四羥基合m(ⅱ)酸根配離子。

cd(oh)2堿性比zn(oh)2強(qiáng)，僅能緩慢溶于熱濃強(qiáng)堿。

2、銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)

操作：:0.5 ml 0.1 mol·l-1 agno3 →2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(2 mol·l-1 nh3·h2o)

:0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 → 2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(40% naoh) 指導(dǎo)：

離子 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋及原理ag

+

ag2o褐↓

hno3溶 溶 無色

氨水 溶 naoh 不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh

hgo + 2h+=hg2+ +h2o

-

hg

2+

hgo 黃↓

結(jié)論

agoh、hg(oh)2沉淀極不穩(wěn)定，脫水生成成堿性的ag2o、hgo。

二、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì);

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 znso4、cdso4、hg(no3)2→1 mol·l-1na2s→(濃hcl、王水)。 指導(dǎo)：

離子 zn2+cd2+hg2+結(jié)論

結(jié)論

溶解性

硫化物 cus ag2s zns cds hgs

顏色

黑 黑 白 黃 黑

稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃hno3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

王水

k

sp

-5

→↓→2 mol·l-1hcl

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶解性稀zns白↓ 溶 cds黃↓ 溶 hgs黑↓ 不溶

hcl濃溶 溶 不溶

王水溶 溶 溶

-

解釋及原理

m2+ + s2=ms↓ ms + h+ = m2+ + h2s

臭↑(h2s)，cus、cds易溶于酸，最難溶的是hgs，須用王水溶解。

溶×10溶 溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、銅、銀、鋅、汞的配合物

1、氨配和物的生成

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4、agno3、znso4、hg(no3)2 →2mol·l-1氨水→2mol·l-1氨水。

注意：

離子 cu2+

氨水 ↓淺藍(lán)

溶

過量

-

解釋及方程式

cu2++2oh=cu(oh)2↓

2+

cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh

-

2、汞合物和應(yīng) 內(nèi)容

ag+zn2+hg2+結(jié)論 操作

ag2o↓褐

溶ag(nh3)2+溶

zn(nh3)42+無色不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2++2oh=zn(oh)2↓

-

-

↓白 ↓白

zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh

-

cu2+ 、ag+、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+與氨會(huì)生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它們不形成氨基配合物。

現(xiàn)象 橙紅↓

解釋

hg2++2i=hgi2↓

-

的配

生成用

0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2mol·l-1ki →↓→ki固體至↓溶解 → 40% koh→ 氨水 (可用于鑒定nh4+) 結(jié)論

↓溶2+2ki=k2[hgi4](無色)

碘 配 合 物

紅棕↓

a) k2[hgi4]與koh混合溶液(奈斯勒試劑)可用于鑒出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs:

5d 0.2mol·l-1hg(no3)2 →0.1mol·l-1kscn

-

白↓2++2scn=hg (scn) 2↓ ↓溶2++4scn=hg (scn) 42

-

-

-

白↓→kscn

→ znso4(可用于鑒定zn2+)

scn 配 合 物

結(jié)論

白↓2++hg (scn) 42=zn[hg (scn) 4]↓

) (反應(yīng)速度相當(dāng)緩慢，如有zn2+存在時(shí)，co2+與試劑的反應(yīng)加快。

四、銅、銀、汞的氧化還原性。

內(nèi)容操作 現(xiàn)象解釋

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4→過量

6 mol·l-1 naoh→

→1ml 10%葡

cu2o

萄糖溶液△→↓→兩份 (黃↓→紅↓)

2 mol·lh2so4 →靜置→△ 1ml濃氨水→靜

置

-1

淺藍(lán)↓ ↓溶

紅↓溶解，有紅色固體cu↓溶，深藍(lán)色

cu2+ +oh-=cu(oh)2

↓

cu(oh)2

+oh-=[cu(oh)

4]2-2 [cu(oh)4]2- + c6h12o6= cu2o↓+ c6h12o7 +4oh-+2h2o

被o2氧化成cu(ⅱ)

c)

10 ml 0.5 mol·l-1 cucl2→3mlhcl濃 、cu屑→△至綠色

消失→幾滴+10 ml h2o→如有白↓→全部傾入100mlh2o，洗滌至無藍(lán)色。

cucl

3ml濃氨水

白↓分兩份

3mlhcl濃

[指導(dǎo)]：

↓溶解

↓溶解

cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl

-

銀鏡反應(yīng)

3、cui的生成和性質(zhì)

操作

現(xiàn)象

-

解釋及方程式

2cu2+ +4i=2cui↓+i2

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4 →0.2 棕黃色 mol·l-1 ki → 棕黃色

白色↓ →0.5 mol·l-1 na2s2o3

4、汞(ⅱ)和汞(ⅰ)的轉(zhuǎn)化

操作

1、hg2+的氧化性 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2 mol·l-1sncl2

(由適量→過量)

2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法測(cè)定cu2+的基礎(chǔ))

-

-

-

現(xiàn)象

適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓

解釋及方程式

sn4+量少

-

hg2+ + sn2++4cl= hg2cl2↓白色+sncl62- sn4+量多

hg2cl2+sn2++4cl= 2hg↓黑色+ sncl62--

2、hg2+轉(zhuǎn)化為hg22+ 0.2 mol·l-1

hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + hg=hg22+

白色↓22+ +2cl=hg2cl2↓白色-清夜→0.2 mol·l-1nacl

清夜→0.2 mol·l-1nh3·h2o

灰色↓ hg22++2nh3+no3-=[ nh2 hg] no3↓+2hg↓+nh4+

[問題討論]

1、使用汞應(yīng)注意什么?為什么要用水封存?

1、 選用什么試劑溶解?

物質(zhì)2 2試劑 稀hcl 熱稀hno3agi 氨水2s2o3

4、區(qū)別：hg(no3)2 、hg2(no3)2、agno3

物質(zhì)3)2 hg2(no3)2

agno3

黃色↓

先產(chǎn)生白色↓后溶解ki液

紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓

最新實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)怎么感謝老師如何寫二

一、目的與任務(wù)

的控件的綜合運(yùn)用。的集成開發(fā)環(huán)境，編程技巧和開發(fā)過程。

實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)數(shù)：4學(xué)時(shí)

二、考核方法及標(biāo)準(zhǔn)

1、考核方法：

本次實(shí)驗(yàn)成績的評(píng)定分為三個(gè)部分： 出勤

實(shí)驗(yàn)完成情況 實(shí)驗(yàn)報(bào)告完成情況 2、考核標(biāo)準(zhǔn)：

本次實(shí)驗(yàn)成績總分為100分，具體分?jǐn)?shù)分布如表1-1所示。

表1-1 成績分布情況

每部分的具體評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)如下：

（1）出勤：遲到扣1分，早退扣1分（在為完成本實(shí)驗(yàn)的情況想），否則得滿分。

（2）實(shí)驗(yàn)完成部分：

未完成，或存在嚴(yán)重缺陷得35分以下； 內(nèi)容基本完成，但存在小缺陷得36~41分； 內(nèi)容全部完成，沒有錯(cuò)誤得42~48分； 內(nèi)容全部完成并具有創(chuàng)新的加49~60分。

（3）實(shí)驗(yàn)報(bào)告完成部分：

實(shí)驗(yàn)報(bào)告內(nèi)容不完整得0~14分； 實(shí)驗(yàn)報(bào)告內(nèi)容基本完整得15~24分；

實(shí)驗(yàn)報(bào)告內(nèi)容正確、排版清晰、有條理得25~30分。

三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

某商店為了迎接“五一”將進(jìn)行促銷活動(dòng)，促銷的商品包括服裝、鞋、箱包、化妝品和床上用品五類。在促銷期間，每類產(chǎn)品的規(guī)定品牌前40件以3折出售，每類產(chǎn)品每人限購1件，售完為止。買這五類產(chǎn)品的促銷商品列表如下表：

（1）基本要求：每次在列表框中點(diǎn)擊相應(yīng)的商品時(shí)，會(huì)顯示商品的名稱、數(shù)量、單價(jià)折扣，并把用戶所采購的所有商品在文本框內(nèi)進(jìn)行匯總，當(dāng)輸入實(shí)付款后單擊“收款”按鈕后計(jì)算應(yīng)找的零錢。

（2）進(jìn)一步要求：添加菜單，使得對(duì)于特價(jià)商品的種類、品牌商品、價(jià)格和折扣進(jìn)行編輯。

（3）創(chuàng)新提示：無。要求自行尋找可改進(jìn)的地方和創(chuàng)新點(diǎn)。

四、思考題

1、什么情況下應(yīng)該使用label控件？

2、中菜單控件有哪幾種類型？是否可以為命令按鈕添加上下文菜單？ 3、openfiledialog控件和savefiledialog控件能否自己打開并讀寫文件的內(nèi)容？

4、定時(shí)器控件的interval屬性是以什么為單位的？是否只要設(shè)定了interval屬性，定時(shí)器就能自動(dòng)啟動(dòng)？

最新實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)怎么感謝老師如何寫三

1.初步學(xué)會(huì)探索酶催化特定化學(xué)反應(yīng)的方法。

2.探索淀粉酶是否只能催化特定的化學(xué)反應(yīng)。

淀粉和蔗糖都是非還原糖，它們?cè)诿傅拇呋饔孟露寄芩獬蛇€原糖，還原糖能夠與斐林試劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。

用淀粉酶分別催化淀粉溶液和蔗糖溶液，再用斐林試劑鑒定溶液中有無還原糖，就可以看出淀粉酶是否能催化這兩種化學(xué)反應(yīng)。

滴管、試管、火柴、試管架、溫度計(jì)、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的新鮮淀粉酶溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的可溶性淀粉溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的蔗糖溶液、斐林試劑

（見書ｐ47）

1.制備的可溶性淀粉溶液,必須完全冷卻后才能使用。為什么？

２.兩支試管保溫時(shí),為什么要控制在60℃左右(低于50℃或高于75℃)?

3.如果2號(hào)試管也產(chǎn)生了磚紅色沉淀,可能是由哪些原因造成的？

最新實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)怎么感謝老師如何寫四

通過本實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能夠掌握各種會(huì)計(jì)核算方法，真正領(lǐng)會(huì)各種方法在反映經(jīng)濟(jì)業(yè)務(wù)至報(bào)出會(huì)計(jì)信息這一過程中的內(nèi)在聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的升華，并在此過程中，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立完成科目設(shè)置、登記賬簿、編制會(huì)計(jì)報(bào)表(簡表)的能力，使之達(dá)到會(huì)計(jì)從業(yè)人員的水平，為會(huì)計(jì)從業(yè)資格做準(zhǔn)備。

第一部分

會(huì)計(jì)憑證的認(rèn)識(shí)和填制方法

教學(xué)目的與要求：會(huì)計(jì)基礎(chǔ)知識(shí)中的“七大”核算方法，期中重要的方法之一是填制和審核會(huì)計(jì)憑證。本部分內(nèi)容是要求學(xué)生認(rèn)識(shí)實(shí)物，在實(shí)驗(yàn)己身臨其境的模擬環(huán)境對(duì)會(huì)計(jì)憑證的種類、格式及填制方法有直觀的感性認(rèn)識(shí)，并能夠掌握具體操作，為后幾部分的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容奠定基礎(chǔ)。

原始憑證的認(rèn)識(shí)和填制2.記賬憑證的認(rèn)識(shí)和填制

第二部分

會(huì)計(jì)賬簿的認(rèn)識(shí)和登記方法

教學(xué)目的與要求：“登記會(huì)計(jì)賬簿”也是會(huì)計(jì)基礎(chǔ)的重要方法之一，本部分內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)要求學(xué)生了解各種會(huì)計(jì)賬簿的格式和種類，并能夠理解其用途，熟練掌握幾種主要賬簿的登記方法，并了解“賬簿”與“憑證”的關(guān)系。

1. 日記賬的認(rèn)識(shí)和登記

2.總分類賬的認(rèn)識(shí)和登記

3.明細(xì)分類賬的認(rèn)識(shí)和登記第三部分

會(huì)計(jì)業(yè)務(wù)的處理

教學(xué)目的與要求：本部分實(shí)驗(yàn)是在運(yùn)用會(huì)計(jì)憑證和賬簿進(jìn)行業(yè)務(wù)處理后，要求學(xué)生對(duì)以下內(nèi)容進(jìn)行會(huì)計(jì)實(shí)務(wù)的處理。要求學(xué)生能夠理解“憑證”、“賬簿”與“業(yè)務(wù)處理”的關(guān)系，并熟練的按程序進(jìn)行會(huì)計(jì)業(yè)務(wù)的處理。

1.資金籌集業(yè)務(wù)

2.采購業(yè)務(wù)

3.生產(chǎn)銷售業(yè)務(wù)

4.損益計(jì)算業(yè)務(wù)

第四部分

會(huì)計(jì)報(bào)表的編制

教學(xué)目的與要求：本部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容只對(duì)“三大”會(huì)計(jì)報(bào)表中的資產(chǎn)負(fù)債表和利潤表得編制進(jìn)行實(shí)務(wù)模擬，要求學(xué)生理解“憑證”、“賬簿”、“業(yè)務(wù)處理”、“報(bào)表”之間的關(guān)系，熟練掌握資產(chǎn)負(fù)債表和利潤表的編制程序與方法。

1.資產(chǎn)負(fù)債表的編制

2.利潤表的編制

首先，針對(duì)收款、付款以及轉(zhuǎn)賬憑證的填制，期間因?yàn)樽约翰粔蚣?xì)心，在填寫原始憑證及記賬憑證總額時(shí)經(jīng)常會(huì)忘了在金額前加人民幣符號(hào)，借貸兩方的金額有時(shí)會(huì)填反，這樣就造成了后期工作量的加大。記錄不夠仔細(xì)，經(jīng)?？村e(cuò)數(shù)字或漏填。記賬憑證要求連續(xù)編號(hào)，在填制轉(zhuǎn)賬憑證時(shí)，我由于一時(shí)大意，中間跳過了一個(gè)編號(hào)，到最后都做完了才發(fā)現(xiàn)。而且憑證是不得勾畫改正的，錯(cuò)了只能充填。這讓我為當(dāng)時(shí)自己的心急后悔不已，只能重寫。不管是哪種問題與錯(cuò)誤，其實(shí)都要求我們仔細(xì)再仔細(xì)?？村e(cuò)數(shù)字，導(dǎo)致金額填寫錯(cuò)誤，該填的沒填，不該填的填上了，以及漏填了許多重要的信息。導(dǎo)致核算結(jié)果出錯(cuò)，引起不必要的麻煩。再有就是登帳的時(shí)候，首先還很細(xì)心，隨著時(shí)間的增加，慢慢的就沒有耐心了，隨之而來的就是各種錯(cuò)誤，導(dǎo)致一個(gè)賬戶重復(fù)了很多遍。還有，報(bào)表的填制更加需要細(xì)心，因?yàn)橐徊恍⌒木蜁?huì)看錯(cuò)行，加錯(cuò)數(shù)字，這些都是非常容易出問題的。會(huì)計(jì)是門嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)科，容不得一點(diǎn)馬虎與大意。最后說一下，在我們實(shí)訓(xùn)操作時(shí)，不能讓自己進(jìn)入一個(gè)作為會(huì)計(jì)的氛圍中，而把實(shí)訓(xùn)的內(nèi)容當(dāng)作一門課程的作業(yè)來做，不能以一個(gè)會(huì)計(jì)人員的身份且用嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的態(tài)度去做。而且在實(shí)訓(xùn)中由于實(shí)訓(xùn)環(huán)境和各方面的原因不能及時(shí)的做完實(shí)訓(xùn)內(nèi)容。這就導(dǎo)致了一個(gè)嚴(yán)重的現(xiàn)象即照抄。這給那些有偷懶心理的學(xué)生可稱之處，最終沒能達(dá)到好的實(shí)訓(xùn)效果。我們的細(xì)心、耐心、責(zé)任心還有待加強(qiáng)。

不知不覺，基礎(chǔ)會(huì)計(jì)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)結(jié)束了，在這兩個(gè)星期的基礎(chǔ)會(huì)計(jì)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于在課堂上老師講授的理論知識(shí),我又系統(tǒng)地進(jìn)行了一番實(shí)踐。通過這次基礎(chǔ)會(huì)計(jì)模擬實(shí)驗(yàn)使我加強(qiáng)了對(duì)基礎(chǔ)會(huì)計(jì)理論知識(shí)的記憶和掌握。通過在實(shí)驗(yàn)中的學(xué)習(xí)也讓我學(xué)習(xí)到了許多在書本上不能學(xué)到的知識(shí)。譬如，平時(shí)只是在課本上看看會(huì)計(jì)的記賬憑證，這次自己能夠親手填寫記賬憑證，也真正的感受了會(huì)計(jì)人員的工作。在實(shí)習(xí)的過程中自己也意識(shí)到只有把書本上學(xué)到的會(huì)計(jì)理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際的會(huì)計(jì)實(shí)務(wù)操作中去，才能夠真正掌握這門知識(shí)。我想這也是這次基礎(chǔ)會(huì)計(jì)實(shí)驗(yàn)的真正目的。第一次覺得會(huì)計(jì)不再那么抽象，很實(shí)在。老師在一旁一直強(qiáng)調(diào)著，會(huì)計(jì)需要三心：細(xì)心，耐心，責(zé)任心。這的確是從事會(huì)計(jì)必備的，在登帳中還是會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，有時(shí)還會(huì)導(dǎo)致后面一連串的錯(cuò)，面對(duì)那些以前從沒見過的各種憑證，眼睛都花了，但是這個(gè)時(shí)候必須繼續(xù)認(rèn)真做，這也是鍛煉三心的好時(shí)機(jī)。

首先，要有耐心，會(huì)計(jì)記賬總是一遍遍的登記，如果沒有足夠的耐心是很難把這份工作做好;

其次，在工作的時(shí)候要很細(xì)心。會(huì)計(jì)是一份細(xì)心的工作，主要是和數(shù)字打交道。如果不夠細(xì)心，會(huì)很容易出現(xiàn)錯(cuò)誤，若出現(xiàn)一個(gè)小錯(cuò)誤也可能會(huì)對(duì)一個(gè)企業(yè)產(chǎn)生很大影響。通過這次實(shí)驗(yàn)我了解了會(huì)計(jì)工作的相關(guān)流程。在會(huì)計(jì)工作中，作為一名會(huì)計(jì)工作人員首先要取得相關(guān)的原始憑證，然后根據(jù)這些原始憑證登記記賬憑證。登記完記賬憑證后，在根據(jù)登記的內(nèi)容填寫明細(xì)賬。在每個(gè)月或每年年末，要填寫科目匯總表，進(jìn)行試算平衡，然后才把所有內(nèi)容記入總賬。根據(jù)總賬合計(jì)，填制資產(chǎn)負(fù)債表、利潤表等等。這一系列工作，說起來讓人覺得很簡單。其實(shí)在沒有進(jìn)行這次實(shí)驗(yàn)之前，我也覺得這些工作很簡單，但當(dāng)我自己親手操作起來后，發(fā)現(xiàn)這是一系列麻煩的事情。在取得經(jīng)驗(yàn)的同時(shí)，我也在操作過程中發(fā)現(xiàn)了自身的許多不足：

比如自己不夠心細(xì)，經(jīng)?？村e(cuò)數(shù)字或是遺漏業(yè)務(wù)，導(dǎo)致核算結(jié)果出錯(cuò)，引起不必要的麻煩;雖然這幾周里，每筆業(yè)務(wù)的分錄都有同學(xué)參考答案，但實(shí)際工作中還須自己編制會(huì)計(jì)分錄，在這方面我還存在著一定的不足，今后還得加強(qiáng)練習(xí)。我要在以后與會(huì)計(jì)有關(guān)的學(xué)習(xí)中，更加努力，掌握理論知識(shí)，在實(shí)踐中讓理論與實(shí)踐的結(jié)合更加完美。在這次試驗(yàn)中，由于我的心浮氣躁，粗心大意，總是會(huì)出現(xiàn)一些很小的錯(cuò)誤，在往會(huì)計(jì)表上填寫數(shù)據(jù)的時(shí)候，經(jīng)常填錯(cuò)數(shù)字。這一系列的錯(cuò)誤都給我的工作帶來了很大的麻煩，是我總是做重復(fù)工作的根本原因。通過這次實(shí)習(xí)，讓我看到自己的很多不足之處，這都是我要在以后的學(xué)習(xí)中彌補(bǔ)的。所以，在以后的學(xué)習(xí)和工作中我要培養(yǎng)自己的耐心和細(xì)心。簡單的工作也不要粗心大意，都要認(rèn)真對(duì)待。這次實(shí)習(xí)就已經(jīng)很好地證明了，由于我的態(tài)度不夠認(rèn)真，總是增加我的工作量，重復(fù)的作一些工作。還有，一定要培養(yǎng)自己的態(tài)度，只有做事有一個(gè)認(rèn)真的態(tài)度，努力的去做，才能把工作做好。通過這一個(gè)星期的實(shí)習(xí)讓我對(duì)會(huì)計(jì)崗位的工作有了比較清晰地認(rèn)識(shí)。讓我對(duì)今后的會(huì)計(jì)學(xué)習(xí)有了一個(gè)更為明確的方向和目標(biāo)。我覺得在課堂上不能忽略老師講授的知識(shí)。如果，在課堂上不認(rèn)真聽課，不認(rèn)真做筆記，那么，在實(shí)際操作的過程中，就會(huì)發(fā)現(xiàn)有很多問題自己不知如何下手，沒有辦法解決問題。只有認(rèn)真的在課堂上學(xué)習(xí)理論知識(shí)，在實(shí)踐的過程中把學(xué)到的理論知識(shí)應(yīng)用到實(shí)踐中，才能夠更好更快地解決問題。

總而言之，這兩星期的實(shí)習(xí)并在實(shí)際操作過程中找出自身存在的不足，每一次實(shí)習(xí)都是一次很好的鍛煉機(jī)會(huì)，通過每一次實(shí)習(xí)的找到自己的不足之處，并及時(shí)彌補(bǔ)自己的不足之處。在成長過程中由一個(gè)知之甚少的人變得動(dòng)手能力和動(dòng)腦能力都很強(qiáng)的人，能夠主動(dòng)適應(yīng)社會(huì)環(huán)境，才能夠站得更穩(wěn)。所以接下來學(xué)校給我們開設(shè)的更多實(shí)驗(yàn)課，我們要不斷的查漏補(bǔ)缺，這樣更能幫助我們學(xué)生學(xué)好專業(yè)課，為以后走向社會(huì)奠定良好的基礎(chǔ)。