化學(xué)責(zé)任關(guān)懷心得體會(huì)及收獲 對(duì)化學(xué)的心得體會(huì)(五篇)

體會(huì)是指將學(xué)習(xí)的東西運(yùn)用到實(shí)踐中去，通過(guò)實(shí)踐反思學(xué)習(xí)內(nèi)容并記錄下來(lái)的文字，近似于經(jīng)驗(yàn)總結(jié)。大家想知道怎么樣才能寫得一篇好的心得體會(huì)嗎？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的心得體會(huì)范文，希望對(duì)大家能夠有所幫助。

描寫化學(xué)責(zé)任關(guān)懷心得體會(huì)及收獲一

新課程認(rèn)為：教學(xué)的根本目的不在于教師教了多少，而在于學(xué)生學(xué)會(huì)了多少。因此在教學(xué)中，要從學(xué)生實(shí)際出發(fā)，尊重學(xué)生原有知識(shí)結(jié)構(gòu)，對(duì)于學(xué)生能力所及的教學(xué)內(nèi)容應(yīng)大膽放手，讓學(xué)生去自主學(xué)習(xí)。落實(shí)新課程理念，把握命題主旋律。關(guān)注社會(huì)與生活，做到學(xué)以致用。

教學(xué)中，強(qiáng)化學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)，訓(xùn)練學(xué)生思維方式，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，提升學(xué)生應(yīng)試水平，貫穿“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”理念，突出化學(xué)知識(shí)與生活、社會(huì)、科技之間的聯(lián)系，拓展學(xué)生化學(xué)思維，實(shí)施有效教學(xué)。

二、學(xué)生情況簡(jiǎn)析

本學(xué)期繼續(xù)擔(dān)任九年級(jí)三個(gè)班的化學(xué)教學(xué)工作，從上學(xué)期的學(xué)習(xí)成績(jī)看出，這些學(xué)生基礎(chǔ)高低參差不齊，學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分析能力、計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、概括能力存在嚴(yán)重的不足，尤其是所涉及的知識(shí)拓展和知識(shí)的綜合能力方面不夠好，學(xué)生反應(yīng)能力弱。不會(huì)進(jìn)行知識(shí)的梳理，導(dǎo)致學(xué)生掉隊(duì)，同時(shí)學(xué)生面臨畢業(yè)和升學(xué)的雙重壓力等，致使許多學(xué)生產(chǎn)生了厭學(xué)心理。在這學(xué)期里，我根據(jù)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)難度適宜的課外練習(xí)，強(qiáng)化一下基礎(chǔ)，為中考復(fù)習(xí)打下扎實(shí)的基礎(chǔ)。我堅(jiān)信會(huì)有新的發(fā)現(xiàn)和收獲，使學(xué)生在探索實(shí)踐中增長(zhǎng)自己的聰明才智。以提高學(xué)生的綜合素質(zhì)為宗旨，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力為核心，堅(jiān)持以學(xué)生為主體，創(chuàng)建以學(xué)生為主體的創(chuàng)新教學(xué)，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，發(fā)展學(xué)生的能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)思考，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)他們的自信心，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，養(yǎng)成動(dòng)腦思考的習(xí)慣，充分發(fā)揮教師的特長(zhǎng)，深化創(chuàng)新教育，優(yōu)化課堂教學(xué)，面向全體學(xué)生，全面提高教學(xué)質(zhì)量。

三、教材總體分析

現(xiàn)行教材體系的第一個(gè)特點(diǎn)是分散難點(diǎn)，梯度合理，又突出重點(diǎn)。以學(xué)生生活中須臾離不開(kāi)的實(shí)際知識(shí)引入，學(xué)習(xí)元素和化合物知識(shí)，同時(shí)有計(jì)劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實(shí)際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)的化學(xué)問(wèn)題的能力，還可以分散學(xué)習(xí)基本概念和基本理論，以減輕學(xué)習(xí)時(shí)的困難。為了有利于教師安排教學(xué)和便于學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點(diǎn)較突出。第二個(gè)特點(diǎn)，突出了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，以動(dòng)手操作能力要求，每一塊中都有許多學(xué)生實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究，同時(shí)又注意了學(xué)生能力的培養(yǎng)。

九年級(jí)下冊(cè)的教學(xué)內(nèi)容共包括五個(gè)單元。其中，第八單元：金屬和金屬材料。介紹了金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、金屬的冶煉、金屬資源的保護(hù)及有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。第九單元：溶液。介紹了溶液的形成、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。第十單元：酸和堿。介紹了常見(jiàn)的酸和堿及酸堿中和反應(yīng)。第十一單元：鹽和化肥。介紹了生活中常見(jiàn)的鹽及化肥。第十二單元：化學(xué)與生活。介紹了人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、化學(xué)元素與人體健康及有機(jī)合成材料。

每個(gè)單元的選材都基本貼近生活，貼近實(shí)際，只要教師靈活運(yùn)用教材，都將會(huì)使學(xué)生感到化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并調(diào)動(dòng)他們學(xué)習(xí)的積極性。各個(gè)單元都基本體現(xiàn)了以點(diǎn)帶面，通過(guò)個(gè)性歸納共性的特點(diǎn)。如通過(guò)學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序表的學(xué)習(xí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不僅鐵、鎂、鋅等金屬能與酸反應(yīng)置換出酸中的氫，而且使他們認(rèn)識(shí)到金屬活動(dòng)順序表中位于氫前的金屬都能與酸反應(yīng)置換出酸中的氫;又如在介紹復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，先通過(guò)典型反應(yīng)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)及發(fā)生的條件，再通過(guò)酸堿鹽溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的條件會(huì)判斷溶液中的兩種物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)寫出不熟悉的化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算等等。因此在下冊(cè)的教學(xué)中教師既要重視知識(shí)教學(xué)，更要善于培養(yǎng)學(xué)生分析歸納及靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

四、教學(xué)目的要求

1、理論知識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的生活實(shí)際，使學(xué)生學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會(huì)初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

2、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理，學(xué)習(xí)常見(jiàn)地元素和化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算基本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。

3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)解釋或解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題逐步養(yǎng)成自己動(dòng)手操作和能力。觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

4、針對(duì)中考改革的新動(dòng)向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學(xué)生適應(yīng)中考及答案的各種技巧。

5、重視基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生的能力

五、教學(xué)方法與措施

1、重視基本概念和理論的學(xué)習(xí)。

化學(xué)基本概念的教學(xué)對(duì)于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在復(fù)習(xí)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進(jìn)，由淺入深的原則。對(duì)于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對(duì)化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過(guò)的概念，以便不斷加深對(duì)概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

2、備課、上課要抓重點(diǎn)，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西，

3、在平日講課中學(xué)會(huì)對(duì)比。要在區(qū)別的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，在掌握時(shí)應(yīng)進(jìn)行對(duì)比，抓住事物的本質(zhì)、概念特征，加以記憶。如分子和原子、他們?cè)跇?gòu)成物質(zhì)時(shí)區(qū)別很小，不易記憶，要列表分析，就較為容易了。

4、講究“巧練”

在對(duì)比學(xué)習(xí)的同時(shí)，練習(xí)必不缺少的，關(guān)鍵在于“巧練”，要注意分析，習(xí)題的數(shù)量不要太大，關(guān)鍵在于“精”，從而達(dá)到“巧練巧學(xué)”的目的和完善的結(jié)合。

5、在平日要注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識(shí)和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。所以在復(fù)習(xí)中在加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的指導(dǎo)和練習(xí)。和愛(ài)國(guó)主義教育。

6、跟蹤檢查。加大對(duì)學(xué)生所學(xué)知識(shí)的檢查，搞好今學(xué)期化學(xué)課的“單元綜合課”模式探索和自考工作，并做好及時(shí)的講評(píng)和反饋學(xué)生情況。

描寫化學(xué)責(zé)任關(guān)懷心得體會(huì)及收獲二

第一章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的釋放或吸收。

一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

q0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);q0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測(cè)定

測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為h，單位為kj·mol-1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用δh表示。

(2)反應(yīng)焓變?chǔ)膆與反應(yīng)熱q的關(guān)系。

對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：qp=δh=h(反應(yīng)產(chǎn)物)-h(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

δh0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

δh0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：h2(g)+

o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ)膆，δh的單位是j·mol-1或 kj·mol-1，且δh后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，δh的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計(jì)算

(1)蓋斯定律

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。

常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學(xué)方程式的δh的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，δfhmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)膆。

對(duì)任意反應(yīng)：aa+bb=cc+dd

δh=[cδfhmθ(c)+dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a)+bδfhmθ(b)]

第二章、化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。

(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

2、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)概念：

單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。

(2)表達(dá)式：v=△c/△t

(3)特點(diǎn)

對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(1)反應(yīng)速率常數(shù)(k)

反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)經(jīng)驗(yàn)公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

式中a為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。

由公式知，當(dāng)ea0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍瑴囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

(2)活化能ea。

活化能ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨?ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。

5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。

(2)催化劑的特點(diǎn)：

催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應(yīng)的限度

合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

2、合成氨反應(yīng)的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。

(2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。

(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700k左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107pa～1×108pa之間，并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

1、化學(xué)平衡常數(shù)

(1)對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)k表示。

(2)平衡常數(shù)k的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。

(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商qc與平衡常數(shù)kc相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來(lái)表示。如反應(yīng)物a的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：

α(a)=

(2)平衡正向移動(dòng)不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。

3、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來(lái)提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(3)壓強(qiáng)的影響

δvg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

δvg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

三、化學(xué)反應(yīng)的方向

1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，即δh0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。如nh4hco3與ch3cooh的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，如caco3高溫下分解生成cao、co2。

2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變?chǔ)膕為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

3、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響

δh-tδs0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

δh-tδs=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

δh-tδs0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向δh-tδs0的方向進(jìn)行，直至平衡狀態(tài)。

第三章、水溶液中的電離平衡

一、水溶液

1、水的電離

h2o?h++oh-

水的離子積常數(shù)kw=[h+][oh-]，25℃時(shí)，kw=1.0×10-14mol2·l-2。溫度升高，有利于水的電離，kw增大。

2、溶液的酸堿度

室溫下，中性溶液：[h+]=[oh-]=1.0×10-7mol·l-1，ph=7

酸性溶液：[h+][oh-]，[ h+]1.0×10-7mol·l-1，ph7

堿性溶液：[h+][oh-]，[oh-]1.0×10-7mol·l-1，ph7

3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用“=”表示。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用“?”表示。

二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

1、弱電解質(zhì)的電離平衡。

(1)電離平衡常數(shù)

在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達(dá)到電離平衡時(shí)，電離出的h+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。

(2)影響電離平衡的因素，以ch3cooh?ch3coo-+h+為例。

加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使ch3cooh的電離平衡正向移動(dòng)，加入ch3coona固體，加入濃鹽酸，降溫使ch3cooh電離平衡逆向移動(dòng)。

2、鹽類水解

(1)水解實(shí)質(zhì)

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的h+或oh-結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱為鹽類水解。

(2)水解類型及規(guī)律

①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。

nh4cl+h2o?nh3·h2o+hcl

②強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。

ch3coona+h2o?ch3cooh+naoh

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。

④弱酸弱堿鹽雙水解。

al2s3+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

(3)水解平衡的移動(dòng)

加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解。

三、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。

(2)生成弱電解質(zhì)

主要是h+與弱酸根生成弱酸，或oh-與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，或h+與oh-生成h2o。

(3)生成氣體

生成弱酸時(shí)，很多弱酸能分解生成氣體。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且大多在酸性條件下發(fā)生。

2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)

(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對(duì)δh-tδs0的離子反應(yīng)，室溫下都能自發(fā)進(jìn)行。

(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時(shí)，表明反應(yīng)的趨勢(shì)很大。

3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。

(2)用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)

根據(jù)離子的特性反應(yīng)，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗(yàn)特征性離子。

(3)用于離子的定量計(jì)算

常見(jiàn)的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

(4)生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)。

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多，主要有：

ca2+、mg2+的形成。

caco3+co2+h2o=ca2++2hco3-

mgco3+co2+h2o=mg2++2hco3-

加熱煮沸法降低水的硬度：

ca2++2hco3-=caco3↓+co2↑+h2o

mg2++2hco3-=mgco3↓+co2↑+h2o

或加入na2co3軟化硬水：

ca2++co32-=caco3↓，mg2++co32-=mgco3↓

四、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用ksp表示。

pbi2(s)?pb2+(aq)+2i-(aq)

ksp=[pb2+][i-]2=7.1×10-9mol3·l-3

(2)溶度積ksp的特點(diǎn)

ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變?nèi)芏确e。

ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較，規(guī)則如下：

qc=ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

qcksp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

qc

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

第四章 電化學(xué)

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)cu-zn原電池的工作原理：

如圖為cu-zn原電池，其中zn為負(fù)極，cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解，cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：zn→zn2++2e-;cu得電子，正極反應(yīng)為：2h++2e-→h2。電子定向移動(dòng)形成電流?？偡磻?yīng)為：zn+cuso4=znso4+cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

2、化學(xué)電源

(1)鋅錳干電池

負(fù)極反應(yīng)：zn→zn2++2e-;

正極反應(yīng)：2nh4++2e-→2nh3+h2;

(2)鉛蓄電池

負(fù)極反應(yīng)：pb+so42-=pbso4+2e-

正極反應(yīng)：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

放電時(shí)總反應(yīng)：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。

充電時(shí)總反應(yīng)：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。

(3)氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)：2h2+4oh-→4h2o+4e-

正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e-→4oh-

電池總反應(yīng)：2h2+o2=2h2o

二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的nacl為例：

陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl-→cl2↑+2e-。

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：na++e-→na。

總方程式：2nacl(熔)=(電解)2na+cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽(yáng)極：2cl-→cl2+2e-

陰極：2h++e-→h2↑

總反應(yīng)：2nacl+2h2o

2naoh+h2↑+cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽(yáng)極反應(yīng)：cu→cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-

fe→fe2++2e-

au、ag、pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。

陰極反應(yīng)：cu2++2e-→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽(yáng)極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽(yáng)極反應(yīng)：cu→cu2++2e-

陰極反應(yīng)： cu2++2e-→cu

3、金屬的腐蝕與防護(hù)

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：fe→fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e-→4oh-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2h++2e-→h2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護(hù)

金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)法。

描寫化學(xué)責(zé)任關(guān)懷心得體會(huì)及收獲三

一、指導(dǎo)思想

在認(rèn)真學(xué)習(xí)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的基礎(chǔ)上，明確當(dāng)前基礎(chǔ)教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進(jìn)課程改革的進(jìn)行。

在教學(xué)中貫徹基礎(chǔ)教育課程改革：

1.改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過(guò)程;

2.改變過(guò)去過(guò)于注重書本知識(shí)的現(xiàn)狀，加強(qiáng)課程內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會(huì)和科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識(shí)和技能;

3.改變課程實(shí)施過(guò)于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。

二、教材分析

1. 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))《化學(xué)2》有三個(gè)一級(jí)主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展，對(duì)應(yīng)的教材在內(nèi)容設(shè)置上包括四章，分別是：

第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量

第三章：有機(jī)化合物

第四章：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

2.《化學(xué)2》在《化學(xué)1的基礎(chǔ)上突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強(qiáng)調(diào)化學(xué)變化與能量的關(guān)系，同時(shí)通過(guò)有機(jī)化合物的知識(shí)來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。最終將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，更加顯現(xiàn)化學(xué)對(duì)于現(xiàn)實(shí)社會(huì)的重要性。

3.《化學(xué)2的主要特點(diǎn)是突出化學(xué)理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素知識(shí)為基礎(chǔ)，將其應(yīng)用于理論：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與能量、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)與社會(huì)等。

4.《化學(xué)2》在整個(gè)高中化學(xué)教材中起一種承前啟后的作用。

承前是指《化學(xué)1》所學(xué)的元素知識(shí)在《化學(xué)2》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)是對(duì)前面知識(shí)的一種復(fù)習(xí)和拓展。如在《化學(xué)1》中第三章金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了na、al、mg、cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了cl、s、n等元素。在《化學(xué)2》的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬主要是na，有鹵素，主要有cl，而在化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中na、al、mg、cu、fe、cl、br、i等都有。

而啟后是指通過(guò)對(duì)《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)，為學(xué)習(xí)后面選修模塊的知識(shí)打下一定的基礎(chǔ)?！痘瘜W(xué)2》所學(xué)的知識(shí)在選修模塊中都要繼續(xù)學(xué)習(xí)。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對(duì)應(yīng)了選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，化學(xué)反應(yīng)與能量對(duì)應(yīng)了選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，有機(jī)化合物對(duì)應(yīng)了選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》，化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展對(duì)應(yīng)了化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)。

三、學(xué)情分析

經(jīng)過(guò)對(duì)《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識(shí)和一定的化學(xué)理論知識(shí)(物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng))、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能，結(jié)合本學(xué)期課程設(shè)置的特點(diǎn)和本屆學(xué)生(共十六個(gè)班，分三個(gè)層次)的實(shí)際學(xué)習(xí)情況，做如下調(diào)整：

基于普通班和尖子班、重點(diǎn)班的學(xué)生水平差距較大，,所以要區(qū)別對(duì)待。

尖子班、重點(diǎn)班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。自己動(dòng)手探究等多種方法。同時(shí),對(duì)優(yōu)生強(qiáng)化學(xué)習(xí),進(jìn)行提優(yōu),對(duì)差生同樣要做好補(bǔ)差工作。

對(duì)普通班的學(xué)生,發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,將知識(shí)點(diǎn)盡量簡(jiǎn)單化,力求學(xué)生能夠理解。同時(shí)降低要求,在教學(xué)過(guò)程中也能適當(dāng)放進(jìn)一些學(xué)生活動(dòng)以提高學(xué)習(xí)積極性。

四、工作措施:

1.備課方式

我們教研組采取每周教材解讀的的形式進(jìn)行集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點(diǎn)發(fā)言，其他人員補(bǔ)充，發(fā)揮集體的力量，共同探討教學(xué)中重點(diǎn)、難點(diǎn)及亮點(diǎn)的處理，研究探究式教學(xué)，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢(shì)。

2.教學(xué)方式

在學(xué)校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學(xué)中要盡可能滲透探究性學(xué)習(xí)，。我們一定要努力構(gòu)建一個(gè)以學(xué)生自主活動(dòng)、自主學(xué)習(xí)、實(shí)踐和探究為主的開(kāi)放的教學(xué)過(guò)程，對(duì)重點(diǎn)知識(shí)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突、探索欲望，從而鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，積極思維去解決問(wèn)題。

3.給予學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)

我們準(zhǔn)備在教學(xué)的不同階段，對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)法的指導(dǎo)，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有系統(tǒng)的了解。

比如在學(xué)生學(xué)習(xí)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》和第三章《有機(jī)化合物》，可先給學(xué)生介紹學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

具體到重點(diǎn)元素包括原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學(xué)習(xí)過(guò)程和總結(jié)時(shí)同時(shí)融入具體的學(xué)法指導(dǎo)。如研究元素的一般方法、個(gè)性的比較及共性的歸納等。

到了有機(jī)化合物就要強(qiáng)調(diào)官能團(tuán)來(lái)決定物質(zhì)的性質(zhì)了。

4. 強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與生活的聯(lián)系

針對(duì)人們的誤解以及學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的無(wú)用性的認(rèn)識(shí)誤區(qū)在教學(xué)中一定要加強(qiáng)化學(xué)學(xué)科知識(shí)對(duì)人類美好生活的幫助的觀念滲透。

5.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能，應(yīng)由幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)向幫助學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)利用實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力。強(qiáng)化學(xué)生的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)和創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。比如在設(shè)計(jì)化學(xué)能與電能實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以聯(lián)系設(shè)計(jì)生活電池來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

描寫化學(xué)責(zé)任關(guān)懷心得體會(huì)及收獲四

我們高二化學(xué)組9位老師，精誠(chéng)團(tuán)結(jié)、通力合作。以積極推進(jìn)新課程改革為契機(jī)，圍繞有效提高課堂教學(xué)為目的，深入鉆研教材，積極研究教法，一起討論，相互借鑒，嚴(yán)格落實(shí)教學(xué)常規(guī)。大家齊心協(xié)力，一學(xué)期下來(lái)，順利完成教學(xué)任務(wù)，達(dá)到預(yù)期目的，現(xiàn)總結(jié)如下。

一、認(rèn)真制定計(jì)劃、嚴(yán)格落實(shí)計(jì)劃

在高二上學(xué)期，我們將高考的必考內(nèi)容上完后，面對(duì)選修模塊的選擇，我們依據(jù)市的指導(dǎo)意見(jiàn)，參考其它學(xué)校做法，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況。確定選取三個(gè)選修模塊中的兩個(gè)模塊為教學(xué)任務(wù)。

這學(xué)期繼續(xù)上選修5，另外要上選修3?？紤]到選修3內(nèi)容較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)困難大，因而進(jìn)度安排時(shí)，適當(dāng)寬松，準(zhǔn)備把第三章放在假期補(bǔ)課里上。在具體教學(xué)過(guò)程中，我們沒(méi)有走過(guò)場(chǎng)，而是一步一個(gè)腳印，嚴(yán)格落實(shí)教學(xué)計(jì)劃和教學(xué)目標(biāo)。由于老師們熱情高，課的推進(jìn)比預(yù)想的好，在本學(xué)期結(jié)束時(shí)，我們結(jié)束了新課。這不僅完成了在本學(xué)期結(jié)束新課的學(xué)校和年級(jí)的要求，而且上了兩個(gè)選修模塊，使學(xué)生真正地有了選擇的權(quán)力。

二、積極落實(shí)課內(nèi)比教學(xué)、不斷提高教學(xué)質(zhì)量

教學(xué)質(zhì)量是學(xué)校的生命線，是學(xué)生的發(fā)展線，是老師的生存線。為了探索新課改下的教學(xué)規(guī)律和教學(xué)方法，我們老師非常珍惜每次活動(dòng)機(jī)會(huì)，積極探索，孜孜以求。

本學(xué)期分別舉行了市級(jí)、區(qū)級(jí)、校級(jí)課內(nèi)比教學(xué)。對(duì)于市、區(qū)級(jí)比賽，雖然我們組沒(méi)有人作為參賽者，但是我們積極參與聽(tīng)課，大力支持市級(jí)比賽，為他們準(zhǔn)備教案、說(shuō)課稿等。對(duì)于校級(jí)比賽，我們按學(xué)校要求，在組內(nèi)積極宣傳，從說(shuō)課、聽(tīng)課、評(píng)課等全方面落實(shí)。整個(gè)活動(dòng)中，在學(xué)校張校長(zhǎng)和學(xué)科李主任的帶領(lǐng)下，我們化學(xué)組全員參與，自始至終全程參與。課后及時(shí)進(jìn)行評(píng)課，老師們圍繞怎樣提高教學(xué)質(zhì)量，怎樣貫徹新課改，積極發(fā)表自己的意見(jiàn)和建議。最后，在學(xué)校二號(hào)會(huì)議室，我們組織了一次規(guī)模較大的評(píng)課，參入人員有：學(xué)校張校長(zhǎng)、學(xué)科李主任、全體高二化學(xué)教師。在會(huì)議上，老師們暢所欲言，公正、客觀發(fā)表自己的看法，談自己的感受，張校長(zhǎng)和李主任對(duì)我們活動(dòng)進(jìn)行充分肯定，同時(shí)也提出具有指導(dǎo)性的建議。整個(gè)活動(dòng)，給我們提供一個(gè)探討、交流、進(jìn)步的活動(dòng)平臺(tái)，使我們受益匪淺，最后形成一份書面性的總結(jié)。

三、搞好學(xué)科建設(shè)支持學(xué)校工作

為了支持、配合年級(jí)、學(xué)校工作，我們老師在落實(shí)好常規(guī)教學(xué)的基礎(chǔ)上，積極參與相應(yīng)的活動(dòng)中來(lái)。

這學(xué)期，年級(jí)要求學(xué)生為順利畢業(yè)，本學(xué)期拿滿學(xué)分，為高三集中精力復(fù)習(xí)備考爭(zhēng)取更多時(shí)間。我們組老師非常重視，認(rèn)真選擇研究性課題，動(dòng)員學(xué)生積極參與，提高學(xué)生認(rèn)識(shí)。在活動(dòng)中，跟蹤了解，及時(shí)指導(dǎo)，督促學(xué)生按時(shí)完成。這有力支持了年級(jí)的工作。

本學(xué)期開(kāi)展第五屆科技節(jié)活動(dòng)，其中新增趣味化學(xué)實(shí)驗(yàn)比賽項(xiàng)目。這也是一個(gè)展現(xiàn)化學(xué)魅力、激發(fā)學(xué)生興趣的機(jī)會(huì)。我們積極宣傳，認(rèn)真組織，師生共同走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，老師指導(dǎo)學(xué)生探索，找到合適的實(shí)驗(yàn)條件。我們高二共派出7個(gè)代表隊(duì)參與比賽，經(jīng)過(guò)激烈角逐，取得較好成績(jī)。該活動(dòng)成為學(xué)?？萍脊?jié)的一個(gè)亮點(diǎn)。

課堂有效性研究是湖北省教研室承擔(dān)的研究課題之一，我?；瘜W(xué)組參與其中一個(gè)組成部分：課程標(biāo)準(zhǔn)的編寫。受學(xué)科李主任委托，本人寫其中一節(jié)內(nèi)容。對(duì)于此次活動(dòng)，我抱著學(xué)習(xí)的態(tài)度，深入學(xué)習(xí)別人的思維模式，揣摩編寫意圖。這不僅僅是個(gè)人聲譽(yù)，而是影響著學(xué)校，因而本人嚴(yán)肅對(duì)待，不敢馬虎。

四、營(yíng)造辦公氛圍共建和諧家園

和諧、高效、健康、幸福是我們化學(xué)組追求的最高境界。辦公室是我們工作、學(xué)習(xí)、生活的地方，我們幾乎每天有一半時(shí)間在辦公室度過(guò)的，辦公室可以看做一個(gè)大家庭。

和諧、穩(wěn)定屬第一，大家相互寬容、體諒、關(guān)照，能理解、包容，組內(nèi)關(guān)系融洽，人員關(guān)系和諧。健康是工作的保證，為了健康，我們堅(jiān)持打掃辦公室，經(jīng)常保持辦公室的清潔衛(wèi)生，另外我們組在辦公完后，集體去打羽毛球，不但鍛煉了身體，還增進(jìn)了友誼。在健康、和諧的基礎(chǔ)上，老師們的工作熱情就高起來(lái)了，我們嚴(yán)格遵守坐班紀(jì)律，甚至是來(lái)得早、走得晚。老師們樂(lè)于奉獻(xiàn)，辦公氛圍很好，效率也就高起來(lái)了。

總之，在學(xué)校、年級(jí)的領(lǐng)導(dǎo)下，我們科學(xué)制定計(jì)劃，圍繞學(xué)校的教學(xué)中心工作而工作，經(jīng)過(guò)我們高二化學(xué)組老師共同努力，順利完成了學(xué)校的教學(xué)任務(wù)，并積極支持學(xué)校各項(xiàng)活動(dòng)。當(dāng)然我們的工作中不可避免地存在著這樣或那樣的問(wèn)題，在以后的工作中，我們將毫不回避，通過(guò)各種方式解決，力爭(zhēng)使我們的教學(xué)上臺(tái)階，為學(xué)校的工作做新貢獻(xiàn)。

描寫化學(xué)責(zé)任關(guān)懷心得體會(huì)及收獲五

一、基本情景

學(xué)生進(jìn)入高二后重新分班，很多學(xué)生都是陌生臉孔，基礎(chǔ)參差不齊，再加上上學(xué)期統(tǒng)考化學(xué)較難，很多學(xué)生對(duì)化學(xué)失去信心，這給任課教師帶來(lái)難度，也是對(duì)教師極大考驗(yàn)。

二、教材分析

本期主要完成第二冊(cè)第二章到第五章的資料學(xué)習(xí)，知識(shí)跨度大，理論多，且較難理解，所以教學(xué)任務(wù)較重。

《化學(xué)平衡》這章，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，從資料上看分為三部分，第一部分是化學(xué)反應(yīng)速率及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。第二部分是化學(xué)平衡，第三部分是對(duì)前兩部分知識(shí)的綜合運(yùn)用。經(jīng)過(guò)本章的教學(xué)，不僅僅要幫忙學(xué)生理解有關(guān)知識(shí)，更要幫忙學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)以及化學(xué)平衡是否發(fā)生移動(dòng)等觀點(diǎn)。訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，著力培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的本事。

《電離平衡》這章是在學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)平衡有關(guān)理論知識(shí)后，進(jìn)一步應(yīng)用和深化。本章教材分為三部分，第一部分為電離平衡，是本章教學(xué)的重點(diǎn)和基礎(chǔ)。學(xué)生對(duì)該節(jié)知識(shí)理解與否直接影響到后幾節(jié)教材的學(xué)習(xí)效果。第二部分主要研究水的電離及有關(guān)應(yīng)用，且有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義。第三部分為酸堿中和滴定。本章教材是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一，不公可加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)離子反應(yīng)和離子方程式等知識(shí)的理解，并且還能夠進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)檢驗(yàn)等有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)。

《幾種重要金屬》這章中所涉及的金屬都是日常生活中常見(jiàn)金屬，本章教材能夠分為以下幾部分，第一部分是有關(guān)金屬通性，第二部分著重介紹鎂鋁的性質(zhì)，鐵及其重要化合物知識(shí)，第三部分是有關(guān)原電池，化學(xué)電源及金屬腐蝕的一些基礎(chǔ)知識(shí)，經(jīng)過(guò)本章的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生了解我國(guó)礦產(chǎn)資源的現(xiàn)狀，教育學(xué)生注意金屬的回收和資源的保護(hù)，從而可持續(xù)發(fā)展。從原電池這個(gè)部分，教育學(xué)生發(fā)展清潔能源為環(huán)保做出貢獻(xiàn)。

《烴及其衍生物》這章主要是介紹了各類烴的代表物的分子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，制取和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)烴類的衍生物的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，同時(shí)也使學(xué)生初步了解學(xué)習(xí)有機(jī)物的一些方法。

三、教學(xué)措施

1、化學(xué)班學(xué)生加強(qiáng)理論學(xué)習(xí)的同時(shí)重于實(shí)驗(yàn)和課外知識(shí)的探究和收集及整理，加強(qiáng)邏輯教學(xué)，落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。

2、根據(jù)學(xué)生的實(shí)際水平，分層次開(kāi)展教學(xué)輔導(dǎo)。實(shí)現(xiàn)優(yōu)秀生和后進(jìn)生分類教學(xué)及輔導(dǎo)。

3、定期開(kāi)展學(xué)生和教師交流會(huì)，認(rèn)真聽(tīng)取學(xué)生的意見(jiàn)和反饋，根據(jù)學(xué)生的反饋情景，及時(shí)調(diào)整教學(xué)課堂組織及教學(xué)目標(biāo)

4、加強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)心理輔導(dǎo)，從生活中的常見(jiàn)的問(wèn)題和現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)關(guān)心生活和自我，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)外的興趣，調(diào)整學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的思維和習(xí)慣。

5、根據(jù)學(xué)校的教學(xué)要求和會(huì)議精神，加強(qiáng)團(tuán)體備課，認(rèn)真聽(tīng)課，落實(shí)課堂教學(xué)，實(shí)現(xiàn)“優(yōu)質(zhì)課”。

6、收集同類學(xué)校的教學(xué)資源和教學(xué)信息，開(kāi)展及時(shí)的學(xué)校和教研室的教學(xué)交流和探討，并及時(shí)調(diào)整的教學(xué)目標(biāo)的措施。

7、指導(dǎo)學(xué)生作好課堂教學(xué)筆記，加強(qiáng)交流學(xué)習(xí)。認(rèn)真及時(shí)更改錯(cuò)題。

8、根據(jù)年級(jí)組的建設(shè)的基本要求和學(xué)校的要求，開(kāi)展補(bǔ)習(xí)，落實(shí)每一層次的學(xué)生的針對(duì)性輔導(dǎo)。

9、認(rèn)真分析研究新教材，以及學(xué)習(xí)學(xué)生的特點(diǎn)和基礎(chǔ)知識(shí)，有計(jì)劃，有步驟進(jìn)行高二化學(xué)教學(xué)及高一化學(xué)復(fù)習(xí)。