化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目心得體會和感想 化工實(shí)驗(yàn)的心得體會(六篇)

學(xué)習(xí)中的快樂，產(chǎn)生于對學(xué)習(xí)內(nèi)容的興趣和深入。世上所有的人都是喜歡學(xué)習(xí)的，只是學(xué)習(xí)的方法和內(nèi)容不同而已。大家想知道怎么樣才能寫得一篇好的心得體會嗎？下面是小編幫大家整理的心得體會范文大全，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

主題化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目心得體會和感想一

1、通過綠色植物色素的提取和分離，了解天然物質(zhì)的分離提純與方法。

2、通過薄層色譜分離操作，加深了解微量有機(jī)物色譜分離鑒定的原理。

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葉綠色存在兩種結(jié)構(gòu)相似的形式即葉綠素a(c55h77o5n4mg)和葉綠素b（c55h70o6n4mg）胡蘿卜素是具有長鏈結(jié)構(gòu)的共軛多烯，有三種異構(gòu)體；

葉黃素（c40h56o2）是胡蘿卜素的羥基衍生物。是胡蘿卜素的羥基衍生物。當(dāng)提取時，從上到下顏色依次為：黃綠色，藍(lán)綠色，黃色和橙色。

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研缽，色譜柱，丙酮，乙醇，乙醚，中性氧化鋁，菠菜葉，燒杯，漏斗，玻璃棒，濾紙，剪刀，脫脂棉，紗布。

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1、稱取30g洗凈后用濾紙喜感的新鮮菠菜葉，用剪刀剪碎，放入研缽中研磨，研磨時放入少量碳酸鈣，防止研磨過猛破壞葉綠素結(jié)構(gòu)，研磨至爛。

2、將研磨碎的菠菜葉轉(zhuǎn)入小燒杯中，加入30ml配好的乙醇乙醚溶液，蓋上表面皿，防止有機(jī)溶劑蒸發(fā)。按小組成員分別浸泡10,15,20,25,30,35,40,45,50,55分鐘。

3、浸泡期間，填充色譜柱，在最下面墊入脫脂棉，再蓋上一個小濾紙片，裝入氧化鋁至4/5處，再蓋上一層濾紙片。

4、將燒杯中的菠菜葉連帶著有機(jī)溶劑用紗布擠入漏斗中，轉(zhuǎn)入分液漏斗，加入10ml水洗滌，除去水層（下層），再用10ml水洗滌一次。

5、將分頁漏斗中的溶液慢慢倒入色譜柱中，加幾滴丙酮既可以看到顏色變化。

6、洗凈儀器，收拾實(shí)驗(yàn)室，打掃衛(wèi)生。

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1.過濾時不能用濾紙，而是用脫脂棉。原因是濾紙能吸收色素，降低濾液中色素的含量，使實(shí)驗(yàn)效果不明顯。

2.加入丙酮后要迅速、充分研磨，以防止丙酮揮發(fā)，使更多的色素溶解在丙酮中。

3.萃取過程中注意操作，防止溶液噴出。制備薄層板過程中注意基板的質(zhì)量，防止玻璃邊緣傷及手指。

4.牢記有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常規(guī)安全防范和急救措施。

主題化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目心得體會和感想二

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（一）掌握cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-還原性。

（二）掌握鹵素的歧化反應(yīng)

（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性

（四）了解氯化氫hcl氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法

（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法

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講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法

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1、區(qū)別cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-還原性。

2、鹵素的歧化反應(yīng)

3、次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性

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區(qū)別cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-還原性；鹵素的歧化反應(yīng)；次氯酸鹽、氯酸鹽的強(qiáng)氧化性

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鹵素系ⅶa族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價(jià)電子構(gòu)型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，其氧化性順序?yàn)椋篺2 cl2 br2 i2。所以，br-能被cl2氧化為br2，在ccl4中呈棕黃色。i2能被cl2、br2氧化為i2，在ccl4中呈紫色。

鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：

x2 + h2o === hx + hxo

這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。

鹵素的含氧酸有多種形式：hxo、hxo2、hxo3、hxo4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，

其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強(qiáng)，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強(qiáng)氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其次序?yàn)椋篵ro3- clo3- io3-。次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性。

hcl的還原性較弱，制備cl2，必須使用氧化性強(qiáng)的kmno4、mno2來氧化cl-。若使用mno2，則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，且可控制反應(yīng)的速度。

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試管及試管夾、量筒（1ml）、酒精燈、滴瓶（125ml）、試劑瓶（500ml）、燒杯（250ml）

kbr、kcl、ki、ccl4、h2so4（濃）、naoh、naclo、mnso4、hcl（濃）、kclo3、agno3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、ph試紙、ki-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。

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① 取幾滴kbr溶液于試管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察ccl4層顏色的變化；

② 取幾滴ki溶液于試管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察ccl4層顏色的變化；

③ 取幾滴ki溶液于試管中，再加入少量ccl4，滴加溴水，振蕩，仔細(xì)觀察ccl4層顏色的變化；

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1、反應(yīng)現(xiàn)象：

2、反應(yīng)方程式包括：

3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：__________________________________ 。

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① 往干燥試管中加入綠豆粒大小的kcl晶體，再加入0.5ml濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的ph試紙檢驗(yàn)試管放出的氣體。

② 往干燥試管中加入綠豆粒大小的kbr晶體，再加入0.5ml濃硫酸（濃硫酸不要

沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用ki-淀粉試紙檢驗(yàn)試管口。

③ 往干燥試管中加入綠豆粒大小的ki晶體，再加入0.5ml濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)試管口。

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1、反應(yīng)現(xiàn)象：

2、反應(yīng)方程式包括：

3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。

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① 溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和ccl4于是試管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀察ccl4層顏色變化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀察ccl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢加以說明。

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1、反應(yīng)現(xiàn)象：

2、反應(yīng)方程式包括：

3、說明

② 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和ccl4于是試管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀察ccl4層顏色變化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀察ccl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢加以說明。

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1、反應(yīng)現(xiàn)象：

2、反應(yīng)方程式包括：

3、說明

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（1） 次氯酸鈉的氧化性

取四支管，均加入0.5mlnaclo溶液，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/l的ki溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/lmnso4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。

觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。

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1、反應(yīng)現(xiàn)象：

2、反應(yīng)方程式：

3、說明

（2）kclo3的氧化性

① 取兩支管，均加入少量kclo3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/lmnso4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱。

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1、反應(yīng)現(xiàn)象：

2、反應(yīng)方程式：

3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量kclo3晶體，加水溶解，再加入0.5ml0.2mol/lki溶液和ccl4，觀察現(xiàn)象；然后再加入少量3mol/l的h2so4溶液，觀察ccl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)加入kclo3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明ccl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論：

1、反應(yīng)現(xiàn)象：

2、反應(yīng)方程式：

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① hcl的制備取15 ~ 20g食鹽，放入500ml圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40ml濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。

② hcl的水溶性 用手指堵住收集hcl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試管中的溶液的酸堿性，并用ph試紙測試hcl的ph。

③ hcl的鑒定 在上述盛有hcl的試管中，滴加幾滴0.1mol/lagno3溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應(yīng)方程式。

④ 白煙實(shí)驗(yàn) 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有hcl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并加以解釋。

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1、反應(yīng)現(xiàn)象：

2、反應(yīng)方程式：

3、說明

主題化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目心得體會和感想三

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1、了解熔點(diǎn)的意義，掌握測定熔點(diǎn)的操作

2、了解沸點(diǎn)的測定，掌握沸點(diǎn)測定的操作

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1、熔點(diǎn)：每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測定熔點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。

2、沸點(diǎn)：每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測定沸點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。

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1、尿素（熔點(diǎn)132、7℃左右）苯甲酸（熔點(diǎn)122、4℃左右）未知固體

2、無水乙醇（沸點(diǎn)較低72℃左右）環(huán)己醇（沸點(diǎn)較高160℃左右）未知液體

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溫度計(jì)玻璃管毛細(xì)管thiele管等

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1、測定熔點(diǎn)步驟：

1裝樣2加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點(diǎn)時0、2—0、5攝氏度每分鐘）3記錄

熔點(diǎn)測定現(xiàn)象：1、某溫度開始萎縮，蹋落2、之后有液滴出現(xiàn)3、全熔

2、沸點(diǎn)測定步驟：

1裝樣（0、5cm左右）2加熱（先快速加熱，接近沸點(diǎn)時略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱，

冷卻）3記錄（當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn)）

沸點(diǎn)測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進(jìn)。

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熔點(diǎn)測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

沸點(diǎn)測定數(shù)據(jù)記錄表

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

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平行試驗(yàn)結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗(yàn)幾次失敗，經(jīng)過重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點(diǎn)時由于前一個測的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

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1加熱溫度計(jì)不能用水沖。

2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

3b型管不要洗。

4不要燙到手

4沸點(diǎn)管石蠟油回收。

5沸點(diǎn)測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。

主題化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目心得體會和感想四

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現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。

通過數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。

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1、所用器材及材料

（１）：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。

（３）：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。

（４）：鐵片兩片。（對鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

2、電流表，0至200微安。

用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。

3、"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設(shè)計(jì)的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。

4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運(yùn)動，此事更進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）

7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。

9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。

10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端），測量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W(xué)上氧化－還原反應(yīng)定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

11、確定"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。

12、改變電流表指針移動方向的實(shí)驗(yàn)，移動鐵氧體磁體實(shí)驗(yàn)，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。

如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。

改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。

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此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬）。

通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應(yīng)修正，洛侖茲力對磁性運(yùn)動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。

通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。

《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。

產(chǎn)生的電能大小所用的計(jì)算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

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1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，從目前實(shí)驗(yàn)來看，鐵片面積及磁場強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強(qiáng)度大。

2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大，在實(shí)驗(yàn)中，最大電流強(qiáng)度為200微安?？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實(shí)驗(yàn)電流超過200微安。

3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖a-t(電流-時間)，還要通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫出。

4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。

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由于《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。

我的觀點(diǎn)是，一項(xiàng)新實(shí)驗(yàn)，需要不同的時間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)成功才行。

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注1、《蓄電池的使用和維護(hù)》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。

1979年北京第2版，統(tǒng)一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護(hù)》編寫組，人民郵電出版社

作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&

主題化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目心得體會和感想五

學(xué)習(xí)可以這樣來看，它是一個潛移默化、厚積薄發(fā)的過程。編輯了九年級化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃第一學(xué)期，希望對您有所幫助！

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；瘜W(xué)元素貫穿于整個化學(xué)教育教學(xué)之中，是化學(xué)教學(xué)的重中之重。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

因此，特制定本年度第一學(xué)期九年級化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃。

一、指導(dǎo)思想：

培養(yǎng)出來的學(xué)生能夠適應(yīng)時代，并使他們在一定程度上能夠超越時代，真正能夠面向未來，注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生動手操作能力，要使得學(xué)生能在實(shí)驗(yàn)中用探究的方法去學(xué)習(xí)，領(lǐng)會知識的內(nèi)涵，同時在一定程度上能夠?qū)W會去發(fā)明創(chuàng)造。爭取將實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作推上一個新的臺階。

二、教學(xué)措施：

第一、認(rèn)真?zhèn)湔n。

備課將按照以下步驟和要求進(jìn)行。

1、備課標(biāo)。明確：

（1）實(shí)驗(yàn)教學(xué)的任務(wù)；

（2）實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的；

（3）實(shí)驗(yàn)教學(xué)的要求；

（4）實(shí)驗(yàn)教學(xué)規(guī)定的內(nèi)容。

2、備教材。

（1）熟悉教材中實(shí)驗(yàn)的分布體系。

（2）掌握教材中的實(shí)驗(yàn)和豐富實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容。

3、備教法。

教有法而無定法，實(shí)驗(yàn)教學(xué)的教法應(yīng)牢固樹立準(zhǔn)確、示范、講解與操作協(xié)調(diào)一致的原則。

4、備學(xué)生。

學(xué)生是教學(xué)的主體，對學(xué)生年齡特征、心理特點(diǎn)、認(rèn)識和思維水平以及對不同年級、不同階段的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析、研究，對實(shí)驗(yàn)教學(xué)將起著積極的促進(jìn)作用。

5、實(shí)驗(yàn)教學(xué)前的準(zhǔn)備。

（1）演示實(shí)驗(yàn)：a、掌握實(shí)驗(yàn)原理。b、熟悉實(shí)驗(yàn)儀器。c、選擇實(shí)驗(yàn)方法。d、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)程序e、實(shí)驗(yàn)效果的試做。

（2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)：a、制定學(xué)生實(shí)驗(yàn)計(jì)劃。b、實(shí)驗(yàn)環(huán)境的準(zhǔn)備。c、實(shí)驗(yàn)器材的準(zhǔn)備 d、指導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)備。

6、編寫教案。

第二、仔細(xì)組織教學(xué)。

節(jié)課的成功與否，課堂調(diào)控是關(guān)鍵的一個環(huán)節(jié)。因此，教學(xué)的開始強(qiáng)化課堂紀(jì)律很有必要，其次是引入新課題，讓學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)的目的和要求、原理、方法步驟，使學(xué)生了解觀察的重點(diǎn)。教師在引導(dǎo)指點(diǎn)學(xué)生觀察時，講解要與演示恰當(dāng)配合，講解要抓住重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵，語言要精辟、簡要、準(zhǔn)確，操作要熟練、規(guī)范。注意隨時調(diào)控課堂的方方面面，保持課堂充滿教與學(xué)協(xié)調(diào)和諧的運(yùn)轉(zhuǎn)機(jī)制。學(xué)生實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)：實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行指導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)中巡回指導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)后總結(jié)和作業(yè)布置。

主題化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目心得體會和感想六

一、定義與作用

實(shí)驗(yàn)報(bào)告，就是在某項(xiàng)科研活動或?qū)I(yè)學(xué)習(xí)中，實(shí)驗(yàn)者把實(shí)驗(yàn)的目的、方法。步驟、結(jié)果等，用簡潔的語言寫成書面報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告必須在科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。成功的或失敗的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的記載，有利于不斷積累研究資料，總結(jié)研究成果，提高實(shí)驗(yàn)者的觀察能力。分析問題和解決問題的能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

二、寫作要求

實(shí)驗(yàn)報(bào)告的種類繁多，其格式大同小異，比較固定。實(shí)驗(yàn)報(bào)告，一般根據(jù)實(shí)驗(yàn)的先后順序來寫，主要內(nèi)容有：

1.實(shí)驗(yàn)名稱名稱，要用最簡練的語言反映實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容。如驗(yàn)證某定律，可寫成“驗(yàn)證”；如測量的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，可寫成“測定?！?/p>

2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康囊鞔_，要抓住重點(diǎn)，可以從理論和實(shí)踐兩個方面考慮。在理論上，驗(yàn)證定理定律，并使實(shí)驗(yàn)者獲得深刻和系統(tǒng)的理解，在實(shí)踐上，掌握使用儀器或器材的技能技巧。

3.實(shí)驗(yàn)用的儀器和材料如玻璃器皿。金屬用具、溶液、顏料、粉劑、燃料等。

4.實(shí)驗(yàn)的步驟和方法這是實(shí)驗(yàn)報(bào)告極其重要的內(nèi)容。這部分要寫明依據(jù)何種原理。定律或操作方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要寫明經(jīng)過哪兒個步驟。還應(yīng)該畫出實(shí)驗(yàn)裝置的結(jié)構(gòu)示意圖，再配以相應(yīng)的文字說明，這樣既可以節(jié)省許多文字說明，又能使實(shí)驗(yàn)報(bào)告簡明扼要。清楚明白。

5.數(shù)據(jù)記錄和計(jì)算指從實(shí)驗(yàn)中測到的數(shù)據(jù)以及計(jì)算結(jié)果。

6.結(jié)果即根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中所見到的現(xiàn)象和測得的數(shù)據(jù)，作出結(jié)論。

7.備注或說明可寫上實(shí)驗(yàn)成功或失敗的原因，實(shí)驗(yàn)后的心得體會、建議等。

有的實(shí)驗(yàn)報(bào)告采用事先設(shè)計(jì)好的表格，使用時只要逐項(xiàng)填寫即可。

三、撰寫時應(yīng)注意事項(xiàng)

寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告是一件非常嚴(yán)肅。認(rèn)真的工作，要講究科學(xué)性、準(zhǔn)確性。求實(shí)性。在撰寫過程中，常見錯誤有以下幾種情況：

1.觀察不細(xì)致，沒有及時、準(zhǔn)確、如實(shí)記錄。

在實(shí)驗(yàn)時，由于觀察不細(xì)致，不認(rèn)真，沒有及時記錄，結(jié)果不能準(zhǔn)確地寫出所發(fā)生的各種現(xiàn)象，不能恰如其分。實(shí)事求是地分析各種現(xiàn)象發(fā)生的原因。故在記錄中，一定要看到什么，就記錄什么，不能弄虛作假。為了印證一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象而修改數(shù)據(jù)，假造實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等做法，都是不允許的。

2.說明不準(zhǔn)確，或?qū)哟尾磺逦?/p>

比如，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)了沉淀物，但沒有準(zhǔn)確他說明是“晶體沉淀”，還是“無定形沉淀”。說明步驟，有的說明沒有按照操作順序分條列出，結(jié)果出現(xiàn)層次不清晰。凌亂等問題。

3.沒有盡量采用專用術(shù)語來說明事物。

例如，“用棍子在混合物里轉(zhuǎn)動”一語，應(yīng)用專用術(shù)語“攪拌”較好，既可使文字簡潔明白，又合乎實(shí)驗(yàn)的情況。

4.外文、符號、公式不準(zhǔn)確，沒有使用統(tǒng)一規(guī)定的名詞和符號。

驗(yàn)證歐姆定律

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^實(shí)驗(yàn)加深對歐姆定律的理解，熟悉電流表、電壓表、變阻器的使用方法。

【知識準(zhǔn)備】學(xué)習(xí)有關(guān)理論（略）

【實(shí)驗(yàn)器材和裝置】器材：電流表、電壓表、電池組、定值電阻滑動變阻器、導(dǎo)線、開關(guān)、裝置（略）

【實(shí)驗(yàn)步驟】

1.按圖示連接電路。

2.保持定值電阻r不變，移動滑動變阻器的銅片，改變加在r兩端的電壓，將電流表、電壓表所測得的電流強(qiáng)度。電壓的數(shù)值依次填人表一。

3.改變定值電阻凡同時調(diào)節(jié)變阻器，使加在r兩端的電壓保持不變，將電阻r的數(shù)值與電流表測得的電流強(qiáng)度的數(shù)值依次填人表二。