2022年大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告數(shù)據(jù)(三篇)

在當(dāng)下社會(huì)，接觸并使用報(bào)告的人越來越多，不同的報(bào)告內(nèi)容同樣也是不同的。報(bào)告的格式和要求是什么樣的呢？這里我整理了一些優(yōu)秀的報(bào)告范文，希望對(duì)大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧。

大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告數(shù)據(jù)篇一

2.學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟.

3.實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。

二.實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：

儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25ml酸(堿)滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml 錐形瓶?jī)蓚€(gè)。

藥品：0.1mol/l naoh溶液，0.1mol/l鹽酸，0.05mol/l草酸(二水草酸)，酚酞試劑，甲基橙試劑。

三.實(shí)驗(yàn)原理：中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)手

段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸(堿)溶液完全中和未知濃度的堿(酸)溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸(二水草酸)作基準(zhǔn)物。

⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。(平行滴定兩次)

⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。(平行滴定兩次)

四.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：

1.儀器檢漏：對(duì)酸(堿)滴定管進(jìn)行檢漏

2.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗

3.用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10.00ml草酸(二水草酸)，再分別滴入兩滴酚酞.向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。

5.用移液管分別向清洗過的兩個(gè)錐形瓶中加入10.00 ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。

7.清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。

五.數(shù)據(jù)分析：

1.氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

2.鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

六.實(shí)驗(yàn)結(jié)果：①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/l

②測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/l

七.誤差分析：判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液

的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視(讀數(shù))②洗(儀器洗滌)③漏(液體濺漏)

④泡(滴定管尖嘴氣泡)⑤色(指示劑變色控制與選擇)

八.注意事項(xiàng)：①滴定管必須用相應(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗

③滴定管尖端氣泡必須排盡

④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

⑤滴定時(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

⑥讀數(shù)時(shí)，視線必須平視液面凹面最低處。

大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告數(shù)據(jù)篇二

實(shí)驗(yàn)名稱： 酸堿中和滴定

時(shí)間實(shí)驗(yàn)(分組)桌號(hào) 合作者 指導(dǎo)老師

一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

用已知濃度溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液(待測(cè) 溶液) 濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】

二：實(shí)驗(yàn)儀器：

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(含滴定管夾)。

實(shí)驗(yàn)藥品： 0.1000mol/l鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)溶液)、未知濃度的naoh溶液(待測(cè)溶液)、酸堿指 示劑：酚酞(變色范圍8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)

三：實(shí)驗(yàn)原理：

c(標(biāo))×v(標(biāo)) = c(待)×v(待)【假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1：1】 【本實(shí)驗(yàn)具體為：c(h+)×v(酸) = c(oh-)×v(堿)】

四：實(shí)驗(yàn)過程：

(一)滴定前的準(zhǔn)備階段

1、檢漏：檢查滴定管是否漏水(具體方法： 酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。)

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。 錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤(rùn)洗，也不需烘干。

3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積(如20.00ml)的未知濃度的naoh溶液(注意，調(diào)整起始刻度

在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。

用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)

v1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位 。

(二)滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

管活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度v2。

2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。

(三)實(shí)驗(yàn)記錄

(四).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：

五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理：

c(待)=c(標(biāo))×v(標(biāo))/ v(待)注意取幾次平均值。

六、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn)：

[根據(jù)：c(h+)×v(酸) = c(oh-)×v(堿)分析]

大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告數(shù)據(jù)篇三

班級(jí)________________姓名________________實(shí)驗(yàn)時(shí)間______________

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液(待測(cè)

溶液) 濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】

二、實(shí)驗(yàn)原理

在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種 的酸(或堿)溶液跟 的堿(或酸)溶液完全中和，測(cè)出二者的 ，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿(或酸)溶液的濃度。計(jì)算公式：c(naoh)?

c(hcl)?v(hcl)c(naoh)?v(naoh)

或 c(hcl)?。

v(naoh)v(hcl)

三、實(shí)驗(yàn)用品

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0.1000mol/l鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)、未知濃度的naoh溶液(待測(cè)液)、酚酞(變色范圍8.2~10)

1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是ph=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響?

3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別?

三、數(shù)據(jù)記錄與處理

四、問題討論

酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么?