2023年高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)(優(yōu)質(zhì)15篇)

總結(jié)需要我們對(duì)過去的工作進(jìn)行回顧和歸納，從而形成對(duì)整體情況的準(zhǔn)確把握和清晰認(rèn)知。寫總結(jié)時(shí)，我們可以借鑒他人的經(jīng)驗(yàn)和方法，但也要結(jié)合自己的實(shí)際情況進(jìn)行思考。通過閱讀這些總結(jié)范文，我們可以拓寬自己的思路和觀點(diǎn)。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇一

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法〔包括向上和向下〕收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純潔的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比擬，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反響。

5.點(diǎn)燃h2、ch4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。假設(shè)導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴那么會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，假設(shè)與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中。

8.假設(shè)需將hci、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸入反響器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導(dǎo)管那么又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制ci2、hci、c2h4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反響液之上，因而都選擇分液漏斗。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇二

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯。

第三節(jié)硫和氮的氧化物。

第四節(jié)氨、硝酸、硫酸。

上課堅(jiān)決不能“跑神”！要做到這一點(diǎn)，首先是要合理安排自己的睡眠時(shí)間，一定要保證兩個(gè)最重要的睡眠時(shí)間。一個(gè)是晚上11點(diǎn)之后一定要開始睡覺，一個(gè)是中午要有10到30分鐘的午休時(shí)間。這是你從“后進(jìn)生”邁向“優(yōu)等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕“打瞌睡”。有不少同學(xué)在尋找自己學(xué)習(xí)的.失誤時(shí)都忽略了這一點(diǎn)，然而，這一點(diǎn)處理不當(dāng)，對(duì)于中等以下程度的學(xué)習(xí)者的打擊往往是致命的。

你可以回憶你的學(xué)習(xí)歷程，你肯定也有過輝煌的時(shí)候，是什么時(shí)候開始“墮落”的？是經(jīng)常在中午時(shí)去操場打球，還是連續(xù)有一段時(shí)間總是中午有事？總是熬夜？導(dǎo)致白天瞌睡難耐？！特別是晚自習(xí)效率極低，完不成作業(yè)！逐步陷入了學(xué)習(xí)的“惡性循環(huán)”中！

其次，一定要時(shí)刻提醒自己與“三閑”做堅(jiān)持不懈的斗爭。所謂“三閑”是指：閑話、閑事、閑思。這是做學(xué)生的最大敵人。能控制住“三閑”的人，才有可能成為一個(gè)考試成績優(yōu)秀的學(xué)生。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇三

最近幾年來，化學(xué)高考更注重基礎(chǔ)知識(shí)和課本知識(shí)的考察，而教材中所涉及到的概念和理論是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的作用。復(fù)習(xí)時(shí)一定要以課本為本，充分發(fā)揮課本的主導(dǎo)作用，堅(jiān)決貫徹基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān)的原則。考生一定要結(jié)合《考試大綱》和《考試說明》弄清每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)和要求、基本規(guī)律的來龍去脈，及上下章節(jié)內(nèi)容的關(guān)聯(lián)。

不僅要加深對(duì)基本概念、基本規(guī)律的理解與運(yùn)用，而且還要弄清概念、規(guī)律的形成過程。如對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，我們不僅要知道怎樣去計(jì)算，還要知道化學(xué)反應(yīng)速率是怎樣來定義的，定義的原因是什么，以及影響反應(yīng)速率的因素有哪些等。

2、突出重點(diǎn)，掌握學(xué)科主干。

在高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，知識(shí)點(diǎn)較多、較雜、較廣，要提高復(fù)習(xí)效率，就必須突出重點(diǎn)，注重化學(xué)主干知識(shí)。重點(diǎn)即高考的熱點(diǎn)、難點(diǎn)，像電化學(xué)當(dāng)中的電解池和原電池、鹽類水解、電離平衡，化學(xué)反應(yīng)的速率和限度等。這些基本規(guī)律是每年高考的必考內(nèi)容，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)當(dāng)重點(diǎn)把握。另外，平時(shí)復(fù)習(xí)還必須注意一些重要方程式的書寫。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇四

本次月試題以學(xué)案及課堂作業(yè)原題為主，所考察的內(nèi)容強(qiáng)調(diào)了能力但又很切合實(shí)際，在整張卷中具有較好的區(qū)分度，試題共25道，其中選擇題18道，填空題6道，計(jì)算題1道，滿分100分。

試題以考查基礎(chǔ)知識(shí)為主，兼有靈活變式應(yīng)用。涉及高中化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)的烴類知識(shí)，一方面考察了課堂的教學(xué)效果，另一方面檢驗(yàn)了學(xué)生是否真正理解和掌握這些基本概念和規(guī)律的實(shí)質(zhì)。

現(xiàn)將所教班級(jí)試卷的答題情況進(jìn)行調(diào)查，統(tǒng)計(jì)情況如下。

試卷主觀題卷面總分54分，客觀題卷面總分46分，

二(3)班平均分49.6及格率30%。

二(4)班平均分47.9及格率20%。

嚴(yán)重失分題目分析：

一、7小題，同分異構(gòu)書寫能力欠缺，造成失分;。

10小題，新信息解讀能力欠缺，造成失分;。

11小題，官能團(tuán)辨析不清，造成失分;。

14小題，原題發(fā)生細(xì)微變化，學(xué)生審題不細(xì)或應(yīng)變能力欠缺，造成失分;。

15、16、17、18小題為靈活變式應(yīng)用，多數(shù)學(xué)生能力欠缺，造成失分;。

20小題“四同”概念不清，具體物種變式結(jié)構(gòu)辨析能力欠缺，造成失分;。

25小題靈活變式應(yīng)用，多數(shù)學(xué)生能力欠缺，造成失分，只極個(gè)別學(xué)生得分;。

失分原因分析：

一是教師教學(xué)的失利。

這學(xué)期開化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，學(xué)生雖然曾經(jīng)接觸過一些典型的有機(jī)物質(zhì)，但對(duì)有機(jī)化學(xué)的知識(shí)體系及學(xué)習(xí)方法還沒有認(rèn)知，以前學(xué)的點(diǎn)滴也只留下模糊的印象。開學(xué)月余，為讓學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)形成一種初步的認(rèn)知方式，盡管我們教師對(duì)學(xué)案的設(shè)計(jì)及使用進(jìn)行了許多修正，但短暫的時(shí)間，基礎(chǔ)知識(shí)、靈活拓展一同進(jìn)行，對(duì)初學(xué)者，尤其接受能力欠缺的學(xué)生而言，由于基礎(chǔ)知識(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練的時(shí)間被壓縮，影響了學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固掌握，致使嚴(yán)重失分，確與教師的主次安排失利有關(guān)。

二是學(xué)生自身的因素。

年關(guān)回來，學(xué)生的玩心未收，班級(jí)的整體學(xué)習(xí)氛圍不佳，較浮躁，加之個(gè)別學(xué)生想放棄學(xué)業(yè)的做法的影響，一些原化學(xué)成績較好的學(xué)生也失去原有的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，盡管教師經(jīng)常提醒督促，也只是應(yīng)付完成學(xué)案，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)不愿規(guī)范進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，對(duì)靈活變式應(yīng)用題目又不肯動(dòng)腦總結(jié)規(guī)律方法;基礎(chǔ)較差的學(xué)生沒有學(xué)習(xí)興趣，更是只有被動(dòng)抄寫，不去真正動(dòng)腦理解記憶基礎(chǔ)知識(shí)，更無法產(chǎn)生靈活變式能力，造成失分也是必然的。

反思與改進(jìn)：

1.興趣是最好的老師，首先要從培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)興趣入手，多從實(shí)際生活去進(jìn)行聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.以教材為本，制訂確實(shí)可行的學(xué)案，在導(dǎo)學(xué)問題環(huán)節(jié)，要注意層次性，要源于課本，又要有一定的深度和廣度;在課堂小結(jié)環(huán)節(jié)，要引導(dǎo)學(xué)生通過歸納、類比、圖表、知識(shí)結(jié)構(gòu)圖等形式，深刻領(lǐng)會(huì)各化學(xué)概念、原理意義、適用條件和使用范圍等，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)用語的規(guī)范書寫。

3.課堂上要注重引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生融入到良好的學(xué)習(xí)氛圍中來，多讓學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，加強(qiáng)解題技能的訓(xùn)練和解題方法的指導(dǎo)。教師的作用硬體現(xiàn)在幫助學(xué)生把每一個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)細(xì)化、到位、落實(shí)，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不趕時(shí)間，不趕進(jìn)度。

4加強(qiáng)對(duì)學(xué)案達(dá)標(biāo)訓(xùn)練的落實(shí)情況檢查。

總之，在今后的教學(xué)活動(dòng)中要進(jìn)一步落實(shí)以人為本的教學(xué)理念，正確處理好課堂上教師和學(xué)生角色和地位的關(guān)系。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高課堂教學(xué)的實(shí)效性，師生共同努力提高教學(xué)質(zhì)量。

這次期末考試，我們化學(xué)用市教科院命制的試卷，且是b卷。按市教科院的指導(dǎo)意見，高二我們上了必考內(nèi)容選修四，同時(shí)上了兩門選考模塊：選修三和選修五。這次命題就是基于上述幾門課程內(nèi)容展開，知識(shí)面之廣，綜合性之強(qiáng)由此可見。下面就試卷和學(xué)生的考試情況作一個(gè)分析總結(jié)。

一、試卷構(gòu)型與命題立意。

本試卷分值分配為：化學(xué)反應(yīng)原理20%、選三前兩章、選五前三章。試卷兼顧知識(shí)面覆蓋和熱點(diǎn)知識(shí)的突出，試卷幾乎涵蓋大多數(shù)知識(shí)點(diǎn)，但是也重點(diǎn)突出了熱點(diǎn)知識(shí)和基本化學(xué)反應(yīng)原理等，如：氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、熱化學(xué)等。試卷兼顧基礎(chǔ)和能力考查，試題考查的知識(shí)細(xì)致而全面，如：基本化學(xué)用語、基本規(guī)律、基本原理等，能力考查是本試卷一大亮點(diǎn)，諸如：計(jì)算能力(ph、混合烴計(jì)算、平衡常數(shù)，計(jì)算量不大)、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑD表信息獲取能力、推理能力等，可以說體現(xiàn)了新課改精神。

試卷不足之處：1.兩次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚與氫氧化鈉中和后，離子濃度比較，一次是實(shí)驗(yàn)題中苯酚與碳酸、醋酸酸性強(qiáng)弱的比較，這樣有點(diǎn)重復(fù)，且苯酚本身不是熱點(diǎn)知識(shí)。2.第20題的第七問ph計(jì)算與本體考查的化學(xué)平衡明顯不符合，有點(diǎn)放錯(cuò)地方的味。3.填空題在問題設(shè)置上有點(diǎn)臃腫，可以精簡，設(shè)置更合理些。

二、考試數(shù)據(jù)和學(xué)生實(shí)情分析。

1.難度和區(qū)分度。

難度合適、區(qū)分度合適有：6、10、11、12、13、14、15、17、18、19、20等題。

難度偏難、區(qū)分度合適有：16、21兩題。

難度偏易、區(qū)分度合適有：1、2、3、4、5、7、8、9等題。

以上數(shù)據(jù)分析顯示，每題區(qū)分度均合適。

從單個(gè)題目數(shù)據(jù)分析看，難度系數(shù)低于0.6的題有：10(0.58，雄黃結(jié)構(gòu)簡式)、11(0.54壓強(qiáng)、溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率影響的平衡圖像)、13(0.43,電解、原電池的裝置圖)15(0.55，有機(jī)物點(diǎn)線式)、16(0.29，競爭沉淀圖像)、18(0.58，有關(guān)乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較，高錳酸鉀、氯氣、溴單質(zhì)氧化性比較)、19(0.58，多官能團(tuán)有機(jī)推斷)、20(0.45，化學(xué)平衡圖表數(shù)據(jù)分析，綜合反應(yīng)熱)、21(0.28，給出圖表，對(duì)混合烴進(jìn)行計(jì)算)。

2.各分?jǐn)?shù)段人數(shù)分布。

80分以上，67人，占6.24%。

70分以上，195人，占18.16%。

60分以上，393人，36.59%。

50分以上，638人，占59.40%。

從分布曲線中可以看出，分?jǐn)?shù)。

不是很好。優(yōu)秀率和及格率均不是。

很好，這跟考查的面很廣，且沒有。

復(fù)習(xí)，以及學(xué)生基礎(chǔ)不牢等有關(guān)。

4.學(xué)生中存在的問題。

結(jié)合數(shù)據(jù)分析和老師們閱卷的感受，學(xué)生中存在以下問題：

(1)基礎(chǔ)知識(shí)不牢。

表現(xiàn)在以下方面：化學(xué)基本用語，官能團(tuán)電子數(shù)，酸性溶液中氫離子物質(zhì)的量與ph有關(guān)與幾元酸無關(guān)，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率大小比較，電化學(xué)原理，有機(jī)化學(xué)空間位置、基本性質(zhì)，氧化還原配平、及方程式書寫。

(2)能力欠缺。

表現(xiàn)在：圖像信息獲取能力，如雄黃結(jié)構(gòu)圖、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)圖、電化學(xué)圖、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡圖、沉淀競爭圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖、化學(xué)平衡表、混合烴燃燒產(chǎn)物圖;推斷能力，如有機(jī)物推斷;計(jì)算能力，如平衡常數(shù)、反應(yīng)熱、混合烴組成等的計(jì)算。

這次考試很有指導(dǎo)意義，對(duì)我們的教學(xué)進(jìn)行一次全面檢查。在肯定成績的時(shí)候，更重要的是反映出問題，這些問題值得我們重視，也為我們后面工作指出努力方向。氧化還原方程式書寫、圖表信息能力被突出擺在我們教學(xué)面前，這方面需要我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)花更多的精力。

一上學(xué)期做得好的地方。

1、每節(jié)正課前利用10分鐘左右默寫上節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。

2.每章學(xué)習(xí)完后讓學(xué)生自己整理知識(shí)表格。

3、每節(jié)課準(zhǔn)備充分，每節(jié)課教學(xué)目標(biāo)明確。

4、利用課余或自習(xí)時(shí)間到教室輔導(dǎo)。

二、上學(xué)期做得不足的地方。

1、與學(xué)生的交流較少。

2、給學(xué)生課外培優(yōu)較少。

3、趕進(jìn)度的現(xiàn)象較多。

三、學(xué)生存在的主要問題：

1、基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢或不熟練，概念理解掌握較差。

2、運(yùn)用知識(shí)的能力較差。如溶液中的守恒、氧化還原中的一些量的理解相當(dāng)一部分學(xué)生不會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、比較，得出結(jié)論。

3、審題不仔細(xì)。如題目要求寫離子方程式而考生寫成化學(xué)方程式。

4、化學(xué)用語和文字表達(dá)能力差。

5、計(jì)算能力差。

四、本學(xué)期的措施。

1.降低難度，依綱扣本，抓好基礎(chǔ)：在教學(xué)中必須重視以主干知識(shí)為重點(diǎn)的基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)，狠抓主干知識(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生將注意力放在對(duì)學(xué)科主干知識(shí)，核心內(nèi)容的記憶、理解，應(yīng)用和縱橫聯(lián)系上，要引導(dǎo)學(xué)生自編知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。

2.加強(qiáng)化學(xué)用語的規(guī)范，避免過失性失分：一定要強(qiáng)調(diào)以化學(xué)方程式為代表的化學(xué)用語的指導(dǎo)，在相關(guān)教學(xué)中要做出周密的安排，特別是化學(xué)方程式、離子反應(yīng)方程式的書寫要作為教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)，落實(shí)在元素化合物和知識(shí)的課堂教學(xué)之中。

3.重視典型習(xí)題練習(xí)，優(yōu)化思維訓(xùn)練：要求教師在教學(xué)中要占有大量的資料，通過精心研究、分析、比較、篩選;把一些優(yōu)秀的，有代表性的，典型習(xí)題推薦給學(xué)生，并展示其優(yōu)化的思維活動(dòng)。注重對(duì)學(xué)生審題能力，基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用能力訓(xùn)練，要幫助學(xué)生總結(jié)常規(guī)題型的分析方法及解題要領(lǐng)。

4.強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)：讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作過程，在體驗(yàn)中去思考實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理。強(qiáng)調(diào)規(guī)范性、科學(xué)性和嚴(yán)密性，要幫助學(xué)生學(xué)會(huì)正確、熟練地表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、過程和結(jié)論。提高學(xué)生自主應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)解決問題的能力。

5.狠抓練習(xí)批改、分析及講評(píng)：要做到練習(xí)有發(fā)必收，有收必改，有改必析，有析必評(píng)。注意講解解題思路，解題方法，注重講解試題的變形、轉(zhuǎn)換、重組和巧妙設(shè)計(jì)。

6.多抽時(shí)間與學(xué)生交流，理解他們的學(xué)習(xí)情況，幫助他們養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以達(dá)更好。

7.繼續(xù)多抽時(shí)間到教室為學(xué)生答疑。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇五

【實(shí)驗(yàn)原理】：用海水、鹽井水等制得的粗鹽中含有較多的不溶性雜質(zhì)，如泥沙等。可用過濾和蒸發(fā)的方法除去不溶性雜質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)儀器】：燒杯玻璃棒漏斗蒸發(fā)皿鐵架臺(tái)(帶鐵圈)酒精燈火柴濾紙。

【實(shí)驗(yàn)藥品】：粗鹽蒸餾水。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：1.溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。

2.過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中。

3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：粗鹽中的不溶性雜質(zhì)可用溶解、過濾的方法除去。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚旱臋z驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)原理】：大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，有的硫酸鹽雖不溶于水但溶于強(qiáng)酸，而硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液來檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽。

【實(shí)驗(yàn)儀器】：試管膠頭滴管。

【實(shí)驗(yàn)藥品】：蒸餾水實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽鹽酸氯化鋇溶液。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：取實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽約5.0g放入試管中，向試管中加入約2ml水配成溶液，先滴入幾滴鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴溶液。有白色沉淀生成。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：所取樣品中含有。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚簩?shí)驗(yàn)室制取蒸餾水。

【實(shí)驗(yàn)原理】：自來水中含有氯離子。利用沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法可除去自來水中含有的等雜質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)儀器】：試管100ml燒瓶鐵架臺(tái)(帶鐵圈)酒精燈冷凝管錐形瓶沸石(或碎瓷片)。

【實(shí)驗(yàn)藥品】：自來水稀硝酸agn溶液。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

2.在100ml燒瓶中加入約體積的自來水，再加入幾粒沸石，連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。加熱，燒瓶中水溫升高至100后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。

3.取少量收集到的液體加入到試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀和稀硝酸后，蒸餾水中無沉淀。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：自來水中有，蒸餾水中沒有。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚狠腿　?/p>

【實(shí)驗(yàn)原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可從碘的水溶液中提取出碘。

【實(shí)驗(yàn)儀器】：量筒分液漏斗鐵架臺(tái)(帶鐵圈)燒杯。

【實(shí)驗(yàn)藥品】：碘的飽和水溶液四氯化碳。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：1.用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。

2.用右手壓住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸;振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

3.將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。

4.待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿?zé)诹粝隆?/p>

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層;靜置后四氯化碳層變紫紅色，水層黃色變淺或接近無色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：加入萃取劑四氯化碳后，四氯化碳能把碘從其水溶液中萃取出來。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚号渲?00ml1.00nacl溶液。

【實(shí)驗(yàn)原理】：==。

【實(shí)驗(yàn)儀器】：容量瓶燒杯玻璃棒托盤天平。

【實(shí)驗(yàn)藥品】：nacl固體蒸餾水。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：1.計(jì)算：計(jì)算所需nacl固體的質(zhì)量為5.9g。

2.稱量：用托盤天平稱取5.9gnacl固體。

3.溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用玻璃棒攪拌。

4.轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液注入容量瓶。若溶解過程放熱，在轉(zhuǎn)移前需冷卻至室溫。轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。

5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，，洗滌液也注入容量瓶。將燒杯內(nèi)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，若燒杯內(nèi)壁還沾有少量溶液，為了減少溶質(zhì)的損失，需要再進(jìn)行此步操作。

6.定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面在容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

7.搖勻，裝瓶。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇六

本冊(cè)教材的教學(xué)目標(biāo):《化學(xué)必修2》是高中化學(xué)課程必修部分的第二個(gè)模塊。本冊(cè)教材通過《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表》、《化學(xué)反應(yīng)與能量》、《有機(jī)化合物》、《化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用》四個(gè)專題的教學(xué),使學(xué)生能夠掌握從個(gè)別到一般的化學(xué)元素化合物的規(guī)律總結(jié)認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能；定性研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化，熱能，電能之間的相互轉(zhuǎn)化，及反應(yīng)速率的簡單介紹，為選修四打基礎(chǔ)；掌握簡單常見有機(jī)物甲烷，乙烯，苯，乙醇等有機(jī)物的性質(zhì)及用途，為選修五打基礎(chǔ)；通過對(duì)一系列元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的學(xué)習(xí),使學(xué)生對(duì)元素化學(xué)有一定的認(rèn)識(shí)和理解,能夠應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問題。

二、情況分析（主要成績統(tǒng)計(jì)、知識(shí)狀況、智能水平、學(xué)習(xí)態(tài)度和學(xué)習(xí)方法）。

本學(xué)期我負(fù)責(zé)高一理4，10班兩個(gè)理科班和兩個(gè)文科的化學(xué)教學(xué)任務(wù)。其中10班是平行班，4班是二本班。不勤于思考，小聰明。思考問題不深刻等問題。10班學(xué)生是層次較4班稍差的一批。學(xué)生考慮問題不全面，思路不清晰。短時(shí)記憶和長時(shí)間記憶效果都不是很好。就這兩個(gè)班級(jí)來說學(xué)生還是有一定的主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。在學(xué)習(xí)過程中存在著很大的問題。在學(xué)習(xí)的各個(gè)過程之中都存在的一定的問題。這樣對(duì)2個(gè)不同的班級(jí)更加的要因材施教，使他們?cè)诟髯栽械幕A(chǔ)上不斷發(fā)展進(jìn)步。

問題的分析能力、計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)操作能力存在嚴(yán)重的不足，尤其是所涉及知識(shí)拓展和知識(shí)的綜合能力等方面不夠好。

力求學(xué)生能夠理解。同時(shí)降低要求,在教學(xué)過程中也能適當(dāng)放進(jìn)一些學(xué)生活動(dòng)以提高學(xué)習(xí)積極性。

四、提高教學(xué)質(zhì)量的措施（圍繞備課、上課、作業(yè)布置及處理、課外輔導(dǎo)、學(xué)科課外活動(dòng)、復(fù)習(xí)考查幾個(gè)主要環(huán)節(jié)指出）。

（一）過程管理。

結(jié)合新課程新理念的要求，對(duì)學(xué)生要進(jìn)行過程管理強(qiáng)化，包括：學(xué)生課上表現(xiàn)（聽講、回答問題、學(xué)習(xí)筆記、分組討論、紀(jì)律情況）、課下作業(yè)、隨堂檢測、學(xué)生實(shí)驗(yàn)以及學(xué)習(xí)態(tài)度綜合評(píng)價(jià)等方面。（二）重點(diǎn)生的管理1、尖子生做好尖子生選拔、培養(yǎng)工作。高一要以實(shí)驗(yàn)班、重點(diǎn)班和普通班的化學(xué)科優(yōu)秀、各科均衡的學(xué)生為選拔對(duì)象，廣泛培養(yǎng)，建立優(yōu)秀學(xué)生的學(xué)習(xí)檔案。

對(duì)學(xué)有余力的學(xué)生，每周加一張綜合訓(xùn)練習(xí)題，必須全批全改，利用課外時(shí)間及時(shí)談話和指導(dǎo)。做好化學(xué)競賽的輔導(dǎo)工作。

2、邊緣生。

了解邊緣學(xué)生（及格線附近）的情況，上課多關(guān)注、作業(yè)批改后要盡可能面批，及時(shí)督促和檢查。

3、xx。

從遵守課堂紀(jì)律開始要求，課上可提問簡單問題，實(shí)驗(yàn)課加強(qiáng)指導(dǎo)，讓他們感到教師的溫暖。安排專人給他們留適當(dāng)基礎(chǔ)檢測，經(jīng)常關(guān)注他們。

（三）備課1、備課。

提前收集整理備課資料，包括教材分析、參考教案、課件等，結(jié)合教學(xué)大綱和模塊要求，根據(jù)本年級(jí)學(xué)生實(shí)際，各抒己見，確定本節(jié)課三維目標(biāo)、重點(diǎn)難點(diǎn)、典型例題、授課方式、掌握程度以及是否拓展和補(bǔ)充相關(guān)內(nèi)容等，組織學(xué)案、習(xí)題和作業(yè)，電腦課件。

2、編寫教案。

2/3。

除原有格式內(nèi)容外，及時(shí)整理教學(xué)反思，并作反饋。3、作業(yè)和檢測。

學(xué)生作業(yè)中反映出來的問題，及時(shí)交流作業(yè)中的易錯(cuò)點(diǎn)，討論優(yōu)化解題思路，一題多解、一題多變。

（四）上課和聽課1、上課。

系，對(duì)重點(diǎn)難點(diǎn)要精講，通過習(xí)題歸納規(guī)律，強(qiáng)化非智力因素（信心、細(xì)心、方法）在答題中的重要性。每節(jié)課都要求學(xué)生規(guī)范書寫、按要點(diǎn)答題，當(dāng)堂做鞏固練習(xí)，還要留下一定的時(shí)間讓學(xué)生自己思考問題，體現(xiàn)教為主導(dǎo)、學(xué)為主體的原則。

2、聽課。

認(rèn)真記好聽課筆記，課后總結(jié)聽課收獲和心得，與自己的課進(jìn)行對(duì)比，學(xué)習(xí)長處發(fā)現(xiàn)不足，及時(shí)完善。

（五）實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

根據(jù)新課程模塊要求，盡可能采用邊講邊實(shí)驗(yàn)、分組實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方式，重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，讓學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法和技能，了解化學(xué)研究的一般過程，形成嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度。

3/3。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇七

氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，氟元素既有氧化性也有還原性。f-是f元素能失去電子具有還原性。cl2,so2,na2o2都有漂白作用。

化學(xué)(chemistry)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應(yīng))。

1、氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2、不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、電解拋光等都是化學(xué)變化。

3、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，氟元素既有氧化性也有還原性。

4、f-是f元素能失去電子具有還原性。

5、cl2,so2,na2o2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：so2使溶液變紅，cl2則先紅后褪色，na2o2則先藍(lán)后褪色。

不同于研究尺度更小的粒子物理學(xué)與核物理學(xué)，化學(xué)研究的原子~分子~離子(團(tuán))的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學(xué)性質(zhì)最為息息相關(guān)。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學(xué)則是人類認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇八

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。

正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。

常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)。

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)。

13.甲酸根離子應(yīng)為hcoo-。

而不是cooh-。

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)。

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。

18.過氧化鈉中存在na+與o-為2:1;。

石英中只存在si、o原子，不存在分子。

19.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如cu、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)。

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如na和al。

23.在室溫(20c)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;。

大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：mno4-。

cl2br2fe3+i2s。

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

27.雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);。

(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;。

氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

濃度為18.4mol/l。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

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高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇九

1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)。

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)。

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))。

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)。

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)。

2.密度比水大的液體有機(jī)物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液體有機(jī)物有：

烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

4.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有。

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

5.不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。

6.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

7.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇十

觀即觀察。

前蘇聯(lián)著名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實(shí)驗(yàn)室的墻壁上寫著六個(gè)發(fā)人深思的大字——觀察、觀察、觀察!我們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)的觀察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)?首先應(yīng)注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導(dǎo)下有計(jì)劃、有目的地去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前——反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，例如，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì);觀察內(nèi)容和方法是(1)反應(yīng)前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應(yīng)中：條件是加熱，變化過程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應(yīng)后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較、概括出“變化時(shí)生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇十一

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

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高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇十二

思指勤于動(dòng)腦，即多分析、思考。

要善于從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌?、?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”?碰到疑難，不是知難而退，而是深鉆細(xì)研，直到豁然開朗;對(duì)似是而非的問題，不是朦朧而過，而是深入思考，弄個(gè)水落石出。多想、深想、獨(dú)立想，只有“會(huì)想”，才能“想會(huì)”了。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇十三

（一）知識(shí)與技能：通過對(duì)na2o和na2o2性質(zhì)的探究，掌握na2o2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究過程中的基本操作技能；學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

（二）過程與方法：采用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法；通過實(shí)驗(yàn)探究過程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對(duì)比法。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)過程】。

【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火。

【提問】大家看到了什么現(xiàn)象？

【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象。

【提問】(1)鈉有哪些氧化物？

（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的？

（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)。

【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。

【問題引導(dǎo)】過氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究na2o2和水反應(yīng)。

操作+現(xiàn)象。

初步結(jié)論。

把水滴入少量的na2o2中，現(xiàn)象_____________;。

有o2產(chǎn)生。

帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________;。

有o2產(chǎn)生。

手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________。

反應(yīng)放熱。

加1-2滴酚酞溶液，

現(xiàn)象：______________;。

生成堿(naoh)。

【問題引導(dǎo)】請(qǐng)說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

【學(xué)生活動(dòng)】書寫na2o2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。

【分析推理】通過對(duì)比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。

【問題引導(dǎo)】結(jié)合na2o2的化學(xué)性質(zhì)，na2o2可能有那些用途呢？

【問題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題。

na2co3。

nahco3。

（1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。

白色粉末。

白色細(xì)小晶體。

加水結(jié)塊成。

晶體，放熱。

加水部分溶解，感受不到熱量變化。

（3）繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4ml的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？

振蕩長時(shí)間后可溶解。

振蕩長時(shí)間后仍有固體剩余。

（4）向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？

溶液變紅。

（較深）。

溶液變。

微紅色。

初步結(jié)論。

兩者都易溶于水，其中na2co3更易溶于水；

碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。

【問題引導(dǎo)】請(qǐng)說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究。

實(shí)驗(yàn)裝置圖。

na2co3。

nahco3。

澄清石灰水。

不變渾濁。

澄清石灰。

水變渾濁。

結(jié)論。

受熱不分解。

具有熱穩(wěn)定性。

受熱易分解。

熱穩(wěn)定性差。

【問題引導(dǎo)】請(qǐng)說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，

寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。

【小結(jié)】。

【布置作業(yè)】。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇十四

本冊(cè)教材的教學(xué)目標(biāo):《化學(xué)必修2》是高中化學(xué)課程必修部分的第二個(gè)模塊。本冊(cè)教材通過《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表》、《化學(xué)反應(yīng)與能量》、《有機(jī)化合物》、《化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用》四個(gè)專題的教學(xué),使學(xué)生能夠掌握從個(gè)別到一般的化學(xué)元素化合物的規(guī)律總結(jié)認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能；定性研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化，熱能，電能之間的相互轉(zhuǎn)化，及反應(yīng)速率的簡單介紹，為選修四打基礎(chǔ)；掌握簡單常見有機(jī)物甲烷，乙烯，苯，乙醇等有機(jī)物的性質(zhì)及用途，為選修五打基礎(chǔ)；通過對(duì)一系列元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的學(xué)習(xí),使學(xué)生對(duì)元素化學(xué)有一定的認(rèn)識(shí)和理解,能夠應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問題。

二、情況分析（主要成績統(tǒng)計(jì)、知識(shí)狀況、智能水平、學(xué)習(xí)態(tài)度和學(xué)習(xí)方法）。

本學(xué)期我負(fù)責(zé)高一理4，10班兩個(gè)理科班和兩個(gè)文科的化學(xué)教學(xué)任務(wù)。其中10班是平行班，4班是二本班。不勤于思考，小聰明。思考問題不深刻等問題。10班學(xué)生是層次較4班稍差的一批。學(xué)生考慮問題不全面，思路不清晰。短時(shí)記憶和長時(shí)間記憶效果都不是很好。就這兩個(gè)班級(jí)來說學(xué)生還是有一定的主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。在學(xué)習(xí)過程中存在著很大的問題。在學(xué)習(xí)的各個(gè)過程之中都存在的一定的問題。這樣對(duì)2個(gè)不同的班級(jí)更加的要因材施教，使他們?cè)诟髯栽械幕A(chǔ)上不斷發(fā)展進(jìn)步。

1/4問題的分析能力、計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)操作能力存在嚴(yán)重的不足，尤其是所涉及知識(shí)拓展和知識(shí)的綜合能力等方面不夠好。

三、教學(xué)目標(biāo)（根據(jù)大綱要求，參照教材說明，結(jié)合學(xué)生實(shí)際確定）。

完成必修2教學(xué)內(nèi)容，實(shí)現(xiàn)模塊要求的三維教學(xué)目標(biāo)，熟悉高考化學(xué)的題型和命題趨勢，盡快提高教學(xué)基本功?；谄胀ò嗪椭攸c(diǎn)班的區(qū)別,所以要區(qū)別對(duì)待。重點(diǎn)班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。自己動(dòng)手探究等多種方法。同時(shí),對(duì)優(yōu)生強(qiáng)化學(xué)習(xí),進(jìn)行提優(yōu),對(duì)差生同樣要做好補(bǔ)差工作。對(duì)普通班的學(xué)生,發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,將知識(shí)點(diǎn)盡量簡單化,力求學(xué)生能夠理解。同時(shí)降低要求,在教學(xué)過程中也能適當(dāng)放進(jìn)一些學(xué)生活動(dòng)以提高學(xué)習(xí)積極性。

四、提高教學(xué)質(zhì)量的措施（圍繞備課、上課、作業(yè)布置及處理、課外輔導(dǎo)、學(xué)科課外活動(dòng)、復(fù)習(xí)考查幾個(gè)主要環(huán)節(jié)指出）。

（一）過程管理。

1、尖子生。

做好尖子生選拔、培養(yǎng)工作。高一要以實(shí)驗(yàn)班、重點(diǎn)班和普通班的化學(xué)科優(yōu)秀、各科均衡的學(xué)生為選拔對(duì)象，廣泛培養(yǎng)，建立優(yōu)秀學(xué)生的學(xué)習(xí)檔案。對(duì)學(xué)有余力的學(xué)生，每周加一張綜合訓(xùn)練習(xí)題，必須全批全改，利用課外時(shí)間及時(shí)談話和指導(dǎo)。做好化學(xué)競賽的輔導(dǎo)工作。

2、邊緣生。

2/4了解邊緣學(xué)生（及格線附近）的情況，上課多關(guān)注、作業(yè)批改后要盡可能面批，及時(shí)督促和檢查。

3、后進(jìn)生。

從遵守課堂紀(jì)律開始要求，課上可提問簡單問題，實(shí)驗(yàn)課加強(qiáng)指導(dǎo)，讓他們感到教師的溫暖。安排專人給他們留適當(dāng)基礎(chǔ)檢測，經(jīng)常關(guān)注他們。

（三）備課。

1、備課。

提前收集整理備課資料，包括教材分析、參考教案、課件等，結(jié)合教學(xué)大綱和模塊要求，根據(jù)本年級(jí)學(xué)生實(shí)際，各抒己見，確定本節(jié)課三維目標(biāo)、重點(diǎn)難點(diǎn)、典型例題、授課方式、掌握程度以及是否拓展和補(bǔ)充相關(guān)內(nèi)容等，組織學(xué)案、習(xí)題和作業(yè)，電腦課件。

2、編寫教案。

除原有格式內(nèi)容外，及時(shí)整理教學(xué)反思，并作反饋。

3、作業(yè)和檢測。

學(xué)生作業(yè)中反映出來的問題，及時(shí)交流作業(yè)中的易錯(cuò)點(diǎn)，討論優(yōu)化解題思路，一題多解、一題多變。

（四）上課和聽課。

1、上課。

3/4體系，對(duì)重點(diǎn)難點(diǎn)要精講，通過習(xí)題歸納規(guī)律，強(qiáng)化非智力因素（信心、細(xì)心、方法）在答題中的重要性。每節(jié)課都要求學(xué)生規(guī)范書寫、按要點(diǎn)答題，當(dāng)堂做鞏固練習(xí)，還要留下一定的時(shí)間讓學(xué)生自己思考問題，體現(xiàn)教為主導(dǎo)、學(xué)為主體的原則。

2、聽課。

認(rèn)真記好聽課筆記，課后總結(jié)聽課收獲和心得，與自己的課進(jìn)行對(duì)比，學(xué)習(xí)長處發(fā)現(xiàn)不足，及時(shí)完善。

（五）實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

根據(jù)新課程模塊要求，盡可能采用邊講邊實(shí)驗(yàn)、分組實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方式，重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，讓學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法和技能，了解化學(xué)研究的一般過程，形成嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度。

4/4。

高中化學(xué)必修一教學(xué)總結(jié)篇十五

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用。

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.過濾。

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。