反應(yīng)精餾心得體會(huì)實(shí)用 液體精餾操作實(shí)訓(xùn)心得(八篇)

在平日里，心中難免會(huì)有一些新的想法，往往會(huì)寫一篇心得體會(huì)，從而不斷地豐富我們的思想。我們想要好好寫一篇心得體會(huì)，可是卻無(wú)從下手嗎？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的心得體會(huì)范文，我們一起來了解一下吧。

主題反應(yīng)精餾心得體會(huì)實(shí)用一

（過渡：首先，先談?wù)勎覍?duì)教材的理解。）

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。

（過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）

學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識(shí)，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

【知識(shí)與技能】

1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；

2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；

3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過程與方法】

通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。

（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）

【重點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的特征

【難點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

（過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）

講授法、小組合作探究法

（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。）

教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：

首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、氧化還原反應(yīng)的特征

當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

我會(huì)承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。

接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

分析完了nacl、hcl的形成過程，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對(duì)偏移（電子偏移）。

在這一過程中通過對(duì)nacl、hcl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。

之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

七、說板書設(shè)計(jì)

最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。

謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！

主題反應(yīng)精餾心得體會(huì)實(shí)用二

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí)，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時(shí)也都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時(shí)期。 3重點(diǎn)難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時(shí) 評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

評(píng)論(0) 教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒有一種似曾相識(shí)燕歸來的感覺呢？提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè)

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 。

活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時(shí)用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1、特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2、本質(zhì)：電子的得失與偏移

3、標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有 沒有一種似曾相識(shí)燕歸來的感覺呢？提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè)

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 。

活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時(shí)用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）

口訣：升 失 氧、降 得 還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1、特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2、本質(zhì)：電子的得失與偏移

3、標(biāo)雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

主題反應(yīng)精餾心得體會(huì)實(shí)用三

各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。

知識(shí)目標(biāo)：

①掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

②學(xué)會(huì)正確書寫離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。

能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。

難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的`火把。”我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

1、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、 采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“(）用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。

3、通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。

由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。

這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

1、 離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做na2so4與kcl，bacl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出na2so4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是so42-和ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)：naoh，hcl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

3、最后有選擇性的通過實(shí)驗(yàn)cuso4和naoh，na2co3和hcl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

主題反應(yīng)精餾心得體會(huì)實(shí)用四

一、教材分析

教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學(xué)》第二章第二節(jié)。離子反應(yīng)是貫穿整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要線索之一。研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其書寫，對(duì)以后的學(xué)習(xí)或是進(jìn)一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應(yīng)通常情況下都能寫成離子反應(yīng)方程式，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的基本知識(shí)，才能使他們理解 這些反映的實(shí)質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。

二、三維目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1．使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。 2．通過實(shí)驗(yàn)掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

3、通過交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

（二）過程與方法

學(xué)生通過“實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。

2．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐。

3．通過討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

三、教學(xué)構(gòu)思

（一）教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn): 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書寫。

（二）教學(xué)設(shè)想

精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，所以精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)顯得尤為重要。我首先設(shè)計(jì)一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實(shí)驗(yàn)，其次設(shè)計(jì)了一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，把學(xué)生的思維推向一個(gè)高潮，激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計(jì)了產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)，最后設(shè)計(jì)了中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，利用顏色的變化及flash動(dòng)態(tài)畫面又一次激活學(xué)生的思維，體驗(yàn)反應(yīng)的進(jìn)行，最終達(dá)到了通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。

（三）教學(xué)方式

本節(jié)課采取的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式，即：“老師提出問題→學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、交流→分析思考→獲取結(jié)論” 。

（四）教學(xué)思路和過程

積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，教師與學(xué)生在課堂上力爭(zhēng)形成一個(gè)良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流，使學(xué)生作為主體主動(dòng)積極參與到一種競(jìng)爭(zhēng)與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來，因此，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

教學(xué)過程中創(chuàng)設(shè)“問題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認(rèn)知興趣和求知欲望；教學(xué)過程中，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)提問、學(xué)會(huì)思維、學(xué)會(huì)交流合作，整個(gè)過程老師充分發(fā)揮主持人的角色。

主題反應(yīng)精餾心得體會(huì)實(shí)用五

三維目標(biāo)]

知識(shí)與技能

1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。

2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。

3、 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。

過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

3、探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

[教學(xué)重點(diǎn)]

探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

[教學(xué)難點(diǎn)]

氧化還原反應(yīng)的特征

[教學(xué)準(zhǔn)備]

多媒體課件、投影儀

[教學(xué)過程]

新課導(dǎo)入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。

師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。

[板書]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

新課推進(jìn)

師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫此表）。

引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

氧化還原反應(yīng)方程式

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

分類標(biāo)準(zhǔn)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生

cuo+h₂====cu+h₂o

h₂跟o₂結(jié)合生成h₂o的過程稱為h₂的氧化反應(yīng)

cuo跟h₂反應(yīng)失去o的過程，稱為cuo的還原反應(yīng)

得氧、失氧的角度

是

fe₂o₃+3co====2fe+3co₂

生：得出以下結(jié)論

[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)分析填寫下列表格：

氧化還原反應(yīng)方程式

反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素

反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素

是否屬于氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系

還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

cuo+h₂====cu+h₂o

2mg+o₂====2mgo

fe₂o₃+3co2====fe+3co₂

2al₂o₃====4al+3o₂↑

2h₂o₂====2h₂o+o₂↑

mg+2hcl====mgcl₂+h₂↑

mg+2h⁺====mg²⁺+h₂↑

fe+cuso₄====cu+feso₄

fe+cu²⁺====cu+fe²⁺

師：cuo+h2====cu+h2o

1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？

2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來。

[合作探究]

2na+cl2====2nacl

h2+cl2====2hcl

這兩個(gè)反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么？

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]討論后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

[板書設(shè)計(jì)]

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原？反應(yīng)。

2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：

（1）得失氧的情況

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

（2）化合價(jià)升降情況

所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

[活動(dòng)與探究]

下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？

2nabr+cl2====2nacl+br2

2naoh+h2so4====na2so4+2h2o

mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑

ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo

[隨堂練習(xí)]

1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )

a.分解反應(yīng) b.化合反應(yīng)

c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)

2、下列各說法正確的是( )

a.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

b.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

c.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

d.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的是…( )

2o3+3h2so4====fe2(so4)3+3h2o +h2====cu+h2o

2o3+3co2====fe+3co2 d.h2+ s====h2s

主題反應(yīng)精餾心得體會(huì)實(shí)用六

[三維目標(biāo)]

知識(shí)與技能

1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。

2、從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。

3、 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。

過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

3、探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

[教學(xué)重點(diǎn)]

探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

[教學(xué)難點(diǎn)]

氧化還原反應(yīng)的特征

[教學(xué)準(zhǔn)備]

多媒體課件、投影儀

[教學(xué)過程]

新課導(dǎo)入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。

師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。

[板書]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

新課推進(jìn)

師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫此表）。

引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

氧化還原反應(yīng)方程式

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

分類標(biāo)準(zhǔn)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生

cuo+h2====cu+h2o

h2跟o2結(jié)合生成h2o的過程稱為h2的氧化反應(yīng)

cuo跟h2反應(yīng)失去o的過程，稱為cuo的還原反應(yīng)

得氧、失氧的角度

是

fe2o3+3co====2fe+3co2

生：得出以下結(jié)論

[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)分析填寫下列表格：

氧化還原反應(yīng)方程式

反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素

反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素

是否屬于氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系

還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

cuo+h2====cu+h2o

2mg+o2====2mgo

fe2o3+3co2====fe+3co2

2al2o3====4al+3o2↑

2h2o2====2h2o+o2↑

mg+2hcl====mgcl2+h2↑

mg+2h+====mg2++h2↑

fe+cuso4====cu+feso4

fe+cu2+====cu+fe2+

師：cuo+h2====cu+h2o

1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？

2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來。

[合作探究]

2na+cl2====2nacl

h2+cl2====2hcl

這兩個(gè)反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么？

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]討論后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

[板書設(shè)計(jì)]

主題反應(yīng)精餾心得體會(huì)實(shí)用七

充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應(yīng)初步概念，再讓學(xué)生分析3個(gè)有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。通過“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。

本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應(yīng)用這三個(gè)環(huán)節(jié)來完成教學(xué)。

1.概念的建立過程

首先，在課堂引入時(shí)，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素c的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學(xué)生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如cuo與c的反應(yīng)，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價(jià)變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣，并很順利的將概念化的知識(shí)引入課堂，使學(xué)生在已有概念知識(shí)的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學(xué)生較容易接受，同時(shí)也促進(jìn)概念的逐步建立。

其次，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)的概念知識(shí)深化和拓寬，重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識(shí)體系。因此，教學(xué)過程中，通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實(shí)質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完cuo與c的反應(yīng)后，產(chǎn)生一系列問題：

[問題1] 在h2o與c、cuo與h2的反應(yīng)中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價(jià)的變化呢？

[問題2]哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了改變？如何變化？

[問題3]含有變價(jià)元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)？

[問題4]fe與cuso4的反應(yīng)中元素的化合價(jià)如何變化？分別發(fā)生什么反應(yīng)？

[問題5]cl2與na、cl2與h2的反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否變化？

通過[問題1—3]，促使學(xué)生抓住有元素化合價(jià)變化的相似點(diǎn)，切入到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價(jià)的變化由 “被動(dòng)接受”變?yōu)椤俺醪缴伞?，通過[問題4、5]三個(gè)反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特征，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立，再因勢(shì)利導(dǎo)的提出[問題6]在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么會(huì)有變化？從而進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)了較深層次概念的建立。

2.概念的理解和掌握過程

首先，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價(jià)的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之后，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而使教學(xué)難點(diǎn)內(nèi)容順利突破的同時(shí)，更好的幫助學(xué)生理解概念。

其次，在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡(jiǎn)意賅的概括語(yǔ)言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。

3.概念的應(yīng)用過程

教學(xué)環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習(xí)題，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，同時(shí)得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

通過本節(jié)課，學(xué)生收獲的是分類思想、以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)、會(huì)用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析基本的氧化還原方程式；同時(shí)，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達(dá)能力得到提升。學(xué)會(huì)用辯證唯物主義哲學(xué)觀點(diǎn)及用發(fā)展的眼光看待問題。

尊重學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律，以化合價(jià)為線索，分解知識(shí)難點(diǎn)，循序漸進(jìn)，自主建構(gòu)概念。通過營(yíng)造問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為協(xié)助學(xué)生理順化合價(jià)升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學(xué)資源，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導(dǎo)。

實(shí)施教學(xué)過程中，教學(xué)預(yù)想不一定達(dá)到滿意的教學(xué)效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問題—生成—問題”中逐漸認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，但是在實(shí)際教學(xué)過程中，精心設(shè)計(jì)的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價(jià)為什么會(huì)變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會(huì)使學(xué)生陷入疑惑的困境，從而會(huì)影響教學(xué)效果。

氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識(shí)本身比較抽象難以理解，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導(dǎo)致概念的形成受阻。

例如，在分析fe + cuso4= feso4+cu反應(yīng)時(shí)，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認(rèn)為fe得氧生成feso4 和cuso4失氧生成cu影響了概念的理解。

其四、對(duì)立統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)沒有很好的滲透。

氧化還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，教學(xué)中應(yīng)該通過認(rèn)真引導(dǎo)，但由于只重視概念的形成，忽視了學(xué)生的情感教育。

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）

1.基本概念

氧化反應(yīng)

得到氧

化合價(jià)升高

失去電子

（或電子對(duì)偏離）

被氧化

還原反應(yīng)

失去氧

化合價(jià)降低

得到電子

（或電子對(duì)偏向）

被還原

同時(shí)發(fā)生

理解片面

反應(yīng)特征

反應(yīng)本質(zhì)

物質(zhì)變化

小結(jié)：升、失、氧，降、得、還

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

主題反應(yīng)精餾心得體會(huì)實(shí)用八

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、通過分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；

2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；

過程與方法

1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

2通過設(shè)計(jì)問題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀

了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

教學(xué)過程

1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)的類型

a+b=ab ab=a+b

a+bc=ac+b

ab+cd=ad+cb

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式

fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2的反應(yīng)屬于

哪種基本反應(yīng)類型？

氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)

討論結(jié)果

同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。

初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

對(duì)于這一反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？

二、氧化還原反應(yīng)

1、什么叫氧化還原反應(yīng)？

2、特征：

反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）

一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)

[練習(xí)] 用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反 應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？

關(guān)鍵：1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化；2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢？

[小結(jié)] 從nacl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的

得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。

4、 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

3、 氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降

用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：

正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化

兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。

電子符號(hào)用“e-”來表示

得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) × 每個(gè)原子得失電子數(shù)

注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

5、 氧化還原反應(yīng)的表示（氧化還原反應(yīng)、 化合價(jià)升降、電子得失）

[練習(xí)] 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

① fe2o3 + 3co 2fe + 3co2

②zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑

③so2 + 2h2s == 2h2o + 3s

④2kclo3 2kcl+3o2↑

⑤3cl2 + 8nh3 == 6nh4cl + n2

⑥mno2+4hcl濃 mncl2+cl2↑+2h2o

[練習(xí)] 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

① mno2+4hcl濃 mncl2+cl2↑+2h2o

② cu + 2h2so4(濃) = cuso4 + so2 ↑+2h2o

③ so2 + 2h2s == 2h2o + 3s

④ 3cl2 + 8nh3 == 6nh4cl + n2

三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律

1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。

2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

四、氧化劑和還原劑

氧化劑： 得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)， 被還原。

1、 定義

說明： (1) 氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑， 不是

某一種元素。

（2） 氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn) 物；

還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

還原劑： 失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。

小結(jié)：

（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)

（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)

（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素

（4）反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)

2、 常見的氧化劑和還原劑

氧化劑： o2、cl2、濃硫酸、hno3、kmno4、 fecl3等

還原劑：al、zn、fe、c、h2、co等

3、 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷

氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性。

還原劑的還原性 還原產(chǎn)物的還原性。

（1）原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)

一般規(guī)律：

（2）原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)

課后習(xí)題

作業(yè)：完成課后習(xí)題。