氫氧化鈉標定實驗心得體會及收獲 氫氧化鈉標準溶液的標定心得體會(2篇)

在平日里，心中難免會有一些新的想法，往往會寫一篇心得體會，從而不斷地豐富我們的思想。我們想要好好寫一篇心得體會，可是卻無從下手嗎？下面我給大家整理了一些心得體會范文，希望能夠幫助到大家。

推薦氫氧化鈉標定實驗心得體會及收獲一

一、二氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色無味易溶于水的氣體，密度大于空氣，不支持燃燒。

2、化學性質(zhì)

(1)co2 + h2o = h2co3 h2co3 = h2o + co2 能使紫色石蕊溶液變色。

(2)co2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o 能 使澄清石灰水變渾濁。

3、二氧化碳對環(huán)境的影響――溫室效應

二、一氧化碳

1、可燃性: co + o2 = co2

2、毒性：一氧化碳能與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧中毒。

3、還原性: co + cuo = cu + co2

實驗活動2 二氧化碳的性質(zhì)和制取

教學目標：

1、知識與能力：

學習實驗室制取二氧化碳的方法；知道二氧化碳的性質(zhì)和用途。

2、過程與方法：

（1）通過二氧化碳制取的學習,能設計和完成一些簡單的化學實驗

（2）通過二氧化碳性質(zhì)的探究過程,學會研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

3、情感態(tài)度與價值觀：

提高善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的.科學精神

教學重點：二氧化碳的制取和性質(zhì)

教學難點：探究二氧化碳和水、石灰水的反應原理。

教學方法：自主、合作、探究、交流

教學用具：

1、儀器：錐形瓶、長頸漏斗、止水夾、集氣瓶、火柴、蓋玻片、雙孔塞及導管、托盤天平、燒杯、礦泉水瓶、試管。

2、藥品及相關物質(zhì)：大理石（或石灰石）、稀鹽酸、紫色石蕊試液、澄清石灰水、蒸餾水。

教學過程:

回顧一下氧氣的實驗室制法：實驗室制氧氣的原料？化學方程式？實驗裝置？

通過同學們預習課本知道了實驗室制取二氧化碳的原料和化學方程式。

（問）大家想想：能不能利用制氧氣的裝置來制取二氧化碳呢？

（答）可以。因為都是固體和液體反應，而且不需要加熱。

問題：怎樣判斷瓶中是否充滿了二氧化碳氣體？

（答）：用燃著的木條伸到集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，則證明收集滿。

動手操作實驗室制取二氧化碳（學生活動）

實驗探究：二氧化碳的物理性質(zhì)

1、利用所提供的儀器或者自己選擇有關儀器，設計一個簡單實驗證明二氧化碳的密度比空氣大。

學生經(jīng)過討論給出方案：①將燒杯內(nèi)盛放二氧化碳和空氣，放到天平上比較哪個重。②稱量燒杯（內(nèi)有空氣）的質(zhì)量，向燒杯內(nèi)倒入二氧化碳，觀察天平的偏轉(zhuǎn)。

2、檢驗二氧化碳的水溶性

往盛有二氧化碳的礦泉水瓶中加入少量的蒸餾水，迅速擰緊瓶蓋，震蕩。觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象：礦泉水瓶變癟了

結(jié)論：二氧化碳＿＿（溶/不溶）于水。

實驗探究：二氧化碳的化學性質(zhì)

1、向二氧化碳的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，震蕩。觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。

二氧化碳和水發(fā)生反應，生成了碳酸。碳酸的水溶液能使紫色石蕊試液變成紅色。

2、將二氧化碳通入澄清的石灰水中，觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。

石灰水中的溶質(zhì)為氫氧化鈣ca（oh）2，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。上述反應可用于檢驗二氧化碳的存在。

交流共享：

根據(jù)你所了解的二氧化碳的性質(zhì)，談談二氧化碳有哪些用途？

當堂練習：

1、通過二氧化碳滅燭的實驗，發(fā)現(xiàn)二氧化碳的性質(zhì)。

2、有兩個集氣瓶，分別盛滿了氧氣和二氧化碳，用哪些方法可以確定它們分別盛有哪種氣體？

3、回答下列問題：

（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式：＿＿＿＿＿＿

（2）采用＿＿法收集二氧化碳，原因是：＿＿＿＿＿

（3）收集二氧化碳＿＿（能/不能）用排水法，原因是：＿＿＿＿＿

（4）二氧化碳驗滿的方法是：＿＿＿＿

布置作業(yè)：完成實驗報告

推薦氫氧化鈉標定實驗心得體會及收獲二

本章教材是新課標(人教版)高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。

在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關系。

水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。

水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(原子結(jié)構)的角度預測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關系。

水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯(lián)系共同解決問題。

可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎。

知識與技能

1 能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。

2 能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;

3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。

4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應現(xiàn)象進行解釋說明

過程與方法

1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關系。

2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。

3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。

情感態(tài)度價值觀

1通過創(chuàng)設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。

2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。

本節(jié)內(nèi)容的重點

用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應。

本節(jié)內(nèi)容的難點

1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。

2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。

1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動

2 學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結(jié)構的組成，并能用原子結(jié)構示意圖表示原子結(jié)構及離子結(jié)構

3 經(jīng)過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經(jīng)過離子反應的學習對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構氧化還原反應的概念。

2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。

3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。

【創(chuàng)設情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)

提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應。

【板書設計】§2-3氧化還原反應

【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。

學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……

學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。。

【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

【活動三】若參加反應的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。

【小結(jié)】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。

【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。

氧化還原反應的特征：有化合價的變化

氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)

【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入vc起到了什么作用?

【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應?】

§2-3 氧化還原反應

一、氧化還原反應

特征：有化合價變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)