化學(xué)鉈中毒案件心得體會(huì)范本 鉈中毒的反應(yīng)(四篇)

在平日里，心中難免會(huì)有一些新的想法，往往會(huì)寫一篇心得體會(huì)，從而不斷地豐富我們的思想。我們想要好好寫一篇心得體會(huì)，可是卻無(wú)從下手嗎？下面是小編幫大家整理的心得體會(huì)范文大全，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

主題化學(xué)鉈中毒案件心得體會(huì)范本一

知識(shí)目標(biāo)：

1、掌握金屬鈉的主要性質(zhì)；

2、了解金屬鈉的保存，用途，金屬的化學(xué)性質(zhì)教案。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維與探究能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)學(xué)生小組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神教學(xué)重點(diǎn)：金屬鈉的氧化以及與水反應(yīng)的原理。

學(xué)習(xí)方式：

實(shí)驗(yàn)探究，小組討論等。教學(xué)設(shè)備：多媒體課室、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室。

儀器藥品：

小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片。鈉單質(zhì)、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸。

教學(xué)過(guò)程：【ppt展示】圖片：絢麗多彩的金屬世界。我們初中已經(jīng)介紹過(guò)哪幾種金屬單質(zhì)？（學(xué)生：鋁，鐵，銅）你能舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)嗎？請(qǐng)完成p38“思考與交流”。

【學(xué)生活動(dòng)】完成p38“思考與交流”。

【學(xué)生匯報(bào)】金屬可發(fā)生的反應(yīng)有：①相互置換反應(yīng)②與氧氣反應(yīng)③活潑金屬能與酸反應(yīng)。

【過(guò)渡】展示圖片：鎂能存放在空氣中、鎂點(diǎn)燃時(shí)與空氣劇烈反應(yīng)。提出問(wèn)題：要使金屬與氧氣反應(yīng)是否一定要加熱或點(diǎn)燃？

【安排學(xué)生實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)們完成實(shí)驗(yàn)3-1，記錄現(xiàn)象,并將結(jié)果在小組內(nèi)交流和討論。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)金屬鈉的顏色、狀態(tài)、硬度和密度的相對(duì)大小。

實(shí)驗(yàn)要求：仔細(xì)操作、注意安全、認(rèn)真觀察、小組討論、主動(dòng)發(fā)言。

觀察提示：注意觀察新切開(kāi)有鈉表面的光澤和顏色的表化。實(shí)驗(yàn)步驟：參閱課本p39

實(shí)驗(yàn)3-1實(shí)驗(yàn)紀(jì)錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容觀察記錄（你看到了什么？）結(jié)論（小組討論）實(shí)驗(yàn)3-11保存在煤油中，在煤油下層。密度比煤油大,不與煤油反應(yīng)2切開(kāi)外皮，看到銀白色光澤。和大多數(shù)金屬單質(zhì)一樣3切口很快變暗。容易被空氣中的氧氣氧化4na + o2 =2 na2o4鈉很軟硬度較小5…………

【總結(jié)】從本實(shí)驗(yàn)中你了解到金屬鈉有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？

【講解】第一印象：物理性質(zhì)：硬度較小、密度比煤油大、有金屬光澤?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，容易被空氣中的氧氣氧化。

【思維拓展】如果金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，最后會(huì)生成什么物質(zhì)？

【ppt展示】co2h2oo2nana2onaohna2co3

【過(guò)渡】金屬鈉在常溫下就被氧化，那么加熱會(huì)如何呢？

【安排學(xué)生實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)們完成實(shí)驗(yàn)3-2，記錄現(xiàn)象,并將結(jié)果在小組內(nèi)交流和討論。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘兮c與氧氣的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)要求：仔細(xì)操作、注意安全、認(rèn)真觀察、小組討論、主動(dòng)發(fā)言。

實(shí)驗(yàn)步驟：用小刀切下黃豆大一小塊金屬鈉，放在石棉網(wǎng)上，加熱。

觀察提示：金屬鈉受熱后的變化，火焰顏色，產(chǎn)物顏色。

實(shí)驗(yàn)紀(jì)錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容觀察記錄（你看到了什么？）結(jié)論（小組討論）實(shí)驗(yàn)3-21受熱融化成銀色金屬球熔點(diǎn)較低2劇烈燃燒，火焰黃色。加熱與氧氣劇烈反應(yīng)3生成淡黃色固體，與常溫下被氧化的2na + o2 na2o2產(chǎn)物顏色不同。4一會(huì)有溶液生成……

【總結(jié)】根據(jù)第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)談?wù)勀銓?duì)金屬鈉的第二印象。

【講解】第二印象：鈉的熔點(diǎn)低。受熱后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的na2o2。

【講解】na2o2對(duì)我們來(lái)說(shuō)是一種新的金屬氧化物，我們不妨來(lái)了解一下它的性質(zhì)。

【閱讀課文】p40的“科學(xué)視野”

【ppt展示】潛艇呼吸面具2na2o2 + 2h2o == 4naoh +o22na2o2+ 2co2 == 2na2co3 +o2

【過(guò)渡】人們通常用金屬器皿盛水，也用鐵、銅制水壺?zé)?。是不是所有金屬都不與水反應(yīng)呢？ 當(dāng)金屬鈉遇上水，會(huì)是怎么樣呢？

【動(dòng)畫模擬】鈉起火用水救火。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)們完成實(shí)驗(yàn)3-3，記錄現(xiàn)象,并將結(jié)果在小組內(nèi)交流和討論。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘兮c與水的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)要求：仔細(xì)操作、注意安全、認(rèn)真觀察、小組討論、主動(dòng)發(fā)言。

實(shí)驗(yàn)步驟：參閱課本p41 實(shí)驗(yàn)3-3。

觀察提示：1、注意鈉與溶液的變化；

2、有沒(méi)有氣體產(chǎn)生。3、有沒(méi)聽(tīng)到聲音。

實(shí)驗(yàn)紀(jì)錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容觀察記錄[c1]（你看到了什么？）

結(jié)論（小組討論）

實(shí)驗(yàn)3-31浮于水面密度比水小

2熔成小球熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱

3四處游動(dòng)有氣體生成

4嘶嘶響聲反應(yīng)劇烈，反應(yīng)放熱

5溶液變紅有堿性物質(zhì)生成

6鈉逐漸變小，消失。

7可能有火花等……………………

【總結(jié)】結(jié)合小組討論的結(jié)果，談?wù)勀銓?duì)金屬鈉的第三印象。

【講解】第三印象：金屬鈉的密度比水?。环浅；顫姡菀着c水劇烈反應(yīng)，放出熱量，生成氫氧化鈉溶液，同時(shí)生成氫氣。2na ＋2h2o == 2naoh +h2

【提問(wèn)】同學(xué)們還有疑問(wèn)嗎？我有疑問(wèn)1[e2]：從微觀的角度鈉跟水反應(yīng)究竟是怎樣進(jìn)行的昵？為什么會(huì)哪么劇烈？【動(dòng)畫展示】1、鈉的微觀結(jié)構(gòu) 2、鈉與水反應(yīng)的微觀原理

【結(jié)論】鈉與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水中的h+反應(yīng)，h+得到電子被還原成h，兩個(gè)h原子結(jié)合成h2分子，形成氫氣，而鈉失去電子，而被氧化為na+，進(jìn)入溶液中，與oh-結(jié)合生成naoh。我有疑問(wèn)2[e3]：放出的一定是氫氣嗎？如何證明？【演示實(shí)驗(yàn)】用[c4]用試管收集一試管的氫氣，放在火焰上,聽(tīng)到爆鳴聲。

【知識(shí)拓展】：根據(jù)金屬鈉的以上性質(zhì)，思考下面的問(wèn)題1、 如果金屬鈉著火，能用水撲救嗎？最好用什么滅火？2、 金屬鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅嗎？說(shuō)出你的猜測(cè)，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

【講解】1、用沙子；2、不能，鈉先與水反應(yīng)。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘兮c與硫酸銅溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)要求：仔細(xì)操作、注意安全、認(rèn)真觀察、小組討論、主動(dòng)發(fā)言實(shí)驗(yàn)步驟：取約30ml的硫酸銅稀溶液注入燒杯中，切下黃豆大一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，投入燒杯中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)紀(jì)錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容觀察記錄（你看到了什么？）結(jié)論（小組討論）鈉與硫酸銅有鈉與水反應(yīng)的一切現(xiàn)象2na +2h2o = 2naoh + h2溶液反應(yīng)溶液中有藍(lán)色沉淀生成cuso4+2naoh = cu(oh)2↓+na2so4鈉與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬。

【總結(jié)】結(jié)合以上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和總結(jié)，我們來(lái)歸納一下，鈉是一種什么樣的金屬。

【學(xué)生】物理性質(zhì)：密度較小，熔點(diǎn)較低，硬度較小。有金屬光澤?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉；與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；比鎂鋁鐵活潑；與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬。

【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】[c5]將一小塊鈉投入鹽酸中,觀察現(xiàn)象,說(shuō)明金屬鈉還有很多性質(zhì),有待于將來(lái)繼續(xù)探討，激起學(xué)生不斷追求知識(shí)的愿望.

【課堂練習(xí)】：請(qǐng)閱讀下面短文并回答問(wèn)題網(wǎng)上信息摘錄：若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。20xx年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飄著七個(gè)白色的來(lái)歷不明的金屬桶。突然，從飄在水面上的一個(gè)金屬桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起，這個(gè)鐵桶接著又連續(xù)爆炸了多次，爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過(guò)往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當(dāng)船員把蓋子打開(kāi)后，桶內(nèi)冒起濃濃白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個(gè)桶就又爆炸了。所幸該船只迅速逃離，傷亡不大。

問(wèn)題：1、推測(cè)以上的爆炸物是啥金屬？2、短文中提到了該金屬的哪些性質(zhì)？

【課后思考】：1、將金屬鈉投入煤油和水的混合物中，會(huì)有何現(xiàn)象？2、上網(wǎng)搜索，了解金屬鈉的工業(yè)生產(chǎn)和用途。[c1]不一定要求全部答完整,抓住主要的現(xiàn)象就行.[e2][e2]如學(xué)生無(wú)疑問(wèn)則不講。[e3]如學(xué)生無(wú)疑問(wèn)則不講。待課后讓學(xué)生思考交流解決[c4]如果沒(méi)有時(shí)間,也可由學(xué)生回答即可。[c5]如有時(shí)間可補(bǔ)充做演示實(shí)驗(yàn)

主題化學(xué)鉈中毒案件心得體會(huì)范本二

1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。

2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、

3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。

儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶?jī)蓚€(gè)。

藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。

⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏

2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗

3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。

5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。

7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。

1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l

②測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l

判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

①滴定管必須用相應(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗

③滴定管尖端氣泡必須排盡

④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴

⑤滴定時(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。

⑥讀數(shù)時(shí)，視線必須平視液面凹面最低處。

主題化學(xué)鉈中毒案件心得體會(huì)范本三

化學(xué)第一單元溶解度課件

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解飽和溶液的概念；

2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；

3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。

教學(xué)設(shè)計(jì)

一 ? 情境導(dǎo)入

一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？

二 ?自主學(xué)習(xí)

＜一＞、飽和溶液

【活動(dòng)探究i】：閱讀p33，小組討論，提出假設(shè)：nacl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

操作

加入5g氯化鈉攪拌

再加入5g氯化鈉攪拌

再加入5ml水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

【結(jié)論】：

【活動(dòng)與探究ii】.

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入5g硝酸鉀

再加入5g硝酸鉀

……

【結(jié)論】：

溫度改變，杯底沒(méi)溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加熱

再加入5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

【形成概念】:

1、____________________________________________________叫做飽和溶液，__________________________________________________叫做不飽和溶液。

2、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 這一過(guò)程叫做結(jié)晶。

結(jié)晶包括 ? ? ? ? ? ? ? ? 結(jié)晶和 ? ? ? ? ? ? 結(jié)晶。

【分析歸納】：飽和溶液二要素： ? ? ? ? ? ? ? 、 ? ? ? ? ? ? ? ? ?。

三 ?合作探究

1 ? ?飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？

2： ?由實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？

飽和溶液通過(guò)__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

不飽和溶液通過(guò)__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

四 ?自主測(cè)試

1.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的`不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（ ?）

①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶

質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑

a.①③⑤ ? ?b.②③④ ? ?c.①②③ ? ?d.②③⑤

2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（ ? ?）

a.加水前是飽和溶液 ? b. 加水前可能是飽和溶液

c. 加水后一定是飽和溶液 ? ? d. 加水后一定是不飽和溶液

3.在一瓶nacl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量nacl晶體，則（ ?）

a.溶液的質(zhì)量增大 ? ?b.晶體的質(zhì)量不變 ?c.晶體的質(zhì)量增大 ? ?d.晶體溶解一部分

4．下列說(shuō)法中，正確的是（ ? ? ? ）

a．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多

b．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤?/p>

c．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

d．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液

5.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液（ ? ）

a.是飽和溶液 ? ? ? ? ? b.是不飽和溶液 ? ?c.氯化鈉溶解度升高 ? ? d.氯化鈉溶解度降低

6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是 ? ? ? ? ? ? ?；另一種是 ? ? ? ? ?。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用 ? ? ? ? ? ?法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采《溶解度》學(xué)案xx用 ? ? ? ? 法。

五 ?拓展延升

1、右圖中的四個(gè)圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過(guò)對(duì)陰影b、d的分析，你可以得出的結(jié)論有：

（1） ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ；

（2）

六 ?課堂小結(jié)

師指名小結(jié)

主題化學(xué)鉈中毒案件心得體會(huì)范本四

今天上午第三節(jié)我執(zhí)教了《質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式》一節(jié)復(fù)習(xí)課。

質(zhì)量守恒定律是自然界中普遍存在的一條規(guī)律，它適用于一切的化學(xué)反應(yīng)！更是初中化學(xué)最重要的基本原理之一;化學(xué)方程式是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，是以后學(xué)習(xí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、用途及制取方法的根本！當(dāng)然也學(xué)習(xí)第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算》的前提條件，兩者都是學(xué)考的重點(diǎn)。也由于學(xué)習(xí)過(guò)程中大約有三分之一的學(xué)生解決不了化學(xué)方程式的書(shū)寫與配平、讀法與意義的問(wèn)題，本人覺(jué)得有必要在這兒與學(xué)生認(rèn)真總結(jié)一下學(xué)考對(duì)本部分知識(shí)的考查側(cè)重點(diǎn)、題型等，基于此安排了這節(jié)復(fù)習(xí)課！

本節(jié)課我按照1檢查聽(tīng)寫—2基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)—3重難點(diǎn)知識(shí)強(qiáng)調(diào)—4練習(xí)鞏固—5學(xué)生講解（注重基礎(chǔ)知識(shí)基本能力基本觀點(diǎn)基本方法等的四基訓(xùn)練與培養(yǎng)，基本是學(xué)友互助+組長(zhǎng)補(bǔ)充的解決模式）—6教師及時(shí)點(diǎn)撥、講解的思路來(lái)達(dá)成目標(biāo)，同時(shí)這也是按照學(xué)?！?+2”小組合作學(xué)習(xí)化學(xué)復(fù)習(xí)課常規(guī)模式的一節(jié)常態(tài)課！

本節(jié)課課前教師做了精心的準(zhǔn)備，課前激勵(lì)性語(yǔ)言選取，精心備課包括備教材、備教法、備學(xué)生、備學(xué)法，查看課標(biāo)要求確定學(xué)習(xí)目標(biāo)，精選習(xí)題也包括近幾年學(xué)考題的選擇與甄別！還包括課件與學(xué)案的編制與印刷等！

但通過(guò)這節(jié)課的執(zhí)教整體感覺(jué)還不錯(cuò)，不管是學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度、學(xué)友之間的配合，還是學(xué)生的知識(shí)講解、方法運(yùn)用，但自我感覺(jué)學(xué)生積極主動(dòng)性稍有點(diǎn)問(wèn)題，本來(lái)預(yù)設(shè)的目標(biāo)要求還有一點(diǎn)化學(xué)方程式的意義和讀法沒(méi)有來(lái)得及落實(shí)，略顯遺憾！反思本節(jié)課：

1、81班學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)，基本能力較差，很多記憶和了解的知識(shí)還掌握不起來(lái)！看來(lái)以后教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注意學(xué)生雙基的檢查與督促！

2、學(xué)生基本觀點(diǎn)、基本方法的訓(xùn)練與培養(yǎng)還有待遇提高，這也是以后學(xué)考立于不敗之地的根本！本節(jié)課也因?yàn)榛居^點(diǎn)和基本方法的訓(xùn)練與培養(yǎng)付出了較多的時(shí)間，以至于課前的預(yù)設(shè)與實(shí)際生成的課堂稍有差距，但是我覺(jué)得這樣做應(yīng)該對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的后續(xù)發(fā)展更有益！

3、學(xué)校“6+2”小組合作學(xué)習(xí)學(xué)友之間的配合與各小組之間的競(jìng)爭(zhēng)氛圍還不夠濃厚！此小組全組解決不了的問(wèn)題放到全班，其他組不管優(yōu)秀生還是差生竟無(wú)人愿問(wèn)津！

4、平時(shí)就讓班長(zhǎng)對(duì)全班各組回答問(wèn)題的得分情況進(jìn)行記錄，如平時(shí)第一環(huán)節(jié)檢查聽(tīng)寫，是全組作為一個(gè)整體計(jì)分，1人全對(duì)得1分，幾人全對(duì)就得幾分;其余環(huán)節(jié)指定1-6號(hào)中某號(hào)回答問(wèn)題，幾號(hào)回答且正確就得幾分，若需學(xué)友幫助且學(xué)友回答正確減半計(jì)分，學(xué)友也解決不了，組長(zhǎng)回答且正確再減半計(jì)分;若此問(wèn)題還解決不了將放到全班，搶到的組并回答正確記10-12分！可能由于有聽(tīng)課教師的緣故，絕大多數(shù)的學(xué)生放不開(kāi)，自我表現(xiàn)欲不強(qiáng)，導(dǎo)致稍難的問(wèn)題浪費(fèi)時(shí)間較多，以后要加強(qiáng)學(xué)生自信心與勇氣的培養(yǎng)與訓(xùn)練！

本學(xué)期按照教學(xué)計(jì)劃，以及新的教學(xué)大綱，本人已經(jīng)如期地完成了教學(xué)任務(wù)。做到有組織、有計(jì)劃、有步驟地引導(dǎo)學(xué)習(xí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，并做好補(bǔ)缺補(bǔ)漏工作。一個(gè)學(xué)期來(lái)，我在教學(xué)方面注意了以下幾個(gè)問(wèn)題，現(xiàn)總結(jié)如下：

一、重視基本概念的教學(xué)

化學(xué)基本概念的教學(xué)對(duì)于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的，在教學(xué)中，我既注意了概念的科學(xué)性，又注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此，要特別注意循循善誘，由淺入深的原則。對(duì)于某些概念不能一次就透徹揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對(duì)化了。并在教學(xué)中盡可能通俗易懂，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成要領(lǐng)并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)、生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過(guò)的概念，以便不斷加深對(duì)概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

二、加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)

元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等是用來(lái)表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)工具。在教學(xué)中，我讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)。這樣有利于學(xué)生的記憶，又有利于加深他們對(duì)化學(xué)用語(yǔ)涵義的理解。還應(yīng)注意對(duì)化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行分散教學(xué)，通過(guò)生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有計(jì)劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。

三、重視元素化合物知識(shí)的教學(xué)

元素化合物知識(shí)對(duì)于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識(shí)，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)直觀教學(xué)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實(shí)物，多做這些實(shí)驗(yàn)，以增加感性知識(shí)。要采取各種方式，幫助他們?cè)诶斫獾幕A(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識(shí)。在學(xué)生逐步掌握了一定的元素知識(shí)以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)、制法和用途等之間的關(guān)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基本概念和基本原理對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。

四、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識(shí)和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ€有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。本人教學(xué)中，課前準(zhǔn)備十分周密，演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象十分明顯，效果良好，使全班學(xué)生都能看得清楚;教師應(yīng)從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作，給學(xué)生示范，并啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生從生動(dòng)的感性知識(shí)上升到抽象的思維。

根據(jù)本校的實(shí)驗(yàn)設(shè)備條件，我把一些演示實(shí)驗(yàn)改為邊講邊做的實(shí)驗(yàn)，或調(diào)換一些實(shí)驗(yàn)，或適當(dāng)做一些選做實(shí)驗(yàn)。同時(shí)鼓勵(lì)并指導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手做一些家庭小實(shí)驗(yàn)，以進(jìn)一步激勵(lì)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和探究精神。

本學(xué)期化學(xué)學(xué)科教研工作圍繞一個(gè)中心：“使教研活動(dòng)增值，使教學(xué)研究更具科學(xué)性和實(shí)效性，真正提高學(xué)科教師的專業(yè)能力”，兩個(gè)主題：一是“指導(dǎo)復(fù)習(xí)、備戰(zhàn)中考”的復(fù)習(xí)備考研討活動(dòng)，二是以“學(xué)案導(dǎo)學(xué)，展示激學(xué)”為主題的“學(xué)片引領(lǐng)教研”系列活動(dòng)，活動(dòng)的開(kāi)展，取得了顯著成效。

五、指導(dǎo)復(fù)習(xí)，備戰(zhàn)中考

圍繞畢業(yè)班復(fù)習(xí)備考工作，主要進(jìn)行了復(fù)習(xí)視導(dǎo)、跟蹤調(diào)研、復(fù)習(xí)教學(xué)模式研討、兩節(jié)復(fù)習(xí)公開(kāi)課、兩次質(zhì)量分析和六項(xiàng)交流活動(dòng)（復(fù)習(xí)計(jì)劃與方法交流、復(fù)習(xí)視導(dǎo)總結(jié)與復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)交流、小專題復(fù)習(xí)方法交流、近三年中考試題分析交流、模擬題交流、中考信息交流）等。