化學(xué)研究講座心得體會(huì)總結(jié) 化學(xué)研究講座心得體會(huì)總結(jié)怎么寫(8篇)

當(dāng)我們備受啟迪時(shí)，常常可以將它們寫成一篇心得體會(huì)，如此就可以提升我們寫作能力了。那么你知道心得體會(huì)如何寫嗎？下面小編給大家?guī)黻P(guān)于學(xué)習(xí)心得體會(huì)范文，希望會(huì)對(duì)大家的工作與學(xué)習(xí)有所幫助。

有關(guān)化學(xué)研究講座心得體會(huì)總結(jié)一

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1、對(duì)于九年級(jí)的學(xué)生來說，這段時(shí)間學(xué)習(xí)任務(wù)繁重，時(shí)間緊迫，是提高學(xué)習(xí)成績(jī)的關(guān)鍵時(shí)期。開學(xué)之初，學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)和教研組成員深入課堂，聽取和評(píng)價(jià)課文，提出了許多寶貴意見，極大地提高了教師的教學(xué)水平，為成功完成這一時(shí)期的教學(xué)任務(wù)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

2、為了進(jìn)一步提高化學(xué)課程的優(yōu)良率和平均成績(jī)，完成學(xué)校下達(dá)的教學(xué)任務(wù)，教師們深知任務(wù)艱巨，腳踏實(shí)地、認(rèn)真工作，堅(jiān)持提前3學(xué)時(shí)編制教學(xué)計(jì)劃，實(shí)現(xiàn)備課充分、實(shí)用高效、教學(xué)方法靈活。為此，教師應(yīng)制定目標(biāo)，確定推廣對(duì)象，從課堂教學(xué)開始，認(rèn)真?zhèn)湔n，確保每一堂課都教得好。實(shí)施課堂教學(xué)環(huán)節(jié)，突出教學(xué)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，努力實(shí)踐學(xué)校提出的“先學(xué)后教、課內(nèi)練”的教學(xué)模式，在教學(xué)過程中積累必要的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)。

3、試驗(yàn)現(xiàn)場(chǎng)培訓(xùn)及時(shí)準(zhǔn)確，機(jī)組有效通過試驗(yàn)。要堅(jiān)持以學(xué)生為主體，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，進(jìn)一步優(yōu)化課堂教學(xué)，突破課堂教學(xué)的重點(diǎn)和考點(diǎn)，注重培訓(xùn)，使教師講得細(xì)，學(xué)生練得多，進(jìn)一步突出合作學(xué)習(xí)的地位和作用。

4、自本期發(fā)行以來，教師們完成了剩余4個(gè)化學(xué)單元的新教材，系統(tǒng)地審查了教材，并在香港中學(xué)會(huì)考中完成了5個(gè)特別培訓(xùn)和模擬培訓(xùn)問題。

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1、注重常規(guī)教學(xué)，提高教學(xué)效率。

自本期發(fā)行以來，教師們按照教學(xué)計(jì)劃進(jìn)行教學(xué)，并順利完成了《化學(xué)》第二卷新教學(xué)的所有材料和復(fù)習(xí)材料。學(xué)校先后舉辦了三次質(zhì)量檢查考試，教師的課堂成績(jī)穩(wěn)步提高。同時(shí)，教師認(rèn)真分析，找出差距，及時(shí)解決教學(xué)中存在的問題，對(duì)學(xué)習(xí)困難的學(xué)生進(jìn)行鼓勵(lì)、引導(dǎo)和檢查，做到兩頭都要上，既要用好現(xiàn)有教材，又要選好習(xí)題，從而大大提高全體學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。學(xué)生作業(yè)當(dāng)天批改，嚴(yán)格控制作業(yè)數(shù)量和質(zhì)量。在全面改革課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)的形勢(shì)下，教師們進(jìn)行了大膽的探索，學(xué)習(xí)了新的理念，結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐，有效地促進(jìn)了教學(xué)成果的提高。

2、注重提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

在教學(xué)過程中，注意采用多種教學(xué)形式、教學(xué)方法和教學(xué)手段吸引學(xué)生。在教學(xué)中，我們應(yīng)該多思考，多動(dòng)腦，多注意，做好備課，認(rèn)真?zhèn)湔n，不僅要準(zhǔn)備知識(shí)和教材，還要準(zhǔn)備好學(xué)生的學(xué)習(xí)情境。我們要以飽滿的熱情登上講臺(tái)，用生動(dòng)的演講吸引學(xué)生，用精彩的表演打動(dòng)學(xué)生，讓學(xué)生渴望上化學(xué)課，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)習(xí)成績(jī)。

3、注重“雙基”教學(xué)，鞏固學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。〔1002〕〔1000〕注重“雙基”教學(xué)，鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，使學(xué)生從基礎(chǔ)做起，不斷提高分析問題和解決問題的能力。通過本學(xué)期的化學(xué)教學(xué)，學(xué)生可以掌握本學(xué)期化學(xué)教材的知識(shí)和材料，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決具體的實(shí)際問題，并將知識(shí)轉(zhuǎn)化為技能和技能，提高學(xué)生分析和解決問題的能力。在教學(xué)過程中，教師應(yīng)經(jīng)常不斷地灌輸化學(xué)學(xué)習(xí)方法、分析方法、化學(xué)知識(shí)的滲透、化學(xué)技能和技能。

4、緊密聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，注重知識(shí)的應(yīng)用。

化學(xué)是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科，應(yīng)該與日常生活和社會(huì)熱點(diǎn)問題聯(lián)系起來，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和使命感。我們應(yīng)該強(qiáng)調(diào)和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和解決問題的能力。更重要的是，要培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)，自覺運(yùn)用科學(xué)，尊重科學(xué)規(guī)律的精神和思想，注重知識(shí)與生活的聯(lián)系和結(jié)合。使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)感到親近和友好，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)知識(shí)和能力的提高。從近兩年的試卷來看，試題涉及到的生活和生產(chǎn)問題很多。學(xué)生的知識(shí)和能力從多個(gè)角度進(jìn)行測(cè)試。讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和了解社會(huì)，從科學(xué)的角度觀察和分析問題，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。學(xué)生無意識(shí)地、有意識(shí)地運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)學(xué)習(xí)分析方法來理解知識(shí)和分析許多實(shí)際問題。例如，學(xué)生可以利用自己的化學(xué)知識(shí)分析和理解環(huán)境保護(hù)問題、生態(tài)問題、資源開發(fā)利用等

5、研究高考命題方向，注意復(fù)習(xí)策略。

研究近年來期中考試的試題，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)試題是基于新課程標(biāo)準(zhǔn)的目標(biāo)、思路和材料，充分體現(xiàn)了“三個(gè)維度”的要求；知識(shí)和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀。在此基礎(chǔ)上，注意復(fù)習(xí)策略，注意學(xué)生的個(gè)體差異，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)興趣和習(xí)慣。在以往的模擬考試中，教師班的化學(xué)成績(jī)都比較優(yōu)秀，基本完成了學(xué)校布置的教學(xué)任務(wù)，通過率為70%。2%，優(yōu)良率33%。9%，平均分49分。25、經(jīng)過師生的共同努力，本期教學(xué)任務(wù)基本完成。

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1、化學(xué)教學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，但我校缺少化學(xué)儀器和藥品，小組實(shí)驗(yàn)難以完成，教學(xué)時(shí)間緊，部分學(xué)生的實(shí)驗(yàn)（酸、堿、鹽的性質(zhì)）只能在課堂上描述或改為演示實(shí)驗(yàn)。

2、教材中的一些難點(diǎn)和重點(diǎn)是學(xué)生難以理解和掌握的，如溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、探索實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等，這些課題要求學(xué)生具有較高的技能和靈活性。因此，一些學(xué)生掌握困難，導(dǎo)致分?jǐn)?shù)較低。

3、一些學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度不正確，目的不明確。他們認(rèn)為自學(xué)沒有希望，一天中有一種糊里糊涂的現(xiàn)象。平時(shí)學(xué)習(xí)積極性不高，抄襲作業(yè)現(xiàn)象嚴(yán)重。有些學(xué)生上課不認(rèn)真，學(xué)習(xí)不夠扎實(shí)，成績(jī)也沒有提高。針對(duì)問題，教師嚴(yán)格控制學(xué)生，批評(píng)教育，耐心勸導(dǎo)，使學(xué)生從思想上理解問題。

4、對(duì)特殊個(gè)人的關(guān)注不夠。由于學(xué)生之間的差異，一些學(xué)生理解知識(shí)快，少數(shù)學(xué)生理解知識(shí)慢。雖然他們給了這些相對(duì)困難的學(xué)生很多幫助，但他們不夠關(guān)心。例外的是，有些學(xué)生學(xué)習(xí)努力，但學(xué)習(xí)不好，也不能給予更好的指導(dǎo)。

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做好九年級(jí)教學(xué)工作意義重大。在壓力大、任務(wù)重的情況下，教師始終努力堅(jiān)持工作，把教學(xué)質(zhì)量放在首位。

有關(guān)化學(xué)研究講座心得體會(huì)總結(jié)二

化學(xué)是一門基礎(chǔ)的自然科學(xué)。中學(xué)化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙和基礎(chǔ)階段。新課程改革的教學(xué)理念強(qiáng)調(diào)：基礎(chǔ)教育的任務(wù)不僅僅是傳授知識(shí)，更重要的是讓學(xué)生改變單一的接受性學(xué)習(xí)，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，通過研究性學(xué)習(xí)，參與性學(xué)習(xí)，體驗(yàn)性學(xué)習(xí)和實(shí)踐性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)終身學(xué)習(xí)的愿望和能力，促使學(xué)生知識(shí)技能、情感態(tài)度與價(jià)值觀的整體發(fā)展。因此，新課標(biāo)理念下的化學(xué)教學(xué)活動(dòng)不應(yīng)同于傳統(tǒng)的課堂教學(xué)，改變教師的教法和學(xué)生的學(xué)法是在教學(xué)活動(dòng)中體現(xiàn)最新教學(xué)理念的關(guān)鍵，現(xiàn)將自己的點(diǎn)滴體會(huì)淺談如下：

一、精心創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)和培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣

愛因斯坦說：“興趣是最好的老師”。興趣是求知的巨大動(dòng)力，發(fā)明創(chuàng)造的源泉。興趣的培養(yǎng)在于誘導(dǎo)。教師要因勢(shì)利導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生及時(shí)排除不利于發(fā)展興趣的因素。有針對(duì)性地幫助他們掃除學(xué)習(xí)中的障礙，喚起他們對(duì)學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生能積極主動(dòng)自覺地學(xué)。學(xué)生剛接觸化學(xué)，剛開始會(huì)對(duì)化學(xué)頗有些興趣，尤其對(duì)實(shí)驗(yàn)更感興趣。但當(dāng)學(xué)到化學(xué)用語(yǔ)、元素符號(hào)和基本概念時(shí)，常會(huì)感到抽象難懂、枯燥乏味，往往會(huì)把化學(xué)視為“第二外語(yǔ)”或認(rèn)為化學(xué)是一門“死記硬背”的學(xué)科，有可能會(huì)使原有的興趣消失。如何在教學(xué)中培養(yǎng)和保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生突破初中化學(xué)知識(shí)的分化，使原有的、暫時(shí)的興趣轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的、持久的興趣?為此我及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行了化學(xué)史教育，講化學(xué)的發(fā)展和形成，結(jié)合書本介紹科學(xué)家探索化學(xué)奧秘的軼事，如道爾頓提出近代原子學(xué)說，居里夫人一生榮獲兩次諾貝爾獎(jiǎng)，談聞名世界的中國(guó)古代發(fā)明如造紙術(shù)、火藥等，論化學(xué)與現(xiàn)代化建設(shè)和生活的密切關(guān)系。使學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)到：化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用的語(yǔ)言，是國(guó)際上用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種特殊形式的交流工具。并感到學(xué)好化學(xué)知識(shí)是多么重要，他將直接關(guān)系到祖國(guó)的發(fā)展和建設(shè)。這樣做增強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的自覺性和積極性。

初中化學(xué)要記的知識(shí)比較多，比較集中的特點(diǎn)。我根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，其形象識(shí)記能力超過抽象識(shí)記能力，喜歡動(dòng)手，再造想象力比較豐富的特點(diǎn)，成立了化學(xué)科技興趣小組，目的即為鍛煉學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)筆、動(dòng)口能力，從激發(fā)興趣著眼，訓(xùn)練發(fā)現(xiàn)思維和創(chuàng)新思維，發(fā)動(dòng)學(xué)生利用小藥瓶、塑料袋、鐵絲、蠟燭等廣泛開展小制作、小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。例如學(xué)習(xí)了燃點(diǎn)以后，我們組織了學(xué)生做“燒不焦手帕”、“玻璃棒點(diǎn)燈”等實(shí)驗(yàn)。在教學(xué)中我們還借助于圖片、模型、幻燈、電影等手段進(jìn)行直觀教學(xué)。這些活動(dòng)的開展消除了初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的畏難情緒，使學(xué)生感到化學(xué)有趣，樂意學(xué)，使智力和能力同時(shí)得到了發(fā)展。

二、不失時(shí)機(jī)表?yè)P(yáng)學(xué)生，讓學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情高漲

古人云：“數(shù)子十過，不如贊子一功?！笨梢姳?yè)P(yáng)鼓勵(lì)對(duì)一個(gè)人的成長(zhǎng)是多么重要。義務(wù)教育階段《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》倡導(dǎo)教學(xué)中以學(xué)生為主體，提倡教師多表?yè)P(yáng)和鼓勵(lì)學(xué)生，特別是學(xué)困生。在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候，對(duì)學(xué)生進(jìn)行恰如其分的表?yè)P(yáng)，使其看到自己的閃光點(diǎn)，樹立自信心，能使學(xué)生產(chǎn)生積極的情緒體驗(yàn)和愉悅的成就感，更重要的是讓學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情高漲。

有一次我請(qǐng)了一位并沒有舉手，但是用期待的眼光看著我的學(xué)生出來做用排水法收集他呼出的氣體的示范。當(dāng)他按老師的要求完成實(shí)驗(yàn)后，我就對(duì)著全班學(xué)生夸他：“你做得很好!你為全班做了一個(gè)正確的示范，全面同學(xué)都應(yīng)該多謝你!”就是這一句夸獎(jiǎng)，竟如同一幅靈丹妙藥徹底改變了他。原來他是一個(gè)學(xué)困生，在以后的化學(xué)課中我都經(jīng)常表?yè)P(yáng)他，從此，他漸漸甩掉了落后的帽子，成了班上的佼佼者。

三、貼近生活，充分利用化學(xué)課程資源

在教學(xué)中多從學(xué)生熟悉的生活現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，探究并獲取有關(guān)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，挖掘素材，充分利用化學(xué)課程資源，尋找新的視角和切入點(diǎn)，最終上升為理論，再?gòu)睦碚摶氐缴睿由顚W(xué)生對(duì)“科學(xué)—技術(shù)—社會(huì)”觀念的理解，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。例如：①(燃燒及緩慢氧化)探究燃燒條件?滅火的方法→解釋“天火”“鬼火”等自然現(xiàn)象;②(質(zhì)量守恒定理)探究化學(xué)變化前后的質(zhì)量變化→解釋煤燃燒后剩余的灰燼比煤的質(zhì)量少;③(甲烷)農(nóng)村沼氣的使用前景、西氣東輸、常見?；瘜W(xué)纖維的簡(jiǎn)單區(qū)分;④(酸堿鹽)胃酸病人用藥調(diào)查、自制酸堿指示劑、水垢的成分及除去、化學(xué)肥料的合理使用。教學(xué)中多開發(fā)這樣與生產(chǎn)生活貼近的資源，既做到了理論與實(shí)際的聯(lián)系，擴(kuò)大了學(xué)生的視野，又強(qiáng)化了人與自然環(huán)境共生共榮的意識(shí)。

四、精講多練，提高教學(xué)效率

提高教學(xué)效率是現(xiàn)代教學(xué)的基本要求，是提高教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵。就初中化學(xué)課來說，我們主要培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。而這些能力的提高，關(guān)鍵在于教師的啟發(fā)和引導(dǎo)。所謂精講，既要配合教材內(nèi)容，又要面向全體學(xué)生。精就是要突破重點(diǎn)，帶過一般，設(shè)疑破難，創(chuàng)造思維情境。練是鞏固知識(shí)的途徑之一，練要練到點(diǎn)子上，要精心設(shè)計(jì)一些針對(duì)性較強(qiáng)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在分析研究這些問題的過程中，掌握所學(xué)知識(shí)。能讓他們親自動(dòng)手操作的或口頭表達(dá)練習(xí)的，就盡可能讓他們動(dòng)手動(dòng)口實(shí)踐，以達(dá)到真正掌握知識(shí)，舉一反三的目的。例如學(xué)完碳這一章時(shí)，我們組織學(xué)生在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)與氧化碳和碳分別還原氧化銅作對(duì)比分析，進(jìn)而明確異同點(diǎn)及可燃性和還原性，進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固了氧化還原反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟等。

初中化學(xué)知識(shí)主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學(xué)計(jì)算四大部分。就拿元素及其化合物來說，知識(shí)內(nèi)容龐雜，涉及到幾十種元素及化合物和眾多的化學(xué)方程式，如若把這些知識(shí)孤立地講，往往會(huì)事倍功半。但只要抓住他們的內(nèi)在聯(lián)系，區(qū)別異同，進(jìn)行歸納對(duì)比，形成網(wǎng)絡(luò)，抓住其實(shí)質(zhì)就可以收到事半功倍的效果。在教學(xué)中通過觀察學(xué)生的表情、舉動(dòng)以及接受效果，針對(duì)學(xué)生感到有困難的地方，教材的關(guān)鍵點(diǎn)、知識(shí)聯(lián)系的轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及易混淆的地方，結(jié)合思考題給學(xué)生以點(diǎn)撥、啟發(fā)和疏通。例如在總復(fù)習(xí)時(shí)，我們把氫氣、氧氣、二氧化碳三種氣體進(jìn)行綜合歸納對(duì)比，讓學(xué)生親自動(dòng)手，把常見儀器的使用、基本操作和氣體收集，集中于氣體的制備之中。通過此實(shí)驗(yàn)使學(xué)生對(duì)上述三種氣體的性質(zhì)、用途、制取裝置、原理、收集檢驗(yàn)等知識(shí)進(jìn)一步加深理解和掌握。為此教師還應(yīng)具有對(duì)教材探索、創(chuàng)造和對(duì)知識(shí)進(jìn)行篩癬歸納、補(bǔ)充的能力 另外要加強(qiáng)和改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生創(chuàng)造條件。教師可設(shè)計(jì)某一實(shí)驗(yàn)、檢驗(yàn)內(nèi)容，讓學(xué)生親自動(dòng)手動(dòng)腦設(shè)計(jì)完成實(shí)驗(yàn)。也可把部分課堂演示實(shí)驗(yàn)直接改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。這有利于化學(xué)概念的形成，從而培養(yǎng)了學(xué)生觀察、思維、實(shí)驗(yàn)和自學(xué)能力。

實(shí)驗(yàn)證明，只有在合理地安排知識(shí)體系的基礎(chǔ)上，通過精講多練，才能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高他們的學(xué)習(xí)主動(dòng)性和自覺性，還可使課堂教學(xué)目標(biāo)集中，有利于抓住重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，大面積提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。

有關(guān)化學(xué)研究講座心得體會(huì)總結(jié)三

一、學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣得到激發(fā)，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主動(dòng)性和積極性不斷提高

初中三年級(jí)的化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙階段。初中學(xué)生好奇心強(qiáng)，他們學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)機(jī)往往是以滿足好奇心和感興趣為主的。化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的首要任務(wù)是如何激發(fā)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，并使這種“短暫”的興趣能夠穩(wěn)定地保持并得以發(fā)展，從而提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的主動(dòng)性和積極性。我在教學(xué)中主要抓以下幾個(gè)環(huán)節(jié):

1. 努力開足學(xué)生實(shí)驗(yàn)

根據(jù)教學(xué)進(jìn)度努力開足學(xué)生實(shí)驗(yàn)，本期完成演示實(shí)驗(yàn)35個(gè)，探究實(shí)驗(yàn)9個(gè)，實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3個(gè)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)做到每2人一組，每次實(shí)驗(yàn)都進(jìn)行登記，并對(duì)每個(gè)實(shí)驗(yàn)從課堂紀(jì)律、操作規(guī)范、整理儀器等方面對(duì)每一個(gè)學(xué)生打分。一學(xué)期下來，教學(xué)效果較好，完全改變了以前那種實(shí)驗(yàn)課上亂轟轟的教學(xué)場(chǎng)面，學(xué)生形成了良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣；對(duì)于一些較簡(jiǎn)單的演示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)條件把它改成學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生積極主動(dòng)的獲取知識(shí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

2. 加強(qiáng)演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)

課堂教學(xué)中的演示實(shí)驗(yàn)，最能調(diào)動(dòng)學(xué)生的情緒，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的興趣和求知欲。為此，對(duì)于大綱規(guī)定的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)我們都認(rèn)真完成，并力求做到演示操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、分析表述準(zhǔn)確簡(jiǎn)練。對(duì)部分演示實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作還作了適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充和改進(jìn)，以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果。有時(shí)根據(jù)教材的需要適當(dāng)補(bǔ)充一些書本上沒有的演示實(shí)驗(yàn). 3．開發(fā)家庭小實(shí)驗(yàn)

配合教學(xué)內(nèi)容，每逢放假，都向?qū)W生布置一些既有濃厚生活氣息又與所學(xué)化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)，同時(shí)學(xué)生在家中又能夠找到材料，獨(dú)立完成的家庭小實(shí)驗(yàn)，并要求學(xué)生把觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論與所學(xué)知識(shí)的聯(lián)系都詳細(xì)記錄下來，回校后在課上進(jìn)行交流，多數(shù)學(xué)生都能達(dá)到老師提出的要求。家庭小實(shí)驗(yàn)的開發(fā)，不僅豐富了學(xué)生的課余生活，使學(xué)生擴(kuò)大了視野，培養(yǎng)了動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察分析能力，而且由于它們與課堂教學(xué)內(nèi)容同步，也對(duì)知識(shí)的理解和鞏固起到促進(jìn)作用。

4.根據(jù)學(xué)校實(shí)際和學(xué)生情況要求學(xué)生開展課外實(shí)驗(yàn)。

二、指導(dǎo)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中注意使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度的重要措施。良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣應(yīng)包括：

正確使用儀器、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作、認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、如實(shí)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、注意節(jié)約藥品和實(shí)驗(yàn)安全等。在教學(xué)中注意從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作上給學(xué)生進(jìn)行示范，對(duì)學(xué)生遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則提出嚴(yán)格要求，對(duì)如何觀察、記錄、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告則加以具體指導(dǎo)。在填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)，我要求學(xué)生將實(shí)驗(yàn)所觀察到的所有現(xiàn)象如實(shí)填出并對(duì)所產(chǎn)生的現(xiàn)象作出相應(yīng)的解釋，以此來培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 通過一段時(shí)間的實(shí)踐，化學(xué)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣很大，讓學(xué)生在動(dòng)中學(xué)、做中學(xué)、樂中學(xué)、趣中學(xué)，致使學(xué)生的多種能力和素質(zhì)在一次又一次的主動(dòng)、生動(dòng)、活潑的學(xué)習(xí)生活中逐漸形成。為化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)打好堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

有關(guān)化學(xué)研究講座心得體會(huì)總結(jié)四

1、理論學(xué)習(xí)：

抓好教育理論特別是最新的教育理論的學(xué)習(xí)，及時(shí)了解課改信息和課改動(dòng)向，轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，形成新課標(biāo)教學(xué)思想，樹立現(xiàn)代化、科學(xué)化的教育思想。

2、做好各時(shí)期的計(jì)劃：

為了搞好教學(xué)工作，以課程改革的思想為指導(dǎo)，根據(jù)學(xué)校工作計(jì)劃的安排以及 九年級(jí)化學(xué)任務(wù)和內(nèi)容，做好學(xué)期教學(xué)工作的總體計(jì)劃和安排。

3、備好每堂課

認(rèn)真鉆研新課標(biāo)和教材，做好備課工作，對(duì)教學(xué)情況和各單元知識(shí)點(diǎn)做到心中有數(shù)，備好學(xué)生的學(xué)習(xí)和對(duì)知識(shí)的掌握情況，寫好每節(jié)課的教案為上好課提供保證，做好課后反思，以提高自己的教學(xué)理論水平和教學(xué)實(shí)踐能力。

4、做好課堂教學(xué)

創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，愛因斯曾經(jīng)說過：“興趣是最好的老師?！奔ぐl(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，是化學(xué)教學(xué)過程中提高質(zhì)量的重要手段之一。結(jié)合教學(xué)內(nèi)容，選一些與實(shí)際聯(lián)系緊密的化學(xué)問題讓學(xué)生去解決，教學(xué)組織合理，教學(xué)內(nèi)容語(yǔ)言生動(dòng)。想盡各種辦法讓學(xué)生愛聽、樂聽，以全面提高課堂教學(xué)質(zhì)量。

5、批改作業(yè)

精批細(xì)改每一位學(xué)生的每份作業(yè)，學(xué)生的作業(yè)缺陷，做到心中有數(shù)。對(duì)每位學(xué)生的作業(yè)訂正和掌握情況都盡力做到及時(shí)反饋，再次批改，讓學(xué)生獲得了一個(gè)較好的鞏固機(jī)會(huì)。

6、做好課外輔導(dǎo)

全面關(guān)心學(xué)生，這是老師的神圣職責(zé)，在課后能對(duì)學(xué)生進(jìn)行針對(duì)性的輔導(dǎo)，解答學(xué)生在理解教材與具體解題中的困難.充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，擴(kuò)大他們的知識(shí)視野，發(fā)展智力水平，提高分析問題與解決問題的能力。

總之，我一定深入學(xué)習(xí)新的教育思想，本著以教育為中心，以課堂為基地，扎實(shí)的練好個(gè)人基本功。在班上抓好常規(guī)教學(xué)，多方位把握孩子們的進(jìn)步與變化，有針對(duì)性的改進(jìn)教學(xué)方法。特別是在化學(xué)教學(xué)方面，應(yīng)該更多的體現(xiàn)化學(xué)課的特色，用實(shí)驗(yàn)代替老師的指令，讓孩子們?cè)谝环N輕松愉快的氛圍中學(xué)習(xí)，從而產(chǎn)生對(duì)學(xué)習(xí)的興趣。在實(shí)驗(yàn)中解決枯燥的知識(shí)教學(xué)、充分地調(diào)動(dòng)孩子們的學(xué)習(xí)積極性，引導(dǎo)他們?cè)诶蠋煹膯l(fā)下用腦、用耳、動(dòng)口、動(dòng)手去完成我所設(shè)計(jì)的各個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。課后及時(shí)反饋，記下教學(xué)中的成功點(diǎn)和失敗點(diǎn)，及其改進(jìn)方法。利用周圍的資源為孩子們創(chuàng)設(shè)良好的學(xué)習(xí)環(huán)境，幫助他們養(yǎng)好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。使他們?cè)谳p松愉快、歡樂活潑的狀態(tài)下進(jìn)行積極地學(xué)習(xí)。作為任課老師，我還會(huì)配合班主任進(jìn)行日常管理，讓孩子們?cè)趯W(xué)習(xí)的同時(shí)養(yǎng)成良好的行為習(xí)慣，健康的身心。盡最大的努力做好教學(xué)工作的每一環(huán)節(jié)，，想出各種有效的辦法，以提高教學(xué)質(zhì)量。

有關(guān)化學(xué)研究講座心得體會(huì)總結(jié)五

第一章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

q0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);q0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測(cè)定

測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：

q=-c(t2-t1)

式中c表示體系的熱容，t1、t2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號(hào)為h，單位為kj·mol-1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用δh表示。

(2)反應(yīng)焓變?chǔ)膆與反應(yīng)熱q的關(guān)系。

對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：qp=δh=h(反應(yīng)產(chǎn)物)-h(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

δh0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

δh0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：h2(g)+

o2(g)=h2o(l);δh(298k)=-285.8kj·mol-1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ)膆，δh的單位是j·mol-1或 kj·mol-1，且δh后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，δh的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計(jì)算

(1)蓋斯定律

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。

常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學(xué)方程式的δh的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，δfhmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)膆。

對(duì)任意反應(yīng)：aa+bb=cc+dd

δh=[cδfhmθ(c)+dδfhmθ(d)]-[aδfhmθ(a)+bδfhmθ(b)]

第二章、化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。

(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

2、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)概念：

單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。

(2)表達(dá)式：v=△c/△t

(3)特點(diǎn)

對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(1)反應(yīng)速率常數(shù)(k)

反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響。

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)經(jīng)驗(yàn)公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

式中a為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。

由公式知，當(dāng)ea0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍瑴囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

(2)活化能ea。

活化能ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨?ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。

5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

(2)催化劑的特點(diǎn)：

催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應(yīng)的限度

合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

2、合成氨反應(yīng)的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。

(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。

(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700k左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107pa～1×108pa之間，并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

1、化學(xué)平衡常數(shù)

(1)對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)k表示。

(2)平衡常數(shù)k的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。

(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商qc與平衡常數(shù)kc相等時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。如反應(yīng)物a的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：

α(a)=

(2)平衡正向移動(dòng)不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。

3、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(3)壓強(qiáng)的影響

δvg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

δvg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

三、化學(xué)反應(yīng)的方向

1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，即δh0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。如nh4hco3與ch3cooh的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，如caco3高溫下分解生成cao、co2。

2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變?chǔ)膕為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

3、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響

δh-tδs0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

δh-tδs=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

δh-tδs0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向δh-tδs0的方向進(jìn)行，直至平衡狀態(tài)。

第三章、水溶液中的電離平衡

一、水溶液

1、水的電離

h2o?h++oh-

水的離子積常數(shù)kw=[h+][oh-]，25℃時(shí)，kw=1.0×10-14mol2·l-2。溫度升高，有利于水的電離，kw增大。

2、溶液的酸堿度

室溫下，中性溶液：[h+]=[oh-]=1.0×10-7mol·l-1，ph=7

酸性溶液：[h+][oh-]，[ h+]1.0×10-7mol·l-1，ph7

堿性溶液：[h+][oh-]，[oh-]1.0×10-7mol·l-1，ph7

3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用“=”表示。

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用“?”表示。

二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

1、弱電解質(zhì)的電離平衡。

(1)電離平衡常數(shù)

在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達(dá)到電離平衡時(shí)，電離出的h+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。

(2)影響電離平衡的因素，以ch3cooh?ch3coo-+h+為例。

加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使ch3cooh的電離平衡正向移動(dòng)，加入ch3coona固體，加入濃鹽酸，降溫使ch3cooh電離平衡逆向移動(dòng)。

2、鹽類水解

(1)水解實(shí)質(zhì)

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的h+或oh-結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱為鹽類水解。

(2)水解類型及規(guī)律

①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。

nh4cl+h2o?nh3·h2o+hcl

②強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。

ch3coona+h2o?ch3cooh+naoh

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。

④弱酸弱堿鹽雙水解。

al2s3+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

(3)水解平衡的移動(dòng)

加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解。

三、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀，又有沉淀的轉(zhuǎn)化。

(2)生成弱電解質(zhì)

主要是h+與弱酸根生成弱酸，或oh-與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，或h+與oh-生成h2o。

(3)生成氣體

生成弱酸時(shí)，很多弱酸能分解生成氣體。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且大多在酸性條件下發(fā)生。

2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)

(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對(duì)δh-tδs0的離子反應(yīng)，室溫下都能自發(fā)進(jìn)行。

(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時(shí)，表明反應(yīng)的趨勢(shì)很大。

3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。

(2)用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)

根據(jù)離子的特性反應(yīng)，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗(yàn)特征性離子。

(3)用于離子的定量計(jì)算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

(4)生活中常見的離子反應(yīng)。

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多，主要有：

ca2+、mg2+的形成。

caco3+co2+h2o=ca2++2hco3-

mgco3+co2+h2o=mg2++2hco3-

加熱煮沸法降低水的硬度：

ca2++2hco3-=caco3↓+co2↑+h2o

mg2++2hco3-=mgco3↓+co2↑+h2o

或加入na2co3軟化硬水：

ca2++co32-=caco3↓，mg2++co32-=mgco3↓

四、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用ksp表示。

pbi2(s)?pb2+(aq)+2i-(aq)

ksp=[pb2+][i-]2=7.1×10-9mol3·l-3

(2)溶度積ksp的特點(diǎn)

ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變?nèi)芏确e。

ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較，規(guī)則如下：

qc=ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

qcksp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

qc

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

第四章 電化學(xué)

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)cu-zn原電池的工作原理：

如圖為cu-zn原電池，其中zn為負(fù)極，cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解，cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：zn→zn2++2e-;cu得電子，正極反應(yīng)為：2h++2e-→h2。電子定向移動(dòng)形成電流。總反應(yīng)為：zn+cuso4=znso4+cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

2、化學(xué)電源

(1)鋅錳干電池

負(fù)極反應(yīng)：zn→zn2++2e-;

正極反應(yīng)：2nh4++2e-→2nh3+h2;

(2)鉛蓄電池

負(fù)極反應(yīng)：pb+so42-=pbso4+2e-

正極反應(yīng)：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

放電時(shí)總反應(yīng)：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。

充電時(shí)總反應(yīng)：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。

(3)氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)：2h2+4oh-→4h2o+4e-

正極反應(yīng)：o2+2h2o+4e-→4oh-

電池總反應(yīng)：2h2+o2=2h2o

二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的nacl為例：

陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl-→cl2↑+2e-。

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：na++e-→na。

總方程式：2nacl(熔)=(電解)2na+cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽(yáng)極：2cl-→cl2+2e-

陰極：2h++e-→h2↑

總反應(yīng)：2nacl+2h2o

2naoh+h2↑+cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽(yáng)極反應(yīng)：cu→cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-

fe→fe2++2e-

au、ag、pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。

陰極反應(yīng)：cu2++2e-→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽(yáng)極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽(yáng)極反應(yīng)：cu→cu2++2e-

陰極反應(yīng)： cu2++2e-→cu

3、金屬的腐蝕與防護(hù)

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：fe→fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e-→4oh-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2h++2e-→h2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護(hù)

金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)法。

有關(guān)化學(xué)研究講座心得體會(huì)總結(jié)六

歷屆學(xué)生對(duì)于《酸堿鹽》知識(shí)部分的學(xué)習(xí)，都顯得比較困難；每一次上完這部分，我都感到效果很不好。

今天先在二班上完《堿的化學(xué)性質(zhì)》，按照教材的設(shè)計(jì)思路，第一部分先通過做naoh、ca(oh)2與fe2o3、na2co3、cucl2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，然后總結(jié)出堿與部分非金屬氧化物co2、so2、so3，部分鹽，酸的反應(yīng)情況；第二部分學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，教材意圖是通過酸和堿的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)出什么是復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生在下冊(cè)第六章中再詳細(xì)學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

這種認(rèn)知，符合化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，即通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。但是學(xué)生對(duì)于理解naoh、ca(oh)2同樣是堿，為什么前者不能和na2co3反應(yīng)，后者卻能夠發(fā)生反應(yīng)；也不能在深層次上理解fe2o3為什么不能與它們發(fā)生反應(yīng)。于是將在下節(jié)一班的課做了調(diào)整：先抽學(xué)生書寫稀鹽酸與mg、fe2o3、caco3、agno3、naoh的反應(yīng)方程式，然后以此引出什么是復(fù)分解反應(yīng)，并初略講解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；接下來學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)，先通過理論分析，預(yù)測(cè)判斷反應(yīng)是否能夠發(fā)生，再通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，完成了這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)；然后我還引申了酸和堿與其他一些化合物的反應(yīng)，判斷其是否可以發(fā)生。

通過我對(duì)兩個(gè)班學(xué)生的了解，以及學(xué)生的作業(yè)情況來看，一班的學(xué)生覺得這樣的方式比較容易接受，效果也要好得多。后來我進(jìn)一步分析教材第五、六章，我認(rèn)為這樣調(diào)整是十分必要的，而且還應(yīng)該再提前講解，最好的是在學(xué)習(xí)完本章第二節(jié)《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》之后，就詳細(xì)學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念以及發(fā)生的條件，我的理由是：

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教科書不是靜態(tài)的，它經(jīng)過老師在大腦中的再理解、整合之后，結(jié)合學(xué)生實(shí)際，就有了教師心得解讀，賦予了新的靈魂。酸堿鹽的知識(shí)本身就具有容量大、系統(tǒng)性強(qiáng)的特點(diǎn)。前邊已經(jīng)學(xué)習(xí)了o2、co2的化學(xué)性質(zhì)，探討的方式是通過該物質(zhì)與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反映狀況來總結(jié)其化學(xué)性質(zhì)?；痉磻?yīng)類型，已經(jīng)接觸了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)。那么，中和反應(yīng)應(yīng)該屬于那一類呢？如果不及時(shí)加以歸類，學(xué)生在分類方面就會(huì)混淆。換句話說，提出中和反應(yīng)的時(shí)候不得不提到復(fù)分解反應(yīng)。氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)大多又是復(fù)分解反應(yīng)，因此，學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)之后，就有必要理解這種反應(yīng)形式。

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魯教版的特色之一，就是用化學(xué)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生得出相關(guān)結(jié)論。酸的化學(xué)性質(zhì)部分，編者意圖是通過稀鹽酸與mg、fe2o3、caco3、agno3、naoh的反應(yīng)得出結(jié)論，這里除了與mg的反應(yīng)外，都是復(fù)分解反應(yīng)；而堿的學(xué)習(xí)方式也大致相同。如果在中和反應(yīng)完成之后，學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生在掌握了這種反應(yīng)形式的特點(diǎn)以及發(fā)生的條件的基礎(chǔ)上，就可以先通過理論判斷，再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，印象會(huì)更加深刻。

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在課標(biāo)上，要求“知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性”。如果只是局限于教材的稀鹽酸和稀硫酸，氫氧化鈉與氫氧化鈣這幾種物質(zhì)的話，不去以此為代表進(jìn)行總結(jié)酸堿的通性，學(xué)生的思維得不到訓(xùn)練，舉一不能反三。在解決系統(tǒng)性較強(qiáng)的推斷性習(xí)題的時(shí)候，就會(huì)無從下手了。

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從某種意義上，初中化學(xué)相當(dāng)于一種啟蒙學(xué)科，給接受義務(wù)教育的學(xué)生普及一些最基礎(chǔ)的知識(shí)，以及獲得化學(xué)知識(shí)的基本方法——實(shí)驗(yàn)。但是酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)集中在教材的五、六、七章，占據(jù)了教材的三分之一的容量，同時(shí)在各類考試中，這部分的比重遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過三分之一。為此，如果不加強(qiáng)系統(tǒng)性知識(shí)的訓(xùn)練，是不利于學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)的。

有關(guān)化學(xué)研究講座心得體會(huì)總結(jié)七

中學(xué)化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙和基礎(chǔ)階段。新課程改革的教學(xué)理念強(qiáng)調(diào)：基礎(chǔ)教育的任務(wù)不僅僅是傳授知識(shí)，更重要的是讓學(xué)生改變單一的接受性學(xué)習(xí)，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，通過研究性學(xué)習(xí)，參與性學(xué)習(xí)，體驗(yàn)性學(xué)習(xí)和實(shí)踐性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)終身學(xué)習(xí)的愿望和能力，促使學(xué)生知識(shí)技能、情感態(tài)度與價(jià)值觀的整體發(fā)展。因此，新課標(biāo)理念下的化學(xué)教學(xué)活動(dòng)不應(yīng)同于傳統(tǒng)的課堂教學(xué)，改變教師的教法和學(xué)生的學(xué)法是在教學(xué)活動(dòng)中體現(xiàn)最新教學(xué)理念的關(guān)鍵，現(xiàn)將自己的點(diǎn)滴體會(huì)淺談如下：

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愛因斯坦說：“興趣是最好的老師”。興趣是求知的巨大動(dòng)力，發(fā)明創(chuàng)造的源泉。興趣的培養(yǎng)在于誘導(dǎo)。教師要因勢(shì)利導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生及時(shí)排除不利于發(fā)展興趣的因素。有針對(duì)性地幫助他們掃除學(xué)習(xí)中的'障礙，喚起他們對(duì)學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生能積極主動(dòng)自覺地學(xué)。學(xué)生剛接觸化學(xué)，剛開始會(huì)對(duì)化學(xué)頗有些興趣，尤其對(duì)實(shí)驗(yàn)更感興趣。但當(dāng)學(xué)到化學(xué)用語(yǔ)、元素符號(hào)和基本概念時(shí)，常會(huì)感到抽象難懂、枯燥乏味，往往會(huì)把化學(xué)視為“第二外語(yǔ)”或認(rèn)為化學(xué)是一門“死記硬背”的學(xué)科，有可能會(huì)使原有的興趣消失。如何在教學(xué)中培養(yǎng)和保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生突破初中化學(xué)知識(shí)的分化，使原有的、暫時(shí)的興趣轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的、持久的興趣?為此我及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行了化學(xué)史教育，講化學(xué)的發(fā)展和形成，結(jié)合書本介紹科學(xué)家探索化學(xué)奧秘的軼事，如道爾頓提出近代原子學(xué)說，居里夫人一生榮獲兩次諾貝爾獎(jiǎng)，談聞名世界的中國(guó)古代發(fā)明如造紙術(shù)、火藥等，論化學(xué)與現(xiàn)代化建設(shè)和生活的密切關(guān)系。使學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)到：化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用的語(yǔ)言，是國(guó)際上用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種特殊形式的交流工具。并感到學(xué)好化學(xué)知識(shí)是多么重要，他將直接關(guān)系到祖國(guó)的發(fā)展和建設(shè)。這樣做增強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的自覺性和積極性。

初中化學(xué)要記的知識(shí)比較多，比較集中的特點(diǎn)。我根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，其形象識(shí)記能力超過抽象識(shí)記能力，喜歡動(dòng)手，再造想象力比較豐富的特點(diǎn)，成立了化學(xué)科技興趣小組，目的即為鍛煉學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)筆、動(dòng)口能力，從激發(fā)興趣著眼，訓(xùn)練發(fā)現(xiàn)思維和創(chuàng)新思維，發(fā)動(dòng)學(xué)生利用小藥瓶、塑料袋、鐵絲、蠟燭等廣泛開展小制作、小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。例如學(xué)習(xí)了燃點(diǎn)以后，我們組織了學(xué)生做“燒不焦手帕”、“玻璃棒點(diǎn)燈”等實(shí)驗(yàn)。在教學(xué)中我們還借助于圖片、模型、幻燈、電影等手段進(jìn)行直觀教學(xué)。這些活動(dòng)的開展消除了初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的畏難情緒，使學(xué)生感到化學(xué)有趣，樂意學(xué)，使智力和能力同時(shí)得到了發(fā)展。

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古人云：“數(shù)子十過，不如贊子一功?！笨梢姳?yè)P(yáng)鼓勵(lì)對(duì)一個(gè)人的成長(zhǎng)是多么重要。義務(wù)教育階段《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》倡導(dǎo)教學(xué)中以學(xué)生為主體，提倡教師多表?yè)P(yáng)和鼓勵(lì)學(xué)生，特別是學(xué)困生。在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候，對(duì)學(xué)生進(jìn)行恰如其分的表?yè)P(yáng)，使其看到自己的閃光點(diǎn)，樹立自信心，能使學(xué)生產(chǎn)生積極的情緒體驗(yàn)和愉悅的成就感，更重要的是讓學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情高漲。

有一次我請(qǐng)了一位并沒有舉手，但是用期待的眼光看著我的學(xué)生出來做用排水法收集他呼出的氣體的示范。當(dāng)他按老師的要求完成實(shí)驗(yàn)后，我就對(duì)著全班學(xué)生夸他：“你做得很好!你為全班做了一個(gè)正確的示范，全面同學(xué)都應(yīng)該多謝你!”就是這一句夸獎(jiǎng)，竟如同一幅靈丹妙藥徹底改變了他。原來他是一個(gè)學(xué)困生，在以后的化學(xué)課中我都經(jīng)常表?yè)P(yáng)他，從此，他漸漸甩掉了落后的帽子，成了班上的佼佼者。

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在教學(xué)中多從學(xué)生熟悉的生活現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，探究并獲取有關(guān)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，挖掘素材，充分利用化學(xué)課程資源，尋找新的視角和切入點(diǎn)，最終上升為理論，再?gòu)睦碚摶氐缴睿由顚W(xué)生對(duì)“科學(xué)—技術(shù)—社會(huì)”觀念的理解，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。例如：

①(燃燒及緩慢氧化)探究燃燒條件?滅火的方法→解釋“天火”“鬼火”等自然現(xiàn)象;

②(質(zhì)量守恒定理)探究化學(xué)變化前后的質(zhì)量變化→解釋煤燃燒后剩余的灰燼比煤的質(zhì)量少;

③(甲烷)農(nóng)村沼氣的使用前景、西氣東輸、常見。化學(xué)纖維的簡(jiǎn)單區(qū)分;

④(酸堿鹽)胃酸病人用藥調(diào)查、自制酸堿指示劑、水垢的成分及除去、化學(xué)肥料的合理使用。

教學(xué)中多開發(fā)這樣與生產(chǎn)生活貼近的資源，既做到了理論與實(shí)際的聯(lián)系，擴(kuò)大了學(xué)生的視野，又強(qiáng)化了人與自然環(huán)境共生共榮的意識(shí)。

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提高教學(xué)效率是現(xiàn)代教學(xué)的基本要求，是提高教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵。就初中化學(xué)課來說，我們主要培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。而這些能力的提高，關(guān)鍵在于教師的啟發(fā)和引導(dǎo)。所謂精講，既要配合教材內(nèi)容，又要面向全體學(xué)生。精就是要突破重點(diǎn)，帶過一般，設(shè)疑破難，創(chuàng)造思維情境。練是鞏固知識(shí)的途徑之一，練要練到點(diǎn)子上，要精心設(shè)計(jì)一些針對(duì)性較強(qiáng)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在分析研究這些問題的過程中，掌握所學(xué)知識(shí)。能讓他們親自動(dòng)手操作的或口頭表達(dá)練習(xí)的，就盡可能讓他們動(dòng)手動(dòng)口實(shí)踐，以達(dá)到真正掌握知識(shí)，舉一反三的目的。例如學(xué)完碳這一章時(shí)，我們組織學(xué)生在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)與氧化碳和碳分別還原氧化銅作對(duì)比分析，進(jìn)而明確異同點(diǎn)及可燃性和還原性，進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固了氧化還原反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟等。

初中化學(xué)知識(shí)主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學(xué)計(jì)算四大部分。就拿元素及其化合物來說，知識(shí)內(nèi)容龐雜，涉及到幾十種元素及化合物和眾多的化學(xué)方程式，如若把這些知識(shí)孤立地講，往往會(huì)事倍功半。但只要抓住他們的內(nèi)在聯(lián)系，區(qū)別異同，進(jìn)行歸納對(duì)比，形成網(wǎng)絡(luò)，抓住其實(shí)質(zhì)就可以收到事半功倍的效果。在教學(xué)中通過觀察學(xué)生的表情、舉動(dòng)以及接受效果，針對(duì)學(xué)生感到有困難的地方，教材的關(guān)鍵點(diǎn)、知識(shí)聯(lián)系的轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及易混淆的地方，結(jié)合思考題給學(xué)生以點(diǎn)撥、啟發(fā)和疏通。例如在總復(fù)習(xí)時(shí)，我們把氫氣、氧氣、二氧化碳三種氣體進(jìn)行綜合歸納對(duì)比，讓學(xué)生親自動(dòng)手，把常見儀器的使用、基本操作和氣體收集，集中于氣體的制備之中。通過此實(shí)驗(yàn)使學(xué)生對(duì)上述三種氣體的性質(zhì)、用途、制取裝置、原理、收集檢驗(yàn)等知識(shí)進(jìn)一步加深理解和掌握。為此教師還應(yīng)具有對(duì)教材探索、創(chuàng)造和對(duì)知識(shí)進(jìn)行篩癬歸納、補(bǔ)充的能力另外要加強(qiáng)和改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生創(chuàng)造條件。教師可設(shè)計(jì)某一實(shí)驗(yàn)、檢驗(yàn)內(nèi)容，讓學(xué)生親自動(dòng)手動(dòng)腦設(shè)計(jì)完成實(shí)驗(yàn)。也可把部分課堂演示實(shí)驗(yàn)直接改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。這有利于化學(xué)概念的形成，從而培養(yǎng)了學(xué)生觀察、思維、實(shí)驗(yàn)和自學(xué)能力。

實(shí)驗(yàn)證明，只有在合理地安排知識(shí)體系的基礎(chǔ)上，通過精講多練，才能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高他們的學(xué)習(xí)主動(dòng)性和自覺性，還可使課堂教學(xué)目標(biāo)集中，有利于抓住重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，大面積提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。

有關(guān)化學(xué)研究講座心得體會(huì)總結(jié)八

化學(xué)溶解度課件

一、飽和溶液、不飽和溶液

1、概念：

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。

2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。

3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

升溫、加溶劑

注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

（2）溶解度的含義：

20℃時(shí)nacl的溶液度為36g含義：

①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克nacl

②或在20℃時(shí)，nacl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：

①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度（外在因素）

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏽acl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2

（4）溶解度曲線

①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

②曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

③兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

④曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kpa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的.氣體體積。

（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如nacl（海水曬鹽）

②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如kno3

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

100+s

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%= × 100%（c s）（注：s表示固體物質(zhì)的溶解度）

即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒