化學(xué)戰(zhàn)受害者紀(jì)念日致辭

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化學(xué)戰(zhàn)受害者紀(jì)念日致辭一

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<>解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

<>通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語(yǔ)言表達(dá)能力。

<>通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。

通過實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

<>：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。

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【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。

【引言】化學(xué)上學(xué)習(xí)和研究一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三個(gè)方面著手。

【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):

【提問】什么叫物理性質(zhì)？

【學(xué)生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

【引導(dǎo)學(xué)生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導(dǎo)學(xué)生看書p11

【歸納板書】1、通常狀況下：

氧氣是無(wú)色。無(wú)味氣體。不易溶于水。

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。

3、加壓．降溫條件下：

淡藍(lán)色液體、淡藍(lán)色雪花狀固體。

【投影】課堂練習(xí)

1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。

【提問】什么叫化學(xué)性質(zhì)？

【學(xué)生回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

【板書】二、氧氣的化學(xué)性質(zhì):

1、碳的燃燒

<>實(shí)驗(yàn)<>實(shí)驗(yàn)1－2<>【引導(dǎo)學(xué)生觀察】

【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光；

②放出熱量；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式 ：c + o2 === co2

【板書】2. 硫的燃燒

<>實(shí)驗(yàn)<>實(shí)驗(yàn)1－3<>

【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；

②放出熱量；

點(diǎn)燃

③生成一種刺激性氣味的氣體。

化學(xué)方程式：s + o2 ==== so2

【板書】3. 磷的燃燒

<>補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)<>磷的燃燒

【歸納板書】現(xiàn)象:①，發(fā)出黃白色光；

②放出熱量；

點(diǎn)燃

③生成一種白色固體。

化學(xué)方程式：4p + 5o2 ==== 2p2o5

【板書】4．鐵絲的燃燒

<>實(shí)驗(yàn)<>實(shí)驗(yàn)1－4<>

【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒，火星四射；

②放出熱量；

點(diǎn)燃

③生成一種黒色固體。

化學(xué)方程式：3fe + 2o2 ==== fe3o4

【問題討論】為什么要預(yù)先在集氣瓶底放少量水，

或在集氣瓶底鋪一薄層細(xì)沙。

【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

【板書】5、銅．鋁也可以燃燒

【板書】6、石蠟的燃燒

<>實(shí)驗(yàn)<>實(shí)驗(yàn)1－5<>

【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光；

②放出熱量；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

點(diǎn)燃

④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。

化學(xué)方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水

【小結(jié)】

【作業(yè)】ｐ１４１．２

【教學(xué)反饋】

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<>1、理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法。

2、了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。

<>培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納知識(shí)的能力，通過對(duì)反應(yīng)物和生成物種類的歸納，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法。

<>使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

通過對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的態(tài)度。

通過對(duì)問題的討論、分析、歸納、認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)。

<>：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)概念的建立及對(duì)反應(yīng)基本類型的判斷。

<>

【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

點(diǎn)燃

【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應(yīng)的化學(xué)方程式或文字表達(dá)式。

點(diǎn)燃

【學(xué)生板答】化學(xué)方程式：c + o2 === co2

點(diǎn)燃

s + o2 ==== so2

點(diǎn)燃

4p + 5o2 ==== 2p2o5

3fe + 2o2 ==== fe3o4

石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水

【板書】三、化合反應(yīng)．氧化反應(yīng)

1、化合反應(yīng)：

【歸納板書】ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

ⅱ、特點(diǎn)：多變一

ⅲ、表示方法：a＋b→ab

【投影】練習(xí)：

1、下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（ b ）。

a、 石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水

b、鎂＋氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂

c、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳

d、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣

點(diǎn)燃

2、下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)的是（ c ）。

<>、c + o2 &

shy;=== co2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

<>、s + o2 ==== so2

點(diǎn)燃

<>、2c2h2＋5o2＝＝2h2o＋4co2

<>、4p + 5o2 ==== 2p2o5

【板書】2、氧化反應(yīng)：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。

【討論】1、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明！

【學(xué)生回答】1、氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。例如石蠟的燃燒。

【板書】四、氧氣的鑒定

【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒

【實(shí)驗(yàn)】鑒別氧氣和空氣

【板書】五、氧氣的用途

【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途

【投影】 醫(yī)療

供給呼吸 登山、潛水

航空

氧氣的用途

氣割、氣焊

支持燃燒 煉鋼

宇航

化學(xué)戰(zhàn)受害者紀(jì)念日致辭二

本課題分為兩部分，一是化肥簡(jiǎn)介，簡(jiǎn)要介紹化肥的種類和作用，這部分內(nèi)容可以分為兩個(gè)方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進(jìn)一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長(zhǎng)過程中所起的重要作用，展現(xiàn)化學(xué)價(jià)值。另一方面講使用化肥所帶來(lái)的問題——化肥對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)從環(huán)境角度簡(jiǎn)單提及了農(nóng)藥的使用，讓學(xué)生了解到科學(xué)發(fā)展已經(jīng)解決的問題，同時(shí)了解科學(xué)發(fā)展中尚待解決的問題。

第二部分以活動(dòng)與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。

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1．知識(shí)與技能

（1）了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見化肥的種類和作用。

（2）了解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響。

2、 過程與方法

（1）學(xué)習(xí)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行加工。

（2）學(xué)會(huì)自學(xué)，提高自己組織語(yǔ)言的能力。

（3）善于用辯證的方法看待問題。

（4）學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

樹立為提高人們生活水平、維護(hù)人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。

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能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。

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歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

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自學(xué)，學(xué)生講解，實(shí)驗(yàn)，分析，歸納，應(yīng)用實(shí)際。

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教師用具：投影儀。

學(xué)生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；

藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。

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1課時(shí)

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[引言]隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類對(duì)農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對(duì)氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。

[板書]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

[學(xué)生講課]（根據(jù)學(xué)生自己的預(yù)習(xí)情況及收集資料的情況，歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用，教師適當(dāng)補(bǔ)充）

1．氮肥：常見的氮肥有尿素[co(nh2)2〕、氨水(nh3h2o)、銨鹽（如：nh4hco3、nh2cl）、硝酸鹽（如：nh4no3、nano3）等含氮化合物。

氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對(duì)植物的生命活動(dòng)以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。

作物缺氮會(huì)綠色褪淡，生長(zhǎng)緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。

大豆，蠶豆等一些植物無(wú)需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。

2．磷肥：常見的磷肥有磷礦粉〔ca3(po4)2〕、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）等含磷物質(zhì)。

磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。

作物缺磷時(shí)會(huì)生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細(xì)直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。

3．鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。

鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時(shí)葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴(yán)重時(shí)葉肉壞死、脫落。

[過渡]以上各化肥營(yíng)養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營(yíng)養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營(yíng)養(yǎng)元素的復(fù)合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。

[提問]請(qǐng)說(shuō)出以上復(fù)合肥料所含的營(yíng)養(yǎng)元素。

[學(xué)生回答]

[轉(zhuǎn)折]任何事物都有利有弊，我們應(yīng)該一分為二去看待問題。

[設(shè)問]談?wù)勀銓?duì)化肥弊端的了解。

[學(xué)生發(fā)言]如：不合理地使用化肥，可能會(huì)形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大氣污染。

[教師]同理：農(nóng)藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲，保護(hù)農(nóng)業(yè)，但也存在潛在的危害。

[投影]

[教師]人們利用科學(xué)技術(shù)，生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥，發(fā)展了農(nóng)業(yè)，同時(shí)還應(yīng)注意利用科學(xué)技術(shù)，合理使用化肥、農(nóng)藥，盡量減少污染。

[板書]2．化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

[引導(dǎo)]不同土壤結(jié)構(gòu)需不同營(yíng)養(yǎng)元素的化肥，那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥，以防施肥不合理。 [活動(dòng)與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

1．比較氮肥（氯化銨、碳酸氫銨）、磷肥（磷礦粉、過磷酸鈣）和鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質(zhì)。

氮肥 磷肥 鉀肥

碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀

外觀

氣味

溶解性

2．取研細(xì)的氮肥（硫酸銨、氯化銨）、鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）各0．5 g，分別放在鐵片上灼燒（如右圖所示），觀察現(xiàn)象。

再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，

能否嗅到氣味？

氮肥 鉀肥

硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀

灼燒

加熟石灰研磨

3．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：

[學(xué)生活動(dòng)]

[交流]1．比較外觀、氣味、溶解性：

白色晶體

刺激性氣味

溶 白色晶體

無(wú)味

溶 灰白色粉末

無(wú)味

難溶 灰白色粉末

無(wú)味

難溶 白色晶體

無(wú)味

2．

熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙

有刺激味 跳動(dòng) 無(wú)味 跳動(dòng) 無(wú)味

[板書]3.區(qū)分常見化肥的方法：

氮肥 鉀肥 磷肥

看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲

加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出

[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質(zhì)也有差異，我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。

[投影]氮肥的簡(jiǎn)易鑒別

氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

其他常見肥可按下列步驟鑒別：

[反思]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優(yōu)點(diǎn)的同時(shí)要考慮到其對(duì)環(huán)境的危害，最后又總結(jié)出了利用物理、化學(xué)性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。

[作業(yè)]習(xí)題3

查閱有關(guān)化肥、農(nóng)藥的作用的資料，整理使用化肥、農(nóng)藥的利弊，下節(jié)課我們以“化肥、農(nóng)藥的利弊”為題展開辯論。

板書設(shè)計(jì)

課題2 化學(xué)肥料

1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

2．化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問題。要合理施用化肥

和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

3．區(qū)分常見化肥的方法：

氮肥 鉀肥 磷肥

看外觀 白色晶體 灰白色粉狀

加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲

加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出

考題回顧

1．（20xx年上海）鉀肥可以增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力，目前農(nóng)村常用的鉀肥是 …( )

a. 尿素 b．碳銨 c. 硫銨 d．草木灰

2．（20xx年甘肅）某農(nóng)場(chǎng)的小麥莖、葉生長(zhǎng)不茂盛，需施加氮肥。下列物質(zhì)屬于氮肥的是

……………………………………………………………………………………………( )

a．k2so4 b．co(nh2)2 c．kci d．ca(h2po4)2

3．（20xx年陜西）請(qǐng)你參與長(zhǎng)青鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來(lái)了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細(xì)。

第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整：

2nh4no3+______= +2nh3↑+2h2o；

第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

nh4hco3+hcl====nh4cl+______+______；

第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是 ，無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 。

答案：1．d 2．b 3．ca(oh)2 ca(no3)2 co2↑ h2o

nh4cl+agno3====agcl↓+nh4no3 k2so4 kcl

化學(xué)戰(zhàn)受害者紀(jì)念日致辭三

<>：

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》九年級(jí)下冊(cè)，第十二單元，課題1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

<>：

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，學(xué)生在《生物學(xué)》中已學(xué)過，有了一定的基礎(chǔ)，但本課題側(cè)重讓學(xué)生了解營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)對(duì)人的生命活動(dòng)的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學(xué)主旨是以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為中心，輔以必要的講解，從而完成本課的學(xué)習(xí)。

<>：

本課堂要突出學(xué)生的主體地位，各項(xiàng)活動(dòng)和任務(wù)的展開以學(xué)生的研究性學(xué)習(xí)為中心，通過開展四人活動(dòng)、小組活動(dòng)、以問題、圖片、故事等方式創(chuàng)設(shè)不同的情景，將學(xué)生引入所要談?wù)摰脑掝}，課前讓學(xué)生調(diào)查家庭和學(xué)校，收集有關(guān)資料。讓學(xué)生學(xué)會(huì)探究、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，以及共同學(xué)習(xí)，資源共享的精神。

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引入多媒體畫面，引出民以食為天，看到這幾幅畫：

教師：你能說(shuō)說(shuō)食物中的營(yíng)養(yǎng)成分有哪幾種？

學(xué)生：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素

通過優(yōu)美的畫面激發(fā)學(xué)生的求知欲。

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探究始于問題，這個(gè)問題是在教師精心設(shè)計(jì)的情境中，捕捉到的新情境與原有知識(shí)水平間的聯(lián)系，但又與答案有一定的距離的信息后形成的，也就是說(shuō)，當(dāng)情境中隱含的與學(xué)生現(xiàn)有觀念、知識(shí)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生沖突的，令人困惑的信息時(shí)，學(xué)生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問題。

蛋白質(zhì)教學(xué)：恩格斯曾說(shuō)：“生命是蛋白質(zhì)存在的方式”，它是人體不可缺少營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，那么什么是蛋白質(zhì)？它有何生理功能，請(qǐng)同學(xué)們帶著問題閱讀課本p88—p90，學(xué)生通過閱讀拓寬了學(xué)生的知識(shí)面懂得蛋白質(zhì)的生理功能。

教師：對(duì)于兒童、青少年、傷病員，醫(yī)生建議他們多喝牛奶和魚湯補(bǔ)身體，為什么？

學(xué)生：牛奶、魚湯含豐富的蛋白蛋，是修補(bǔ)受損組織和生長(zhǎng)的主要原料。

多媒體展示：吸煙的害處

故事：美國(guó)曾經(jīng)舉行了一次吸煙比賽，在1小時(shí)內(nèi)吸煙最多者獲勝，結(jié)果造成一名隊(duì)員當(dāng)場(chǎng)死亡。請(qǐng)同學(xué)分析這名隊(duì)員死亡的原因？

學(xué)生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質(zhì)，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧致人死亡。

老師：曉剛同學(xué)想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質(zhì)，請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生分四人一組討論后，上臺(tái)交流。

學(xué)生：將香煙點(diǎn)燃后，生成的氣體收集起來(lái)，先通過澄清的石灰水，再通過新鮮的雞血。

糖類、油脂教學(xué)：其實(shí)在六大營(yíng)養(yǎng)素中能給人提供能量的還有糖類、油脂。下面利用資料分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

多媒體展示：優(yōu)質(zhì)大米和霉變大米

學(xué)生結(jié)合圖片和資料p92分組討論回答：在生活中能否用霉變的大米喂養(yǎng)家禽、家畜？

學(xué)生：家禽食用發(fā)霉變質(zhì)的食物后，毒素會(huì)積累在家禽體內(nèi)，人吃了這樣的家禽，也會(huì)因有毒物質(zhì)進(jìn)入人體而危害自己的身體健康。

維生素教學(xué)：利用多媒體展示一則故事，讓學(xué)生在故事中陶冶情操，獲取知識(shí)。

幾百年前的歐洲，長(zhǎng)期在海上航行的水手經(jīng)常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們?yōu)槭裁磿?huì)得壞血病呢？一位隨船醫(yī)生通過細(xì)心觀察發(fā)現(xiàn)，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜，這位醫(yī)生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現(xiàn)了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會(huì)有如此神奇的本領(lǐng)呢？

學(xué)生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。

<>

教師引導(dǎo)學(xué)生將探究的結(jié)果引入生活中，以學(xué)科規(guī)范的形式納入學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)，將知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、嚴(yán)密化，并將獲得的知識(shí)應(yīng)用于新的現(xiàn)實(shí)情景，解決實(shí)際問題，從而達(dá)到知識(shí)的鞏固和擴(kuò)展。

多媒體展示：中國(guó)居民“平衡膳食寶塔”

小組活動(dòng)：要求學(xué)生為家長(zhǎng)設(shè)計(jì)一份午餐食譜。（提示：設(shè)計(jì)午餐食譜要含有五類食物且比例合適。）學(xué)生分組探究，并選派一名同學(xué)上臺(tái)交流，師生評(píng)價(jià)。

學(xué)生：一根黃瓜、一條紅燒魚、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯

學(xué)生在探究學(xué)習(xí)的過程中構(gòu)建的“認(rèn)知結(jié)構(gòu)”還達(dá)不到“系統(tǒng)化”的高度。因此最后老師和同學(xué)們一起進(jìn)行了回顧，重新審視了本節(jié)課的內(nèi)容，借助投影列出了教師事先設(shè)計(jì)的知識(shí)要點(diǎn)，并應(yīng)用這些知識(shí)解決一些生活中的化學(xué)問題。

教學(xué)效果：課堂設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了人性化、個(gè)性化等，以人為本的教育觀念，學(xué)生的主體地位突出，自主探究，合作交流的氣氛濃厚，知識(shí)建構(gòu)與思維發(fā)展相得益彰。具體表現(xiàn)為：

1、導(dǎo)入引人入勝：“民以食為天”引出人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，直奔課題。

2、課堂設(shè)計(jì)知識(shí)與應(yīng)用并重。以“水手們?yōu)槭裁磿?huì)得壞血病”呢？為例，通過探得出缺乏維生素c所致，讓學(xué)生感受到了生活中有化學(xué)，化學(xué)之中有生活。

3、課堂氣氛緊張而活躍，課堂交流和諧有序。課堂上，突出了學(xué)生的主體探究地位，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的參與熱情，學(xué)生自主探究的熱情高漲。

4、注重了學(xué)生的能力發(fā)展和提高。

5、課堂容量大，效率高。

<>：

本節(jié)課在教學(xué)中有待進(jìn)一步提高的幾個(gè)方面：

1、對(duì)課程的分析深度不夠，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)本學(xué)科知識(shí)系統(tǒng)的聯(lián)系和理解。

2、教師語(yǔ)言和表情需缺乏親和力。

3、思維與能力培養(yǎng)的力度還要加強(qiáng)。

4、課堂反饋要更及時(shí)準(zhǔn)確，在學(xué)生的反饋中要充分展露他們的思維過程和思維缺陷，捕捉到學(xué)生的思維閃光點(diǎn)，并給予及時(shí)準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)。

化學(xué)戰(zhàn)受害者紀(jì)念日致辭四

<>

1、掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；

2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義；

3、學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法；

4、知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂。

<>

教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；

教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，氨水的弱堿性。

<>

氮肥是植物生長(zhǎng)的重要基礎(chǔ)，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過程的教學(xué)中來(lái)。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識(shí)的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。

<>

[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。

[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。

[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。

[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足植物生長(zhǎng)的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税?，奠定了大?guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。

[知識(shí)鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；

2、 哈伯的功與過。

[板書]一、工業(yè)合成氨

n2+3h2 2nh3

[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。

[板書] 二、氨氣

1、氨的物理性質(zhì)

[展示]展示一瓶nh3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。

[小結(jié)]氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。

[實(shí)驗(yàn)探究1] 噴泉實(shí)驗(yàn)。

[觀察與思考]觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？

現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。

結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。

[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？

[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。

[實(shí)驗(yàn)探究2] 氨水的不穩(wěn)定性

<>

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。

<>

氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。

[板書]2.氨的化學(xué)性質(zhì)

[小結(jié)]（1）氨氣與水的反應(yīng)

nh3+h2o nh3 h2o nh4++oh-

[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。

液氨 氨水

物質(zhì)種類

粒子種類

[實(shí)驗(yàn)探究3] nh3與hcl的反應(yīng)

<>

燒杯中出現(xiàn)白煙。

<>

濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，nh3與hcl結(jié)合，有固體nh4cl生成。

（2）氨氣與酸的反應(yīng)

nh3+hcl= nh4cl（白煙）

[思考]將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？

nh3 + hno3 = nh4no3（白煙）

2nh3 + h2so4 =（nh4）2 so4

[過渡提問] 其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？

[回答] 氨水中的nh3 h2o不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長(zhǎng)的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì)發(fā)出來(lái)的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來(lái)很大的不方便。

[追問] 從前面的探究活動(dòng)中，我們來(lái)思考一下，有沒有什么方法可以解決這個(gè)問題？

[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。

[過渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對(duì)銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。

<>

1、受熱分解

[實(shí)驗(yàn)探究4]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。

現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。

nh4cl = nh3 ↑ + hcl ↑

nh3 + hcl = nh4cl

nh4hco3= nh3↑+h2o + co2↑

[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出， nh4cl 、nh4hco3受熱都能分解，都有nh3產(chǎn)生，但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生nh3。

例如nh4no3的分解:2nh4no3 = 2n2↑+o2↑+ 4h2o

[板書] 2.與堿共熱放出氨氣

[實(shí)驗(yàn)探究5]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。

現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

2nh4cl+ca(oh)2 = cacl2+2h2o+2nh3↑

[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？

（1）銨根離子的檢驗(yàn)；

（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；

（3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。

[板書] 3.氮肥簡(jiǎn)介

（1）銨態(tài)氮肥： nh4cl（氯銨）、nh4hco3（碳銨）、(nh4)2so4（硫銨）、nh4no3（硝銨）。

（2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：kno3。

有機(jī)態(tài)氮肥。如：co(nh2)2。

<>

1、檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。

2、能否用濃硫酸干燥氨氣？

答案：1.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍(lán)

2、不能 因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)

化學(xué)戰(zhàn)受害者紀(jì)念日致辭五

<>

1、通過宏觀和微觀兩個(gè)方面對(duì)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算分析，讓學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。

2、通過不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析，讓學(xué)生學(xué)會(huì)理清復(fù)雜計(jì)算的思路。

3、通過計(jì)算的體驗(yàn)，總結(jié)一些規(guī)律和計(jì)算技巧。

<>

<>

引導(dǎo)學(xué)生分析:根據(jù)化學(xué)式，從量的角度可以進(jìn)行哪些簡(jiǎn)單計(jì)算

<>1.相對(duì)分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價(jià)3.一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

<>

1、有關(guān)尿素[co(nh2)2]的說(shuō)法正確的是a.尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為:12+16+14+1×2×2=46

b.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個(gè)數(shù)比為:1:1:2:4

c.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1

d.尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式為:×l00%

2、今年1月份的雪災(zāi)對(duì)我國(guó)南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有na2sio3（硅酸鈉），na2sio3中si元素的化合價(jià)是()

a.+1b.+2c.+3d.+4

3、紅寶石的主要成分是氧化鋁(al2o3)請(qǐng)你根據(jù)上面幾個(gè)方面對(duì)al2o3進(jìn)行快速的計(jì)算。（已知:相對(duì)原子質(zhì)量al-27,o-16）

<>利用①相對(duì)分子質(zhì)量、②物質(zhì)中某種元素化合價(jià)、。③一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比、④物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比、⑤物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù)，能否求算化學(xué)式呢？

<>

例1.今年4月，北京奧運(yùn)會(huì)"祥云"火炬載著中國(guó)人民對(duì)世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷（分子結(jié)構(gòu)模型如右圖），則丙烷的化學(xué)式是。

例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽(yáng)能電池。產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33%。已知砷化鎵中，as元素化合價(jià)為-3價(jià)，則ga元素的化合價(jià)為+3,則砷化鎵的化學(xué)式是為。

例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為（)(oh）3

例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為（)(oh）3

化學(xué)戰(zhàn)受害者紀(jì)念日致辭六

一、系統(tǒng)階段

系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段的主要任務(wù)是夯實(shí)基礎(chǔ)，并適時(shí)培養(yǎng)的。系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)化合物、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算六大塊進(jìn)行復(fù)習(xí)，而每一塊又分成若干個(gè)單元，每一單元的復(fù)習(xí)又按下列“四環(huán)節(jié)”進(jìn)行復(fù)習(xí)。

1．使學(xué)生認(rèn)真，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。

將所要復(fù)習(xí)的每個(gè)單元的基礎(chǔ)知識(shí)按填空題、選擇題的方式列出預(yù)習(xí)提綱，讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)。預(yù)習(xí)時(shí)指導(dǎo)學(xué)生找到本單元知識(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，讓學(xué)生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，那些自己理解還有困難。重點(diǎn)、難點(diǎn)以及自己認(rèn)為有問題的部分做好記錄，以達(dá)到有目的、有計(jì)劃地。這樣在復(fù)習(xí)一開始就體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和的主導(dǎo)作用。

2．重點(diǎn)講解，使知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化 高中歷史。

在學(xué)生預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，摸清學(xué)生的知識(shí)底子，搞清學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，精心備課。備課時(shí)注意知識(shí)的系統(tǒng)化、整體化，力爭(zhēng)使知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化，使本單元知識(shí)成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學(xué)生的頭腦中。講課的過程中，以知識(shí)點(diǎn)為線索，安排適量的典型，和學(xué)生一起分析知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用規(guī)律，并注意的轉(zhuǎn)化和變形，知識(shí)點(diǎn)的遷移和重組。引導(dǎo)學(xué)生突破命題者精心設(shè)計(jì)的種種誤區(qū)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

4．講評(píng)，培養(yǎng)學(xué)生靈活的。

化學(xué)復(fù)習(xí)的成敗關(guān)鍵在組題，但重點(diǎn)在講評(píng)。因?yàn)閷W(xué)生能力的提高，必須在教師有目的、有計(jì)劃的指導(dǎo)下進(jìn)行，盲目的、無(wú)計(jì)劃的、無(wú)指導(dǎo)的培養(yǎng)能力，實(shí)際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評(píng)都要在反饋信息的基礎(chǔ)之上有的放矢地進(jìn)行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉(zhuǎn)化、延伸、重組，講試題的巧妙設(shè)計(jì)，以使學(xué)生能站在命題者的角度對(duì)試題進(jìn)行分析和審視。每次講評(píng)后要求學(xué)生必須將做錯(cuò)的試題集中在“錯(cuò)題集錦”中，因?yàn)橹R(shí)在不斷糾正錯(cuò)誤中完善，成績(jī)?cè)诓粩嗉m正錯(cuò)誤中提高。

這樣在每一單元的復(fù)習(xí)中，預(yù)習(xí)的不足由精講彌補(bǔ)，精講的不足由測(cè)試彌補(bǔ)，測(cè)試的不足由講評(píng)彌補(bǔ)，講評(píng)的不足

由糾正錯(cuò)誤彌補(bǔ)。四個(gè)環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨(dú)立的目的和作用，又彌補(bǔ)前一環(huán)節(jié)的不足。每一單元經(jīng)過四個(gè)環(huán)節(jié)的疊加復(fù)習(xí)，力爭(zhēng)使學(xué)生知識(shí)點(diǎn)過關(guān)，單元測(cè)試達(dá)標(biāo)。

二、專題突破階段

化學(xué)試題中，第（？）卷選擇題起覆蓋知識(shí)面的作用，第（？）卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關(guān)鍵在第（？）卷不丟分，第（？）卷多得分。根據(jù)往年學(xué)生的得分情況，我認(rèn)為多選題、綜合實(shí)驗(yàn)題、有機(jī)信息遷移題、無(wú)機(jī)框圖題、計(jì)算題是學(xué)生答題的難點(diǎn)，也是取得高分的關(guān)鍵所在。

所以在第二輪的復(fù)習(xí)中，針對(duì)學(xué)生的實(shí)際情況，在精心研究歷年高題的基礎(chǔ)上，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“多項(xiàng)選擇題的答題技巧”、“綜合實(shí)驗(yàn)題的思路分析”、“有機(jī)信息遷移試題的分析方法”、“無(wú)機(jī)框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計(jì)算題的規(guī)范化要求及思路分析”、“計(jì)算型選擇題的巧解妙解”六個(gè)專題進(jìn)行重點(diǎn)的講解和分析。每一個(gè)專題既有專題分析又有專題測(cè)驗(yàn)，還有專題試卷講評(píng)。經(jīng)過專題突破后，學(xué)生對(duì)重點(diǎn)題型必將有深刻的認(rèn)識(shí)和理解，同時(shí)學(xué)生的思維能力也得到訓(xùn)練和提高。

三、模擬訓(xùn)練階段

模擬訓(xùn)練階段是高考的沖刺階段。進(jìn)入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時(shí)我便精心研究各地的模擬試題，分析各地的高考信息，研究新的高考說(shuō)明，研究學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握程度。在分析研究的基礎(chǔ)上精心編出六至八套模擬試卷，對(duì)學(xué)生進(jìn)行高考前的模擬強(qiáng)化訓(xùn)練。強(qiáng)化訓(xùn)練的主要目的在于適應(yīng)高考的題型和題量，同時(shí)查漏補(bǔ)缺，進(jìn)行高考前的最后沖刺。

化學(xué)戰(zhàn)受害者紀(jì)念日致辭七

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1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。

2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。

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1、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。

2、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

<>板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

<>

1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>

2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）將少量agcl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０ml燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。

（2）取上層清液２ ml，加入試管中，逐滴加入na2s溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

3、 從中得出什么結(jié)論？

【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

1、概念：

2、特點(diǎn)：

<>

baso4

caco3

【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、內(nèi)因（決定因素）：

討論：對(duì)于平衡agcl（s） ag+(aq) + cl-(aq) 若改變條件，對(duì)其有何影響

2、外因：

<>

【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）

1、定義

２、表達(dá)式:

３、意義：

４、特點(diǎn)：

【當(dāng)堂鞏固】：

1、寫出難溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。

2、將足量agcl分別溶于下列試劑中形成agcl飽和溶液 ① 水中②10ml 0.1mol/l nacl溶液③5ml 0.1mol/l 的mgcl2溶液中，ag+濃度大小順序是________________________

【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用：

a、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下pbi2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中pb2+和i-的濃度；在c(i-)=0.1mol/l的溶液中，pb2+的濃度最大可達(dá)到多少？

b、已知溶度積求溶解度：

例２：已知298k時(shí)mg(oh)2的ksp = 5.61×10－12，求其溶解度s（設(shè)溶液密度為1g/l）。

c、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298k時(shí)agcl在水中溶解了1.92×10-3gl-1達(dá)飽和，計(jì)算其ksp。

d、利用溶度積判斷離子共存：

例4：已知298k時(shí)，mgco3的ksp=6.82x10-6，溶液中c（mg2+）=0.0001mol/l，

c(co32-)=0.0001mol/l，此時(shí)mg2+和co32-能否共存？

6、離子積與溶度積規(guī)則

7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用

a.判斷是否產(chǎn)生沉淀

例1. 將5ml 1x10-5mol/l的agno3溶液和15ml 4x10-5mol/l的k2cro4溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色ag2cro4沉淀生成？（已知該溫度下ag2cro4的ksp=9x10-12）

例2：取5ml0.002moll-1 bacl2與等體積的0.02moll-1na2so4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算ba2+是否沉淀完全[即c（ba2+ ）1*10-5moll-1] (該溫度下baso4的ksp=1.1×10-10.）？

b.判斷沉淀是否完全溶解

例3.室溫下，將1.0g氯化銀中加入1000l水中，氯化銀是否完全溶解（25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ）？

c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

例4. 室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，加入10ml0.01mol/l的ki溶液，試通過計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀ksp=1.8x10-10 ，碘化銀ksp=8.5x10-17)？

【課后反思】我的問題和收獲

化學(xué)戰(zhàn)受害者紀(jì)念日致辭八

一。 教學(xué)內(nèi)容：有機(jī)物專題

二。 教學(xué)目標(biāo)：

有機(jī)反應(yīng)類型及特征

重點(diǎn)：有機(jī)物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

說(shuō)明：

1、取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時(shí)在題目中也會(huì)出現(xiàn)一些反應(yīng)，符合取代反應(yīng)的特征，也應(yīng)歸納為取代反應(yīng)。

2、加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：h2、x2、hx、h2o和hcn等，極性分子和不對(duì)稱烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，應(yīng)遵循馬氏規(guī)則，即帶負(fù)電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應(yīng)生成羥醛類物質(zhì)。

3、消去反應(yīng)：有機(jī)物分子在一定條件下從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子物質(zhì)（如：hx、h2o等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。

4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在有機(jī)物反應(yīng)中，有機(jī)物加氧去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有機(jī)物加氫去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．氧化反應(yīng)如：有機(jī)物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性kmno4等強(qiáng)氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機(jī)物的氧化反應(yīng)．而含有不飽和鍵的有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)都可以看成是還原反應(yīng)．

5、聚合反應(yīng)：聚合反應(yīng)也可以分為兩類，其主要特點(diǎn)是通過小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機(jī)高分子化合物，按照其反應(yīng)特征及產(chǎn)物類型可分為：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)．加聚反應(yīng)：相對(duì)分子質(zhì)量較小的化合物通過加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無(wú)其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應(yīng)的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反應(yīng)是單體間生成高分子化合物，同時(shí)還生成小分子物質(zhì)，這種反應(yīng)的特點(diǎn)是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應(yīng)有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．

6、顯色反應(yīng)：某些有機(jī)物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍(lán)色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．

7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小，沸點(diǎn)低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．

（三）有機(jī)合成路線的推導(dǎo)：

一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的。比較常用的是“逆推法”。

解析：本題考查的是各種有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團(tuán)的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應(yīng)類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應(yīng)類型。

解析：本題考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫與判斷，同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此，在解題時(shí)要圍繞結(jié)構(gòu)不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬na反應(yīng)生成1mol h2，說(shuō)明有兩個(gè)羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因?yàn)榧走€能與nahco3溶液反應(yīng)，故，原結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧酸羥基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2(oh)ch2cooh；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明甲中含有醛基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2(oh)ch(oh)cho。

（2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬na反應(yīng)，說(shuō)明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對(duì)稱性。故結(jié)構(gòu)為：

（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說(shuō)明氫原子呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個(gè)氧原子有兩種排列方式，則必有一種是c=o雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結(jié)構(gòu)為：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

（1）①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到fecl3溶液顯紫色。

答案：

【模擬】

1、有機(jī)物 的正確命名為 （ ）

a、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 b、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

c、3，3，4－三甲基己烷 d、2，3，3－三甲基己烷

2、下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 （ ）

a、羥甲基（－ch2oh）和甲氧基（ch3o－）b、亞硝酸（hno2）和亞硝酸根（no 5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒。我國(guó)納米專家王雪平發(fā)明的“wxp復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長(zhǎng)期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有 （ ）

a、4種 b、5 種 c、6種 d、8種

6、有機(jī)物a和b，只由c、h、o兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的a和b完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)a、b的判斷錯(cuò)誤的是 （ ）

a、a與b互為同分異構(gòu)體 b、a與b的分子組成相差n個(gè)“ch2”

c、a與b的分子組成相差n個(gè)“co2” d、a與b的分子組成相差n個(gè)“h2o”

7、在由5種基團(tuán)－ch3、－oh、－cho、－c6h5、－cooh兩兩組成的物質(zhì)中，能與naoh反應(yīng)的有機(jī)物有 （ ）

a、4種 b、5種 c、6種 d、7種

8、按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 （ ）

a、c6h5ch2cl nacn ？d→ c6h5ch2cn nacl

b、c6h5li co2 ？d→ c6h5cooli

c、ch3ch2cho＋hcn ？d→ 高中地理； ch3ch2ch(cn)oh

d、ch3cooh c2h5oh ？d→ ch3cooc2h5＋h2o

9、環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體（如圖）a為船式，b為椅式的結(jié)構(gòu)，當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(d)原子時(shí)，包括重氫在六個(gè)碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（ ）

或naoh的最大量分別是（ ）

a、6mol；1mol b、5mol；1mol

c、6mol；2mol d、5mol；2mol

11、據(jù)最近的美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

a、半胱氨酸，屬于a－氨基酸

b、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

c、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

d、hs?d ？d ？d 可與naoh溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體

12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （ ）

a、它易溶于有機(jī)溶劑

b、可與naoh和nahco3發(fā)生反應(yīng)

c、1mol該有機(jī)物可以與5mol br2發(fā)生反應(yīng)

d、該有機(jī)物分子中，一定有14個(gè)碳原子共平面

13、我國(guó)科學(xué)者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如葉綠素、血紅素、維生素b12等。葉綠素的結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）

a、葉綠素屬于高分子化合物

b、在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)

c、葉綠素不屬于芳香族化合物

d、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵

14、將 和請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點(diǎn)）。

ii、某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。

①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過快則會(huì) ，若鼓氣速度過慢則會(huì) 。

（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接 、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 _____ 中。

16、在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子），以*c表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。

（1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是 ，含有兩個(gè)手性碳原子的是 。

a、乳酸 ？dchoh?d ？dchoh?dchoh?d ？dcho

d、核糖 ，它有多種同分異構(gòu)體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個(gè)手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)出手性碳原子。______________________。

17、已知：①r?d ？d

②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）a轉(zhuǎn)化為b的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①________________________，②____________________________。

（3）b在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。

（4）有機(jī)物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

18、在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。

試回答：

（1）分子式為cnh2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對(duì)數(shù)為 _。

（2）分子式為cnh2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為 ___ __。

（3）cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。

（4）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，c60就是其中的一種富勒烯，其結(jié)構(gòu)如圖所示。第(3)小題中的cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題cx結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù) 面數(shù)－棱數(shù)=2）

19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(hema)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知⑴ 2ch3cho 2h2o

②控制甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度

（3） b a 冰水

16、

（1）b；c

（2）a、b、e

17、

（3）6 （4）不是

18、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個(gè)，所有碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：

（2）同理可計(jì)算： ，c80；

又因單烯烴的通式為 ，

單烯烴的分子式為c160h320

（4）設(shè)五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為

解之得

19、

⑴ch2=chch3 (ch3)2c(oh)cooh

⑵氧化 消去

⑶ch2clch2cl＋2h2o hoch2ch2oh ch2=c(ch3)cooh ch2=c(ch3)cooch2ch2oh h2o